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梅河口市第五中学2025-2026 学年高一上学期11 月期中化学试题
一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰
B．利用电解饱和食盐水制取NaOH
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢”
D．白磷在260℃时转化为红磷
2．
与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：
，下列说法
不正确的是
A．氧化性：
B．HCl 在反应中表现出还原性和酸性
C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5 1∶
D．用双线桥法表示电子得失情况：
3．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为
的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
C60、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO2、P2O5、CO
酸性氧化物
C
纯碱、烧碱、熟石
灰
碱
D
KNO3、氨气、盐酸
电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液
B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液
C．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液
D．H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
6．下列说法错误的是
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④
B．仅①④⑤
C．仅②③
D．①②③④⑤
7．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A．酸
B．盐
C．金属单质
D．氧化物
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe 与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++
=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸钙中加入足量盐酸：
+2H+= CO2↑+H2O
9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH 溶液混合
D．NaHCO3溶液与HCl 溶液混合
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、
B．酸性溶液：
、Fe3+、
、
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、
、
D．碱性溶液：K+、Al3+、
、
11．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A．C1-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA
B．标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子
C．H2O 的摩尔质量为18g
D．常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
13．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶
液仍为无色
有白色沉淀生成，
溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
14．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
与稀盐酸
NaOH 与稀硫酸
B
溶液与
溶液
溶液与
溶液
C
溶液与稀盐酸
与稀盐酸
D
与稀硝酸
与稀醋酸
A．A
B．B
C．C
D．D
15．等物质的量的
和
相比较，下列结论不正确的是
A．分子数目之比为
B．氧原子数目之比为
C．质量之比为
D．同温同压下体积之比为
16．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g，则X 气体的摩尔质量是
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
二、填空题
17．回答下列问题：
(1)有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
0
第二份
amol
bmol
0
0.1mol
则a 为 ，b 为 。
(2)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
(3)M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标
准状况下共收集到11.2L 的气体，那么M 的摩尔质量是 g/mol。
某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、
、OH-、
和
中的几种，且所
含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验：
(4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(5)取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为 。
(6)另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不
消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g 白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子
有 。各离子浓度是 。
18．Ⅰ．X、Y、Z 三种可溶性盐，其阳离子分别是
、
、
中的某一种，阴离子分别是
、
、
中的某一种。现进行下列实验：
①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的三支试管中，只有X 溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现Y 溶液中产生白色沉淀，Z 溶液无明显现象。回答下列问题：
(1)根据实验推测，X、Z 的化学式依次为 。
(2)盛有Y 溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为 。
Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下：
(3)“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同的操作是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(4)沉淀2 主要成分的化学式为 (不考虑
)。
(5)工业上“沉镁”时加入试剂M 的化学式为 。
(6)最后一步由无水
制取Mg 的方法是电解，该反应的化学方程式为 ；若最终制得36t Mg，
则理论上需消耗
的质量为 。
三、解答题
19．回答下列问题。
(1)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为
的浓盐酸配制成250
mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有 、 。
(2)盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(3)在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 (填图中相应仪器的序号)。
(4)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒
(填选项)。
A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填选项)。
A．使用容量瓶前检查是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl 溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2
cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，
用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
(6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时仰视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
20．亚氯酸钠(
)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图
所示：
已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下
为气体。
回答下列问题：
(1)“反应1”中发生反应□
□
□
□
，配平该方程式 ，该反应中氧化剂
与还原剂的质量比为 。
(2)从“母液”中可回收的主要物质是 (填化学式)。
(3)“反应2”的化学方程式为 ，反应中
作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)“操作X”宜采用 (填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。
(5)酸性条件下，
吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其
他条件一定时，温度对NO 去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO 去除率下降，其原因可能是
。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
A
D
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
B
C
D
17．(1) 0.1 0.3
(2)1：1
(3)24
(4)Cu2+
(5)Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2
(6) Mg2+、Na+、Cl-、
0.2 mol/L
18．(1)CuSO4、BaCl2
(2)Ag++Cl-=AgCl
(3)A
(4)BaCO3、CaCO3
(5)Ca(OH)2
(6)
19．(1) 容量瓶规格错误 未用玻璃棒引流
(2)D
(3)C
(4) 2.1 A
(5)AE
(6)DFG
20．(1) 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 213：64
(2)Na2SO4
(3) H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 还原剂
(4)低温蒸发浓缩、冷却结晶
