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江苏省2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52
Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题
题目1：
答案： D
解析： 陶瓷主要成分为硅酸盐，黑火药涉及硫磺与硝酸钾，造纸术以纤维素为原料，
而合成结晶牛胰岛素直接针对蛋白质研究，符合题意。
题目2：
答案： C
解析： 过氧化钠电子式应为Na⁺[·O:O·]²⁻Na⁺；水分子为V 形结构；过氧化氢中氧
元素化合价为-1；氢氧化钠含O-H 共价键，非仅离子键。
题目3：
答案： A
解析： Al³⁺与Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；氟电负性大于氧；
氧第一电离能高于钠；氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠。
题目4：
答案： C
解析： 装置丙中饱和亚硫酸氢钠溶液不与二氧化硫反应，无法有效吸收尾气。其他装
置均能实现对应操作目的。
题目5：
答案： B
解析： 金刚石中C-C-C 夹角约109.5°；硅烷和四氯化硅均为正四面体非极性分子；
锗基态电子排布式为[Ar]4s²3d¹⁰4p ²；IVA 族单质晶体类型各异（如碳存在多种晶型）。
题目6：
答案： A
解析： 二氧化硅与氢氟酸反应生成六氟硅酸；硫化锗高温还原需考虑硫元素最终形态；
铅蓄电池正极反应为PbO₂ 得电子；甲烷燃烧热对应液态水产物。
题目7：
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答案： C
解析： 石墨作润滑剂因其层状结构而非导电性；硅半导体性与电子跃迁有关；青铜合
金性质适于铸造；含铅化合物作电极材料基于氧化还原活性，与颜色无关。
题目8：
答案： A
解析： 自然固氮不限于生成氨（如闪电固氮生成NO）。侯氏制碱法、氨催化氧化制
硝酸及自然界氮循环描述均正确。
题目9：
答案： D
解析： X 存在顺反异构；含双键可使溴褪色；与HBr 发生亲电加成；Z 分子中仅一个
手性碳原子（连羟基和甲基的碳）。
题目10：
答案： B
解析： 反应气体分子数增加导致熵增；平衡常数表达式正确；每消耗1mol NH₃ 转移
3mol 电子；尿素过量可能导致氨气二次污染。
题目11：
答案： D
解析： 比较电解质强弱需在相同浓度下测pH，未指明浓度条件无法得出醋酸为弱电
解质。其他选项实验现象与结论对应合理。
题目12：
答案： C
解析： 碳酸氢钾溶液中HCO₃⁻水解为主，c(H₂CO₃)＞c(CO₃ ²⁻)。吸收和转化过程的总
反应（CO₂+CaO→CaCO₃）放热，溶液温度升高。
题目13：
答案： D
解析： 曲线②代表H₂ 产率。升温促进副反应（CO₂+H₂⇌CO+H₂O）导致CO 选择性降低。
增大水醇比可提高乙醇转化率。加入生石灰或高效催化剂可优化主反应路径。
二、非选择题：共4 题，共61 分。
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14. 硫铁化合物(
、
等)应用广泛。
（1）纳米
可去除水中微量六价铬
。在
的水溶液中，纳米
颗粒
表面带正电荷，
主要以
、
、
等形式存在，纳米
去除水中
主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：
，
；
电离常数分别为
、
。
①在弱碱性溶液中，
与
反应生成
、
和单质S，其离子方程式
为_______。
②在弱酸性溶液中，反应
的平衡常数K 的数值为_______。
③在
溶液中，pH 越大，
去除水中
的速率越慢，原因是_______。
（2）
具有良好半导体性能。
的一种晶体与
晶体的结构相似，该
晶
体的一个晶胞中
的数目为_______，在
晶体中，每个S 原子与三个
紧邻，且
间距相等，如图给出了
晶胞中的
和位于晶胞体心的
(
中的
键位于
晶胞体对角线上，晶胞中的其他
已省略)。如图中用“-”将其中一个S 原子与紧邻的
连接起来_______。
（3）
、
在空气中易被氧化，将
在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体
的质量与起始
的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
时，
氧化成含
有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。
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【答案】（1） ①.
.
②
5
.
③
c(OH-)越大，
表面吸附的
的量越少，
溶出量越少，
中
物质的量分数越大
（2） ①. 4
.
②
（3）Fe2O3；设
氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，
，则
，则56+16x=80.04，x=
，即固体产物为
Fe2O3
15. 化合物G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C 的反应类型为_______。
（3）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2 种产物，其中一
种含苯环且有2 种含氧官能团，2 种产物均能被银氨溶液氧化。
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（4）F 的分子式为
，其结构简式为_______。
（5）已知：
(R 和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
【答案】（1）sp2和sp3
（2）取代反应 （3）
（
4
）
（
5
）
【解析】
【分析】A（
）和CH3I 发生取代反应生成B（
）；B 和SOCl2发生取代反应生成C（
）；C 和CH3OH 发生取代反应生
成D（
）；D 和NH2OH 发生反应生成E（
）；E 经过还原反应转化为F，F 再转化为G，其中F 和G 的分子
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式都是C12H17NO2，则F 为
，F 和G 互为手性异构体。
。
16. 实验室以二氧化铈(
)废渣为原料制备
含量少的
，其部分实验过程
如下：
（1）“酸浸”时
与
反应生成
并放出
，该反应的离子方程式为_______。
（2）pH 约为7 的
溶液与
溶液反应可生成
沉淀，该沉淀中
含量与加料方式有关。得到含
量较少的
的加料方式为_______(填序号)。
A．将
溶液滴加到
溶液中 B．将
溶液滴加到
溶液
中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的
。已知
能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)
(有机层)+
(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层
转移到水层。使
尽可能多地发生上述转移，应选择
的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤
溶液的滤液中，物质的量减小的离子有
_______(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中
的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的
溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变
为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取
溶液[
约为
]，加氧化剂将
完全氧化并去除多余氧
化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到
容量瓶中后定容；②按规定操作分别
将
和待测
溶液装入如图所示的滴定管中：
③_______。
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【答案】（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液
中碳酸根离子的浓度 ②. 酸性条件，多次萃取 ③.
（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测
溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用
来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变
为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积
17. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
（1）“
热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4 个步骤，其过程如
图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性
溶液，阴极区为盐酸，电解过程
中
转化为
。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价
变化的元素有_______(填元素符号)。
（2）“
热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收
制
得的
溶液反应，生成
、
和
；
再经生物柴油副产品转
化为Fe。
①实验中发现，在
时，密闭容器中
溶液与铁粉反应，反应初期有
生成并放出
，该反应的离子方程式为_______。
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②随着反应进行，
迅速转化为活性
，活性
是
转化为
的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的
反应步骤Ⅰ可描述为_______。
③在其他条件相同时，测得Fe 的转化率、
的产率随
变化如题图所示。
的产率随
增加而增大的可能原因是_______。
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“
热循环制氢和甲酸”的优点是
_______。
【答案】（1） ①.
.
②Cu、O
（2） ①.
.
②H 的电负性大于Fe，小
于O，在活性
表面，H2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，
一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与
中略带正电的碳结合，后者与
中略带负电的羟基氧结合生成H2O，
转化为
③. 随
增
加，生成
和H2的速率更快、产量增大，生成
的速率更快、产率也增大
（3）高效、经济、原子利用率高、无污染
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