文档内容
南京市 2014 年初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)
1.空气中含量最多的气体是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2.NO中氮元素的化合价为( )
A.+2 B.+1 C.-2 D.-1
3.地壳中含量最多的元素是( )
A.铝 B.铁 C.硅 D.氧
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.下列化肥中,属于钾肥的是( )
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.过磷酸钙
6.下列物质中,属于合成纤维的是( )
A.棉花 B.涤纶 C.羊毛 D.蚕丝
7.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.粗盐 B.糖水 C.黄铜 D.氢气
8. 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示,下列有关锡的说法正确的是( )
A.属于非金属元素 B.原子序数为50
C.相对原子质量是118.7 g D.原子核内中子数为50
9.下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( )
A.鸡蛋清7.6~8.0 B.柠檬2.2~2.4
C.西红柿4.0~4.4 D.牛奶6.3~6.6
10.丁二酮(C H O )可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )
4 6 2
A.丁二酮属于有机高分子化合物
B.丁二酮中含有氧分子
C.丁二酮中氧元素的质量分数最大
D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
11.下列实验不能成功的是( )
A.用肥皂水检验软水和硬水
B.用食醋区分食盐和小苏打C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑
D.加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵
12.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
13.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.该反应中的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.参加反应的各粒子的相对数量
14.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、S B.H+、Cu2+、OH-
C.K+、N 、Cl- D.H+、C 、Cl-
15.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度比乙大
B.t ℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
1
C.t ℃时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t ℃降温至t ℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
3 2
二、(本题包括2小题,共19分)
16.(8分)根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ;b 。
(2)写出实验室用H O 制取氧气的化学方程式 ,可选用的发生装置是
2 2
(填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是 。
17.(11分)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的
烧杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过
程)
三、(本题包括1小题,共8分)
18.(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。
(2)充分燃烧1 000 g天然气和煤所产生的CO 和SO 气体的质量如下图所示,根据图示分析,
2 2
下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小
D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)人们正在利用和开发其他能源,如太阳能、 、 等。
(4)2014年南京青奥会火炬使用的燃料为 A物质,纯净物A在B物质中充分燃烧,发生反
应:A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。
物质 A B C D
分子示意图 ?
①在上述反应中提供氧,具有氧化性的物质为 。
②A物质中各元素的质量比为 。
四、(本题包括2小题,共13分)
19.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化
钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时 管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为
, 可 能 含 有 的 溶 质 的 化 学 式 为 , 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式
。
20.(8分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙
属于氧化物。胃液中含有适量的甲,可帮助消化。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反
应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。(1)写出甲的化学式 。
(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为
。
②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 。丙能与①中的
丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式 。
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下,填写相应的元素符号:
某 同 学 用 硫 酸 铜 溶 液 把 “ 铁 刀 变 成 铜 刀 ” , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
,该反应的基本反应类型为 。
(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验,对生成气体的成分进
行探究。
甲
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】
①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K,加热至一定温度使之反应,用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是
。
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,A中的固体应选用
,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水 ,可说明气体
样品中含有一氧化碳。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比
(填“大于”“等于”或“小于”)3∶8。答案全解全析：
1.A 空气的成分按体积分数计算大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳
0.03%,其他气体和杂质0.03%,所以空气中含量最多的气体是氮气,选择A。
2.A 因为NO中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,
可求出N元素的化合价为+2价。故选择A。
3.D 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选择D。
4.C A项,向试管中加入块状固体时,应该先将试管横放,再将固体药品放在试管口,然后将试
管慢慢直立,故A项错;B项,称量固体药品时应该是左物右码,故B项错;C项,用灯帽熄灭酒
精灯,故C项正确;D项,过滤时没有用玻璃棒引流,漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁,且滤纸未紧
贴漏斗内壁,故D项错。
5.C 钾肥是指含有钾元素的化肥,尿素、碳酸氢铵都是氮肥,过磷酸钙是磷肥,只有硫酸钾属
于钾肥,故选择C。
评析 本题考查的是化肥的知识,只要弄清楚各种化肥的特征,不难找到答案。本题属于容易
题。
6.B 棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维,涤纶是合成纤维,故选择B。
7.D A项,粗盐中除了氯化钠,还含有多种可溶性杂质和难溶性杂质,故是混合物;B项,糖水
中有糖和水两种物质,也是混合物;C项,黄铜是铜锌合金,也是混合物;D项,氢气属于纯净物,
故选择D。
8.B A项,锡是金属元素,故A项错;B项,锡的原子序数是50,故B项正确;C项,相对原子质量
的单位不是g,故C项错;D项,中子数=119-50=69,故D项错。
9.B 溶液的酸性越强,溶液的pH越小。题给食物中酸性最强的是柠檬,它的pH是2.2~2.4,
故选择B。
10.D A项,丁二酮的相对分子质量是86,不是有机高分子化合物,故A项错;分子由原子构成,
应该说是丁二酮分子中含有氧原子,故B说法错;C项,丁二酮中C、H、O三种元素的质量比
为48∶6∶32,因此丁二酮中碳元素的质量分数最大,故C项错;D项,丁二酮中氢元素的质量分
数为6/86×100%≈6.98%,D项正确。
11.D A项,用肥皂水检验软水和硬水,正确;B项,食醋与小苏打反应有气泡产生,与食盐不反
应,正确;C项,将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,能够得到炭黑,实验能够成功;氯化铵和硫酸铵
中均含有铵根离子,与熟石灰研磨均能产生有刺激性气味的气体,故用熟石灰无法区分氯化铵
和硫酸铵,D项符合题意。
12.A A项,核内质子数是7,核外电子数是10,核外电子数>核内质子数,粒子带负电,是阴离
子,A项符合题意;B项,核内质子数=核外电子数,是原子,故B项不符合题意;C项、D项,核内
质子数>核外电子数,是阳离子,不符合题意。
13.B 化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件;还可以表示各物质之间的质量比和
粒子个数比,但是不能表示化学反应的快慢,B项符合题意。
14.C A项,钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,因此A项离子不能共存;B项,铜离子与氢
氧根离子会生成氢氧化铜沉淀,氢离子和氢氧根离子会生成水,故B项离子不能共存;C项,三
种离子相互之间不能反应,能大量共存,C项符合题意;D项,氢离子与碳酸根离子结合生成
H O和CO ,不能共存,不符合题意。
2 2
15.C 溶解度与温度有关,A项没有确定温度,故无法比较甲、乙的溶解度大小,故A项错;B
项,t ℃时甲的溶解度是 20 g,所以 t ℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
1 1
20∶120=1∶6,故B错;C项,t ℃时甲、乙的溶解度相等,因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相
2等,故C项正确;饱和溶液降温时才会有溶质析出,D项没有说明甲、乙的溶液是否饱和,也没
有说明两溶液的质量,故无法比较降温时是否有溶质析出,更无法比较析出溶质质量的大小,
故D项错。
评析 本题考查的是溶解度曲线的意义及其应用。要求学生首先要能看懂曲线图,然后还要
能运用图像中提供的信息进行解题,学生易错选D,本题难度中等。
16.答案 [本题共8分,化学方程式2分,第(4)小题2分,其余每空1分]
(1)试管 集气瓶
(2)2H O 2H O+O ↑ B
2 2 2 2
(3)A
(4)氧气不易溶于水,不与水反应
解析 (1)仪器a是试管,b是集气瓶;
(2)实验室用H O 制取氧气的原理是2H O 2H O+O ↑,因为反应物是固体和液体,反应
2 2 2 2 2 2
条件是常温,故制取氧气的发生装置选B;
(3)用高锰酸钾制取氧气需要加热,故发生装置选A。
评析 本题考查实验基本操作、仪器名称以及实验室制取氧气的原理、实验装置等。在书写
制取氧气的化学方程式时化学式容易写错,容易丢掉“↑”等。
17.答案 [本题共11分,第(3)小题6分,其余每空1分]
(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)
(3)[解]49 g×20%=9.8 g
设:最多生成氢气的质量为x。
Zn+H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
9.8 g x
=
x=0.2 g
答:最多生成氢气的质量是0.2 g。
解析 (2)浓硫酸溶于水会放出大量热,使液体沸腾,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,
并用玻璃棒不断搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,会感觉到烧杯外壁发烫。
评析 本题考查浓硫酸的特性和根据化学方程式的简单计算。第(3)题是已知反应物质量计
算生成物的质量,是根据化学方程式的简单计算,属于容易题。注意代入化学方程式计算的质
量必须是纯净物的质量,不能直接用溶液的质量计算氢气的质量。
18.答案 [本题共8分,第(2)小题、第(4)小题的②每空2分,其余每空1分]
(1)石油
(2)AD
(3)风能 氢能(其他合理答案均可)
(4)①氧气(或O ) ②碳、氢元素的质量比等于9∶2(或氢、碳元素的质量比等于2∶9)
2
解析 (2)根据图中信息可知,天然气与煤燃烧都会产生二氧化碳和二氧化硫,并且在质量相
等的情况下两者产生的二氧化碳质量大致相同,但是煤燃烧后产生二氧化硫的质量比天然气
大,而酸雨主要是由空气中硫的氧化物和氮的氧化物溶于水导致的,所以A、D项说法正确,B、
C项说法不正确。(3)人们正在利用和开发的其他能源除太阳能以外,还有风能、水能、氢能等。
(4)根据图中信息可知,能提供氧,具有氧化性的物质是氧气;B物质是氧气,C物质是二氧化
碳,D物质是水,即反应方程式可以表示为A+5O 3CO + 4H O,根据质量守恒定律,可以
2 2 2
推出A的化学式是C H ,所以A中碳、氢元素质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2。
3 8
19.答案 (本题共5分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)左
(2)氯化钠 HCl NaOH+HCl NaCl+H O
2
解析 (1)左管中滴加氢氧化钠溶液,使酚酞溶液变红;(2)因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化
钠和水,所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外,还一定含有氯化钠。充分反应后U形管中溶液
全部呈无色,所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢。
评析 本题考查酸碱中和反应、指示剂的应用、反应后溶液的组成等,试题难度中等。
20.答案 (本题共8分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)HCl
(2)①H O Ca(OH)
2 2
②CO Na CO +Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH(其他合理答案均可)
2 2 3 2 3
③CO +H O H CO
2 2 2 3
解析 (1)胃液中含有适量的甲,可帮助消化,推出甲是盐酸,化学式是HCl;
(2)①常温下呈液态的氧化物是水,改良酸性土壤一般用碱石灰,故丙是熟石灰,所以乙的化学
式是H O,丙的化学式是Ca(OH) ;
2 2
②盐酸与大理石反应产生的气体是二氧化碳,故乙的化学式是CO ;能与氢氧化钙发生复分
2
解反应,且与盐酸、氧化物类别不同的物质可能是盐,所以丙可能是碳酸钠,化学式是Na CO ,
2 3
化学方程式是Na CO +Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH;
2 3 2 3
③①中的乙是水,②中的乙是二氧化碳,两者反应生成碳酸,化学方程式是 CO +H O
2 2
H CO 。
2 3
评析 本题属于推断题,解答这类题的关键是找突破口。根据题目提示,结合物质的性质进行
推断,本题难度中等。
21.答案 (本题共10分,化学方程式2分,【实验反思】2分,其余每空1分)
(1)Mg Ag Fe+CuSO Cu+FeSO 置换反应
4 4
(2)【实验与讨论】c
【实验求证】氧化铜(或CuO) 变浑浊
【实验反思】大于
解析 (1)根据金属活动性顺序推出所填的元素应该是Mg和Ag;因为铁比铜活泼,所以铁放
到硫酸铜溶液中两者反应生成铜附着在铁的表面,同时生成硫酸亚铁,反应的化学方程式是
Fe+CuSO Cu+FeSO ,属于置换反应。
4 4
(2【) 实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳,还要收集剩余的气体,应该选择c装置,因为a、
b装置中的液体都难以排出,难以收集剩余气体。
【实验求证】如果样品中含有一氧化碳,则与氧化铜反应后生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反
应,生成难溶的碳酸钙沉淀,故B中现象是澄清石灰水变浑浊。
【实验反思】根据二氧化碳的化学式可知,如果只生成二氧化碳,则碳、氧元素质量比为3∶8,而
一氧化碳中碳、氧元素质量比为3∶4,所以炭粉还原氧化铜时,若生成的气体中含有一氧化碳,
则碳、氧元素质量比应该大于3∶8。
