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江苏省2023 年普通高中学业水平选择性考试1
化学试题
本试卷共100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
V-51 Fe-56
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题目1：
答案：B
解析：碳中和中的碳指的是二氧化碳，因为该概念的核心是通过减排或转化二氧化碳来实现环境目标。
题目2：
答案：C
解析：N₂ 分子中存在三键（N≡N）；其他选项错误，如NH₄⁺电子式应正确书写，NO₂⁻中N 化合价为+3，
H₂O 是极性分子。
题目3：
答案：C
解析：收集Cl₂ 的装置正确（向上排空气法）；其他选项错误，如制取Cl₂ 需用浓盐酸，除HCl 应长进短
出，尾气吸收需用NaOH 溶液。
题目4：
答案：D
解析：Si 附近元素可作半导体材料；原子半径C<Si<Ge，第一电离能C>Si>Ge，碳单质不全是共价晶体。
题目5：
答案：A
解析：氢的三种核素均属氢元素；NH₄⁺和H₂O 中心原子杂化为sp³，H₂O₂ 含极性和非极性键，CaH₂ 含离
子键。
题目6：
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答案：B
解析：HCO₃⁻催化加氢反应方程式正确；水煤气法为吸热反应（ΔH>0），电解水阳极生成O₂，CaH₂ 反应
H 原子不守恒。
题目7：
答案：A
解析：H₂ 还原性使其可用作燃料电池燃料；液氨制冷因汽化吸热，H₂O 热稳定性因O-H 键能高，N₂H₄ 还
原性因N 可失电子。
题目8：
答案：B
解析：工业制硝酸中NO 不能直接与水反应；其他选项正确，如实验室制NO 和NH₃，汽车尾气处理反应。
题目9：
答案：D
解析：X 含酚羟基与FeCl₃ 显色，Y 含酯基和醚键，1molZ 最多消耗4molH₂；可用NaHCO₃ 和银氨溶液鉴
别三者。
题目10：
答案：C
解析：步骤I 中S 与催化剂金属作用；该反应ΔS>0，平衡常数分母为c(CH₄)·c²(H₂S)，每消耗1mol H₂S 转
移4mol 电子。
题目11：
答案：B
解析：酸性KMnO₄ 褪色可证Fe²⁺还原性；检验Fe³⁺应直接加KSCN，Fe²⁺水解显酸性需用石蕊，H₂O₂ 分
解可能受Fe³⁺干扰。
题目12：
答案：C
解析：NaHCO₃ 溶液中质子守恒关系成立；除镁后c(Mg²⁺)=Ksp/c²(F⁻)，NaF 溶液电荷守恒含OH⁻，沉锰后
滤液含其他离子。
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题目13：
答案：D
解析：450℃时提高H₂/CO₂ 比或增大压强可提高CO₂ 转化率；反应I 焓变计算错误，CH₄ 选择性随温度升
高而降低，最佳温度约350-400℃。
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14.
催化剂能催化
脱除烟气中的NO，反应为
。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的
粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的
溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状
催化剂。在水溶液中
水解为
沉淀的离子方程式为___________；反应选用
溶液而不选用
溶液的原因是
___________。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、
、
(其余为
)气体匀速通过装有
催化剂的反应器，测得NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在
320~360℃范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO 转化率
下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。
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（3）废催化剂的回收。回收
废催化剂并制备
的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有
。已知
具有八元环结构，其结构式可
表示为___________。
③向pH=8 的
溶液中加入过量的
溶液，生成
沉淀。已知：
，加过量
溶液的目的是___________。
【答案】（1） ①.
.
②制得的催化剂中不含Na+
（2） ①. 在该温度范围内，催化剂活性变化不大，消耗NO 的反应速率与生成NO 的反应速率随温度
升高而增大，对NO 转化率的影响相互抵消 ②.
（3） ①. 提高反应温度、延长浸出时间 ②.
.
③
促进
充分沉淀
15. 化合物I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
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（1）化合物A 的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）B 的分子式为
，可由乙酸与
反应合成，B 的结构简式为___________。
（3）A→C 中加入
是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性
溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1 个
峰。
（5）G 的分子式为
，F→H 的反应类型为___________。
（6）写出以
、
和
为原料制备
的合成路线流图
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___________ (须用NBS 和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）强 （2）CH3COCl
（3）HCl （4）
（
5
）
取
代
反
应
（
6
）
16. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备
，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入
气体，生成
，反应为
，其平衡常数K 与
、
、
、
的代数关系式为
___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸
收
效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入
气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
（2）在催化剂作用下
被
氧化为
。已知
的溶解度为0.57g(20℃)，
氧化溶液
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中
的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中
被
氧化的速率随pH 的变化如题图甲所示。在pH=6~8 范围内，pH 增大，浆料中
的氧化速率增
大，其主要原因是___________。
（3）制取
晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的
浆料与
溶液充分反应。
浆料与
溶液的加料方式是___________；补充完整制取
晶体的实验方案：向含有少量
、
的
溶液中，___________。(已知：
、
在
时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从
饱和溶液中结晶出
，
在150~170℃下干燥得到
，实验中需要使用MgO 粉末)
【答案】（1） ①.
.
②BD
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（2） ①.
.
②pH 增大，抑制
的水解，反应物
的浓度增大，故可
加快氧化速率
（3） ①. 用滴液漏斗向盛有MgSO3 浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 ②. 分批加入少量氧化
镁粉末，搅拌，直至用pH 试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在
150~170℃干燥。
17. 空气中
含量的控制和
资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中
的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的
溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH 固体
而很少用KOH 固体吸收空气中的
，其原因是___________。
（2）合成尿素[
]是利用
的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的
___________(填“=0”或“>0”或
“<0”)。
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②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[
]和尿素
转化为氰酸铵(
)等副反应。尿素生产中实际投入
和
的物质的量之比为
，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。
（3）催化电解吸收
的KOH 溶液可将
转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，
电解得到的部分还原产物的法拉第效率(
)随电解电压的变化如图乙所示。
其中，
，n 表示电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。
①当电解电压为
时，电解过程中含碳还原产物的
为0，阴极主要还原产物为___________(填化
学式)。
②当电解电压为
时，阴极由
生成
的电极反应式为___________。
③当电解电压为
时，电解生成的
和
的物质的量之比为___________(写出计算过程)。
【答案】（1） ①.
.
②相同质量的LiOH 固体可吸
收更多二氧化碳
（2） ①. <0
.
②适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二
氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高
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（
3
）
①
.
H2
.
②
或
③. 每生成1mol
转移12mole-，每生成1mol
转移2mole-，故电解生成的
和
的物质的量之比为
