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2020 年江苏省高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项
符合题意。
2020 年江苏省高考化学试卷
题目1：
答案：B
解析：氧气（O₂）是空气的主要成分，对人体无害，不属于空气污染物；而PM2.5、SO₂ 和
NO 均会对环境和健康造成危害，属于污染物。PM2.5 易吸附有毒物质并长期滞留空气中，
SO₂ 可导致酸雨，NO 则与酸雨和臭氧层破坏相关。
题目2：
答案：C
解析：Cl₂ 分子的结构式为Cl-Cl，正确表示原子间连接；其他选项均有误：中子数为9 的氮原
子应表示为¹⁶ N（质子数7+中子数9），N₂ 分子的电子式应为: N:::N:（表示三对共用电子），
Cl⁻的结构示意图应为核外18 个电子（+17, 2, 8, 8）。
题目3：
答案：D
解析：明矾溶于水后水解形成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物而净水；铝的延展性使其适
合制作金属制品，与活泼性无关；氧化铝因其离子性质用作电解原料，与熔点无关；氢氧化
铝中和胃酸依赖于其两性而非热分解性。
题目4：
答案：A
解析：在氨水溶液中，Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻可共存；其他选项存在反应：盐酸中H⁺与SiO₃²⁻
生成硅酸沉淀，KMnO₄ 溶液中MnO₄⁻氧化I⁻生成碘单质，AgNO₃ 溶液中Ag⁺与Cl⁻或SO₄²⁻生成
沉淀。
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题目5：
答案：D
解析：CaCl₂·6H₂O 加热时易失去结晶水，无法通过蒸发直接获得；A、B、C 装置分别正确用
于反应生成CO₂、收集CO₂ 及过滤未反应固体。
题目6：
答案：B
解析：铝在室温下与浓NaOH 溶液反应生成NaAlO₂ 和氢气；钠在空气中生成Na₂O 而非
Na₂O₂；铜与浓HNO₃ 反应生成NO₂ 而非NO；铁在浓H₂SO₄ 中钝化，不生成FeSO₄。
题目7：
答案：C
解析：过量CO₂ 与NaAlO₂ 反应生成Al(OH)₃ 和HCO₃⁻，离子方程式正确；Cl₂ 与H₂O 反应生成
HClO（弱酸），应写为分子形式；NO₂ 与H₂O 反应为3NO₂ + H₂O → 2H⁺ + 2NO₃⁻ + NO；Ag⁺与
过量氨水形成[Ag(NH₃)₂]⁺络合物，不生成AgOH 沉淀。
题目8：
答案：B
解析：反应气体系数增加（ΔS > 0），平衡常数K = c⁴(HCl) / [c(SiCl₄) × c²(H₂)]；消耗1 mol Si 需
2 mol H₂，但高温非标况下体积不固定为22.4 L；ΔH 计算未考虑Si-Si 键能，应为反应物键能
总和减生成物键能总和。
题目9：
答案：A
解析：NaOH 碱性比Mg(OH)₂ 强，因Na 金属性 > Mg；Cl₂ 得电子能力强于Br₂（非金属性Cl >
Br）；原子半径r(Br) > r(Na) > r(Mg) > r(Cl)；Br 与Cl 最外层电子数均为7。
题目10：
答案：C
解析：氯气可氧化NaBr 生成Br₂，溴能氧化NaI 生成I₂；A 中漂白粉需用石灰乳而非石灰水制
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备；B 中CO₂ 不与NaCl 反应；D 中电解MgCl₂ 溶液生成Mg(OH)₂ 而非Mg 单质。
题目11：
答案：C
解析：钢铁设施作为阴极被保护，表面积累电子抑制腐蚀；A 错误（阴极不反应）；B 错误
（M 为阳极，活动性 > Fe）；D 错误（海水离子浓度高，腐蚀速率更快）。
题目12：
答案：CD
解析：X 分子含手性碳原子（连-OH、-OH、-Cl 的碳）；Y 分子因单键旋转，碳原子不一定共
面；Z 含β-羟基，可发生消去反应；X 和Z 在NaOH 中水解均生成丙三醇。
题目13：
答案：B
解析：镁与盐酸反应放热导致温度上升；A 中淀粉未水解需结合葡萄糖检验；C 中沉淀可能
为BaCO₃ 或CaCO₃；D 中H₂O₂ 使KMnO₄ 褪色体现还原性。
题目14：
答案：AD
解析：NaHCO₃-Na₂CO₃ 混合液中c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻)，因CO₃²⁻水解 > HCO₃⁻；
H₂C₂O₄-NaHC₂O₄ 混合液电荷物料守恒得关系式。B 错误（电荷守恒应为c(NH₄⁺) + 2c(H⁺) + c(H⁺)
= ...），C 错误（c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(CH₃COOH)）。
题目15：
答案：BD
解析：曲线B 表示CH₄ 平衡转化率（CO₂ 转化率更高）；A 错误（加压降低转化率）；C 错误
（催化剂不改变平衡）。总反应CH₄ + 2CO₂ → H₂ + 3CO + H₂O，Y 点可通过调节CO₂ 量实现。
16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中
SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3
-、SO3
2-的物质
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的量分数随pH 的分布如图-1 所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入
SO2至溶液pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
(2)ZnO 水悬浊液吸收SO2。向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim 内，
SO2吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH 几乎不变阶段，
主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为
_______________。
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH 在4.5~6.5 范围内，pH 越低
SO
生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH 将
__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【
答
案
】
(1).
或
(2). HSO (3). ZnSO3 (4).
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或
(5). 随着
pH 降低，HSO 浓度增大 (6). 减小
17.化合物F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
(2)B 的结构简式为______________。
(3)C→D 的反应类型为___________。
(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目
比为1:1 且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO 和
为原料制备
的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】 (1). 醛基 (2). (酚)羟基 (3).
(4). 取代反应 (5).
(6).
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18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制
备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长
且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否
达到优质品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加
入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min；用
Na2S2O3标准溶液滴
定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏
低”)。
【答案】 (1).
(2). NaClO 溶液吸收空气中的CO2后产生
HClO，HClO 见光分解 (3).
根据物质转换和电子得失守恒关系：
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得
氯元素的质量:
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 (4). 偏低
19.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列
措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成
Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是
______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F 溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH
偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3
实验方案：__。
【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。
【答案】 (1). AB (2). H2 (3). 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色是
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否呈血红色 (4). pH 偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2 沉淀不完全 (5).
或
(6). 在搅拌下向FeSO4 溶液中缓慢加入氨水-
NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH 不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3 次；
取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
【解析】
20.CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH 溶液反应制得)中
通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3
-转化为HCOO-的转
化率随温度的变化如图-1 所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3
-催化加氢的转化率迅速
上升，其主要原因是_____________。
(2) HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图-2 所示，两电极区间用允许
K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A 为_________(填化学
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式)。
②图-2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2的反应，将化学能转化为电
能，其反应的离子方程式为_______________。
(3) HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3
所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体
优点是_______________。
【答案】 (1).
(2). 温度升高反应速率增大，温度升高催
化剂的活性增强 (3).
(4). H2SO4 (5).
或
(6). HD (7). 提
高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
(1)Fe 基态核外电子排布式为___________；
中与Fe2+配位的原子是
________(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O 元素的第一电离能由大到小
的顺序为_______________。
(3)与NH 互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为
_________mol。
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【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2). O (3). sp3 (4). N＞O＞C (5). CH4或
SiH4 (6). 7
22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的
反应为
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH
溶液，在95℃继续搅拌反应2 小时，反应过程中控制pH 约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产
品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得
羟基乙酸钠。
(1)步骤1 中，如图所示的装置中仪器A 的名称是___________；逐步加入NaOH 溶液的目的
是____________。
(2)步骤2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步骤3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的
操作名称是_______________。
(4)步骤4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
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【答案】 (1). (回流)冷凝管 (2). 防止升温太快、控制反应体系pH (3). 防止暴沸 (4). 减
小 (5). 趁热过滤 (6). 提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
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