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2018 年江苏省高考化学试卷解析版
题目1
答案：C
解析：
化石燃料燃烧产生大量 COX2，导致大气中 COX2含量上升。光合作用消耗 COX2，自然降
雨和碳酸盐沉积减少 COX2含量。
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题目2
答案：C
解析：
中子数为8 的氮原子质量数为15，应为 X715X27215N。HCl 为共价化合物，电子式不应标
电荷。氨气结构式正确为 H−N−H，氯离子结构示意图最外层为8 电子。
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题目3
答案：D
解析：
CaO 与水反应生成 Ca(OH)X2，可作食品干燥剂。NaHCO3 用于中和胃酸与热稳定性无关；
SiO2 制光导纤维利用其导光性；Al2O3 作耐高温材料因熔点高。
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题目4
答案：B
解析：
FeX2(SOX4)X3溶液中 CuX2+、NHX4X+、NOX3X−、SOX4X2−不反应。A 中 ClOX−氧化
IX−，C 中 CHX3COOX−与 HX+反应，D 中 MgX2+、HCOX3X−与 OHX−反应。
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题目5
答案：B
解析：
过滤操作可分离海带灰浸泡液。灼烧应在坩埚中进行；制备 ClX2需加热装置；吸收 ClX2尾
气应用NaOH 溶液而非饱和NaCl。
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题目6
答案：A
解析：
FeClX2与 NHX4SCN 不显红色（仅 FeX3+显色）。KAl(SOX4)X2水解形成 Al(OH)X3胶体；
NHX4Cl 与 Ca(OH)X2加热生成 NHX3；Cu 与 FeClX3反应生成 CuClX2。
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题目7
答案：A
解析：
饱和 NaX2COX3与 CaSOX4发生沉淀转化。B 未配平电荷；C 碱性条件不应出现 HX+；D 电
解饱和食盐水方程式应为 2ClX−+2HX2O2OHX−+HX2↑+ClX2↑。
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题目8
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答案：D
解析：
X 为O，Y 为Na，Z 为Al，W 为S。原子半径：Na > Al > S；NaX2OX2含共价键；碱性：
NaOH > Al(OH)3；热稳定性：HX2O>HX2S。
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题目9
答案：A
解析：
NaHCOX3加热分解为 NaX2COX3，再与石灰水反应生成 NaOH。B 中过量HCl 生成 AlClX3
而非 Al(OH)X3；C 中蔗糖为非还原糖；D 生成 FeClX2而非 FeClX3。
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题目10
答案：C
解析：
合成氨为可逆反应，转移电子数小于 6×NA。燃料电池能量转化含热能；4Fe+3OX22FeX2
OX3自发且放热；酶催化存在最适温度。
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题目11
答案：BD
解析：
Y 与 BrX2加成后含手性碳原子；X→Y 为取代反应。X 中羟基氢可能不在苯环平面；X、Y 均
能使酸性 KMnOX4褪色。
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题目12
答案：B
解析：
IX2在 CClX4中溶解度大于水，萃取后下层显紫色。A 中苯酚酸性强于 HCOX3X−而非 HX2
COX3；C 中氧化性 CuX2+>FeX2+；D 中未说明 ClX−、IX−浓度关系。
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题目13
答案：C
解析：
升温平衡常数减小，说明 ΔH<0。HX2OX2浓度降低使分解速率减小。滴定曲线起点pH >
2，说明HX 为弱酸。
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题目14
答案：AD
解析：
根据电荷守恒和物料守恒推出A 正确。B 中 HCX2OX4X−电离大于水解，c(CX2OX4
X2−)>c(HX2CX2OX4)。C 中溶液体积变化导致浓度关系不确定。D 符合质子守恒。
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题目15
答案：CD
解析：
容器II 相当于I 加压，c2>2c1，v1<v2。升温平衡逆向，K1>K3，但 p2与 p3关系需综合考
虑温度和浓度。温度升高速率加快，但 α1(SOX2)>α3(SOX2)。容器II 和III 温度不同，c2
>2c3，且 α2(SOX3)+α3(SOX2)<1。
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题目16
答案：
(1) SOX2+OHX−HSOX3X−
(2) ① FeSX2②硫元素转化为 CaSOX4残留
(3) NaAlOX2；Al(OH)X3
(4) 1:16
解析：
700℃时 CaO 使硫转化为难分解的 CaSOX4。滤液通 COX2得 Al(OH)X3。FeX2OX3与 FeSX2
反应依据电子守恒计算比例。
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题目17
答案：
(1) 碳碳双键、羰基
(2) 消去反应
(3)
(4)
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解析：
B 结构由分子式及后续反应推断。D→E 为醇羟基消去。同分异构体需含酚羟基、酯基，水
解产物含两种氢。
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题目18
答案：
(1) 增加 CaCOX3或加快搅拌
(2) 减小
(3) x≈0.41
解析：
计算过程：
① n(SOX4X2−)=2332.3300=0.01mol（25mL）
② n(AlX3+)=(0.1×0.025−0.08×0.02)×10=9×10−3mol（25mL）
由 n(Al)n(S)=2−x3(1−x)=0.0090.01，解得 x=177≈0.41。
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题目19
答案：
(1) 3ClX2+6OHX−ClOX3X−+5ClX−+3HX2O；缓慢通 ClX2
(2) NaClO 碱性溶液；防止水合肼挥发
(3) ①测pH≈4 时停通 SOX2②加 NaOH 至pH≈10，浓缩后高于34℃趁热过滤
(4) 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵
解析：
步骤I 控温防副反应。步骤II 滴加 NaClO 避免剧烈反应。NaX2COX3通 SOX2至pH≈4 得
NaHSOX3，再加碱转化。
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题目20
答案：
(1) ΔH=−136.2kJ⋅mol−1
(2) HNOX2−2eX−+HX2O3HX++NOX3X−
(3) 2HNOX2+(NHX2)X2CO2NX2↑+COX2↑+3HX2O
(4) ① 724②催化剂活性变化及副反应
解析：
(1) 由盖斯定律计算。
(4) ① 8NHX3+6NOX27NX2+12HX2O 生成1mol NX2转移 724mol 电子。②50–250℃催化
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剂活性增强，>380℃时 NHX3可能氧化为 NO。
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题目21
答案：
(1) sp3；平面三角形
(2) [Ar] 3dX6
(3) NOX2X−
(4) 1:2
(5)
解析：
SOX4X2−杂化为 sp3，NOX3X−为平面三角形。NX2含1 个σ 键和2 个π 键。[Fe(NO)(HX2
O)X5]X2+中 NO 以N 配位。
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题目22
答案：
(1) SOX4X2−；使酸转化为可溶性盐
(2) MnOX2
(3) 加盐酸至无沉淀
(4) 布氏漏斗
解析：
步骤1 中 NaHSOX3还原过量 KMnOX4生成 SOX4X2−。趁热过滤除去 MnOX2。酸化后抽
滤得产物。
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