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中考教辅全国引领者
班级： 姓名： 得分：
单元检测卷（四）（针对第七单元）
时间：90 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5
一、单项选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。）
1. 下列常见液体一定是溶液的是（ ）
A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 稀醋酸
2. 20 ℃时，将20 g 氯化钠固体加入100 g 水中，充分搅拌后，固体全部溶解，则氯化钠的
溶解性是（ ）
A. 难溶
B. 易溶
C. 微溶
D. 可溶
3. 如图为某同学配制50 g 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是
（ ）
4. 若要将氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液（已知：氯化钾溶解度随温度升高而增大），可
进行的操作是（ ）
A. 加入溶剂
B. 加入溶质
C. 升高温度
D. 倒掉部分溶液
5. 下列生活现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A. 水沸腾前有大量气泡冒出
B. 夏天水中的鱼时常跃出水面
C. 喝了汽水以后，常常会打嗝
D. 打开汽水瓶瓶盖，有气泡产生
6. 溶液与人们的生活息息相关。下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A. 溶液广泛应用于生产生活、医疗等领域
B. 溶液不一定是无色、透明的液体
C. 溶液中的溶质可以有一种或多种
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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中考教辅全国引领者
主题情境 自制天气瓶
神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”的物质有水、乙醇、硝酸钾、
氯化铵、樟脑（白色固体，可溶于乙醇，微溶于水）。请完成第7～8 题。
7. 制作“天气瓶”需先配制硝酸钾、氯化铵的混合溶液；再配制樟脑乙醇溶液，然后将二者
混合装入玻璃瓶中密封。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液中的溶剂只能是水
B. 溶液中的溶质只能有一种
C. 混合后溶液不分层，说明溶液具有稳定性
D. 樟脑乙醇溶液属于纯净物
8. 同学们自制三瓶相同的“天气瓶”并将其分别置于不同的温度环境中，记录析出晶体的情
况如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙中的溶液均为饱和溶液
B. 甲、乙、丙中溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲
C. 当“天气瓶”中出现结晶时，说明气温降低
D. “天气瓶”中晶体质量变化可能与外界温度有关
9. 日常生活情境 生活现象 “硝花”是硫酸钠在盐板上结晶的一种现象。80 ℃时，兴趣小
组取50 g 硫酸钠加入200 g 水中，溶解后再降温以自制“硝花”。硫酸钠的溶解度曲线如图，
下列分析正确的一项是（ ）
A. 降温前的溶液是饱和溶液
B. 气温下降到0 ℃无“硝花”析出
C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小
D. 此实验得到“硝花”的过程属于蒸发结晶
10. 一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，下列能正确反映该过程
的是（ ）
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二、填空及简答题（本大题共6 小题，共46 分。）
11. （7 分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答下列问题。
（1）将下列厨房中的物质分别加入水中，能形成溶液的是 （填字母）。
A. 白糖
B. 面粉
C. 植物油
（2）医用生理盐水属于 （填“混合物”或“纯净物”），生理盐水长时间密闭放置
溶质质量分数不变的原因是 。
（3）小佳在家中冲泡治疗感冒的颗粒药，为了加快其溶解，可采取的方法是
。
（4）α－亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产
过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是
（填“溶质”或“溶剂”）。
（5）在水净化处理过程中，质量分数为10％的氯化钠溶液可用于离子交换树脂的再生。
10％表示的意义是 。
12. （8 分）实验是进行科学探究的重要手段，同学们对物质的溶解性展开如下探究，请回
答下列问题。
（1）图甲实验的目的是 ；实验时不仅要控制温度相同、高锰
酸钾质量相同，还要控制水与汽油的 相同。
（2）向图乙试管中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，则原试管中溶液为硝酸钾的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；再向烧杯中加入氢氧化钠固体，观察到试管中
固体全部溶解，由此可知影响物质溶解性的因素是
，将氢氧化钠固体换为 也能达到相同的实验目的。
（3）丙实验是探究温度对物质溶解速率的影响，观察到①中硝酸钾比②中先溶解完，由此可
得出的结论是 ，请你再写出一种影响物质溶解速率的因素并举例
。
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13. （7 分）t ℃时，将一定质量的NH4Cl 和KNO3两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析
出晶体质量之间的关系如图所示。
（1）蒸发溶剂前，NH4Cl 对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断依
据是 。
（2）t ℃时，KNO3的溶解度为 g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为
（结果精确到0.1％）。
（3）t ℃时，将60 g NH4Cl 固体加入到100 g 水中，得到溶液的质量为 g。
（4）t ℃时，配制等质量的NH4Cl 和KNO3饱和溶液，所需溶剂质量较多的是
。
14. （7 分）传统文化情境传统工艺 我国古法制硝（KNO3）的主要步骤为取土→淋硝→熬
硝。
Ⅰ.取土——采撷硝土（富含KNO3和NaCl），加入草木灰（能够吸收硝土中的水分，从而减
少硝土的蒸发，确保硝土中的硝成分能够更好地被提取）。
（1）草木灰的主要成分为K2CO3。草木灰经处理可制成碳酸钾溶液，该溶液中溶质是
。
Ⅱ.淋硝——木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶
下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1 所示。
（2）图中得到“硝水”的过程相当于实验室操作中的 （填“过滤”或“蒸馏”）。
Ⅲ.熬硝——熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即KNO3晶体）。
（3）如图2 所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中a 点的含义是 。
②t1 ℃时，将15 g KNO3固体加入50 g 水中，充分溶解，得到的是硝酸钾的 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
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③t3 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 （填“KNO3”
或“NaCl”）。
④据图分析，降低“浓硝水”温度时，主要获得的是KNO3晶体的原因是 。
15. （8 分）利用海水提取粗盐的流程如下图，回答有关问题。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 （填“分子”或“离子”）形式存
在。
（2）上述过程中，贮水池内氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＞”“＜”或
“＝”）蒸发池。
（3）20 ℃时，结晶池中有晶体析出（20 ℃时，NaCl 的溶解度为36 g），此时池内氯化钠
和水的质量比为 （填最简整数比）。
（4）实验室进行蒸发操作时，停止加热的最佳时机是 。
（5）蒸发池内，利用自然风力蒸发海水的优点是 ，海水制盐利用蒸发结晶
而不是降温结晶的主要原因是 。
（6）同学们利用分离出的粗盐（含杂质MgCl2和MgSO4）提纯精盐，可选择
（填字母）溶液对得到的粗盐进行多次冲洗得到精盐。
A. 蒸馏水
B. 饱和氯化钠溶液
C. 饱和氯化镁溶液
D. 饱和硫酸镁溶液
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16. （9 分）KNO3和NaNO3两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.6
31.9
62.9
109.2
170.3
NaNO3
72.7
87.6
105.0
125.0
149.0
（1）0 ℃时，NaNO3的溶解度为 g。
（2）20 ℃时，向50 g 水中至少加入 g 硝酸钾固体可得到该温度下硝酸钾的饱和溶
液，将等质量的两种物质的饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，析出晶体较多的是
。
（3）t ℃时KNO3和NaNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t 的最小温度取值范围为
。
（4）若KNO3中混有少量NaNO3，提纯KNO3可采取的方法是 。
（5）60 ℃时，向100 g 水中加入m g NaNO3固体，得到该温度下NaNO3的不饱和溶液，将
其平均分成2 份，并进行如图所示操作，据此分析m＝ 。
三、实验探究题（本大题共2 小题，共18 分。）
17. （9 分）农业上可用16％的氯化钠溶液选种（良种饱满密度大，次种干瘪密度小），如
图是某小组同学在实验室合作配制100 g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液的过程。请回答
下列问题（水的密度为1 g/mL）：
【配制溶液】
（1）上图实验中，正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（2）实验中称量氯化钠固体时，若发现天平指针向右偏转，应进行的操作是
。
（3）有同学认为图①中用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度，你是否同意该说法，并说明理
由： 。
（4）量取所需要的水应选择 （填“10”“50”或“100”）mL 量筒，接近所需
体积时改用 （填仪器名称）进行滴加。读取量筒内液体体积时应注意
。
（5）经检测，该小组同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
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（写一点）。重新配制后，将配制好的溶液放在实验台上备用。
【模拟选种】
（6）将待选的种子放入配制好的溶液中，烧杯内浮在溶液表面上的种子是 （填“良
种”或“次种”）。
18. （中考新考法·项目式学习）（9 分）海洋是一个巨大的资源宝库。同学们以“海洋”为
主题开展了项目式学习。
任务一 了解海洋中的资源
（1）（中考新考法·连线）请你将下列海洋资源与其种类进行连线。
资源种类
海洋资源
海洋矿产资源
海洋中的动、植物等
海洋动力资源
石油、可燃冰等
海洋生物资源
潮汐能、潮流能等
海洋化学资源
氯化钠、氯化镁等
任务二 海洋资源的综合利用
（2）利用海水提取盐：如图是利用海水制备精盐的过程。
①在实验室中进行操作1 时，需要的玻璃仪器有 （任写一种）。
②操作2 的目的是除去粗盐中可溶性杂质，如硫酸镁，已知在一定温度范围内硫酸镁的溶解
度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大。则在该温度范围内除去杂质可采用
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
③分析完以上过程，同学们在老师的带领下总结出来物质分离的一般思路与方法如下：
（3）利用海水提取淡水：目前的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
Ⅰ.蒸馏法：利用海水中各组分的 不同分离出淡水。利用蒸馏法淡化海水时
需要大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你提出一条建议：
。
Ⅱ.反渗透法：如图是利用淡化膜淡化海水的装置。装置中的淡化膜具有透水性，其作用是
。
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四、计算题（本大题共1 小题，共6 分。）
19. （6 分）化学小组处理实验室制取二氧化碳气体后的剩余废液。取过滤后的废液100 g 于
烧杯中，向其中分三次加入石灰石（杂质不参加反应，且难溶于水），加入石灰石的质量与
剩余物质质量如表。请回答：
次数
第1 次
第2 次
第3 次
加入石灰石的质量/g
3
3
3
烧杯中剩余物质质量/g
102.12
104.24
106.80
（1）第二次加入石灰石反应后，烧杯中溶液的溶质为 （填化学式）。
（2）计算废液中HCl 的质量分数。
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参考答案
一、单项选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。）
1. D 2. B 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C 8. A 9. C 10. B
二、填空及简答题（本大题共6 小题，共46 分。）
11. （1）A （2）混合物 溶液具有稳定性 （3）用筷子搅拌（合理即可）（4）溶剂
（5）100 g 氯化钠溶液中含氯化钠的质量为10 g
12. （1）探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 体积 （2）饱和 温度 生石灰（合理即
可） （3）其他条件相同时，温度越高，硝酸钾的溶解速率越快 物质的状态，如粉末状固
体比块状固体溶解速率快（合理即可）
13. （1）不饱和 蒸发50 g 溶剂后才有晶体析出 （2）109.2 52.2％
（3）155.2 （4）氯化铵（或NH4Cl）
14. （1）K2CO3（或碳酸钾） （2）过滤 （3）①t2 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
②饱和 ③KNO3 ④硝酸钾的溶解度随温度降低而减小且较为明显，而氯化钠的溶解度受
温度变化影响较小
15. （1）离子 （2）＜ （3）9∶25 （4）蒸发皿中有较多固体析出时 （5）节约能源
（合理即可） 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 （6）B
16. （1）72.7 （2）15.95 硝酸钾（或KNO3） （3）60～80 （4）降温结晶（或冷却
热饱和溶液） （5）100
三、实验探究题（本大题共2 小题，共18 分。）
17. （1）②④⑤③① （2）继续向左盘加固体至天平平衡 （3）不同意，固体溶解度只与
温度、溶质和溶剂的种类、性质有关，搅拌只能加速固体溶解 （4）100 胶头滴管 视线
与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 （5）用量筒量取水时俯视读数（合理即可）
（6）次种
18. （1）
（2）①漏斗（合理即可） ②蒸发结晶 ③溶解度 （3）Ⅰ.沸点 利用太阳能提供能量来
淡化海水（合理即可） Ⅱ.允许水分子通过，阻止体积较大的盐的离子和其他分子通过
四、计算题（本大题共1 小题，共6 分。）
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19. （1）CaCl2、HCl
（2）解：整个过程生成CO2的质量为100 g＋3 g＋3 g＋3 g－106.8 g＝2.2 g
设废液中HCl 的质量分数为x
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g×x 2.2 g
73
44 ＝100 g× x
2.2 g
x＝3.65％
答：该废液中HCl 的质量分数为3.65％。
