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2017 年江苏省高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、单项选择题
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题目1：
答案： C
解析： 该题强调资源节约和绿色生活理念。选项C 符合减少能源消耗和环境污染的要求，
而其他选项或增加能耗（A、D），或加剧资源浪费（B）。
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题目2：
答案： A
解析： 该题考查化学用语规范性。A 项磷原子符号书写正确；B 项氟原子结构示意图错误；
C 项氯化钙电子式中电荷未标全；D 项明矾化学式遗漏结晶水。
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题目3：
答案： A
解析： 该题分析物质性质与用途对应关系。过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气（A 正
确）；二氧化氯杀菌依赖强氧化性（B 错误）；二氧化硅用于光导纤维与其光学性质相关
（C 错误）；液氨制冷基于易液化特性（D 错误）。
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题目4：
答案： B
解析： 该题评价二氧化硫实验装置。B 项品红褪色可验证漂白性；A 项应用浓硫酸制
SO₂；C 项收集时气体应从长导管进；D 项尾气处理应选用碱性吸收剂。
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题目5：
答案： D
解析： 该题推断元素性质。Z 为O、W 为Na、Y 为N、X 为H。原子半径：H＜O＜N＜Na
（A 错误）；NaOH 为强碱（B 错误）；单质氧化性O₂＞N₂（C 错误）；H、N、O 可形成
共价化合物（如HNO₃）和离子化合物（如NH₄NO₃）（D 正确）。
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题目6：
答案： B
解析： 该题判断离子方程式正误。B 项电解食盐水方程式正确；A 项未配平；C 项氢氧根
离子未配平；D 项忽略铵根离子反应。
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题目7：
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答案： C
解析： 该题验证物质转化可行性。C 项碳酸钙高温分解后与二氧化硅反应生成硅酸钙；A
项铁与氯气反应生成FeCl₃；B 项硫燃烧生成SO₂；D 项NO 不与水直接反应。
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题目8：
答案： C
解析： 该题分析反应路径与能量变化。C 项中水合物状态影响焓变，故计算错误；A、B 项
反应①、②为③提供原料气，且③可实现CO₂ 利用；D 项焓变计算符合盖斯定律。
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题目9：
答案： B
解析： 该题判断离子共存。B 项碱性溶液中各离子稳定；A 项Fe³⁺有色且与SCN⁻络合；C
项MnO₄⁻氧化Fe²⁺；D 项酸性溶液中HCO₃⁻分解。
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题目10：
答案： D
解析： 该题探究H₂O₂ 分解速率影响因素。D 项碱性溶液中Mn²⁺对速率影响显著；A 项浓
度越大分解越快；B 项pH 越大速率越快；C 项碱性减弱时速率加快。
二、不定项选择题
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题目11：
答案： C
解析： 该题分析有机物结构与性质。仅b 含苯环（A 错误）；a、c 中碳原子不共面（B 错
误）；三者均含可被氧化的基团（C 正确）；仅c 含醛基（D 错误）。
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题目12：
答案： BC
解析： 该题综合判断概念正误。合成氨ΔS＜0（A 错误）；锌块保护钢铁管道属牺牲阳极
法（B 正确）；Mg²⁺浓度上限计算正确（C 正确）；常温常压下无法用标况体积计算电子
数（D 错误）。
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题目13：
答案： C
解析： 该题评价实验结论。C 项白色沉淀为CuI 且碘转移至苯层；A 项实验仅比较酸性；B
项酸性减弱因生成沉淀；D 项可能含Ag⁺干扰。
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题目14：
答案： AD
解析： 该题比较电离平衡与离子浓度。HCOONa 中阳离子总浓度更高（A 正确）；等pH
时醋酸浓度更大，消耗NaOH 更多（B 错误）；C 项等式左右不等；D 项混合后粒子浓度关
系正确。
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题目15：
答案： CD
解析： 该题计算平衡状态与能量变化。Ⅱ中气体总物质的量＞1mol，压强比大于4:5（A
错误）；Ⅱ中c(O₂)/c(NO₂)＜1（B 错误）；Ⅲ相当于加压，NO 体积分数＜50%（C 正确）；
T₂ 时K=1＞0.8，故T₂＞T₁（D 正确）。
三、解答题
题目16：
答案：
(1) Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O
(2) 减小
(3) 石墨阳极被生成的氧气氧化
(4) 4CO₃ ²⁻ + 2H₂O - 4e⁻ → 4HCO₃⁻ + O₂↑；H₂
(5) NH₄Cl 分解产生的HCl 破坏Al₂O₃ 薄膜
解析： 该题考查铝的工业流程。碱溶时氧化铝转化为偏铝酸钠；加入碳酸氢钠后pH 降低
因生成沉淀；电解Ⅰ中石墨阳极被氧化；电解Ⅱ的阴极析出氢气。
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题目17：
答案：
(1) 醚键、酯基
(2) 取代反应
(3) 或
(4)
(5)
解析： 该题涉及药物中间体合成路径。C 的含氧官能团为醚键和酯基；D→E 为氨基取代；
同分异构体需含手性碳且水解产物特定；G 经氧化得H，结构为；目标物合成路线基于官
能团转化设计。
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题目18：
答案：
(1) 碱性溶液吸收空气中CO₂
(2) ① OH⁻ + H₃AsO₃ → H₂AsO₃⁻ + H₂O ② 2.2
(3) ① pH 升高使五价砷形态改变，吸附剂表面负电荷增多，斥力增加 ② 三价砷以分子形
式存在，静电引力弱；加入氧化剂将As(III)转化为As(V)
解析： 该题探究砷吸附机理。吸附剂含碳酸根因吸收CO₂；酸碱滴定终点反应为中和；电
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离常数计算得pKa1=2.2；吸附量变化与砷形态及表面电荷相关。
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题目19：
答案：
(1) 水浴加热
(2) 4Ag + 4NaClO + 2H₂O → 4AgCl + 4NaOH + O₂↑；产生氮氧化物污染
(3) 洗涤液并入滤液
(4) 未过滤溶液稀释氨水且含Cl⁻
(5) 向滤液滴加水合肼，用硫酸吸收NH₃，反应后过滤洗涤
解析： 该题设计银回收实验。氧化阶段水浴控温；银与次氯酸钠反应方程式配平；硝酸替
代产生污染；省略过滤导致氨水稀释及氯离子干扰；水合肼还原后处理得单质银。
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题目20：
答案：
(1) [Ar]3d⁵
(2) sp ²、sp ³；9N_A
(3) H < C < O
(4) 乙醇分子间存在氢键
(5) Fe₃CuN
解析： 该题分析铁氮化合物结构。Fe³⁺电子排布为3d⁵；丙酮碳杂化方式为sp² 和sp³；电
负性H<C<O；沸点差异因氢键；晶胞中Cu 替代a 位Fe 更稳定。
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题目21：
答案：
(1) 蒸馏烧瓶；防止暴沸
(2) 丙烯、正丙醚
(3) 减少1-溴丙烷挥发
(4) 减少HBr 挥发
(5) 振荡后下口向上倾斜排气
解析： 该题制备1-溴丙烷。仪器为蒸馏烧瓶，磁子防暴沸；副产物含烯烃和醚；冰水浴减
少产物挥发；排气操作避免分液漏斗内压过高。
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