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河北省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为 和
河北省2022年普通高中学业水平选择性考试
化学
一、单项选择题
——
题目1：
答案： A
解析： 陶瓷材料因其稳定的绝缘性能而广泛应用于电气领域，选项正确。主要成分应为硅
酸盐而非简单氧化物混合物，烧制过程涉及化学键断裂与重组属化学变化，白瓷呈色浅源
于铁元素含量极低而非较高。
——
题目2：
答案： D
解析： 该分子含碳碳双键、羧基、羟基及酯基共4类官能团。碳碳双键可使酸性高锰酸钾
褪色，羧基/羟基可发生取代反应（如酯化），羧基羟基均可与钠反应放氢。
——
题目3：
答案： B
解析： 合成橡胶可通过单体加聚制得（如顺丁橡胶），其他选项均正确：氮化铝属新型无
机非金属材料，芳纶为合成高分子，聚乳酸降解可缓解塑料污染。
——
题目4：
答案： A
解析： NaOH吸收溴蒸气后生成NaBr和NaBrO混合物，直接返工将引入Na 杂质降低产品
纯度。滤渣含BaSO （离子晶体）和S（分子晶体），利用相似相溶原理可用煤油分离硫单
⁺
质。中和反应按题给方程式进行，物料守恒分析得反应物比例为1:1:1。
₄
第1页 | 共7页——
题目5：
答案： CD
解析： M与N分子式相同（C H ）但取代基位置不同，属同分异构体。萘环共面，异丙
基碳原子可旋转至共面，故M最多14个碳共面。N分子含5类氢原子，故一溴代物5种。
₁₆ ₂₀
萘分子含2类氢（α/β各4个），其二溴代物异构体共10种。
——
题目6：
答案： AB
解析： 反应②速率随c(Y)先增后减，非单调降低。体系中v(X)=v(Y)+v(Z)仅在Y浓度达
峰值前成立。升温可加速反应①，但需控制时间避免Y过度消耗；T<T 时k <k ，反应②为
决速步。
₁ ₂ ₁
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
7. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 香菇样品和 水；锥形瓶中加入 水、 淀粉溶
液，并预加 的碘标准溶液，搅拌。
②以 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，
至终点时滴定消耗了 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 碘标准溶液。
④用适量 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 的平均回收率为95%。
已知： ，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
第2页 | 共7页A. B. C.
（3）解释加入 ，能够生成 的原因：_______。
（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定
反应的离子方程式为_______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______ (以 计，结果保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. (恒压)滴液漏斗
（2）C （3）加入HPO 后，溶液中存在化学平衡HSO SO +H O，SO 的溶解
3 4 2 3 2 2 2
度随着温度升高而减小，SO 逸出后，促进了化学平衡HSO SO +H O向右移动
2 2 3 2 2
（4） ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. 加入HPO 后，溶液中存在化学平衡
3 4
HSO SO +H O，SO 的溶解度随着温度升高而减小，SO 逸出后，促进了化学平衡
2 3 2 2 2 2
HSO SO +H O向右移动
2 3 2 2
（5）偏低 （6）
8. 以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 颜
料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
（2）黄铁矿研细的目的是_______。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
（4）工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为_______，氧化工序
发生反应的离子方程式为_______。
（6）若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为_______和
_______(填化学式，不引入杂质)。
【答案】（1） ①. Fe O ②. SiO
2 3 2
第3页 | 共7页（2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
（3）7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
（5） ①. +2； ②. Fe(NH )Fe(CN) +ClO-+2H+=Fe(NH)Fe(CN) +H O+Cl-+
4 2 6 4 6 2
（6） ①. HO ②. NH ·H O
2 2 3 2
9. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1） 时， 燃烧生成 )放热 ， 蒸发吸热 ，表示
燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高 平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加 用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除 D.加入催化剂
②恒温恒压条件下， 和 反应达平衡时， 的转化率为 ，
的物质的量为 ，则反应Ⅰ的平衡常数 _______ (写出含有a、b的计算式；
对于反应 ， ，x为物质的量分数)。
其他条件不变， 起始量增加到 ，达平衡时， ，平衡体系中
的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。
（3）氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。
（4）在允许 自由迁移的固体电解质燃料电池中， 放电的电极反应式为
_______。
（5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产
物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用 等代号表示)。
【答案】（1）H(g)+ O (g)=HO(1) △H= -286 kJ•mol-1
2 2 2
（2） ①. BC ②. ③.
（3）负 （4）C H -(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=n CO+(n+1) HO
n 2n+2 2 2
第4页 | 共7页(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按首题
计分。
【选修3：物质结构与性质】
10. 含 及S的四元半导体化合物(简写为 )，是一种低价、无污染的绿
色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大 的是_______，原因是_______。
（3） 的几何构型为_______，其中心离子杂化方式为_______。
（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下
列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
.
A B. C. D.
（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 转化为 的是_______(填标号)。理由
是_______。
本题暂无(6)问
【答案】（1）1：2##2：1
（2） ①. Cu ②. Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1
电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于
全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
（3） ①. 三角锥形
第5页 | 共7页②. sp3杂化 （4）B
（5） ①. D ②. D中含有-1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为
MnO
11. 舍曲林(Sertraline)是一种选择性 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路
线之一如下：
已知：
(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子
(ⅱ)
(ⅲ)
回答下列问题：
（1）①的反应类型为_______。
（2）B的化学名称为_______。
（3）写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式_______。
第6页 | 共7页(a)红外光谱显示有 键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1。
（4）合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为_______、_______(填反应路线序号)。
（5）H→I的化学方程式为_______，反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其
中任意一种的结构简式为_______(不考虑立体异构)。
（6）W是一种姜黄素类似物，以香兰素( )和环己烯( )为原料，
设计合成W的路线_______(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。
【答案】（1）氧化反应
（2）3，4-二氯苯甲酸
（3） （4） ①. ⑥ ②. ⑨
（ 5 ） ① .
②.
##
（ 6 ）
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