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2014 年沈阳市中等学校招生统一考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括13道小题,1~11小题,每题1分;12、13小题,每题2分;共15分。每小题
只有一个最符合题目要求的选项。)
1.下列符号能表示阳离子的是( )
A.N B.H C.Na+ D.Cl-
2
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.酒精挥发 D.试管破裂
3.下图所示的实验操作,正确的是( )
4.下列净水方法中,净化程度最高的是( )
A.静置 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
5.下列做法合理的是( )
A.用聚氯乙烯塑料包装熟食制品
B.家中门把手表面涂防锈油来防锈
C.在医生指导下补充必要微量元素
D.用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸
6.下列结构示意图中,表示原子的是( )
7.下列关于二氧化碳的说法,错误的是( )
A.二氧化碳常用于灭火
B.干冰可用于人工降雨
C.二氧化碳是植物光合作用的原料之一
D.二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取
8.钾肥能促使农作物生长健壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质能用作钾肥的是(
)
A.K SO B.NH NO C.NH HCO D.Ca(H PO )
2 4 4 3 4 3 2 4 2
9.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液
10.下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是( )
A.Na SO KCl B.HCl K CO C.CuCl KNO D.NaCl NH Cl
2 4 2 3 2 3 4
11.下图是物质M的溶解度曲线。在t ℃时,将110 g M配制成饱和溶液,将其降温至t ℃时,
2 1
理论上所得溶液的质量为( )A.31.6 g B.110 g
C.131.6 g D.210 g
12.除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾,可加入适量的( )
A.稀硝酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液
13.亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用,它的化学式为C H O ,下列说法正确
18 32 2
的是( )
A.每个亚油酸分子中含有1个氧分子
B.每个亚油酸分子中含有50个原子
C.亚油酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.亚油酸中碳、氢元素的质量比为9∶16
二、填空与简答题(本题包括4道小题,共19分。)
14.(5分)我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁
发生反应,得到单质铜。例如:CuSO +Fe Cu+FeSO 。
4 4
(1)CuSO 的物质名称为 ,其溶液的颜色为 。
4
(2)铁属于 (填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO 中铁元素的化合价为 。
4
(4)该反应的基本反应类型为 。
15.(5分)我省成功举办了第十二届全国运动会,请根据所学知识回答相关问题:
(1)全运场馆的建造使用了多种材料,其中普通玻璃属于 (填字母,下同)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料
(2)组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡,下列食物中富含蛋白质的是 。
A.馒头 B.苹果 C.牛肉 D.芹菜
(3)本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”,下列做法符合这种理念的是 。
A.选择在白天举行开幕式 B.分类回收全运村里的生活垃圾
C.场馆周围采用太阳能路灯照明
(4)全运村内的电瓶车在行驶时,其电池是一种将化学能直接转化为 能的装置。
(5)参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的,纯棉材料的优点为 (写出一条)。
16.(3分)酸雨的危害很大,硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径:
(1)正常雨水略显酸性,主要原因是 。
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量 可改良酸性土壤。
(3)SO 通入碘水(I 的水溶液)会生成硫酸(H SO )和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空
2 2 2 4
气中SO 的含量。SO 的变化过程可表示为:
2 2
SO H SO
2 2 4
请写出该反应的化学方程式: 。17.(6分)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都
含有相同的某种元素,C、G是氧化物,J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反
应条件未标出):
①A+B C ②A+D E+F↑
③C+D E+G ④H+D E+G
⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:A ,F 。
(2)D所属的物质类别是 (填字母)。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
(3)写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式: 。
(4)写出④的化学方程式: 。
(5)写出⑤的化学方程式: 。
三、实验与探究题(本题包括4道小题,共25分。)
18.(5分)根据基础实验5“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,填写相关实验内容:
(1)实验目的:配制25 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,……
(2)实验用品:食盐、蒸馏水等;
(填一种仪器名称)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、纸片 等。
(3)实验过程:
①计算 ② (填一个操作步骤) ③量取水 ④溶解 ⑤转移
(4)实验回顾:
①通过计算可知,需要蒸馏水的体积为 mL。
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时,下面读数方法正确的是 (填字母)。
③溶解时用玻璃棒不断搅拌,目的是 。
19.(8分)下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:① ,② 。
(2)检查装置A气密性的方法是 。
(3)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选择的气体发生装置是
(填字母),二氧化锰在反应中起 作用。实验结束后,欲从残渣中分离出二氧化锰,可采
用的操作步骤为:溶解、 、洗涤、干燥 。
(4)实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气,氢气密度比空气小,难溶于水,收集装置可选择
(填字母,一种即可)。20.(6分)化学是一门以实验为基础的科学,借助科学的实验方法,我们可以从不同角度正确地
认识物质。
实验一:探究物质的组成
(1)图A所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学方程式: 。
②能说明空气是混合物的现象为:红磷燃烧结束后,冷却到室温,打开止水夹,
。
(2)图B所示实验可用于测定水的组成。
①电解水反应中生成的两种物质是 。
②还能说明组成水的元素种类的实验是 。
实验二:探究微粒的性质
如图C和图D所示,用甲、乙两支大小相同的注射器,分别吸取等体积的空气和水,用手指顶
住注射器末端的小孔,用相同大小的力,将栓塞慢慢推入。
请回答下列问题:
(1)容易被压缩的注射器是 (填“甲”或“乙”)。
(2)通过对比上述两个实验,可以得出:在相同条件下,空气的微粒间的空隙比水的 (填
“大”或“小”)。
21.(6分)某化学小组利用以下装置(部分装置已略去)进行了如下实验探究:
(1)若X为一氧化碳,Y为氧化铁粉末。
实验开始时先缓缓通入一氧化碳,一段时间后加热硬质玻璃管甲。待反应完全后停止加热,仍
继续通入一氧化碳直到甲冷却。
①在实验过程中,观察到甲中的现象是 。
②甲中发生反应的化学方程式为: 。
③该实验需要对尾气进行处理,其原因是 。
(2)若X为氮气,Y是由PbZ(Pb为铅的元素符号,Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合
物。实验开始时先缓缓通入氮气,一段时间后加热硬质玻璃管甲,观察到甲内发生剧烈反应,同时
乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热,仍继续通入氮气直到甲冷却。
(N 不参与反应)
2
①乙中发生反应的化学方程式为: 。
②元素Z是 (填名称或元素符号均可)。
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开?为什么?
。
四、计算题(本题包括1道小题,共6分。)
22.(6分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,也是一种宝贵的资源。用CO 和NH 来合成
2 3
尿素[CO(NH ) ]是固定和利用CO 的成功范例,其反应的化学方程式为:
2 2 2
CO +2NH CO(NH ) +H O
2 3 2 2 2
请计算下列问题:
(1)若用CO 和NH 生产900 t尿素,理论上可固定CO 的质量是多少吨?
2 3 2
(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中,含氮元素的质量是多少吨?(精确到0.1 t)
答案全解全析：
1.C N 表示一个氮气分子;H表示一个氢原子;Na+表示带一个单位正电荷的钠离子,是阳离
2
子;Cl-表示带一个单位负电荷的氯离子,是阴离子。
2.A 蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水,是化学变化;冰雪融化、酒精挥发只是物质的状态
发生变化,试管破裂只是形状发生变化,没有生成新物质,是物理变化。
评析 本题考查物理变化与化学变化的判断,解题关键是会判断变化过程中是否产生新物质,
属容易题。
3.B 装入块状固体药品时应先把试管横放,把固体放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使
固体缓缓地滑到试管底部,A错误;滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方,B正
确;倾倒液体药品,取下的瓶塞要倒放在桌面上,且试剂瓶的标签要向着手心,C错误;测溶液
pH时不能直接将pH试纸伸入待测液中,以免污染试剂,D错误。
4.D 静置只能除去较大的不溶性颗粒,过滤可除去不溶性杂质,吸附能除去溶于水的色素和
异味,蒸馏能除去不溶性和可溶性的杂质,得到的是蒸馏水,是纯净物,净化程度最高,故选D。
5.C 聚氯乙烯有毒,不能用来包装食品,A错误;门把手不能采用涂防锈油的方法来防锈,B错
误;微量元素对人体作用很大,若缺少会影响身体健康,可在医生指导下补充必要的微量元
素,C正确;皮肤上沾上浓硫酸要先用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,浓氢氧
化钠溶液有强腐蚀性,D错误。
6.D 原子中核内质子数等于核外电子数,故选D。
7.D 二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧,故可用来灭火,A正确;干冰升华吸热,
可用于人工降雨,B正确;植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下转化为糖类和
氧气,二氧化碳是原料之一,C正确;石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,覆盖在石灰石表
面,阻止反应继续进行,不能大量制取二氧化碳,D错误。
8.A 硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;硝酸铵和碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥;磷酸二氢钙中含有磷元素,属于磷肥。
9.B 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,用稀盐酸能区
分;氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,不能区分;碳酸钠与氯化钡反应生
成白色沉淀,氢氧化钠与氯化钡不反应,能区分;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,
氢氧化钠与氢氧化钙不反应,能区分。
评析 本题考查物质的鉴别,熟练掌握物质的性质,根据加入某种试剂出现不同的现象来区分。
主要考查学生运用物质的化学性质解决实际问题的能力。
10.A pH=11的溶液呈碱性,A中物质不能与氢氧根离子反应,能大量共存;B中氢离子与氢
氧根离子能结合成水,氢离子与碳酸根离子能结合成气体,不能大量共存;C中铜离子与氢氧
根离子能结合成沉淀,不能大量共存;D中铵根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水,不能大
量共存。
评析 本题考查离子或物质共存问题,主要考查学生对复分解反应发生条件的理解和应用。
11.C t ℃时M的溶解度为110 g,将110 g M配成饱和溶液需加水的量为100 g,当降温至t
2 1
℃时,100 g水中最多溶解31.6 g M,故理论上所得溶液的质量为100 g+31.6 g=131.6 g,故选
C。
12.B 氯化钾与稀硝酸、硫酸钾、碳酸钠都不反应,不能除去杂质;硝酸银与氯化钾反应生成
氯化银沉淀和硝酸钾,既除去杂质氯化钾,又生成了原物质硝酸钾,故选B。
评析 本题考查物质除杂,除杂时要注意“不增、不减、易分”的原则,即加入的试剂只与杂质反
应且反应后不能增加新杂质,不能与原物质反应,反应后容易分离。
13.C 每个亚油酸分子中含2个氧原子,不含氧分子,A错误;一个亚油酸分子中含有18个碳
原子、32个氢原子和2个氧原子,共52个原子,B错误;由亚油酸的化学式可知亚油酸由碳、
氢、氧三种元素组成,C正确;亚油酸中碳、氢元素的质量比为(12×18)∶(1×32)=27∶4,D错误。
14.答案 (1)硫酸铜 蓝色 (2)金属 (3)+2 (4)置换反应
解析 (1)根据盐的命名方法命名,CuSO 的名称为硫酸铜,其溶液的颜色为蓝色。(2)铁属于
4
金属。(3)硫酸根的化合价为-2价,化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,故铁元素为+2
价。(4)该反应中反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于
置换反应。
15.答案 (1)A (2)C (3)ABC (4)电
(5)吸水性好(或透气性好 其他合理答案均可)
解析 (1)普通玻璃属于无机非金属材料,故选A。(2)馒头中富含糖类,苹果、芹菜中富含维生
素,牛肉中富含蛋白质,故选C。(3)在白天举行开幕式不用灯光,节约资源;生活垃圾分类回收
可节约能源,保护环境;场馆周围采用太阳能路灯照明,太阳能属一级能源,取之不尽,用之不竭,
无污染;故选ABC。(4)电瓶车在行驶时电池将化学能转化为电能。(5)纯棉材料吸水性好、透
气性好。
评析 本题综合考查材料、营养素、能量转化以及环境问题,属容易题。
16.答案 (1)二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸的水溶液略显酸性(其他合理答案均可)
(2)熟石灰[或氢氧化钙;Ca(OH) 其他合理答案均可]
2
(3)SO +I +2H O H SO +2HI
2 2 2 2 4
解析 (1)二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸的水溶液略显酸性,故正常雨水略显酸性。
(2)熟石灰能与酸发生中和反应,常用来改良酸性土壤。
(3)根据题中信息可知反应物为二氧化硫、碘和水,生成物是硫酸和氢碘酸,根据书写化学方程
式的原则写出化学方程式。
17.答案 (1)Mg H (2)B (3)H O
2 2 2
(4)Mg(OH) +H SO MgSO +2H O
2 2 4 4 2(5)MgSO +Ba(OH) Mg(OH) ↓+BaSO ↓
4 2 2 4
解析 (1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,A在化合物中常显+2价,故A一定不是铝,A能与
D反应生成气体,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属与酸反应生成氢气,故A为镁,F为
氢气。
(2)金属与酸反应能生成氢气,故D为酸类物质。
(3)①A为镁,C为氧化物,故B为氧气,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,C为MgO;②A(镁)与D(酸)
反应生成E(镁盐)和F(氢气);③MgO与D(酸)反应生成E(镁盐)和水,故G为水;④H为镁的化
合物,与酸反应生成水,故H为氢氧化镁;⑤E(镁盐)和I反应能生成H(氢氧化镁)和J(沉淀),可
得E为硫酸镁,I为氢氧化钡,J为硫酸钡沉淀。由上述分析可知G为水,与水组成元素相同的
另外一种物质是过氧化氢,化学式为H O 。
2 2
(4)由上述分析可知反应④为氢氧化镁和稀硫酸反应,根据化学方程式的书写原则写出化学方
程式。
(5)由上述分析可知反应⑤为硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡,根据化学方程式
的书写原则写出化学方程式。
评析 本题为化学反应表达式型的物质推断题,主要考查学生对单质、氧化物、酸、碱、盐的
化学性质的了解以及熟练运用性质解决实际问题的综合能力。
18.答案 (2)托盘天平(含砝码) (3)称取氯化钠
(4)①20 ②C ③加快氯化钠的溶解(或使氯化钠溶解完全)
解析 (2)配制一定溶质质量分数的溶液需用托盘天平称量一定量的氯化钠。(3)用食盐和水
配制食盐水的步骤是计算、称量氯化钠、量取水、溶解、转移。(4)①溶剂水的质量=25 g-25
g×20%=20 g,水的密度为1 g/mL,故水的体积为20 mL;②读数时视线要与液体凹液面最低
处保持水平,故选C;③溶解时为加快溶解速率可用玻璃棒不断搅拌。
19.答案 (1)①试管 ②分液漏斗
(2)将导管的一端放入水中,用手握试管,若导管口有气泡冒出,移开手后过一段时间,导管中会
形成一段水柱,则说明装置气密性良好(其他合理答案均可)
(3)B 催化 过滤 (4)D(或E)
解析 (1)图中标号仪器①为试管,②为分液漏斗。(2)装置A气密性检查可根据压强原理,将
导管一端放入水中,用手握试管,若导管口有气泡冒出,移开手后过一段时间,导管中会形成一
段水柱,则说明装置气密性良好。(3)氯酸钾和二氧化锰是固体,反应条件是加热,故发生装置
选B,二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率,起催化作用;氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,故
可用溶解、过滤的方法分离出二氧化锰。(4)氢气密度比空气小,可用向下排空气法收集,氢气
难溶于水,可用排水法收集,故选D或E。
评析 本题考查氧气及氢气的实验室制法,主要考查学生对仪器名称、装置选择、气密性检查
及分离混合物的方法的掌握,属中档题。
20.答案 实验一:(1)①4P+5O 2P O
2 2 5
②水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶(其他合理答案均可)
(2)①氢气和氧气(或H 和O )
2 2
②氢气在氧气中燃烧生成水(其他合理答案均可)
实验二:(1)甲 (2)大
解析 实验一:(1)①红磷燃烧生成五氧化二磷,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。
②红磷燃烧消耗氧气,瓶内气压减小,外界气压将水压入集气瓶内,进入水的体积约为集气瓶
内空气体积的五分之一,说明空气中除了氧气外还有不溶于水也不支持燃烧的气体,从而说明
空气是混合物。(2)①水在通电的条件下生成氢气和氧气。②氢气在氧气中燃烧生成物只有水,说明水是由氢
元素和氧元素组成的。
实验二:(1)由实验现象可知装有空气的注射器容易被压缩,故选甲。(2)空气微粒间的空隙比
水的空隙大,故易被压缩。
21.答案 (1)①红棕色粉末变为黑色 ②3CO+Fe O 2Fe+3CO (其他合理答案均可)
2 3 2
③尾气中含有有毒的CO(其他合理答案均可)
(2)①CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O ②氧(或O)
2 2 3 2
③不需要,因为N 不断通入,乙中液体不会倒吸入甲(其他合理答案均可)
2
解析 (1)①一氧化碳能将氧化铁中的铁还原出来,故可看到甲中红棕色粉末变为黑色。②一
氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,根据书写化学方程式的原则写出化学
方程式。③实验开始时先通一会儿一氧化碳再加热,实验结束后还要通一会儿一氧化碳,一氧
化碳有毒,会污染空气,故要进行尾气处理。
(2)①乙中澄清石灰水变浑浊,是因为反应生成的二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙
沉淀,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。②碳与PbZ反应生成了二氧化碳,故Z为
氧元素。③实验过程中不断通入氮气,装置内气压不会变小,乙中液体不会倒吸入甲装置内,故
不需要断开。
评析 本题考查一氧化碳与碳的还原性,主要考查学生对实验探究与对实验现象分析归纳的
能力。
22.答案 解:(1)设可固定二氧化碳的质量为x。
CO +2NH CO(NH ) +H O
2 3 2 2 2
44 60
x 900 t
=
x=660 t
(2)2 t×90%=1.8 t
方法一:
1.8 t× ×100%=1.8 t× ×100%=0.84 t≈0.8 t
方法二:
×100%= ×100%≈46.7%
1.8 t×46.7%≈0.8 t
答:可固定二氧化碳660 t,2 t该化肥中含氮元素0.8 t。
解析 (1)根据化学方程式中已知尿素的质量可求出二氧化碳的质量。
(2)根据尿素的化学式,已知尿素的质量,用尿素的质量乘以尿素中氮元素质量分数可求出氮
元素的质量。
评析 本题考查化学方程式与化学式的简单计算,根据化学方程式已知一种生成物的质量来求一种反应物的质量,已知某物质的质量求出物质中某种元素的质量。
