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2013 年上海市初中毕业统一学业考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
六、选择题(共20分,下列各题均只有一个正确选项)
27.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为( )
A.H B.He C.N D.Cl
28.厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
A.食用油B.白醋
C.白糖 D.食盐
29.属于有机物的是( )
A.C B.CO C.H CO D.C HO
60 2 3 2 6
30.互为同素异形体的一组物质是( )
A.氢气与液氢B.水银与银
C.干冰与冰 D.氧气与臭氧
31.Cr O 可作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为( )
2 3
A.+2 B.+3C.+5D.+6
32.pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是( )
A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水
33.在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是( )
A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷
34.物质的俗名与化学式相对应正确的是( )
A.天然气:CO B.烧碱:Na CO
2 3
C.熟石灰:Ca(OH) D.纯碱:KOH
2
35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO C+2MgO。该反应属于( )
2
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
36.用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A.FeO+H SO FeSO +H O
2 4 4 2
B.Fe O+3H SO Fe (SO )+3H ↑
2 3 2 4 2 4 3 2
C.Fe O+2H SO 2FeSO +2H O
2 3 2 4 4 2
D.Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( )
A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒
38.下图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中( )
技术条件
HCl含量 36.0%~38.0%
外观 合格
A.氯元素含量B.溶质溶解度
C.溶质质量分数 D.溶质式量39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( )
A.可燃性B.挥发性
C.不稳定性 D.还原性
40.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )
41.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn(OH) CO。若该物质通
2 2 3
过化合反应生成,反应物除Zn外,还有①N ②O ③CO ④HO中的( )
2 2 2 2
A.一种 B.两种 C.三种 D.四种
42.下图是某化学反应的示意图(“ ”与“ ”代表不同种元素原子),该反应可能为( )
A.氢气的燃烧B.水的电解
C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧
43.X可以发生如下反应:①X+酸 盐+水;②X+非金属氧化物 盐+水。X可能是( )
A.氧化铜B.盐酸
C.氢氧化钠 D.碳酸钠
44.室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
45.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )
A.物质只能由分子构成
B.相同原子可能构成不同分子
C.分子质量一定大于原子质量
D.化学变化中分子数目一定发生变化
46.一个水分子质量(单位:克)的计算表达式为( )
A. B.
C. D.
七、填空题(共21分)
47.人类常从矿石中获取金属材料。①铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:
Fe O+3CO 2Fe+3CO ,反应中的氧化剂是 。
2 3 2
该反应所涉及的物质中,属于单质的是 ,常用于灭火的是 。
②铜是人类较早利用的金属。木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是
,反应后固体的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH) ,Al(OH) 由
3 3
种元素组成,2 mol Al(OH) 中含有 g氧元素。
3
④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 (填“化合”或“游离”)态。
48.某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0 g硝酸钾晶体,再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精,充分
搅拌后(保持各自温度不变),结果如下图所示。
①甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②由以上实验可得出结论:影响物质溶解性的因素有 、 。
③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t ℃时,溶液恰好达到饱和状态。则t ℃时,硝酸钾的溶解度
1 1
是 g/100 g水。再往乙烧杯中加入10 g水,改变温度至t ℃时,溶液又恰好达到饱和状
2
态,则t t(填“>”“<”或“=”)。
1 2
④经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度(℃) 溶解度(g/100 g水)
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 ℃。请
根据表中数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
49.如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下表所示。红墨水液面位
实验编号 容器Ⅰ 针筒Ⅰ 容器Ⅱ 针筒Ⅱ
置
10 mL
二氧化碳 二氧化碳 保持
a 澄清石灰 10 mL水
(充满) (充满) 左高右低
水
15 mL盐 15 mL盐
b 0.65 g锌 0.24 g镁
酸 酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平,容器Ⅰ、Ⅱ体积相同,装置气密性良好。
①实验a中,容器Ⅰ内产生的现象是 。红墨水液面位置发
生变化的原因是 (用化学方程式表示)。
②实验 b中,针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的是容器
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。红墨水液面位置变化情况是 。
八、简答题(共19分)
50.某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸
干,冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示(不计损耗):
①氯化钙的质量为 g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
51.气体制取是重要的化学实验活动。
①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是
。能收集氧气的装置是 (填编号)。
要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。该氧化物是
。
②实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是
(填编号)。用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是 ,能使反应暂停的实验操作
是 。实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是
。
52.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分,进行如
下实验。
第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所
示。
①由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 。
②第二步实验中,AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有 。BC段减少的
沉淀是 。
③C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n)
1
与硫酸钠的物质的量(n)的关系为n= 。
2 1
答案全解全析：
27.B 氦的元素符号是He,故选择B。
评析 本题考查的是元素符号的书写,只要熟练掌握常见元素的名称和符号,不难作答。本
题属于容易题。
28.A 植物油属于油脂,难溶于水,因此放入水中充分搅拌后不能形成溶液,得到的是乳浊液。
29.D 有机物是含碳化合物。C 是单质,不是化合物。CO、CO、HCO 及碳酸盐等由于性质与无
60 2 2 3
机物相似,所以归为无机物。CHO是有机物,符合题意,故选择D。
2 6
评析 本题考查有机物的概念,看似不难,但是学生容易混淆,易失分。
30.D A项,氢气和液氢是同一种物质,只是状态不同;B项,水银是金属汞,银是另一种金属
单质,它们的组成元素不同,不是同素异形体;C项,干冰是固态二氧化碳,冰是固态的水,组
成元素不同;D项,氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质,符合题意,故选择D。
31.B 已知化学式CrO,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可以算出Cr的化合
2 3
价为+3价。即:设Cr的化合价为x,则2x+3×(-2)=0,得出x=+3,故B正确。
评析 本题考查的知识点是根据化学式求元素化合价,要求学生熟悉化合价法则,难度不大。
但是有的学生往往忽略了元素符号右下角的原子个数,而导致结果错误。
32.A 在溶液中,溶液的pH越小,溶液的酸性越强,A项pH=1.3,在四个选项中数值最小,酸
性最强,故选择A。33.A 硫粉在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,故A正确。
34.C A项,天然气的主要成分是甲烷,不是一氧化碳,故A错;B项,烧碱是氢氧化钠的俗名,
不是碳酸钠的,故B错;C项,熟石灰是氢氧化钙的俗名,故C正确;D项,纯碱是碳酸钠的俗名,
不是氢氧化钾的,故D错。
35.C 从化学反应方程式可以看出,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质
和另一种化合物,符合置换反应的特征,属于置换反应,故选择C。
评析 本题考查的知识点是化学基本反应类型,只要搞清楚每一种反应类型的特征,就不难
判断。本题属于容易题。
36.D 铁锈的主要成分是氧化铁(FeO),属于金属氧化物,酸与金属氧化物反应属于复分解
2 3
反应,生成物是另外两种化合物,且反应前后元素的化合价不变,故用稀硫酸除铁锈的反应原
理是3HSO+FeO Fe(SO)+3HO,故选择D。
2 4 2 3 2 4 3 2
37.A 电解水生成氢气和氧气,是消耗水,不是净化水,故选择A。
38.C 盐酸中的溶质是氯化氢,根据标签可以看出,HCl含量为36.0%~38.0%,这是溶液中溶
质的质量分数,故C正确。
39.B 物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质属于物理性质,本题四个选项中,只有
挥发性属于物理性质,故答案选择B。
评析 本题考查物理性质和化学性质的辨别,难度不大。
40.B A项,取用药品时,瓶塞要倒放在桌面上,不能正放,否则会污染试剂或腐蚀桌面,故A
错;B项,向试管中加入固体时可以用纸槽送入,故B正确;C项,给固体加热时试管口应略向
下倾斜,防止试管口冷凝的水倒流使试管破裂,故C错;D项,熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不
能用嘴吹灭,故D错。
41.C 根据化学式Zn(OH)CO,可以知道该物质中含有Zn、O、H、C四种元素,由于锌是在空
2 2 3
气中被缓慢氧化,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,可以推出反应物除了锌以外,
还有氧气、二氧化碳和水三种物质,故答案选择C。
评析 本题主要考查质量守恒定律的应用,是根据生成物的组成推断反应物,难度中等。
42.D 通过分析微观示意图,可以看出反应物中有两种分子,而且一种是单质分子,另一种是
化合物分子,生成物只有一种分子,因此这是一个化合反应。A项,氢气的燃烧,反应物是氢气
和氧气两种单质,不符合题意;B项,水的电解是分解反应,反应物只有一种,不符合题意;C项,
甲烷的燃烧,生成物有两种,分别是水和二氧化碳,也不符合题意;D项,一氧化碳燃烧,反应
物是一氧化碳和氧气,其中一氧化碳是化合物,氧气是单质,生成物只有一种即二氧化碳,符
合题意。
43.C 结合题给选项,由反应①可以看出,能与酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物;
由反应②可以看出,能与非金属氧化物反应生成盐和水的物质只有碱,综合①②的分析,可以
推出X应该是碱。故本题答案选择C。
评析 本题考查酸和碱的化学性质,属于推断题,但是难度不大。只要学生熟悉酸、碱的化学
性质,就不难得出正确答案。
44.A 根据图示,甲中100 mL饱和氯化钠溶液转移50 mL到乙烧杯中,此时两者溶质质量相
等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等,后来向乙烧杯中加入50 mL水后,乙烧杯中水的质量
增大了,即溶剂质量增大了,但是溶质质量没有改变,因此溶质质量分数减小了,此时乙烧杯
中的溶液为不饱和溶液,所以正确答案是A。
评析 本题主要考查溶液的组成,涉及的知识点有溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数三者
之间的关系,难度不大。
45.B A项,构成物质的微粒有分子、原子和离子,故A错;B项,氧原子既能构成氧分子(O),
2
又能构成臭氧分子(O),故B正确;C项,分子质量不一定大于原子质量,如氢分子相对分子质
3量是2,而铁的相对原子质量是56,故C错;D项,化学变化中分子数目不一定发生变化,如
CH+2O CO+2HO,反应前后分子数目不变,故D错。
4 2 2 2
46.D 1 mol水的质量是18克,其分子个数是6.02×1023个,因此一个水分子的质量应该等
于[18÷(6.02×1023)]克,故D项正确。
47.答案 ①FeO 或氧化铁 Fe或铁 CO 或二氧化碳
2 3 2
②C+2CuO 2Cu+CO↑ 减小
2
③3或三 96
④游离
解析 ①根据氧化还原反应的特征,在反应过程中失氧(被还原)的物质是氧化剂,故一氧化
碳与氧化铁的反应过程中氧化铁是氧化剂;单质是由同种元素组成的纯净物,故一氧化碳还
原氧化铁的反应中涉及的单质是铁;常用于灭火的是二氧化碳。②木炭还原氧化铜,生成物
是铜和二氧化碳,条件是高温,反应方程式为C+2CuO 2Cu+CO↑;反应后固体的质量减小,
2
因为生成了二氧化碳气体。③由化学式Al(OH) 可以看出该物质由三种元素组成,即Al、O、H
3
三种元素;2 mol氢氧化铝中氧元素的质量=2 mol×16 g/mol×3=96 g。④元素的存在形式
有两种,一是游离态,以单质的形式存在;二是化合态,以化合物的形式存在。金属的冶炼是
将金属从它们的矿石中还原出来,得到金属单质,故金属冶炼是将矿石中的金属元素转化为
游离态。
48.答案 ①饱和 ②温度 溶剂种类 ③40.0 > ④50
解析 ①根据图示知甲烧杯底部有固体,因此甲烧杯中的溶液是饱和溶液。②比较甲和乙,
溶质质量相同,但是水温不同,甲中固体没有全部溶解,而乙中固体全部溶解,说明物质的溶
解性与温度有关;比较甲和丙可以看出,温度相同,但是溶剂不同,丙烧杯中剩余固体较多,说
明物质的溶解性与溶剂的种类有关;因此由上述实验得出:影响物质溶解性的因素有温度和
溶剂的种类。③溶解度是一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。在
t℃时乙烧杯中溶液刚好饱和,即50 g水中溶解20.0 g 溶质正好达到饱和状态,由此推出
1
t℃时100 g水中溶解40.0 g溶质正好饱和,所以t℃时该物质的溶解度是40.0 g/100 g
1 1
水。由甲和乙两个烧杯中的现象说明,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。向乙烧杯中
加入10 g水后,要使溶液仍然饱和,就要使硝酸钾的溶解度减小,即降低温度,所以t>t。④
1 2
分析表中数据可以看出,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而逐渐增大,而表中50 ℃时硝酸
钾的溶解度数据为145,大于60 ℃和70 ℃时的数据,可见该数据不准确,误差较大。在坐标
系中,分别找出对应温度下硝酸钾的溶解度数据,描点,然后将这些点用光滑的曲线连接起来
就得到硝酸钾的溶解度曲线。
评析 本题考查的知识点有饱和溶液的判断,影响物质溶解性的因素,溶解度的定义及溶解
度曲线的绘制,其中第③小题容易出错,本题难度中等。
49.答案 ①石灰水变浑浊,产生白色沉淀
CO+Ca(OH) CaCO↓+HO
2 2 3 2
②Ⅱ 开始时左高右低,最终左右相平解析 ①容器Ⅰ中充满二氧化碳,针筒Ⅰ中装有澄清石灰水,两者混合就会发生反应生成碳
酸钙沉淀,故实验a中容器Ⅰ中产生的现象是石灰水变浑浊,产生白色沉淀;容器Ⅰ 中由于
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,使容器Ⅰ中压强减小较多,容器Ⅱ中二氧化碳
不能全部溶于水,虽然容器内压强也有所减小,但是减小的程度没有容器Ⅰ大,所以最终使得
容器Ⅱ中的压强大于容器Ⅰ中的压强,导致红墨水向左移动,即左边液面升高,发生反应的化
学方程式是Ca(OH)+CO CaCO↓+HO。②由于镁的金属活动性比锌强,故在所用盐酸质量、
2 2 3 2
浓度相同的情况下,镁与盐酸反应更快,即容器Ⅱ产生气泡更剧烈;开始反应时由于镁比锌活
泼,与盐酸反应剧烈,短时间内产生大量气体,使红墨水液面左高右低,但是最终0.65 g锌与
0.24 g镁分别与盐酸完全反应后产生的气体质量相等,所以最终左右液面相平。
50.答案 ①11.1 ②0.1 mol
解析 ①根据图示,氯化钙的质量=33.3 g-22.2 g=11.1 g。
②设碳酸钙的质量为x。
CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
100 111
x 11.1 g
=
解得x=10 g
碳酸钙的物质的量=10 g÷100 g/mol=0.1 mol。
评析 本题考查根据化学方程式的简单计算,难度不大。
51.答案 ①2HO 2HO+O↑ d CaO或氧化钙或生石灰
2 2 2 2
②ad 长颈漏斗 在乳胶管处夹紧弹簧夹 CO 可溶于水
2
解析 ①实验室用双氧水制取氧气的化学方程式是2HO 2H O+O↑。氧气密度大于空
2 2 2 2
气且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。a图,氧气进入集气瓶后会从右侧短管
排出,故a图错误;b图,氧气应该从长管进入,空气从短管排出,故b图错误;当集气瓶中装满
水后,氧气进入集气瓶,水只能从长管排出,故c图错误,d图正确。目前学过的可以作为干燥
剂的氧化物是生石灰(氧化钙),它吸水的同时不与氧气反应,故该氧化物是生石灰。
②b图多孔塑料片位置太高,需要的酸过多,剧烈反应时导气管口易形成液封,不利于气体排
出,故b图错误;c图用的是多孔铁片,铁与盐酸反应会产生氢气,使收集的二氧化碳气体不
纯,故c图错误;塑料片、铜片与盐酸都不反应,不会产生新的杂质气体,而且高度适中,故本
题答案选择a、d。能用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗。关闭弹簧夹,试管内气体压强增大,
将液体压回长颈漏斗,固液分离,反应停止,故控制反应停止的操作是在乳胶管处夹紧弹簧夹。
实验室不宜用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳可溶于水。
评析 本题是有关实验室制取气体的实验题,涉及的知识点有实验室制取氧气的反应原理,
实验室制取二氧化碳的反应原理,气体的收集,气体的干燥,反应的控制等,难度不大。
52.答案 ①KCl或氯化钾
②NaCl、BaCl、KCl或氯化钠、氯化钡、氯化钾
2
BaCO 或碳酸钡
3
③2n
2
解析 ①由第一步实验,透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰,可以推出原溶液中一定含有氯化
钾;由第二步实验结合图像可以看出,加入稀硝酸后沉淀只溶解一部分,可以推出沉淀有两种,
分别是硫酸钡和碳酸钡,由此推出原溶液中一定含有硫酸钠和碳酸钠。②分析图像,加入氯化钡溶液后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;硫酸钠与氯
化钡反应后生成硫酸钡沉淀和氯化钠,除了沉淀外,生成的氯化钠留存于溶液中;AB段加入
氯化钡溶液后沉淀质量不再增加,说明原溶液中的硫酸钠和碳酸钠已经完全反应,这时加入
的氯化钡已经过量,因此AB段所对应的溶液中所含有的溶质一定有生成的氯化钠、过量的氯
化钡和原有的氯化钾。硫酸钡与稀硝酸不反应,不能溶于稀硝酸;碳酸钡与稀硝酸能反应,生
成可溶性的硝酸钡、水和二氧化碳气体,故AB段减少的沉淀是碳酸钡。
③B点沉淀是碳酸钡和硫酸钡,C点沉淀只有硫酸钡,由题意知n(BaSO)= n(BaCO),由方程
4 3
式知
NaSO~BaSO↓ NaCO~BaCO↓
2 4 4 2 3 3
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
则碳酸钠的物质的量n 是硫酸钠的物质的量n 的两倍,即n=2n。
1 2 1 2
评析 本题属于推断题,即根据实验现象推断溶液的组成。涉及的知识点有酸和盐的化学性
质,焰色反应,图像的分析,硫酸根离子的鉴定,质量守恒定律的应用,物质的量的有关计算等,
难度较大。
