2018年陕西省初中毕业学业考试(A 卷)
(化学部分 满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
第一部分 选择题(共14分)
一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源
B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C.研制合成新药物为生命健康提供保障
D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
10.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是( )
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是( )
① ② ③ ④
A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图
B.图②对应的元素属于金属元素
C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
13.分析下列化学反应,所得结论不正确的是( )2C+O 2CO C+O CO 2CO+O 2CO
2 2 2 2 2
A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同
B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物
D.C→CO→CO 的转化都只能通过与O 反应来实现
2 2
14.下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
除去二氧化碳中的氯
A 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集
化氢和水蒸气
分离碳酸钙和氯化钙
B 将混合物放入烧杯中,加入足量水搅拌,充分溶解,过滤
的固体混合物
C 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤
D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察
15.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
第二部分 非选择题(共36分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分)
16.(3分)橄榄油营养丰富、滋润度高,在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。
(1)橄榄油中富含的主要营养素是 。
(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理,这是利用了活性炭的 性。
(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起 作用。
17.(3分)合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图,回答问题。
(1)A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。
(2)下列与尿素不属于同类肥料的是 。A.NH HCO B.NHCl C.K SO
4 3 4 2 4
18.(4分)下表是KNO 在不同温度时的溶解度,回答问题。
3
温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有
(填一种)。
(2)30 ℃时KNO 溶液的溶质质量分数的最大值是 (只列出表达式)。
3
(3)90 ℃时,将一定质量的KNO 溶液按图示进行操作:
3
90 ℃时的KNO 溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 。
3
19.(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热
②取样,加入硝酸银溶液
③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。
20.(5分)现有一包白色粉末,可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag SO 微溶于水)
2 4
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 。
③加入过量Ba(NO ) 溶液和稀硝酸的目的是 。
3 2
三、实验及探究题(共2小题,计12分)
21.(5分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。图一
图二
(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞,目的是 。
(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气,可从图二中选择的装置组合是 (填字母),写出发生反应的化学方程式 。
(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
22.(7分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。
1
Ⅲ.打开K,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
2
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 甲组的探究 乙组的探究
A中使酚酞变为红色的物
【提出问题】 C中溶液为什么变成无色?
质是什么?
猜想一:Na CO 猜想一:实验过程中酚酞变质了
【做出猜想】 2 3
猜想二:Na CO 和NaOH 猜想二:溶液中的NaOH反应完了
2 3
小鹏取少量A中溶液于试
管中,向其中滴加过量
BaCl 溶液,若观察到
2 (1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立
【实验验证】 ,证明猜想二成立。小丽认
(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH 7,证明猜想二成立
为用Ba(OH) 溶液也可证
2
明猜想二成立,小鹏认为小
丽的方案不合理,理由是
【反思交流】
(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO 发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO 发生反应的化学方程式 。
2 2
(2)【实验步骤】Ⅱ中的现象 (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO 发生了反应。
2
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。四、计算与分析题(5分)
23.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中,装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
2018年陕西省初中毕业学业考试(A卷)
答案速查
9 10 11 12 13 14 15
B B D C D A C
9.B 大量使用化石燃料,会产生大量二氧化碳,不符合“低碳经济”理念,故B不合理。
10.B 配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为2 g,水的质量为18 g,则需要18 mL水,应该选用量程接近且能一次量取的量筒,B中用100 mL的量筒量水误差太大,因此答案是B。
11.D 铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔绝了氧气和水,并没有改变金属的内部结构,故A错误。着火点是可燃物的固有属性,无法改变,故B错误。明矾净水是因为其溶于水生成的胶状物质可吸附悬浮杂质,但无法去除可溶性的钙、镁离子,故
C错误。氧气液化属于物理变化,其本质是分子间间隔改变,D正确。
12.C ②对应的元素为钠元素,④对应的元素为氯元素,钠元素和氯元素组成的物质为氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,因此C错误。
13.D 碳在氧气中燃烧,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,A正确。碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热,都可以作燃料,B正确。题给反应都是两种物质生成一种物质,特点是“多变一”,都属于化合反应,且生
成物都是氧化物,C正确。CO还原氧化铜或氧化铁会生成二氧化碳,D错误。
14.A 饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢并放出CO,浓硫酸可除去气体中的水蒸气,因此A选项正确。分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物可以加入足量的水搅拌,充分溶解,过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,滤液蒸干得到氯化钙,因此B选项错误。硫酸铁
2
和氢氧化钾反应得到的是氢氧化铁沉淀,因此C选项错误。探究铁生锈的条件应该运用控制变量法进行对比实验,因此D选项错误。
15.C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶
质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl ,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变化关系,D错误。
2
16. 答案 (1)油脂或脂肪 (2)吸附 (3)乳化
解析 (1)橄榄油属于植物油,因此含有的主要营养素为油脂。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附色素,常用于脱色。
(3)洗涤剂在洗涤油污的过程中起乳化作用。
17. 答案 (1)-3 HO (2)C
2
解析 根据题干中给出的反应的微观示意图及质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为2NH +CO CO(NH)+H O。(1)A为NH ,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,氮元素的化合价为-3;D为HO。(2)尿素中含氮元
3 2 2 2 2 3 2
素,为氮肥,K SO 为钾肥,因此选C。
2 4
18. 答案 (1)温度或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质
45.8 g 45.8 g
(2) ×100%或 ×100%
145.8 g 45.8 g+100 g
(3)不饱和 93.5
解析 (1)溶解度的影响因素有:温度、溶剂的种类、溶质的种类(溶质的性质或溶剂的性质)。
45.8 g 45.8 g
(2)温度一定时,溶液达到饱和状态,溶质质量分数最大,因此答案为 ×100%或 ×100%。
145.8 g 45.8 g+100 g100 g+169 g x-10 g
(3)根据图示及溶解度数据可知,90 ℃时的KNO 溶液是不饱和溶液,降温至80 ℃、60 ℃、50 ℃时的溶液均为饱和溶液。设90 ℃时,KNO 溶液质量为x,溶液由80 ℃降温至60 ℃时, = ,解得x=279 g,则溶液降温至50 ℃时,
3 3 169 g-110 g 69 g-10 g
100 g+169 g 279 g-10 g
= ,解得n=93.5。
169 g-85.5 g ng-10 g
19. 答案 (1)硬度大或强度大
(2)③ Zn+H SO ZnSO+H ↑(无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)
2 4 4 2
解析 (1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因此①可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、
锌能与硝酸银溶液发生置换反应,因此②可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此③不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H SO ZnSO+H ↑。
2 4 4 2
20. 答案 (1)物理
(2)①2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO (未配平或无“↓”符号扣1分,化学式错误扣2分)
4 2 2 4
②NaNO 或硝酸钠
3
③排除S O2-的干扰或排除S O2-和OH-的干扰(合理答案即可)
4 4
解析 (1)固体的颜色属于物理性质。
(2)①白色固体中加入足量的水后,出现蓝色沉淀,因此固体中肯定存在氢氧化钠和硫酸铜,其反应的化学方程式为2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
②通过题给实验可以判断出白色粉末中一定存在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钾,不能确定的是硝酸钠。
③加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的S O2-和OH-,防止它们影响Cl-的检验。
4
21. 答案 (1)使氧气充分反应
(2)BD 2HO 2HO+O↑(未配平或条件错误或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)
2 2 2 2
(3)漏斗
解析 (1)题图一利用铜丝和氧气反应测定空气中氧气含量,铜丝是固定不动的,反复推拉两端注射器的活塞,可使氧气充分反应。
(2)要制取大量的氧气,发生装置应该选用B;收集较纯净的氧气需要用排水法,选用的装置是D。B装置是固液常温型,因此用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气,反应的化学方程式为2HO 2HO+O↑。
2 2 2 2
(3)回收反应后溶液中剩余固体的操作是过滤,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
22. 答案 【实验验证】生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化) 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰(合理答案即可) ≤或<或=
【反思交流】(1)2NaOH+CO NaCO+H O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)
2 2 3 2
(2)不能
【拓展迁移】某种反应物消失(减少)
解析 【实验验证】甲组的探究:若猜想二成立,则加入过量的BaCl 溶液,会出现白色沉淀,同时溶液仍呈红色。若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,则不能达到实验目的,因为引入了OH-,会干扰对氢氧化钠的检验。
2
【反思交流】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO NaCO+H O。
2 2 3 2
(2)因为二氧化碳溶于水也会导致A中压强减小,因此【实验步骤】Ⅱ中的现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
23. 答案 (1)无(1分)
(2)解:由题意可知,生成二氧化碳的质量为370 g-363.4 g=6.6 g
设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
100 44
x 6.6 g
100 x
= (1分)
44 6.6 g
x=15 g(1分)
15 g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数= ×100%=75%(1分)
20 g
答:该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
解析 (1)该实验通过反应前后总质量的变化来测定二氧化碳的质量,再根据化学方程式计算出碳酸钙的质量,因此装置气密性不影响测定结果。
(2)反应后减少的质量是逸出的CO 的质量,结合化学方程式计算出补钙剂中CaCO 的质量,进而求得补钙剂中CaCO 的质量分数。
2 3 3
