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中考教辅全国引领者
第一单元 大家都来学化学 上册
1.1 身边的化学54 考
化学课的学习内容3 考
1. 生活中的化学知识。
2. 化学对社会生活的影响。
3. 物质的组成、结构、性质、转化及其应用。
4. 科学探究的思路和方法。
1.2 化学实验室之旅270 考
一、走进实验室49 考
1. 常见的标志及含义35 考
2. 常见仪器的名称197 考
试管 烧杯 胶头滴管 集气瓶 铁架台 量筒
锥形瓶 坩埚钳 酒精灯 玻璃棒 试管夹 药匙
3. 常见仪器的用途197 考
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（1）存放试剂的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）。
（2）取用仪器：①药匙：粉末状或较小颗粒状固体试剂；②镊子：块状或较大颗粒状固体
试剂；③胶头滴管：用于取用少量液体试剂。
（3）加热仪器：酒精灯（加热物质）。
（4）反应容器：①可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；②间接加热（需垫陶土网）：烧
杯、锥形瓶。
（5）计量仪器：量筒（量取液体体积）。
（6）过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗。
（7）夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈）。
二、练习实验基本操作270 考
1. 实验基本操作
操作名
称
操作示意图及要点
操作名称
操作示意图及要点
固体试
剂
的取用
倾倒液体
滴加液
体
量取液体
酒精灯
的使用
加热液体
玻璃仪
器
的洗涤
2. 实验室的安全知识49
考
（1）不能用手接触试剂；不要把鼻孔直接凑到容器口去闻试剂（特别是气体）的气味；不
得尝任何试剂的味道。
（2）实验剩余的试剂既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定
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的容器内。
（3）使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的试剂时，必须特别小心；如不小心接触到皮肤，应立即
用大量水冲洗。
1.3 物质的变化251 考
1. 物理变化：没有生成新物质的变化。
2. 化学变化：生成新物质的变化。
1.4 物质性质的探究99 考
一、物质的性质86 考
1. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、酸碱性等。
2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔沸点、硬度
等。
二、铜受热变黑原因的探究
1. 操作及现象：
（1）加热铜片，铜片变黑。
（2）用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分，无法擦去铜片上的黑色物质。
（3）将一段光亮的铜片装在敞口的试管中加热，铜片变黑。
（4）用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气后加热，铜
片不变色。
2. 结论：铜片在加热的条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜：铜＋氧气 ⟶
氧化铜。
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第二单元 空气、物质的构成与组成
2.1 空气的成分270 考
一、空气有哪些成分87 考
1. 空气中氧气含量的测定51 考
（1）实验装置（如图）：
（2）实验原理：足量红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使得集气瓶中的压强减小，在大气压
的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。
（3）实验步骤：
①用记号将集气瓶水面上方容积划分为5 等份，组装好仪器，夹紧止水夹。②点燃燃烧匙
中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。③反应停止后，待集气瓶冷却至室温，松开止
水夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；松开止水夹后，烧杯中的水被压入
集气瓶，瓶内液面上升至刻度“1”处。
（5）实验结论：空气中的氧气约占空气总体积的。
（6）误差分析：若集气瓶内的水未上升至刻度“1”处，可能的原因是红磷的量不足或装
置气密性不好等。
（7）替换试剂：将实验中的红磷替换成下列物品能否达到实验目的：
①蜡烛：不能，因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，瓶内压强变化不明显。
②木炭：不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体，瓶内压强变化不明显。
③铜粉：不能，铜与氧气需在持续加热条件下才能反应生成氧化铜固体，上述实验装置无
法实现。
（8）实验拓展：实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气。
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2. 空气的成分87 考
按体积分数（约）： 氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94％、二氧化碳
（CO2）0.03％、其他0.03％。
二、氮气和稀有气体有用吗42 考
1. 氮气22 考
低温、常温条件下化学性质稳定，可用于充氮灯泡、充氮包装，保存食品；高温等条件下
可参与化学反应，可用于制取氮肥、合成染料、制造炸药等。
2. 稀有气体20 考
（1）稀有气体一般不与其他物质反应，可用于焊接保护气；
（2）稀有气体通电时，会发出各种颜色的光，可用于霓虹灯等；
（3）氦气是密度很小的气体，很稳定，可用于探空气球。
三、保护大气环境49 考
1. 列入空气质量监测标准的基本项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、颗粒物（PM10）、
颗粒物（PM2.5）和臭氧。
2. 污染防治措施：制定和颁布有关防治空气污染的法律法规和国家标准、工厂废气必须处理
达标后排放等。
2.2 构成物质的微观粒子270 考
一、分子是什么270 考
分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。分子是构成物质的一种微观粒子。分子在不断地
运动。
二、原子是什么26 考
1. 原子是化学变化中的最小微观粒子。
2. 分子与原子的关系17 考
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分子是由原子构成的。在化学变化中，分子可分，原子不可分。
3. 原子的构成151 考
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
4. 原子结构示意图87 考
三、原子的质量有多大33 考
1. 原子的质量几乎都集中在原子核上。(相对原子质量≈质子数＋中子数)。
2. 计算公式：某原子的相对原子质量＝
四、离子怎样形成106 考
1. 离子是带电荷的原子（或原子团）。
2. 原子与离子的区别和联系37 考
（1）区别：原子不带电，阴离子带负电，阳离子带正电。
（2）联系：阳离子
原子
阴离子。
2.3 辨别物质的组成270 考
一、什么是元素121 考
1. 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
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2. 地壳中含量排在前四位的元素（由多到少）是氧、硅、铝、铁。
二、怎样表示元素的名称和符号58 考
1. 书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个及以上字母表示的，第二个字母乃
至第三个字母必须小写。
2. 元素符号的意义90 考
（1）宏观：表示一种元素，对于由原子直接构成的物质，还可以表示一种物质。
（2）微观：表示这种原子或这种元素的一个原子。
【注意】若元素符号前面加上阿拉伯数字，只能表示几个某原子，如3H 表示3 个氢原
子。
三、元素周期表简介270 考
1. 发现元素周期律并制定了元素周期表的俄国化学家是门捷列夫。
2. 元素周期表一格的信息220 考（以氧元素为例）
四、单质和化合物有何不同121 考
1. 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、碳等。
2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氨气等。
3. 氧化物：仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，如二氧化碳等。
2.4 跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学
史并制作分子模型84 考
一、水的组成及变化的探究82 考
1. 实验原理： 水
⟶
氢气＋氧气。
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注：夹持装置略
2. 实验装置与现象(如图)： 接通直流电源后，观察到两个电极均有气泡产生，且正极产生
气泡较慢；正极、负极产生气体的体积比约为1∶2 。
3. 产物检验：（1）正极：用燃着的木条检验，观察到木条燃烧得更旺。（2）负极：用燃着
的木条检验，打开活塞，在尖嘴口罩一个干冷的烧杯，观察到火焰为淡蓝色，烧杯内壁有
小水珠出现。
4. 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
口诀秒记：正氧负氢，氢二氧一。
二、电解水的微观解释7 考
在该化学变化中，1 个水分子分解为2 个氢原子和1 个氧原子，2 个氢原子结合成1 个氢
气分子，2 个氧原子结合成1 个氧气分子。
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第三单元 维持生命的物质——氧气、水
3.1 氧气的性质和用途270 考
一、氧气有哪些物理性质28 考
在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，氧气的密度比空气略大，常温时，氧
气不易溶于水。
二、氧气有哪些化学性质156 考
1. 氧气的化学性质较活泼，能支持燃烧。
2. 物质在空气和氧气中燃烧现象的比较15 考
（1）木炭：在空气中燃烧，发出红光；在氧气中剧烈燃烧，放热，发出白光。
（2）硫：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在
氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（3）铁丝：在空气中只红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
色固体。
3. 化合反应和氧化反应62 考
（1）化合反应：由两种物质生成另一种物质的反应。如铁丝与氧气的反应。
（2）氧化反应：物质与氧气发生的反应。
三、氧气有何应用30 考
氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救；氧气能支持燃烧，可用于炼钢，气割气焊等。
3.2 氧气的制取270 考
一、实验室制氧气270 考
1. 高锰酸钾制取氧气128 考
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（1）原理：高锰酸钾——→ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
（2）发生及收集装置：
（3）步骤及现象：
①连接仪器，并检查装置的气密性；
②在试管中加入高锰酸钾固体，在试管口加入一团棉花，塞上胶塞；
③试管口略向下倾斜，固定在铁架台上；
④点燃酒精灯，加热试管；
⑤收集气体；
⑥集满后，在水中盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌上；
⑦先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；试剂归位，清洗仪器，整理实验台。
2. 分解过氧化氢制氧气175 考
（1）过氧化氢溶液制取氧气
①实验原理：过氧化氢
氧气＋水。
②氧气的检验：将带火星的木条伸进集气瓶内，若观察到木条复燃，说明该气体是氧气。
（2）催化剂与催化作用
①催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在化学反
应前后没有发生变化的物质。
②催化作用：催化剂所起的作用称为催化作用。
3. 氯酸钾制取氧气64 考
反应的文字表达式为氯酸钾
氯化钾＋氧气。所用发生装置为固固加热型装
置。
4. 分解反应57 考
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由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
二、工业制氧气9 考
利用液态空气中液态氮和液态氧的沸点不同，所以当空气液化后，采用升温的方法将两
者分离。
3.3 燃烧条件与灭火原理270 考
一、物质燃烧的条件176 考
1. 燃烧：在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
2. 物质燃烧需要的条件（三个缺一不可）：
（1）物质本身是可燃物；
（2）可燃物接触氧气或空气；
（3）温度达到可燃物的着火点（可燃物燃烧必须达到的最低温度）。
二、灭火依据什么原理133 考
1. 灭火原理（三者满足其一即可）：
（1）使燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；
（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；
（3）使燃烧物的温度降至着火点以下。
2. 灭火器及其灭火原理和适用范围19 考
（1）泡沫灭火器：用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火。
（2）二氧化碳灭火器：能降温和隔绝空气。用于扑灭图书、档案等发生的火灾。
（3）干粉灭火器：可用于扑灭一般火灾及油、气燃火。
三、爆炸与防爆安全90 考
1. 爆炸：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积
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迅速膨胀而引起爆炸。
2. 安全标志（部分）16 考
3.4 水资源132 考
一、珍惜水资源17 考
农业上利用喷灌和滴灌技术灌溉园林等；生活上随手关闭水龙头、用洗菜水冲厕所等。
二、水污染及其防治115 考
1. 污染原因：未经处理的工业和生活污水任意排放；垃圾填埋；农药和化肥不合理施用等。
2. 防治措施：颁布相应的法律法规；兴建污水处理厂；工厂废水处理达标后排放等。
3.5 跨学科实践活动：水的净化与自制净水器177 考
一、水的净化常用方法144 考
1. 沉淀法：静置；加入少量硫酸铝或明矾，使水中密度较大的颗粒物质沉降。
2. 过滤法：除去水中混有的难溶性杂质。
补充：实验室进行过滤操作的注意事项
3. 吸附法：利用活性炭（或木炭）除去水中的色素和异味。
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二、简易净水器及作用33 考
1. 净水器结构
2. 影响净水效果的因素：填料的厚度、顺序等。
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第四单元 化学式与化学方程式
4.1 化学式270 考
一、化学式的意义104 考
1. 从宏观视角看，化学式表示某种纯净物和它所含的元素种类。
2. 从微观视角看，对于由分子构成的物质，还表示该物质的一个分子及构成该分子的原子种
类及其个数。
二、怎样书写单质的化学式50 考
1. 金属、稀有气体及大多数固态非金属单质：通常用元素符号表示[碘（I2）除外]，如铜
（Cu）、氖气（Ne）、碳（C）。
2. 非金属气体单质：在元素符号右下角标出1 个分子中所含原子的数目，如氧气（O2）。
三、怎样书写化合物的化学式8 考
1. 根据名称直接书写：读前写后，如五氧化二磷（P2O5）。
2. 根据化合价书写：正左负右、标价交叉、化简复查，如
。
四、怎样根据化学式进行计算207 考
1. 相对分子质量＝各元素相对原子质量×原子个数
2. 各元素的质量比＝各元素对应原子的相对原子质量×原子个数之比
3. 元素的原子个数之比＝各元素对应原子个数比
4. 化合物里某元素的质量＝该元素的质量分数×化合物的质量
5. 物质中某元素的质量分数＝×100％
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4.2 质量守恒定律270 考
一、微观实质25 考
参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程。
二、规律总结3 考
六个“一定不变”：元素质量、元素种类、反应前后各物质的质量总和一定不变。原子的种
类、数目和质量一定不变。
两个“一定改变”：物质的种类一定改变。分子的种类一定改变。
两个“可能改变”：元素的化合价可能改变。分子的数目可能改变。
4.3 化学方程式270 考
一、化学方程式的意义3 考
定性视角：表示反应物、生成物以及反应条件。
定量视角：宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。微观：表示反应物、生成物之间的微
观粒子个数比。
二、怎样书写化学方程式31 考
1. 书写原则：（1）以科学实验的事实为基础；（2）要遵守质量守恒定律。
2. 书写步骤(以磷燃烧为例)
（1）写：P+O2——P2O5。
（2）配：4P+5O2 ====== 2P2O5。
（3）标：4P+5O2 ====== 2P2O5。
（4）查反应前后各原子的种类、数目是否相等，反应条件及生成物的状态是否标明。
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三、怎样根据化学方程式进行计算270 考
例：以“求8 g 氢气燃烧生成水的质量”为例：
1. 设未知量 解：设8 g 氢气燃烧生成水的质量是x
2. 确定根据，即写出化学方程式 2H2+O2 ====== 2H2O
（注意配平）
3. 找相关量，即列出与计算相关的量 4 36
8 g x
4. 列比例式 =
5. 求未知量（计算结果要带单位） x=72 g
6. 回答问题 答：8 g 氢气燃烧生成水的质量是72 g。
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第五单元 燃料与二氧化碳
5.1 氢气60 考
一、最轻的气体28 考
1. 物理性质：通常情况下，氢气为无色、无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质—可燃性
(1)氢气的燃烧实验
实验
步骤
在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。把一个冷而干燥的烧杯
罩在火焰上方，观察现象
实验
现象
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠，
手触烧杯，感觉到发烫
实验
结论
氢气燃烧生成水并放出热量，反应的化学方程式为2H2+O2====== 2H2O,说明氢气是
不产生污染物的洁净燃料
(2)氢气是易爆气体
当空气里混入氢气的体积为总体积的4%~74%时，经点燃就会发生爆炸。
(3)氢气验纯的方法
实验步
骤
用拇指堵住收集了氢气的小试管的管口，使试管口稍向下倾斜，
接近酒精灯火焰，再移开拇指点火
实验现
象及结
论
若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯;若听到轻微的“噗”声,表
明氢气已纯净
二、理想的燃料32 考
1. 氢气是既洁净又高能的理想燃料。
2. 氢气作燃料的优点：氢气燃烧的热值高，产物是水，无污染；可通过水分解得到，原料易
得等。
3. 氢能源的应用：液氢应用于火箭、导弹和航天飞机等领域；氢燃料在汽车、奥运火炬等方
面也得到了应用。
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5.2 碳270 考
一、多种多样的碳单质174 考
1. 金刚石的性质与用途
（1）硬度大，可用来做地质勘探的钻头和玻璃刀的刀头等。
（2）折光性强、光彩夺目，可做成装饰品。
2. 石墨的性质与用途
（1）灰黑色、质软，可用于制铅笔芯。
（2）质软而滑腻、耐高温，可用做高温润滑剂。
（3）能导电，可用作电极芯等。
3. 无定形碳（主要成分为碳单质）29 考
（1）性质与用途：
①焦炭、木炭：具有可燃性，生活中常用作燃料。
②活性炭：可用于防毒口罩的滤毒层、防毒面具的滤毒罐、净水过滤器的吸附材料等。
③炭黑：常温下非常稳定，炭黑墨汁常用于绘画和书写。
（2）共性：具有疏松多孔的结构，具有相当强的吸附能力。
二、碳燃烧生成什么129 考
1. 碳单质的化学性质35 考
（1）稳定性：在常温条件下，碳单质的化学性质非常稳定，例如古代用墨书写或绘制的字
画可以保存很长时间而不变色。
（2）可燃性：①氧气充足：C＋O2====== CO2；
②氧气不充足：2C＋O2====== 2CO。
（3）与CO2反应：CO2＋C====== 2CO，该反应为吸热反应。
2. 一氧化碳94 考
（1）物理性质：无色，无气味，难溶于水的气体，密度比空气略小。
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（2）化学性质
①毒性：极易与人体血液中的血红蛋白结合，会使血液失去输氧能力，出现中毒现象。
②可燃性：2CO＋O2====== 2CO2，燃烧时产生蓝色火焰，放热，可作燃料。
5.3 二氧化碳270 考
一、二氧化碳有什么性质270 考
1. 物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色，无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在加压和降温条件下，二氧化碳可以转变为液体，还可以进一步凝固为俗称干冰（易升
华）的白色固体。
2. 化学性质252 考
（1）不可燃，且不支持燃烧。
（2）与水反应：CO2＋H2O====== H2CO3。
（3）与澄清石灰水反应：CO2＋Ca（OH）2====== CaCO3↓＋H2O。
二、实验室怎样制取二氧化碳203 考
1. 选择依据和装置
选择
依据
稀盐酸是液态，大理石（或石灰石）是固态，反应
条件是常温
CO2的密度比空气大，且能与
水反应
装置
发生装置（固液常温型）
收集装置
（向上排空气法）
2. 反应原理：CaCO3＋2HCl ====== CaCl2＋H2O＋CO2↑。
3. 验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明气体已收集满。
4. 检验：往集气瓶中滴加适量澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是
二氧化碳。
三、二氧化碳对人类生活和环境有何影响54 考
1. 二氧化碳的性质与用途：
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（1）是绿色植物进行光合作用的基本原料，用作气体肥料。
（2）可以与其他物质反应，用于制造纯碱、化肥等。
（3）密度大于空气，不可燃，且不支持燃烧，可用于灭火。
（4）干冰升华吸热，可用作制冷剂、保鲜剂、人工增雨等。
2. 二氧化碳对环境的影响：二氧化碳含量过高引起的环境问题为温室效应加剧，控制二氧化
碳排放量的措施有植树造林、减少化石燃料的使用、更多地利用清洁能源等。
四、自然界的碳循环和氧循环26 考
5.4 化石燃料270 考
一、什么是化石燃料157 考
1. 化石燃料包括煤、石油、天然气等。
2. 天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 ====== CO2＋2H2O。
二、化石燃料燃烧对环境的影响17 考
1. 温室效应：大量化石燃料燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖等。
2. 热污染：火力发电厂发电剩余的余热被排放到河流、湖泊和海洋中，导致生物死亡。
3. 大气污染：煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物，排放到空气中会形成酸雨。
三、化石燃料的综合利用169 考
1. 煤的综合利用：将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏或焦化（化学变化）。可以得到焦
炭、煤焦油、焦炉煤气（主要成分H2、CH4、CO）等产品。
2. 石油的综合利用：利用石油各组分的沸点不同，加热蒸馏使其分离，称为石油的分馏（物
理变化）。可以得到石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油等产品。
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第六单元 金属和金属材料 下册
6.1 金属的物理性质211 考
一、金属物理性质的共性与差异性72 考
1. 共性：
（1）导电性→如铜用来制导线等。
（2）导热性→如铝和铁常用来制造炊具等。
（3）延展性→如金属能拉成细丝或压成薄片等。
（4）金属光泽→金、铂常用来打造首饰等。
2. 差异性：金属的密度、熔点、沸点、硬度等各有差异。
二、合金及其特性113 考
1. 合金属于金属材料。
2. 性能：一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，合金的硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性
能更强。
3. 比较合金和纯金属的硬度：将黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片互相
刻画，表面有痕迹的分别是铜片和铝片，说明合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度
更大。
6.2 金属的化学性质270 考
一、金属化学性质的共性与差异性213 考
1. 金属与氧气反应37 考
（1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2====== 2MgO，现象是发出耀眼的白光，放出大量的
热，生成白色固体。
（2）铁在纯氧中点燃：3Fe＋2O2====== Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的
热，生成黑色固体。
（3）铜在空气中加热：2Cu＋O2====== 2CuO，现象是铜表面生成黑色固体。
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2. 金属与稀盐酸和稀硫酸反应88 考
（1）铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
2Al＋6HCl====== 2AlCl3＋3H2↑
[或2Al＋3H2SO4====== Al2（SO4）3＋3H2↑]。
（2）铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应：
Fe＋2HCl====== FeCl2＋H2↑
（或Fe＋H2SO4====== FeSO4＋H2↑），现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3. 金属与某些金属化合物溶液的反应91 考
（1）铝与硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4====== Al2（SO4 ）3＋3Cu，现象是铝表面有红色固
体析出，溶液由蓝色变为无色。
（2）铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4====== FeSO4 ＋Cu，现象是铁表面有红色固体析出，
溶液由蓝色变为浅绿色。
二、金属活动性顺序270 考
1. 常见金属活动性顺序197 考
2. 金属活动性顺序的规律及应用205 考
（1）排在氢之前的较活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸一类的稀酸反应，生成金属化合物和氢
气。
（2）在金属活动性顺序中，从左至右看，位置越靠前的金属，其活动性越强。
（3）排在前面的活动性较强的金属，一般可以把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物
溶液中置换出来。
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三、置换反应88 考
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
表达式为A＋BC→B＋AC。
6.3 金属矿物与金属冶炼137 考
一、几种金属矿物11 考
金属矿物
赤铁
矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3·nH2O
Cu2O
二、钢铁的冶炼45 考
1. 一氧化碳与氧化铁反应41 考
（1）原理：3CO＋Fe2O3====== 2Fe＋3CO2。
（2）实验装置
（3）实验现象及分析
①硬质玻璃管内出现的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色。
②试管里的澄清石灰水变浑浊：Ca（OH）2＋CO2====== CaCO3↓＋H2O。
③装置末端导管处尾气燃烧产生蓝色火焰，发生反应的化学方程式为2CO＋O2======
2CO2。
口诀秒记
实验操作口诀：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
2. 高炉炼铁4 考
（1）设备：高炉。
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（2）原料：铁矿石（主要是赤铁矿）、焦炭、石灰石。
（3）原料作用：①焦炭：产生一氧化碳并利用它将铁矿石中的铁还原出来、提供热量；
②石灰石：把铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
6.4 金属的腐蚀202 考
一、探究铁制品锈蚀的原因175 考
实验
设计
A
B
C
实验
现象
铁钉表面无明显现象
铁钉表面无明显现象
铁钉表面有红棕色固体出现，且水
面处的位置生锈最为严重
实验
分析
只与空气中的氧气接
触
只与水接触
与水、空气中的氧气同时接触
实验
结论
通过对比实验AC，可知铁锈蚀与水有关；通过对比实验BC，可知铁锈蚀与氧气有
关。综上可知，铁锈蚀的条件是与氧气、水同时接触
【补充】铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，
继续与铁反应，直至铁全部锈蚀。
二、金属资源的保护27 考
1. 从资源的采掘与开发方面
保护金属资源的有效途径
节约金属资源;节约能源;减少对环境污染等
2. 从保护金属材料和制品方面——防止金属锈蚀
(1)防锈方法:用保护层使金属与空气(或氧气）和水隔绝。
(2)防锈措施:保持铁制品表面洁净和干燥;在铁制品表面覆盖保护层，如喷漆、涂油等。
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第七单元 溶 液
7.1 物质的溶解215 考
一、溶液的组成及特征158 考
(1)组成
(2)特征:均一、稳定、混合物。
口诀秒记
固、气与液体，液体是溶剂;液体相互溶，量多是溶剂;只要有水在，水就是溶剂。二、溶解
时的吸热或放热现象57 考
1. 吸热：物质溶解时，溶液温度降低，如NH4NO3固体。
2. 放热：物质溶解时，溶液温度升高，如NaOH 固体。
3. 吸放热不明显：物质溶解时，溶液温度几乎不变，如NaCl 固体。
【注意】氧化钙与水反应可使溶液温度升高，其与氢氧化钠固体溶于水放热原理不同。
7.2 物质溶解的量270 考
一、饱和溶液与不饱和溶液233 考
1. 判断方法
（1）溶液中有固体剩余的为该物质的饱和溶液。
（2）加入少量该溶质，溶质能继续溶解的为该物质的不饱和溶液；溶质不能继续溶解的为
该物质的饱和溶液。
口诀秒记
饱和溶液有条件，确定温度不能变，溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
2. 转化
（1）对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质），如KNO3：
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（2）对于Ca（OH）2（溶解度随温度升高而减小的物质）：改变温度的方法相反，其余
方法相同。
二、溶解度64 考
1. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂中达到饱和状态 时所溶解的质
量。
口诀秒记
溶解度的四个要素:“温”“饱”“剂(即)”“克(可)”。
2. 影响固体溶解性的因素
（1）内因：溶质、溶剂的种类和性质。
（2）外因：温度。
3. 气体溶解度的影响因素17 考
（1）内因：气体本身性质和溶剂种类。
（2）外因：压强一定时，溶解度随温度的升高而减小；温度一定时，溶解度随压强的增大而
增大。
7.3 溶液浓稀的表示100 考
一、溶质质量分数的计算44 考
1. 所有溶液：溶质的质量分数＝×100％
2. 饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%(S 为溶解度)
二、配制一定溶质质量分数的溶液87 考
1. 实验用品：托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、固体试
剂、蒸馏水。
2. 实验步骤：
（1）计算：根据实际需要计算出所需的固体质量和水的体积。
（2）称量：用托盘天平称量所需质量的固体试剂，倒入烧杯中；用合适规格的量筒量取所
28
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需体积的水。
（3）溶解：将量筒里的水注入盛有固体试剂的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使固体试剂充分溶
解。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶
塞，放到指定的液体试剂柜中。
三、有关溶液稀释的计算13 考
1. 依据：稀释前后溶质质量不变。
2. 公式：
（1）浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。
（2）加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量。
7.4 跨学科实践活动：海洋资源的
综合利用与制盐191 考
一、结晶方法73 考
1. 对于溶解度受温度变化影响较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。
2. 对于溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的物质，一般用冷却的方法得到晶
体。
二、除去制得的粗盐中的难溶性杂质72 考
实验步骤
实验用品
溶解
烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、蒸馏水、粗盐、托盘天平
过滤
烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸
蒸发
蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
计算产率
托盘天平、称量纸
三、除去制得的粗盐中的可溶性杂质46 考
1. 利用溶解度差异。
2. 利用复分解反应原理。
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第八单元 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性257 考
一、常见指示剂遇溶液的变色情况（定性检验）98 考
试剂种类
酸性溶液
碱性溶
液
中性溶液
紫色石蕊溶
液
变红色
变蓝色
不变色
无色酚酞溶
液
不变色
变红色
不变色
【注意】酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱
性的溶液不一定是碱溶液。
二、pH 与溶液酸碱性的关系（定量测定）144 考
1. 溶液pH 的范围一般为0~14。
2. 常温时，酸性溶液的pH＜7，pH 越小，酸性越强。
3. 常温时，中性溶液的pH=7。
4. 常温时，碱性溶液的pH＞7，pH 越大，碱性越强。
三、用pH 试纸测定溶液pH 的方法15 考
取pH 试纸放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点滴板）上，用干燥、洁净的滴管吸
取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）需检测的溶液，滴一小滴（如用玻璃棒，则将沾附在玻
璃棒上的溶液轻轻涂抹）在pH 试纸上，等待片刻至颜色稳定后与标准比色卡对比颜色，读
出并记录pH 数值。
8.2 常见的酸和碱270 考
一、常见的酸259 考
1. 盐酸（溶质为HCl）：无色液体，易挥发，有刺激性气味。浓盐酸敞口放置于空气中，在
瓶口形成白雾，一段时间后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，因此
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要密封保存。盐酸可用于金属除锈。
2. 硫酸（溶质为H2SO4 ）：无色油状液体，不易挥发，有强腐蚀性。浓硫酸有吸水性，敞
口放置在空气中，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。浓硫酸
可作干燥剂。
3. 浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。
口诀秒记
酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅。
二、稀酸的化学性质270 考
三、常见的碱143 考
1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱或苛性钠。其固体暴露在空气中易吸收水分而潮
解，且能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存。氢氧化钠可用于制作肥皂、洗涤剂，用
于造纸、纺织工业等。
2. 氢氧化钙［Ca（OH）2］：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧
化钙可作建筑材料，还可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
四、碱的化学性质270 考
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8.3 酸和碱反应203 考
一、酸、碱各自具有相似化学性质的原因30 考
1. 酸：在溶液中能解离出自由移动的氢离子（H+）。
2. 碱：在溶液中能解离出自由移动的氢氧根离子（OH-）。
二、中和反应63 考
1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，即酸+碱
⟶
盐+水。
【注意】生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2. 实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
3. 复分解反应的特点：反应前后各元素或原子团的化合价不变。
4. 中和反应在实际生活中的应用
（1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂污水，如用熟石灰处理硫酸厂的污水。
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
（4）可用含有碱性物质的溶液涂抹蚊虫叮咬处，减轻疼痛。
8.4 常见的盐270 考
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一、几种常见盐的用途121 考
1. 氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。可用于配制医用生理盐水；农业上用氯化钠溶液选
种。
2. 碳酸钙（CaCO3）：石灰石、贝壳、大理石的主要成分，大理石是建筑、装饰材料，碳酸
钙医疗上还可用作补钙剂。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、印染等行业和制洗涤剂
等。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，作面点发酵剂、灭火剂的原料。
二、盐的化学性质270 考
三、复分解反应发生的条件28 考
有沉淀或气体或水生成。
8.5 化学肥料212 考
一、常用化肥155 考
1. 氮肥（含N）：壮叶，使作物枝繁叶茂、叶色深绿。
2. 磷肥（含P）：壮果，促进种子的成熟和根系的发育。
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3. 钾肥（含K）：壮茎,增强作物抗倒伏能力。
4. 复合肥料（含N、P、K 两种或三种）：多元肥效。
二、铵态氮肥的检验26 考
方法一
将氯化铵和熟石灰粉末混合，在研钵中研磨，能闻到刺激性气味
方法二
滴加烧碱溶液于装有氯化铵的试管中，微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，
观察到试纸变蓝
结论
铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效
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第九单元 现代生活与化学
9.1 有机物的常识270 考
一、 甲烷（CH4）
1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，是天然气和沼气的主要成分。
2. 存在：甲烷存在于天然气和海底“可燃冰”中。
3. 由于甲烷和空气的混合物（在一定浓度范围内）遇明火会发生爆炸（即常说的瓦斯爆
炸），因此甲烷在点燃之前要验纯，燃烧时火焰呈蓝色，完全燃烧后的产物是H2O 和
CO2。
二、乙醇（C2H5OH）
1. 俗称及性质：俗称酒精，无色、有特殊香味且易燃的液体。
2. 用途：可用作燃料、溶剂、消毒剂，是重要的化工原料，也是各种酒类的主要成分。
3. 前景：我国已经开发推广使用一种车用乙醇汽油，其燃烧废气对环境的污染较少。乙醇在
空气中完全燃烧：C2H5OH＋3O2====== 2CO2＋3H2O。
三、甲醇（CH3OH）
无色、易燃的液体，甲醇有毒，饮后会使人失明甚至死亡。
9.2 合成材料270 考
一、三大有机合成材料270 考
塑料（热塑性塑料、热固性塑料）、合成橡胶、合成纤维。
二、几种纤维的燃烧现象比较48 考
棉纤维：燃烧时有烧纸的气味；羊毛纤维：燃烧时有烧毛发的气味；合成纤维：燃烧时
有特殊的气味。
9.3 化学与能源225 考
一、清洁能源64 考
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水能、核能、太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能等。
二、化学能的利用161 考
1. 化学能转化为热能，如煤、天然气等作为燃料被广泛使用。
2. 化学能转化为电能，如化学电池。
9.4 化学与健康270 考
一、常量元素与微量元素26 考
1. 常量元素：主要有O、C、H 等。
2. 微量元素：主要有Fe、Zn、I、F 等。
二、化学元素对人体健康的影响91 考
钙——婴幼儿缺钙可引发佝偻病，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症及
骨质疏松症，老年人缺钙易导致骨折。
锌——儿童缺锌会影响生长发育，智力低下。
铁——缺铁易患贫血病。
碘——缺碘会引起甲状腺肿大，碘摄取过量也可能引发甲状腺疾病。
【特别提醒】人体需要的元素要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
三、六类营养物质186 考
1. 供能：糖类、油脂、蛋白质。
2. 不供能：维生素、无机盐、水。
四、淀粉的鉴别方法
向盛有淀粉溶液的试管中滴入碘水，试管中会有蓝色出现。这种方法可用于检验红薯、
马铃薯、面包片、米汤等是否含有淀粉。
