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2025 年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）
化学
本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
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题目1：
答案： A
解析： 工业合成氨以氮气为直接反应物（N₂ + 3H₂ → 2NH₃），其他选项未涉及氮气参与反应。
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题目2：
答案： C
解析： ³ H 与² H 质子数相同、中子数不同，互为同位素；A 项中子符号无误；B 项Li 基态电子排布为
1s²2s¹；D 项He 原子结构示意图为+2)2。
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题目3：
答案： D
解析： 滴定操作中读数需平视凹液面最低点（D 正确）；A 缺玻璃棒引流；B 润洗需转动滴定管；C 摇瓶
姿势错误。
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题目4：
答案： C
解析： F⁻与Na⁺电子层结构相同，r(F⁻) > r(Na⁺)（C 正确）；A 项苄氯含不对称结构为极性分子；B 项χ(F)
> χ(Cl)；D 项冠醚与Na⁺间为配位键。
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题目5：
答案： D
解析： 鸟嘌呤与胞嘧啶含-NH-、O 等可形成氢键（D 正确）；A 项S²⁻非单质；B 项青蒿素含-O-O-结构不
稳定；C 项NH₃ 键角（107°）小于CH₄（109.5°）。
题目6：
答案： D
解析： 联合制碱反应为NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃↓ + NH₄Cl（D 正确）；A 项黑火药产物为
K₂S、N₂、CO₂；B 项电解产物为Cl₂、H₂、OH⁻；C 项聚丙烯结构简式需标注侧链。
题目7：
答案： C
解析： CCl₄ 萃取碘因I₂ 在CCl₄ 中溶解度更大（C 正确）；A 项盐析与蛋白质水解无关；B 项依据溶解性
非元素组成；D 项分馏依据沸点差异。
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题目8：
答案： A
解析： 电极a 失电子生成O₂（氧化反应，A 正确）；H⁺从左室移向右室（B 错误）；H₂SO₄ 浓度增大pH
减小（C 错误）；每0.01 mol 电子生成0.005 mol H₂（D 错误）。
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题目9：
答案： B
解析： Y 分子含2 个sp³ 杂化C、4 个sp² 杂化C（比1:2，B 正确）；A 项1 mol X 最多消耗6 mol H₂；C
项Z 含饱和碳原子不共面；D 项Z 含碳碳双键可使Br₂ 褪色。
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题目10：
答案： A
解析： 过程II、III 均形成N-H、C-N 等极性键（A 正确）；B 项NO₃⁻被还原；C 项未配平电荷；D 项无催
化剂生成(NH₄)₂CO₃。
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题目11：
答案： B
解析： 深蓝色溶液因[Cu(NH₃)₄]²⁺络合致c(Cu²⁺)较低（B 正确）；A 项蓝色沉淀为Cu(OH)₂；C 项无钝化现
象；D 项反应涉及H⁺参与。
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题目12：
答案： B
解析： HSO₃⁻二聚平衡常数K=Kₐ₂(H₂SO₃)/Kₐ₁=5.0×10⁻⁶（B 正确）；A 项电荷守恒缺HSO₄⁻；C 项质子守恒
漏系数；D 项沉镍后c(Na⁺)因体积增大而降低。
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题目13：
答案： A
解析： 550℃时H₂O 转化率20%（A 正确）；n(CO₂):n(CO)=11:2（B 错误）；400~550℃平衡n(H₂O)随温
度升高而减小（C 错误）；加压减少n(H₂)（D 错误）。
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14.
可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备
。由闪锌矿[含
及少量硫化镉
等]制备
的过程如下：
已知：
。当
离子浓度小于
时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入
可提高
浸出率的原因是_______。
②通入
除镉。通过计算判断当溶液
时，
是否沉淀完全
_______(写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的
至
，加入的氧化物为_______(填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，
晶体中掺入少量
后，会出现能量不同
“正电”区域、
“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“
”中的离子为_______(填离子符号)，区域B 带_______(填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用
去除酸性废液中的三价砷
，并回收生成的
沉淀。
已知：溶液中
主要以弱酸
形式存在，
。
时，按
向酸性废液中加入
，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出
与
反应生成
的离子方程式：_______。
②反应
后，砷回收率下降的原因有_______。
【答案】（1 ） ①. 氧化
生成S ，促进酸浸反应正向进行 ②. 否。
时，
，则
未沉淀
完全 ③. ZnO
（2） ①.
.
②负电
（3） ①.
.
②随着反应的进行，溶液pH 增大，
溶液中
浓度减小，促进
平衡正向移动，
重新溶解，砷回
收率下降
15. G
一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A 分子中，与2 号碳相比，1 号碳的
键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。
（2）
会产生与E 互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。
（3）E 分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______，F 分子中手性碳原子数目为_______。
（4）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有3 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X 和Y 两种有机产物，
，X 的相对分子质量为60，Y 含苯环且能与
溶液发生显色反应。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_______(无机
试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】（1）较大 （2）
（3） ①. 羧基 ②. 1
（
4
）
或
（
5
）
16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀
或
溶液中进行现场保护。
①玻璃中的
能与
反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放
溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。
（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素
影响。
①无氧环境中，文物中的
与海水中的
在细菌作用下形成
等含铁凝结物。写出
与
反
应生成
和
的离子方程式：_______。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成
等凝结物。
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向
溶液中加入
溶液
(能与
形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集
的可能原因。该胶粒的形成过程中，
参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。
（3）为比较含氯
在
溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯
模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加
溶液体积[
。实
验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、
溶液、
溶液、
溶液]。
【答案】（1） ①.
.
②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶
液中，
溶解度较小，减少文物与
的接触，减缓吸氧腐蚀
（2） ①.
.
②滴加混合溶液后，铁片表面将
出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ③.
（3）分别加入等体积(如5mL)的
溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡
30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加
溶液酸化，
再分别滴加
溶液；记录每份上清液至出现AgCl 白色沉淀时消耗的
溶液体积
17. 合成气(
和
)是重要的工业原料气。
（1）合成气制备甲醇：
。
的结构式为
，估算该反应的
需要
_______(填数字)种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯
。
①合成气变换。向绝热反应器中通入
和过量的
：
。催化作用受接触面积和温度等因素影响，
的比热容较大。
过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的
吸收剂、
(
正价有
)
缓蚀剂等。
溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_______(填化学式)。
减缓设备腐
蚀的原理是_______。
（3）研究
与不同配比的铁铈载氧体[
是活泼金属，正
价有
]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的
，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、
转化率、
与x 的关系如图乙所示。
时，
大于理论
值2 的可能原因有_______；
时，通入标准状况下
的
至反应结束，
的选择性
，则生成标准状况下
和
的总体积为_______
。
②
时，新制载氧体、与
反应后的载氧体的X 射线衍射谱图如图丙所示(X 射线衍射用于判断某
晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与
反应的物质有
_______(填化学式)。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中
的作用、气体分步制备的价值：_______。
【答案】（1）5 （2） ①. 该反应为放热反应，在绝热容器中进行，
的比热容较大，则体
系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，
过量可有效防止催化剂活性下降 ②.
.
③
具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜
（3） ①. 当
时，载氧体为
，氧化性较强，提供的O 原子较多，将CO 氧化为
，使得
CO 的物质的量减小，
增大 ②. 432
.
③C、Fe、FeO
.
④步骤Ⅰ中
作载氧体供氧，
将甲烷转化为CO 和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可
以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能
源
