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1．（2023·重庆·统考高考真题）
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．
和
均为极性分子
B．
和
中的
均为
杂化
C．
和
的水解反应机理相同
D．
和
均能与
形成氢键
【答案】D
【解析】A．
中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+
=4，故空间构型为三角锥形，其分子
中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而
中中心原子周围的价层电子对数为：4+
=4，是
微专题51 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断
1
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正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；
B．
和
中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+
=4，故二者
均为
杂化，B 错误；
C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O 中的H 原子与NCl3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形
成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C 错误；
D．
和
分子中均存在N-H 键和孤电子对，故均能与
形成氢键，D 正确；
故答案为：D。
2．（2023·江苏·统考高考真题）反应
应用于石油开采。下列说法正确
的是
A．
的电子式为
B．
中N 元素的化合价为+5
C．
分子中存在
键
D．
为非极性分子
【答案】C
【解析】A．
的电子式为
，A 错误；
B．
中N 元素的化合价为+3，B 错误；
C．
分子中存在
键，C 正确；
D．
为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
故选C。
3．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．
分子呈正四面体，键角为
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．
是由极性键构成的极性分子
【答案】D
2
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【解析】A．
分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为
，A 错误；
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Na 电子跃迁有关，B 错误；
C．Cu 基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这
样能量更低更稳定，C 错误；
D.
的构型是V 形，因此是由极性键构成的极性分子，D 正确；
故选D。
分子极性的判断技巧
1．共价键的极性与分子极性的关系
2．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如
SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
一、分子间作用力与分子性质
1．分子间作用力
(1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力__。
(2)分类
(3)范德华力与物质性质
3
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定义
固态和液态分子之间普遍存在的一种_相互作用力__，范德华力约比化
学键的键能小1～2 个数量级
实质
范德华力的实质是_电性__作用，无饱和性和_方向性__
影响范德
华力的因素
一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量__的增大，范
德华力逐渐增强
范德华力与
物质的性质
范德华力主要影响物质的_熔点__、沸点等物理性质
(4)氢键与物质性质
定义
已经与_电负性很强__的原子形成共价键的_氢原子__与另一个_电负性很强
__的原子之间的作用力，称为氢键
表达方式
用A—H…B 表示(A、B 是电负性很大的原子，一般为N、O、F 三种元素的原
子，A、B 可以相同，也可以不同)。
形成条件
氢原子两边的A 原子和B 原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原
子半径__
特征
具有一定的_方向__性和_饱和__性
对物质性
质的影响
主要表现为物质的熔点和沸点_升高__，对物质的电离、溶解等也产生影响
分类
氢键有_分子内氢键__和分子间氢键
注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。
2．分子的极性
(1)非极性分子与极性分子的判断
(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型
实例
键的极性
立体构型
分子极性
X2
H2、N2
非极性键
直线形
非极性分子
XY
HCl、NO
极性键
直线形
_极性分子__
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形
_非极性分子__
SO2
极性键
V 形
极性分子
H2O、H2S
极性键
V 形
_极性分子__
XY3
BF3
极性键
平面三角形
非极性分子
NH3
极性键
三角锥形
_极性分子__
XY4
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
_非极性分子__
4
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3．分子的溶解性。
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非极性溶剂__，极性溶质一般能溶于_极性溶剂__。若能
形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好__。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水_互溶__(C2H5OH 和H2O 中的羟基相近)，而戊醇在
水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。
4．无机含氧酸分子的酸性。
对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越_高__，导致R—O—H 中O
的电子向_R__偏移，在水分子的作用下越_易__电离出H ＋，酸性越_强__，如H2SO3_<__H2SO4，
HClO_<__HClO2_<__HClO3_<__HClO4。
5．分子的手性
(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_镜像__，
却在三维空间里_不能重叠__的现象。
(2)手性分子：具有_手性异构__体的分子。
(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有_四__个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性
分子，如
。
二、无机含氧酸的酸性判断及比较
1．根据非羟基氧的个数判断
2．利用元素周期律判断
→→
→→
5
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1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
【答案】A
【解析】A．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，
键不稳定，因此
键的键能
小于
键的键能，与电负性无关，A 符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。
键的极性大于
键的极性，使
—的极性大于
—的极性，
导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，
键的极性大于
键的极性，导致
分子极性强于
，C 不符
合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态
氟化氢中存在
，D 不符合题意；
故选A。
2．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同
一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
6
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【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、 Y
元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原子半径最大，
则W 为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第VIA 族，
则第一电离能：
，故A 错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
，故B
正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
，故C 正
确；
D．
与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。
综上所述，答案为A。
3．（2023·山东·统考高考真题）下列分子属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．CS2中C 上的孤电子对数为
×(4-2×2)=0，σ 键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构
型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；
B．NF3中N 上的孤电子对数为
×(5-3×1)=1，σ 键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三
角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B 项符合题意；
C．SO3中S 上的孤电子对数为
×(6-3×2)=0，σ 键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平
面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题意；
D．SiF4中Si 上的孤电子对数为
×(4-4×1)=0，σ 键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正
四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D 项不符合题意；
答案选B。
7
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1．（2023·湖北·统考高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，
W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
【答案】A
【分析】
是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期
元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为N，Y 为
O，Z 是F，以此解题。
【解析】A．由分析可知，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，
空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥
形，为极性分子，则分子的极性：
，A 正确；
B．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式为
2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误；
C．由分析可知，W 为B，X 为N，Y 为O，则
为
，
为
，两种化合物中N 和B 的化合价
都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故
的氧化性更强一些，C 错误；
D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误；
故选A。
2．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、
8
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Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的
2 倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为H，
X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，Y 为
O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。
【解析】A．W 与X 的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 正确；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
故答案选A。
3．（2023·全国·统考高考真题）“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化
为肼(
)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．
、
和
均为极性分子
B．反应涉及
、
键断裂和
键生成
C．催化中心的
被氧化为
，后又被还原为
9
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D．将
替换为
，反应可得
【答案】D
【解析】A．NH2OH，NH3，H2O 的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A 正确；
B．由反应历程可知，有N－H，N－O 键断裂，还有N－H 键的生成，B 正确；
C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C 正
确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH 替换为ND2OD，不
可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D 错误；
故选D。
4．（2023 上·江苏泰州·高二靖江高级中学校考期中）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低
B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
【答案】D
【解析】A．邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能形成分子内
氢键，只能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲
醛，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性弱于氧元素，所以气态氨分子的热稳
定性弱于水蒸气，故B 错误；
C．碘易溶于浓碘化钾溶液是因为碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度，
则碘易溶于浓碘化钾溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故B 错误；
D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电
子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，
酸性强于三氯乙酸，故D 正确；
故选D。
5．（2023 上·福建泉州·高三福建省泉州第一中学校考阶段练习）下列陈述I 和II 均正确。且具有因果关系
的是
选
项
陈述I
陈述II
10
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A
液氨可以作制冷剂
氨气从水中逸出是吸热过程
B
碘单质和CCl4都是非极性分子
碘单质易溶于CCl4
C
用维生素C 可做NaNO2中毒的急救药
维生素C 具有氧化性
D
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
Al2O3熔点比AlCl3高
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．液氨中氨分子间存在氢键，汽化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 项错误；
B．根据相似相溶原理，碘单质和CCl4都是非极性分子，所以碘单质易溶于CCl4，B 项正确；
C．维生素C 具有还原性，和NaNO2发生氧化还原反应，C 项错误；
D．工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，是因为其是离子化合物而AlCl3是共价化合物，跟熔点无关，D 项错误。
故答案是B。
6．（2023 上·北京东城·高三汇文中学校考期中）物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是
A．在
中的溶解性：
B．熔点：
C．硬度：晶体硅>碳化硅
D．物质的酸性：
【答案】C
【解析】A．CS2和CCl4为非极性分子，H2O 为极性分子，相似相溶可知，在CS2中的溶解性：H2O＜CCl4，A
正确；
B．MgO、MgCl2、NaCl 都为离子晶体，阳离子半径：Mg2+＞Na+，阴离子半径：Cl-＞O2-，Mg2+、O2-为二价离
子，Na+、Cl-为一价离子，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体熔点越高，故熔点：
MgO＞MgCl2＞NaCl，B 正确；
C．晶体硅、碳化硅都为共价晶体，C 原子半径比Si 原子小，C-Si 键键长比Si-Si 键键长短，C-Si 键键能更大，
碳化硅晶体的硬度更大，C 错误；
D．CF3COOH 分子中含F 原子电负性最大，吸引电子能力强，使得羟基活泼，更易电离，溶液酸性强，室温
下，酸性：CH3COOH＜CF3COOH，D 正确；
故答案为：C。
7．（2023 上·广东·高三统考阶段练习）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
11
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选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用饱和
溶液浸泡生锈的青铜器
不稳定，易分解
B
向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
C
向
溶液中滴加1 滴
溶液，再加入稀
溶
液，溶液颜色变浅色
其他条件不变，增大产物浓度，平衡向
逆反应方向移动
D
向
溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[
]
乙醇的极性比水的极性弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A 不符合题意；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关
系，B 不符合题意；
C．铁离子和KSCN 发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色：
，稀
溶液不
影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C 不符合题意；
D．乙醇的极性比水的极性弱，促使
从溶液中析出得到
晶体，存在因果
关系，D 符合题意；
故选D。
8．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢
元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤气法
制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在金属冶炼、
新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学
12
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家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的
是
A．
具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．
分子之间形成氢键，
的热稳定性比
的高
D．
中的N 原子与
形成配位键，
具有还原性
【答案】A
【解析】A．
具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A 正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B 错误；
C．
的热稳定性比
的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和
分子之间形成氢键无
关，C 错误；
D．
具有还原性在于N 本身可以失电子，且
中无配位键，D 错误。
故选A。
9．（2023·广东·统考高考真题）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均
有分布，仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与M
同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E 在地壳中含量最多为氧元素，X 的基态原子价层电子排布式为
，所以
，
，X 为镁
或者
，X 为锂，Y 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为氮或磷，Y 和M 同族所以为氮或磷，根据X
与M 同周期、
化合价之和为零，可确定Z 为氢元素、M 为磷元素、X 为镁元素、E 为氧元素、Y
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氮元素。
【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A 正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，
所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B 错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA 族和第ⅤA 族时比左右两侧元素电离能都
要大，所以氮大于氧大于镁 ，C 错误；
D．
价层电子对为
，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
价层电子对为
，没有
孤电子对，
空间结构为平面三角形，D 错误；
故选A。
10．（2023·辽宁·统考高考真题）在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、
闭环螺呲喃说法正确的是
A．均有手性
B．互为同分异构体
C．N 原子杂化方式相同
D．闭环螺吡喃亲水性更好
【答案】B
【解析】A．手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子
，因此具有手性，开环螺吡喃不含手性碳原子，不具备手性，故A 错误；
B．根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B 正确；
C．闭环螺吡喃中N 原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N 原子杂化方式为sp2，故C 错误；
D．开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环
螺吡喃亲水性更好，故D 错误；
答案为B。
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1．（2024 上·湖北·高三校联考阶段练习）大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、
可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O 的相似，但极性仅为H2O 的28%。下列说法错误的是
A．O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大
B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O 中的溶解度
C．O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O
D．雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适
【答案】C
【解析】A．据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A 正确；
B．臭氧的极性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O 中的溶解度，B 正确；
C．O3与H2O 均为V 形分子，O3的中心原子采用sp2杂化，键角更大，C 错误；
D．雷电作用下，部分氧气转化为臭氧，稀薄的臭氧使人感到空气清新舒适，D 正确；
故选C。
2．（2023 上·山东·高三山东省实验中学校考阶段练习）下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．分子的极性：
B．酸性：
C．键角：
D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
【答案】C
【解析】A．O2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：
，故A 错误；
B．F 原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：
，故B 错误；
C．氧的电负性大于氯，Cl2O 中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF2中键合电子对偏向氟，两对键合
电子对排斥小，键角就小键角，所以键角
，故C 正确；
D．基态原子Mn 原子价电子排布式为3d74s2，未成对电子数为2；基态原子Cr 原子价电子排布式为
3d54s1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数Mn<Cr，故D 错误；
选C。
3．（2023 上·上海·高三校考阶段练习）关于H2O2分子和H2O 分子的下列描述合理的是
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A．分子中均只含极性键
B．O 原子的杂化类型不同
C．分子均是极性分子
D．沸点是由范德华力决定的
【答案】C
【解析】A．H2O2分子中含有非极性过氧键，故A 错误；
B．H2O2分子和H2O 分子中O 原子均有2 个
键和2 对孤电子对，均采取sp3杂化，故B 错误；
C．H2O2分子和H2O 分子均是极性分子，故C 正确；
D．二者分子间均存在氢键，故D 错误；
故答案为C。
4．（2023 上·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考期中）
和S 均属于ⅥA 族元素。下列事实不能
从元素的电负性角度解释的是
A．熔点：
B．还原性：
C．沸点：
D．
中H 为＋1 价
【答案】C
【解析】A．熔点：H2O＞H2S，是因为氧元素的电负性较大，和氢原子间易形成氢键，能从元素的电负性
角度解释，A 不合题意；
B．还原性：Se2-＞S2-，是因为S 元素的电负性大，非金属性强，对应阴离子的还原性弱，能从元素的电负
性角度解释，B 不合题意；
C．沸点：H2Se＞H2S，是因为H2Se 分子间作用力大，不能从元素的电负性角度解释，C 符合题意；
D．H2Se 中H 为+1 价，是因为Se 的电负性大，得到电子能力强，能从元素的电负性角度解释，D 不合题意；
故答案为：C。
5．（2023 上·陕西汉中·高三统考阶段练习）化合物M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品
和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B．R 的单质在同周期中还原性最强
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
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D．W、Y、Z 均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
【答案】B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，由结构式可知，R 为带1 个单位正电荷的
阳离子，结合原子序数可知R 为Na；W 只能形成1 个共价单键，且原子序数最小，W 为H；由原子序数可
知X、Y、Z 位于第二周期，X 形成4 个共价键，X 为C，Y 形成3 个共价键，Y 为N，Z 形成2 个共价键，Z 为
O，以此来解答。
【解析】A．X 为C，Y 为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，最高价含氧酸的酸
性：X<Y，故A 错误；
B．R 为Na，同周期主族元素从左到右金属性减弱，其单质还原性减弱，则Na 单质在同周期中还原性最强，
故B 正确；
C．Y 为N，Z 为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：
Z＞Y，故C 错误；
D．W、Y、Z 分别为H、N、O，三元素之间形成化合物NH4NO3 含离子键，属于离子化合物，故D 错误；
故选B。
6．（2023·全国·高三专题练习）M、N、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N 原子
核外电子有5 种空间运动状态，并有1 个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法
正确的是
A．与Y 同周期且第一电离能大于Y 的元素仅有2 种
B．该化合物中只含有离子键和配位键
C．六种元素中，X 的最高价含氧酸的酸性最强
D．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
【答案】A
【分析】基态N 原子核外电子有5 种空间运动状态，并有1 个单电子，推测N 元素为F 元素，结合物质的
结构图可知M 只能形成一个共价键且原子半径比F 小推测为H，Z 形成2 个共价键且半径比F 大推测为O 元
素，Y 形成3 个共价键且半径比F 大推测为N 元素，X 形成4 个共价键且半径比F 大推测为C 元素，T 与F 形
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成
，推测为B 元素。
【解析】A．元素Y 是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故A 正
确；
B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，
阴离子内部存在配位
键，故B 错误；
C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素
没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C 错误；
D．M 与X 形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M 与Y 形成的NH3的沸点要高，故D 错误；
故选A；
7．（2023·四川雅安·统考模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种同位素
可用于测定文物的年代，Y 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X 与Z
同族，W 的原子序数是X 原子价电子数的4 倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：X<Y
B．原子半径：X<Y
C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z
D．X、Z 形成单质的晶体类型相同
【答案】C
【分析】X 的一种同位素可用于测定文物的年代，则X 为C 元素；Y 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化
物能反应生成离子化合物，则Y 为N 元素；X 与Z 同族，且同为短周期元素，则Z 为Si 元素；W 原子序数
为C 原子价电子数的4 倍，则W 为S 元素；综上，X、Y、Z、W 依次为C、N、Si、S 元素。
【解析】A．X 为C 元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N 元素氢化
物的沸点，A 错误；
B．同周期从左到右原子半径依次减小，C、N 为同周期元素，故原子半径：C>N，B 错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：
>
>
，
C 正确；
D．C 元素形成的单质可能是分子晶体（如足球烯C60）、可能是共价晶体（如金刚石）、也可能是混合晶
体（如石墨）；而Si 元素形成的硅单质为共价晶体，D 错误；
故选C。
8．（2023 上·四川成都·高三四川省金堂中学校校考阶段练习）X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子序数
依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W 组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W 组成的
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物质的结构如图。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Z<Y
B．简单离子半径：W>Z
C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D．仅由X、W、Z 元素可形成离子化合物
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，X 能形成1 个共价
键，X 是H 元素；Y 形成4 个共价键，Y 是C 元素；Z 形成3 个共价键、W 能形成2 个共价键，Z、W 组成的
化合物是形成酸雨的物质之一，Z 是N 元素、W 是O 元素；
【解析】A．NH3分子间能形成氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>CH4，故A 错误；
B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-<N3-，故B 错误；
C．非金属性C<N，所以最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3，故C 错误；
D．仅由H、N、O 元素可形成离子化合物NH4NO3，故D 正确；
选D。
9．（2023·河北张家口·统考三模）具有抗病毒作用的化合物M 可由Heck 反应合成。下列说法错误的是
A．P、Q、M 中所有原子均可能共平面
B．M 的同分异构体中，均不含有手性碳
C．P、Q、M 中碳原子的杂化方式相同
D．P、Q、M 苯环上一氯代物的数目之比为
(不含立体异构)
【答案】B
【解析】A．苯环、碳碳双键均为平面结构，结合单键可旋转推知，
、
、
中所有原子均可能共平面，
A 正确；
B．
的同分异构体有很多种，存在含有手性碳的结构，B 错误；
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C．
、
、
中碳原子的杂化方式均为
，C 正确；
D．
的苯环上一氯代物有3 种：
、
的有2 种：
、
的有5 种：
，D 正确；
故选B。
10．（2023·天津河西·统考二模）维生素
的结构简式如下图所示：
下列有关它的说法正确的是
A．分子中含有酯基
B．分子中不含手性碳
C．分子中碳原子均为
杂化
D．一定条件下能发生缩聚反应
【答案】D
【解析】A．分子中不含有
(酯基)结构，A 错误；
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B．
如图中1 位置碳原子为手性碳原子，B 错误；
C．分子中酮羰基处碳原子为sp2杂化，C 错误；
D．分子中由羧基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应，分子间脱水生成长链状分子，D 正确；
故答案为：D。
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