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2016 年江苏省高考化学试卷解析版
参考答案与试题解析
一、单项选择题
题目1：
答案：A
解析：煤炭燃烧产生大量CO₂，加剧温室效应。风力发电、植被增加和节约水电均不增加
CO₂ 排放。
题目2：
答案：B
解析：A 项氧原子质量数应为18；C 项硫化钠电子式漏标离子电荷；D 项甲酸甲酯结构简
式应为HCOOCH₃。
题目3：
答案：D
解析：Al₂O₃ 因高熔点作耐高温材料。SO₂ 漂白性源于化合作用而非氧化性；NH₄HCO₃ 作
氮肥因含铵根；Fe₂(SO₄)₃ 净水因水解生成胶体。
题目4：
答案：B
解析：X 为O、Y 为F、Z 为Na、W 为S。NaF 为离子化合物。O²⁻与S²⁻电子层结构不同；F
的非金属性强于S，氢化物更稳定；原子半径：F<O<S<Na。
题目5：
答案：C
解析：A 项稀硝酸反应生成NO ；B 项电荷不守恒；D 项应写离子形式
SiO₃ ²⁻+2H⁺→H₂SiO₃↓。
题目6：
答案：C
解析：过滤操作正确分离NaHCO₃ 固体。A 项应用NH₄Cl 与Ca(OH)₂ 制氨气；B 项气体应
从长导管通入；D 项碳酸氢钠不宜直接加热干燥。
题目7：
答案：A
解析：H₂ 在负极失电子。B 项加热促进CO₃ ²⁻水解，pH 增大；C 项非标况无法计算；D 项
稀释弱酸导电能力减弱。
题目8：
答案：D
解析：①为光能转化学能；②△H>0 属吸热反应；催化剂不改变△H。由③-②得
CH₄(g)→C(s)+2H₂(g) △H=+74.8 kJ·mol⁻¹。
题目9：
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答案：C
解析：A 项SiO₂ 不与HCl 反应；B 项SO₂ 与H₂O 生成H₂SO₃；D 项电解MgCl₂ 溶液得
Mg(OH)₂ 而非Mg。
题目10：
答案：A
解析：燃料燃烧应放热，图中能量曲线错误。B、C、D 均符合对应过程特征。
二、不定项选择题
题目11：
答案：D
解析：A 项苯环可能不共面；B 项含羧基可与Na₂CO₃ 反应；C 项1mol X 最多消耗3mol
NaOH（酯基水解产物含酚羟基和羧基）。
题目12：
答案：D
解析：母液含Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄ ²⁻。D 项离子无反应；A 项Cl₂ 氧化Fe²⁺；B 项ClO⁻氧
化Fe²⁺；C 项Fe²⁺、NH₄⁺与OH⁻不共存。
题目13：
答案：A、C
解析：A 项苯酚钠与CO₂ 反应证明碳酸酸性强于苯酚；C 项Fe³⁺氧化I⁻生成I₂，氧化性强于
I₂；B 项未明确沉淀成分；D 项HSO₃⁻结合H⁺能力弱于SO₃ ²⁻。
题目14：
答案：B
解析：A 项pH=2.5 时c(HC₂O₄⁻)>c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄ ² ⁻ ) ；C 项c(Na⁺)<0.100
mol·L⁻¹+c(HC₂O₄⁻)；D 项pH=7 时c(Na⁺)<2c(C₂O₄ ²⁻)。
题目15：
答案：A、D
解析：A 项升温平衡逆向移动，正反应放热；B 项II 中浓度大转化率高；C 项III 温度高、起
始浓度低，平衡c(H₂)大于II 的一半；D 项III 温度高速率大。
三、解答题
题目16：
答案：
(1) ① 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O
② A、B
(2) ① CaCO₃、Ca(OH)₂
② <
(3) 蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
1.
减缓通Cl₂ 速率和搅拌可提高转化率。
2.
滤渣为未反应的CaCO₃ 和Ca(OH)₂ ；副反应生成Ca(ClO)₂ 导致
n[Ca(ClO₃)₂]:n[CaCl₂]<1:5。
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3.
KClO₃ 溶解度随温度变化大，宜冷却结晶。
题目17：
答案：
(1) 酚羟基、羰基、酰胺基
(2) 消去反应
(3) 示例：
(4)
(5) 合成路线：
甲苯 → 邻硝基甲苯 → 邻甲基苯胺 → 乙酰胺衍生物 → 目标产物
解析：
1.
D 含酚羟基、羰基和酰胺键。
2.
F→G 脱去H₂O 形成双键。
3.
同分异构体需含醛基、酯基（水解成酚），且含4 种氢。
4.
E 还原得F，分子式C₁₄H₁₇O₃N。
5.
甲苯硝化、还原、乙酰化、氧化得目标产物。
题目18：
答案：
(1) ① 2Mn²⁺ + O₂ + 4OH⁻ → 2MnO(OH)₂↓
② 溶解氧为10.80 mg·L⁻¹
(2) A、D
解析：
1.
O₂ 氧化Mn²⁺生成MnO(OH)₂。
2.
计算过程：
n(S₂O₃ ²⁻)=0.01000 mol·L⁻¹×0.0135 L=1.35×10⁻⁴ mol
n(I₂)=6.75×10⁻⁵ mol → n(O₂)=3.375×10⁻⁵ mol
溶解氧=3.375×10⁻⁵ mol×32 g/mol×1000 mg/g ÷ 0.1 L = 10.80 mg·L⁻¹
3.
CaO₂·8H₂O 溶于水增加Ca²⁺和OH⁻。
题目19：
答案：
(1) 加快反应速率；避免消耗过多碱
(2) 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ → 2Fe ³⁺ + 2H₂O
(3) ① 分液漏斗
② 充分振荡
(4) 滴加氨水调pH 至5.0-8.5 → 过滤 → 滴加Na₂CO₃ 至沉淀完全 → 过滤洗涤→50℃干燥
解析：
1.
加热加速酸溶；过量H₂SO₄ 增加后续碱消耗。
2.
H₂O₂ 氧化Fe²⁺为Fe³⁺。
3.
分液后调pH 除Al³⁺，控制pH 防止Mg²⁺沉淀。
题目20：
答案：
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(1) Cr₂O₇ ²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr ³⁺ + 7H₂O
(2) ① 活性炭吸附作用
② 铁过量减少微电池数量
(3) ① 2Fe²⁺ + BH₄⁻ + 4OH⁻ → 2Fe + 2H₂↑ + B(OH)₄⁻
② 4Fe + NO₃⁻ + 10H⁺ → 4Fe ²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O；H⁺与纳米铁反应生成H₂
③ Cu²⁺催化或形成Fe-Cu 原电池加速反应
解析：
1.
正极Cr₂O₇ ²⁻被还原。
2.
铁过量时微电池减少，去除率下降。
3.
pH 低时H⁺与纳米铁副反应产H₂；Cu²⁺可催化还原NO₃⁻。
选做题
题目21（物质结构与性质）：
答案：
(1) 1s²2s²2p⁶3s ² 3p⁶3d ¹⁰
(2) 3
(3) sp³、sp
(4) NH₂⁻
(5)
解析：
1.
Zn²⁺电子排布如答案。
2.
HCHO 含3 个σ 键（2 个C-H、1 个C=O 中σ 键）。
3.
HOCH₂CN 中—CH₂—碳为sp³ 杂化，—C≡N 碳为sp 杂化。
4.
H₂O 的等电子阴离子为NH₂⁻。
5.
Zn²⁺与CN⁻中C 形成配位键。
题目22（实验化学）：
答案：
(1) 2SO₂ + CO₃ ²⁻ + H₂O → 2HSO₃⁻ + CO₂
(2) 防倒吸
(3) ① 布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵
② 减少产物溶解
(4) Na₂S₂O₅ 分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃ 被氧化为Na₂SO₄
解析：
1.
SO₂ 与Na₂CO₃ 反应生成NaHSO₃。
2.
Y 装置防止NaOH 溶液倒吸。
3.
饱和SO₂ 水溶液洗涤降低Na₂S₂O₅ 溶解度。
4.
产物含杂质因Na₂S₂O₅ 分解及Na₂SO₃ 被氧化。
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