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2019 年江苏省高考化学试卷解析版
一、单项选择题
题目1：
答案：C
解析：淀粉属于多糖，含有C、H、O 元素，不含N 元素。蛋白质中可能含N 元素，但糖
类物质不含氮。
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题目2：
答案：D
解析：A 项氯原子符号应为 1735Cl；B 项N₂ 结构式为N≡N；C 项钠离子结构示意图核外
电子数应为10；D 项H₂O 的电子式书写正确。
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题目3：
答案：B
解析：A 项碳酸氢铵作化肥与其含氮元素相关，与热稳定性无关；B 项稀硫酸酸性可溶解
铁锈（Fe₂O₃）；C 项SO₂ 漂白性与其氧化性无关；D 项电解Al₂O₃ 冶炼铝因其熔融态导电
性，与两性无关。
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题目4：
答案：A
解析：B 项MnO₄⁻氧化Fe²⁺；C 项Ba²⁺与CO₃ ²⁻生成沉淀；D 项H⁺与HSO₃⁻反应，且酸性
条件下NO₃⁻氧化HSO₃⁻。A 项离子在碱性条件下共存。
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题目5：
答案：D
解析：A 项湿润pH 试纸稀释溶液；B 项容量瓶不可直接溶解固体；C 项蒸干AlCl₃ 溶液得
Al(OH)₃；D 项NaOH 可吸收SO₂ 而不影响乙烯。
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题目6：
答案：C
解析：A 项Fe 在稀硝酸中反应生成NO；B 项MnO₂ 需与浓盐酸反应制Cl₂；D 项室温下Na
与O₂ 生成Na₂O。C 项SO₂ 与过量氨水生成(NH₄)₂SO₃。
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题目7：
答案：A
解析：B 项电荷不守恒；C 项稀HNO₃ 与铜反应生成NO；D 项Na₂SiO₃ 应写离子形式。A
项氯气与碱反应离子方程式正确。
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题目8：
答案：B
解析：X 为O、Y 为Mg、Z 为Si、W 为S。原子半径：Mg>Si>S>O；MgO 为离子化合物；
酸性H₂SiO₃<H₂SO₄；稳定性H₂S<H₂O。
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题目9：
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答案：B
解析：A 项Fe 与Cl₂ 生成FeCl₃；C 项S 燃烧生成SO₂；D 项侯氏制碱法生成NaHCO₃。B 项
MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO 转化可行。
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题目10：
答案：C
解析：A 项负极反应为Fe-2e⁻→Fe ²⁺；B 项化学能部分转化为热能；D 项中性条件下仍可
发生吸氧腐蚀。活性炭加速铁的电化学腐蚀。
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二、不定项选择题
题目11：
答案：A
解析：反应ΔS<0，自发需ΔH<0；B 项负极反应与电解质酸碱性相关；C 项常温常压下
11.2L H₂ 物质的量小于0.5mol；D 项ΔH=断键能之和－成键能之和。
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题目12：
答案：CD
解析：X 含酚羟基、酯基、羧基，1mol X 消耗3mol NaOH；Y 与乙酸反应得X；X、Y 含碳
碳双键可被KMnO₄ 氧化；X、Y 加Br₂ 后产物均有手性碳原子。
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题目13：
答案：C
解析：A 项未排除Fe³⁺干扰；B 项Kₛₚ(AgI)<Kₛₚ(AgCl)；D 项盐溶液浓度未知无法比较酸性。
C 项Br₂ 氧化I⁻生成I₂，氧化性Br₂>I₂。
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题目14：
答案：BD
解析：A 项氨水中c(OH⁻)>c(NH₄⁺)；B 项HCO₃⁻水解程度大于NH₄⁺，离子浓度顺序正确；
C 项氮守恒关系应为c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2[c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃ ²⁻)]；D 项电荷守恒
与物料守恒联立可得等式。
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题目15：
答案：BD
解析：A 项升温平衡转化率下降，说明ΔH<0；B 项X 点未达平衡，延长时间可提高转化率；
C 项增加O₂ 浓度可提高NO 转化率；D 项K>1/[5.0×10⁻⁴]=2000。
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三、非选择题
题目16：
答案：
(1) 2NH3+2O2催化剂N2O+3H2O
(2) ①BC ②NaNO₃；NO
(3) ①3HClO+2NO+H2O→3Cl−+2NO3−+5H+
②pH 越小，HClO 浓度越大，氧化能力越强
解析：
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(1) 氨催化氧化副反应得N₂O。
(2) 气液逆流和补加NaOH 提高吸收率；尾气含NO 因反应中NO 过量；浓缩结晶后杂质为
NaNO₃。
(3) 酸性条件下HClO 氧化NO，pH 影响HClO 浓度。
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题目17：
答案：
(1) 羟基、羧基
(2) 取代反应
(3)
(4)
(5)
解析：
(1) A 含-OH 和-COOH。
(2) A→B 为酚羟基的取代反应。
(3) 副产物X 为两个酚羟基均发生取代的产物。
(4) 同分异构体需含酚羟基且水解后苯环产物含两种等量H 原子（如对称结构）。
(5) 合成路线涉及醇氧化、格氏试剂反应等步骤。
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题目18：
答案：
(1) 2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O；减小
(2) ①偏大
②12.32%
解析：
(1) H₂O₂ 酸性条件下氧化Fe²⁺；Fe³⁺水解降低pH。
(2) ①过量Sn²⁺消耗K₂Cr₂O₇ 导致结果偏高；②据关系式Cr₂O₇ ²⁻~6Fe ²⁺计算得铁质量分数
为12.32%。
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题目19：
答案：
(1) 1.6×104
(2) HCO3−+NH3⋅H2O→NH4++CO32−+H2O；提高CO₃ ²⁻浓度促进转化
(3) 碳酸铵分解；加快搅拌速率
(4) 滤渣分批加足量盐酸→无气泡后过滤→滤液分批加Ca(OH)₂ 至pH=5~8.5→过滤
解析：
(1) 平衡常数K=Kₛₚ(CaSO₄)/Kₛₚ(CaCO₃)。
(2) NH₄HCO₃ 与氨水反应制(NH₄)₂CO₃；增氨水抑制CO₃ ²⁻水解。
(3) 高温促铵盐分解；搅拌提高反应速率。
(4) 盐酸溶解滤渣后调pH 除Al³⁺、Fe³⁺。
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题目20：
答案：
(1) ①CaC2O4400−600∘CCaCO3+CO↑
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②分解产生气体使CaO 疏松多孔
(2) ①CO2+H++2e−→HCOO−（或CO2+HCO3−+2e−→HCOO−+CO32−)
②阳极产生O₂ 使H⁺增多，消耗HCO₃⁻；K⁺向阴极迁移
(3) ①升温使反应I（吸热）转化率上升幅度大于反应II（放热）下降幅度
②增大压强或选用对反应II 高活性催化剂
解析：
(1) 草酸钙分解得CaO 多孔利于CO₂ 吸附。
(2) 阴极CO₂ 还原得甲酸根；阳极消耗HCO₃⁻且K⁺迁移。
(3) 温度高于300℃时，反应I（ΔH>0）主导转化率上升；提高CH₃OCH₃ 选择性需促进反
应II。
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选做题A：[物质结构与性质]
题目21：
答案：
(1) [Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9
(2) 正四面体形；O
(3) sp2、sp3；易溶于水
(4) 4
解析：
(1) Cu²⁺基态电子排布式。
(2) SO₄ ²⁻空间构型；[Cu(OH)₄]²⁻中O 为配位原子。
(3) 双键碳为sp² 杂化，饱和碳为sp³ 杂化；含羟基易溶于水。
(4) 晶胞中Cu 原子数=4（黑色球）。
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选做题B：[实验化学]
题目22：
答案：
(1) 提高丙炔酸转化率并作溶剂
(2) 直形冷凝管；防止暴沸
(3) 丙炔酸；分液
(4) 丙炔酸甲酯沸点（103–105℃）高于水
解析：
(1) 甲醇过量促平衡正向移动。
(2) 仪器A 为冷凝管；碎瓷片防暴沸。
(3) Na₂CO₃ 除残留酸；分液分离有机相。
(4) 产物沸点高于水，需用油浴等加热方式。
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