重庆市2018年初中学业水平
暨高中招生考试(A 卷)
(满分:70分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是( )
A.氮气 B.二氧化硫
C.固体粉尘 D.工业废水
2.端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是( )
A.水洗糯米 B.刀切肉块
C.粽叶包粽 D.烧火煮粽
3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 ( )
A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精
4.我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是( )
A.它是混合物
B.它是不可再生能源
C.它的主要成分是一种有机物
D.加压使它液化,其分子间的间距不变
5.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是( )
A.加铁酱油可预防贫血病
B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材
D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一
6.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是( )
7.某品牌的小食品贴有如图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是( )
主材和辅材精制面粉 牛肉
碳酸氢钠 氯化钠
白砂糖 食用油
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类
8.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是( )
A.水是一种化学资源
B.水是一种常用溶剂
C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
D.水在通电的条件下分解得到两种单质
9.王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是( )
纯碱
NaCO
2 3
A
高锰酸钾
KMnO
4
B
五氧化二磷
PO
2 5
C
硫酸铁
FeSO
4
D
10.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A.质子数相同 B.质量相同
C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO+2C Si+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是 ( )
2
A.生成CO的原因是O 不足
2
B.该反应为置换反应
C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D.该反应体现了C的氧化性
12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C H NO ),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是( )
34 47 11
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO 和HO
2 2
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
13.实验室常用2KClO 2KCl+3O ↑来制取O,下列说法错误的是( )
3 2 2
A.MnO 加快了反应速率
2
B.该反应属于分解反应
C.固体减少的质量等于生成O 的质量
2D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
14.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CHCOOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
3
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是( )
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)
17.(4分)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al O,Al O 中铝元素显+3 价 ,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。
2 3 2 3
·· ·······
(1)用化学用语表示上面加点的文字为 和 。
(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是 (填序号)。
A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜
(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为 。
18.(4分)新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是 (填序号)。
A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是 (填序号)。A B C D
(3)锂(Li)的金属活动性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为 ,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是 。
19.(4分)将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。
(3)在40 ℃时,M物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是 。
20.(4分)某工厂的废水中含有MgSO 和FeCl ,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
4 3
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时,当 即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是 (填化学式)。
21.(4分)2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有一种反应为:TiF +2H SO 4HF+2X+TiO ,X的化学式为 。
4 2 4 2
(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的的是 (填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B.ZnCl 溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl 溶液
2 2
C.ZnCl 溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
2
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。
(1)可用作热源的是 (填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器 (填“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是 ,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是 (填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且 。23.(6分)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO 制取实验,按要求答题。
2
限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂
灭火器反应原理 ① 和D
CO 的实验室制法 A和C
2
写出灭火器反应原理的化学方程式 。
(2)已知:CO 和SO 既有相似性,又有差异性。
2 2
实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO (填“>”或“<”)CO,试管内溶液变成 色。
2 2
实验二:已知镁条在CO 中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO 2MgO+C,试推测镁条在SO 中燃烧的现象为:剧烈燃烧, 。
2 2 2
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
24.(7分)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO ,可用以下方式处理。
2
方式一:2SO+O +2CaO 2CaSO
2 2 4
方式二:2SO+O +4NaOH 2NaSO +2H O
2 2 2 4 2
试计算:
(已知:CaSO 的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO 136 NaSO 142)。
4 4 2 4
(1)CaSO 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和 。
4
(2)若用方式一处理9.6 t SO ,所得产品价值多少元?
2
(3)若用方式二处理9.6 t SO ,刚好用去50 t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。
2
重庆市2018年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C D B B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A B C D B C C
1.A 氮气无色、无味、无毒,是空气的组成成分,大量排放不会污染环境;大量二氧化硫排放到空气中易形成酸雨;固体粉尘的大量排放会污染空气,形成雾霾;工业废水的大量排放会污染水源。故选A。
2.D 有新物质生成的变化属于化学变化。水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中均没有新物质生成,属于物理变化;烧火煮粽过程中有新物质生成,属于化学变化,故选D。
3.C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应张贴腐蚀品警示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。
4.D 页岩气的主要成分是甲烷,还含有其他物质,属于混合物,A正确;页岩气属于不可再生能源,B正确;页岩气的主要成分是甲烷,甲烷是含碳元素的化合物,属于有机物,C正确;加压使页岩气由气态变成液态(液化),其分子间的间距变小,D错误。
5.B A项,加铁酱油中含有微量元素铁,可预防缺铁性贫血;B项,亚硝酸钠有毒,不能代替食盐腌制腊肉;C项,甲醛有毒,能使蛋白质变性,对人体有害,不能浸泡食材;D项,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。6.B 用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,A错误;用试管收集氢气,拇指堵住试管口,管口向下靠近酒精灯火焰,松开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,若声音很小,则表示氢气较纯,B正确;闻药品的气味时,应用手
在瓶口轻轻扇动,使少量的气味飘进鼻孔,切不能将鼻子凑到瓶口去闻药品的气味,C错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,D错误。
7.A 人体必需的六大基本营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖中富含糖类,食用油中富含油脂,碳酸氢钠、氯化钠均属于无机盐,故选A。
8.C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。
9.D 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为NaCO;高锰酸钾的化学式为KMnO ;五氧化二磷的化学式为PO;硫酸铁的化学式为Fe (SO ),硫酸亚铁的化学式为FeSO ,故选D。
2 3 4 2 5 2 4 3 4
10.A 质子数+中子数=质量数,氧原子的质子数是8,则氧16是指含8个中子的氧原子,氧18是指含10个中子的氧原子,氧16和氧18 是质子数相同而中子数不同的两种氧原子,它们属于同种元素;由于它们的中子数不同,因此质量不同;由于它们的质子
数相同,因此电子数相同;16和18表示原子中质子数和中子数之和,故选A。
11.B 该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关,A错误;该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;硅元素在地壳中的含量比氧元素少,C错误;该反应中体现了C的还原性,D错误。
12.C 乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,A正确;乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47,B正确;乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO 和HO外,还会生成含氮的物质,C错误;每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11
2 2
个氧原子构成,共含93个原子,D正确。
13.D 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于生成氧气的质量;氯酸钾中氯元素的化合价为+5价,氯化钾中氯元素的化合价为-1价,故D错误。
14.B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,
能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。
15.C 四氧化三铁是黑色固体,A项正确;纳米铁粉在空气中自燃生成的是红色的氧化铁,铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁,说明相同的反应物在不同条件下生成物不同,B项正确;物质燃烧时温度必须达到可燃物的着火点,C项不正确;根据纳
米铁粉在空气中能自燃,铁丝在空气中不能燃烧可知,反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一,一般反应物接触面积越大,反应越容易进行,D项正确。
16.C 起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后不变,图像①正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像②错误;
镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像③错误;根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像④正确。
17. 答案 (4分)(1)+3lO(1分) Cu2+(1分) (2)C(1分)
2 3
A
(3)2Cu+O 2CuO(1分)
2
解析 (1)氧化铝中铝元素显+3价,可表示为+3lO;一个铜离子带2个单位的正电荷,铜离子表示为Cu2+。(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料,故选C。(3)金的化学性质稳定,在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与
2 3
A
氧气反应生成黑色的氧化铜,化学方程式为2Cu+O 2CuO。
2
18. 答案 (4分)(1)C(1分) (2)B(1分) (3)2Li+H SO LiSO +H ↑(1分) 降低污染物的排放(1分)
2 4 2 4 2
解析 (1)石油属于化石燃料,故选C。(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,即原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。锂原子和钠原子的最外层均只有1个电子,容易失去,化学性质相似,故选B。(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢
气,反应的化学方程式是2Li+HSO LiSO +H ↑;新能源汽车除了节约化石能源外,还能降低污染物的排放。
2 4 2 4 2
19. 答案 (4分)(1)50%(1分) (2)C(1分)
(3)160(1分) 降低温度至40 ℃以下(1分)
50 g
解析 (1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100 g,其中水的质量是50 g,则溶液中M的质量为100 g-50 g=50 g,该溶液的溶质质量分数为 ×100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40 ℃时,
100 g
溶液的质量为130 g,说明80 g M物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高到60 ℃时, 溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。(3)在40 ℃时,80 g M物质溶
于50 g水中恰好形成饱和溶液,则40 ℃时,M物质的溶解度为160 g;由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40 ℃以下。
20. 答案 (4分)(1)Mg(OH) +H SO MgSO +2H O(1分) 出现大量固体时(1分)
2 2 4 4 2
(2)H O(1分)
2
(3)NaCl、NaSO (全对才给1分)
2 4
解析 (1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO ,即固体A为氢氧化镁;Mg(OH) 与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH) +H SO
4 2 2 2 4
MgSO +2H O;操作②是蒸发,当有较多晶体析出时即可停止加热,用余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧化钠溶液后,除了生成沉淀外,还
4 2
有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液a中除了可能有NaOH外,还有 NaCl、NaSO 。
2 4
21. 答案 (4分)(1)原子(1分) SO (1分) (2)氧气和水(全对才给1分) (3)AB(全对才给1分)
3
解析 (1)金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、个数不变,2X中有 2个硫原子、6个氧原子,X 的化学式为SO 。(2)铁与氧气、水同时接触易生锈,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈
3
蚀。(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强,最后加入锌粉,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此A能达到目的。ZnCl 溶液中加入足量铁粉后,
2
无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,再加入CuCl 溶液,有红色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此B能达到目的。ZnCl 溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比锌弱,再加入铁粉,无明显变
2 2
化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,因此C不能达到目的。
22. 答案 (5分)
(1)C(1分) 平(1分)
(2)搅拌(1分) 漏斗(1分)
(3)易溶于水(1分)
解析 (1)酒精灯可用作热源;往试管中加入块状固体时,应将试管平放,用镊子把块状固体放在试管口,再把试管慢慢竖起,使固体滑落到试管底。(2)稀释浓硫酸时会放出大量的热,要用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;过滤时需要的玻璃仪器除
了烧杯、玻璃棒外,还需要漏斗。(3)若某气体只能用F装置收集,即只能用向下排空气法收集,说明该气体的密度比空气小,且易溶于水。
23. 答案 (6分)
(1)
实验名称 控制速率的 所选用的最佳试剂方法
灭火器反应原理 B (1分)
CO 的实验室制
2 ①②(1分)
法
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑(1分)
2 3 2 2
(2)实验一:>(1分) 红(1分)
实验二:产生黄色固体和白色固体(1分)
解析 (1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大反应速率越快,选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应的化学方程式是NaCO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O;实验室制取CO 时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂
2 3 2 2 2
是稀盐酸和块状的石灰石。(2)实验一:在相同的条件下,试管内的液面越高,说明溶解的气体越多,所以相同条件下的溶解性:SO>CO ;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,两者都能使紫色石蕊溶液变成红色。实验二:CO 和SO 化学性
2 2 2 2
质有相似性,根据镁条在CO 中剧烈燃烧的化学方程式,可推测镁条在SO 中燃烧的化学方程式为2Mg+SO 2MgO+S,现象为剧烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。
2 2 2
24. 答案 (7分)(1)氧元素(1分)
(2)设:生成硫酸钙的质量为x。
2SO +O +2CaO 2CaSO
2 2 4
128 272
9.6 t x(1分)
128 272
= x=20.4 t(1分)
9.6 t x
所得产品的价值为:20.4 t×700 元/t=14 280元(1分)
(3)设:参加反应的O 和生成的硫酸钠的质量分别为y、z。
2
2SO +O +4NaOH 2NaSO +2H O
2 2 2 4 2
128 32 284
9.6 t y z
128 32 128 284
= =
9.6 t y 9.6 t z
y=2.4 t(1分)
z=21.3 t(1分)
21.3 t
所得溶液溶质质量分数= ×100%≈34.4%(1分)
50 t+2.4 t+9.6 t
答:生成产品的价值为14 280元;所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
解析 (1)在CaSO 中,硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,所以硫元素和氧元素的质量分数呈整数倍关系。(2)首先利用二氧化硫的质量计算出生成的硫酸钙的质量,然后根据硫酸钙的价格计算产品的价值。(3)利用二氧化硫的质量计算出参加
4
反应的氧气的质量及生成的硫酸钠的质量,硫酸钠溶液的总质量等于二氧化硫气体、氧气与氢氧化钠溶液的质量之和,继而计算出所得溶液中溶质的质量分数。
