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2015 年江苏省高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、单项选择题
题目1：
——
答案： D
解析： 一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用会消耗大量木材并造成白色污染，不符合环保理
念，因此不应提倡。其他选项均符合环境保护措施。
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题目2：
——
答案： C
解析： 氯分子的电子式应表示氯原子间的共用电子对，选项C 正确。A 项氯原子质量数标
注错误；B 项氯离子结构示意图应为最外层8 电子；D 项氯乙烯结构简式应含碳碳双键。
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题目3：
——
答案： C
解析： 氧化还原反应中电子转移守恒，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。A 项乙
醇与甲醚性质不同；B 项反应热只与始末状态有关；D 项水中不含碳元素，无法直接转化
为汽油。
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题目4：
——
答案： C
解析： 镁在CO₂ 中燃烧的化学方程式表明镁为还原剂，碳为还原产物，还原性Mg > C。
A 项碳存在多种同素异形体；B 项镁离子半径小于镁原子；D 项部分化学能转化为光能。
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题目5：
——
答案： A
解析： 根据元素性质推断：X（O）、Y（F）、Z（Al）、W（Si）。最外层电子数排序为F
> O > Si > Al，选项A 正确。原子半径排序为Al > Si > O > F。
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题目6：
——
答案： B
解析： 选项B 的溶液呈酸性，各离子可大量共存。A 项碱性溶液中Al³⁺会水解；C 项酸性
条件下NO₃⁻可能氧化Fe²⁺；D 项酸性环境中AlO₂⁻、CO₃ ²⁻不能稳定存在。
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题目7：
——
答案： B
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解析： 滴定管需用待装液润洗以减少误差。A 项pH 试纸不能预先湿润；C 项分液时有机
相应从上口倒出；D 项加热NaHCO₃ 时试管口应略向下倾斜。
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题目8：
——
答案： A
解析： A 项粗硅与氯气反应生成SiCl₄，再被氢气还原为纯硅，可实现转化。B 项应电解熔
融MgCl₂；C 项需在HCl 氛围中蒸发FeCl₃ 溶液；D 项蔗糖无还原性。
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题目9：
——
答案： D
解析： D 项符合离子反应原理。A 项HClO 为弱酸应保留分子式；B 项水解反应为可逆过程；
C 项电荷不守恒，正确方程式为IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O。
——
题目10：
——
答案： D
解析： 电极B（正极）的电极反应为O₂ + 2CO₂ + 4e⁻ → 2CO₃ ²⁻。A 项消耗1mol CH₄ 转
移6mol 电子；B 项电解质为熔融碳酸盐，无OH⁻；C 项CO₃ ²⁻向负极（A）移动。
——
二、不定项选择题
题目11：
——
答案： C
解析： 牺牲阳极或外加电流法均可保护钢铁水闸。A 项H₂O₂ 分解生成1mol O₂ 转移2mol
电子；B 项醋酸过量导致溶液呈酸性；D 项平衡时应满足2v 正(H₂) = 3v 逆(NH₃)。
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题目12：
——
答案： B、C
解析： Y 含酚羟基，可与甲醛缩聚；Y 遇FeCl₃ 显色而X 无此性质。A 项X 在NaOH 水溶液
中发生水解而非消去；D 项Y 中连乙基的碳原子为手性碳。
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题目13：
——
答案： B、D
解析： B 项乙酸与Na₂CO₃ 反应后分液可提纯乙酸乙酯；D 项通过催化剂变量设计可探究
速率影响。A 项过量NaOH 会溶解Al(OH)₃；C 项应先加KSCN 后加氯水检验Fe²⁺。
——
题目14：
——
答案： D
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解析： D 项电荷守恒结合物料守恒可得c(Na⁺) > c(CH₃COOH) = c(Cl⁻)。A 项应为c(NH₄⁺)
= c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃ ²⁻)；B 项应为c(Na⁺) > c(SO₃ ²⁻) > c(NH₄⁺)；C 项通入SO₂ 后溶质组成
改变。
——
题目15：
——
答案： B、C
解析： B 项曲线II 气体总量大于曲线I 的2 倍，故P(II) > 2P(I)；C 项状态II 的c(CO)小于状
态III 的2 倍。A 项ΔH > 0；D 项温度升高使逆反应速率增大。
——
三、非选择题
题目16：
——
答案：
(1) CaSO₄ + 2NH₃·H₂O + CO₂ → CaCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄ ²⁻ + H₂O（或CaSO₄ + CO₃ ²⁻ →
CaCO₃ + SO₄ ²⁻）；A、C
(2) SO₄ ²⁻、HCO₃⁻；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，无沉淀则洗净
(3) 温度升高促进NH₄⁺水解，H⁺浓度增大，使钙离子浸出
解析：
(1) 碱性条件下CO₃ ²⁻浓度高，加快转化；搅拌和增大氨水浓度可提速。
(2) pH≈6.5 时主要阴离子为SO₄ ²⁻和HCO₃⁻；用BaCl₂ 检验SO₄ ²⁻残留。
(3) 温度升高增强NH₄Cl 溶液酸性，利于钙离子溶出。
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题目17：
——
答案：
(1) 醚键、醛基
(2) ；取代反应
(3) 或 （符合2 个苯环、3 种氢）
(4)
解析：
(1) A 含醚键和醛基。
(2) B 为；C→D 中—Cl 被—CN 取代。
(3) 对称结构满足分子含2 个苯环且仅有3 种氢原子。
(4) 以苯甲醇为原料，经氧化、取代、还原制得目标物。
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题目18：
——
答案：
(1) 4.48
(2) 5.0 ≤ pH < 7.1
(3) 高于60℃
(4) 98.8% （计算过程：n(Mn³⁺)=n(Fe ² ⁺ )=0.001 mol ，m(MnSO₄·H₂O)=0.169 g ，纯度
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=0.169/0.1710×100%=98.8%）
解析：
(1) n(SO₂)=n(MnO₂)=0.2 mol，V=4.48 L。
(2) pH≥5.0 使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，pH<7.1 防止Mn²⁺沉淀。
(3) 高于60℃时MnSO₄·H₂O 溶解度低于MgSO₄·6H₂O。
(4) 利用氧化还原反应电子守恒计算。
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题目19：
——
答案：
(1) 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ → 2Mn ²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O；HCl
(2) 冰水浴冷却、缓慢滴加盐酸
(3) 在搅拌下，将Fe(NO₃)₃ 饱和溶液缓慢滴入KClO 饱和溶液
(4) 用砂芯漏斗过滤后，冰水浴冷却滤液，加饱和KOH 溶液，再次过滤，乙醇洗涤，真空
干燥
解析：
(1) 饱和食盐水吸收HCl；离子方程式体现MnO₄⁻的氧化性。
(2) 低温抑制副反应生成KClO₃。
(3) 反向滴加减少Fe³⁺催化分解。
(4) 冷浓KOH 溶液促进K₂FeO₄ 析出，乙醇减少溶解损失。
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题目20：
——
答案：
(1) -317.3
(2) ①O₃ 将NO₂ 氧化为高价态氮氧化物；②SO₂ 与O₃ 反应速率较慢
(3) SO₃ ²⁻ + 2NO₂ + 2OH⁻ → SO₄ ²⁻ + 2NO₂⁻ + H₂O
(4) ；SO₃ ²⁻浓度增大，加快反应速率
解析：
(1) 叠加热化学方程式计算ΔH。
(2) ①过量O₃ 进一步氧化NO₂；②SO₂ 反应活化能高，速率小。
(3) 碱性条件下亚硫酸盐还原NO₂ 为NO₂⁻。
(4) 沉淀转化增大了SO₃ ²⁻浓度，提高NO₂ 吸收速率。
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四、选做题（任选一题）
题目21：
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答案：
(1) 1s²2s²2p⁶3s ² 3p⁶3d ³；O
(2) sp³ 和sp²；7 mol（或7×6.02×10²³）
(3) H₂F⁺；水与乙醇形成氢键
解析：
(1) Cr³⁺电子排布式为[Ar]3d³；配位原子为H₂O 中的O。
(2) —CH₃ 中C 为sp³ 杂化，羧基C 为sp² 杂化；σ 键包括所有单键和C=O 中的一个键。
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(3) H₂O 价电子数8，H₂F⁺与其互为等电子体；氢键增加互溶性。
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题目22：
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答案：
(1) 冷凝回流；NaOH
(2) AlCl₃
(3) Br₂、HCl
(4) 除去有机相的水
(5) 防止间溴苯甲醛氧化
解析：
(1) 冷凝管减少试剂挥发；NaOH 吸收HBr 尾气。
(2) AlCl₃ 催化傅-克溴代反应。
(3) NaHCO₃ 中和残留酸并除去溶解的Br₂。
(4) MgSO₄ 作干燥剂除水。
(5) 减压蒸馏降低沸点，避免高温氧化。
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