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江苏省2024 年普通高中学业水平选择性考试
化学
限时75 分钟 满分100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe
—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题目1：
答案： A
解析： O 元素位于第二周期VIA 族，符合题意；P、Ca、Fe 分别位于第三、四、四周期。
题目2：
答案： C
解析： S²⁻结构示意图应为（+16）2 8 8；H₂O₂ 为共价化合物不含离子键；H₂O 空间构型为V 形；SO₄ ²⁻中
S 显+6 价正确。
题目3：
答案： A
解析： 配制NaOH 溶液需在烧杯中溶解，不可直接在容量瓶中进行。其他选项操作合理：B 利用碱除油污，
C 用盐酸除锈，D 为电镀装置。
题目4：
答案： B
解析： Al³⁺半径小于K⁺（电子层更少）；O 电负性大于S（同主族自上而下减小）；H₂O 沸点高于H₂S（氢
键作用）；KOH 碱性强于Al(OH)₃（金属性K>Al）。
题目5-7（题组）：
题目5 答案： C
解析： 催化剂均降低反应活化能；Ag 催化乙烯生成环氧乙烷，CuCl₂/PdCl₂ 催化生成乙醛；V₂O₅ 不改变反
应焓变。
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题目6 答案： D
解析： A 应为2NO+2CO→N₂+2CO₂；B 是阴极反应；C 氨催化氧化生成NO；D 方程式正确。
题目7 答案： B
解析： 乙醇催化氧化断裂C-H 和O-H 键；丁烷无π 键；石墨杂化sp²→金刚石sp³；氟氯烃释放自由基改
变O₃ 分解路径。
题目8：
答案： C
解析： MnO₂ 作正极发生还原反应；OH⁻向负极移动；低温减缓反应速率；生成1mol MnOOH 转移1mol 电子
（6.02×10²³）。
题目9：
答案： D
解析： X 含sp³ 杂化碳原子不共面；Y 含羰基和双键，1mol 最多消耗2mol H₂；Z 含双键可与Br₂/CCl₄ 反
应；Y、Z 均含双键使酸性KMnO₄ 褪色。
题目10：
答案： A
解析： 电解NaCl 溶液得Cl₂ 和H₂，点燃生成HCl；B 需电解熔融MgCl₂；C 需先通NH₃ 和CO₂；D 中SO₂ 需
催化氧化为SO₃ 再制硫酸。
题目11：
答案： B
解析： A 未考虑H₂SO₄ 为二元酸；B 淡黄沉淀（S）证明Br₂ 氧化性强于S；C 无法通过现象比较Ksp；D 未
说明溶液浓度相同。
题目12：
答案： D
解析： A 根据H₂SO₃ 质子守恒得c(H⁺) > c(HSO₃⁻) + c(SO₃ ²⁻)；B pH=4 时c(HSO₃⁻) > c(SO₃ ²⁻)；C
NaHSO₃ 灼烧得Na₂SO₄；D 根据5SO₂~2MnO₄⁻得c(SO₄ ²⁻) > c(Mn ²⁺)。
题目13：
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答案： C
解析： A L₄ 与L₅ 温度不同，K 不相等；B L₁-L₃ 温度升说明反应②放热（ΔH₂<0）；C L₅→L₆ 反应①②右
移，n(H₂O)增，体积分数增大；D L₁ 处CO 体积分数更大，生成速率更快。
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14. 回收磁性合金钕铁硼(
)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为
、
等(忽略硼的化合物)，用
盐酸酸浸后过滤得
到
溶液和含铁滤渣。Nd、Fe 浸出率(
)随浸取时间变化如图
所示。
①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②浸出初期Fe 浸出率先上升后下降的原因是_______。
（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺(
)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的
溶液，原理为：
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH 在0.2~0.8 范围内，随水层pH 增大，有机层中Fe 元素含量迅速增多的原因是
_______。
②反萃取后，
经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4 个Fe 原子位于晶胞体对角
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线上，O 原子未画出)，其中原子数目比
_______。
（3）净化后的
溶液通过沉钕、焙烧得到
。
①向
溶液中加入
溶液，
可转化为
沉淀。该反应的离子方程式为
_______。
②将
(摩尔质量为
)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线
如图所示。
时，所得固体产物可表示为
，通过以上实验数据确定该产物中
的比值_______(写出计算过程)。
【答案】（1） ①.
.
②浸出初期，c(H+)较大，铁的浸出率较大，约5min 后，溶液酸性
减弱，
水解生成
进入滤渣
（
2
）
①
.
随
水
层
pH
增
大
，
的
浓
度
减
小
，
的化学平衡向正反应方向移动，
的化学平衡逆向移动，该平衡逆向移动引起
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浓度的增大，进一步促进萃取平衡向萃取方向移动，导致
的浓
度增大，因此，有机层中Fe 元素含量迅速增多 ②. 2:1
（3） ①.
.
②2:1
15. F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
（1）A 分子中的含氧官能团名称为醚键和_______。
（2）
中有副产物
生成，该副产物的结构简式为_______。
（3）
的反应类型为_______；C 转化为D 时还生成
和_______(填结构简式)。
（4）写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。
碱性条件下水解后酸化，生成X、Y 和Z 三种有机产物。X 分子中含有一个手性碳原子；Y 和Z 分子中均
有2 种不同化学环境的氢原子，Y 能与
溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化。
（5）已知：
与
性质相似。写出以
、
、
和
为原料制备
的合成路线流程图
_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
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【答案】（1）羰基 （2）
（3） ①. 消去反应 ②. N(CH3)3
（
4
）
（
5
）
16. 贵金属银应用广泛。Ag 与稀
制得
，常用于循环处理高氯废水。
（1）沉淀
。在高氯水样中加入
使
浓度约为
，当滴加
溶液至
开始产生
沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中
浓度约为_______
。[已知：
，
]
（2）还原
。在
沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量
盐酸后静置，充分反应得到
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Ag。
①铁将
转化为单质Ag 的化学方程式为_______。
②不与铁圈直接接触的
也能转化为Ag 的原因是_______。
③为判断
是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，
_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀
、
溶液，通风设备]
（3）Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生
杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生
的离子方程式为_______。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①.
.
②形成了以Fe 为负极，AgCl 为正极，盐酸为
电解质溶液的原电池，正极AgCl 得到电子，电极反应式为
，生成Ag
.
③洗涤，
向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，确保氯离子洗净，开启通风设备，向滤渣中加入足量稀HNO3，搅
拌，若固体完全溶解，则AgCl 完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl 未完全转化
（3） ①.
.
②纳米Ag 与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；含CO
和
各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______
。
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（2）一定条件下，将氮气和氢气按
混合匀速通入合成塔，发生反应
。海绵状的
作催化剂，多孔
作为
的“骨架”和气体吸
附剂。
①
中含有CO 会使催化剂中毒。
和氨水的混合溶液能吸收CO 生成
溶液，该反应的化学方程式为_______。
②
含量与
表面积、出口处氨含量关系如图所示。
含量大于
，出口处氨含量下降的
原因是_______。
（3）反应
可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的
溶液中通入
，
产率随温
度变化如图所示。温度高于
，
产率下降的可能原因是_______。
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②使用含氨基物质(化学式为
，CN 是一种碳衍生材料)联合
催化剂储氢，可能机理如图所
示。氨基能将
控制在催化剂表面，其原理是_______；用重氢气(D2)代替H2，通过检测是否存在
_______(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。
【答案】（1） ①. C、H、Fe
.
②
（2） ①.
.
②
多
孔 Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3，Al2O3含量大于2%时，α-Fe 表面积减小，反应
速率减小，产生NH3减少。
（3） ①. NaHCO3受热分解，导致HCOO-产率下降 ②. -NH2可以与
形成氢键 ③. HDO
