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中考教辅全国引领者
班级： 姓名： 得分：
单元检测卷（二）（针对四～五单元）
时间：90 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 O－16 Mg－24 P－31
S－32 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、单项选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。）
1. 硫酸铅（PbSO4）常用于制造蓄电池，已知硫元素和氧元素的化合价分别为＋6 和－2，则
PbSO4中铅元素的化合价是（ ）
A. ＋1
B. ＋4
C. ＋2
D. －2
2. 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3有一定应用前景。NH3燃烧
的反应为 4NH3＋3O2
2X＋6H2O，X 的化学式为（ ）
A. N
B. N2
C. NO
D. N2O
3. 日常生活情境 生活用品 食醋是厨房常见的调味料，其主要成分是醋酸，化学式为
CH3COOH，下列有关醋酸的说法正确的是（ ）
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸由三种元素组成
C. 醋酸中含有氧分子
D. 醋酸中碳、氢原子的个数比为2∶1
4. 课堂上有四位同学对书上被墨水污染的化学方程式进行讨论，根据下面同学的对话，可知
他们描述的化学方程式为（ ）
A. 2Cu＋O2
2CuO B. 2H2＋O2
2H2O
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C. S＋O2
SO2
D. 2Mg＋O2
2MgO
5. 多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列关于CO、CO2的说法正确的是（ ）
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：常温下均难溶于水
C. 用途：CO 和CO2均可用于灭火
D. 危害：CO 会引起中毒，CO2为空气污染物
6. 下列实验方案设计合理的是（ ）
7. 如图是自然界中氧循环的图例，下列说法正确的是（ ）
A. 图中A 可以是生物的呼吸作用
B. 绿色植物的光合作用使自然界中的氧原子总数增加
C. 氧循环说明组成空气的气体种类一直在发生变化
D. 氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
8. 某气体由二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或多种组成，某小组同学设计如图实验验证
（已知：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳）该气体成分，观察到甲中溶液变浑浊，丙处气体被
点燃，下列分析正确的是（ ）
A. 一定不含甲烷
B. 只含有二氧化碳
C. 一定含二氧化碳和一氧化碳D. 若丙中有水雾说明一定含甲烷
9. 下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（ ）
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A. C→CO→CO2
B. CO2→CO→H2CO3
C. H2O2→O2→H2O
D. KClO3→O2→CuO
10. 实验课上，小组同学在老师指导下完成了验证质量守恒定律的改进实验（如图所示），
电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃白磷。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验观察到白磷燃烧，产生大量白烟
B. 白磷需足量才能验证质量守恒定律
C. 反应结束后，装置内剩余气体只有氮气
D. 反应后固体质量增加，不遵循质量守恒定律
二、填空与简答题（本大题共6 小题，共42 分。）
11. （6 分）化学符号是学习化学的重要工具。请用正确的化学符号填写。
（1）2 个磷原子 ；
（2）食物中含有的钙元素 ；
（3）空气中体积分数为78％的气体 ；
（4）氢氧化铜是一种蓝色沉淀，其化学式为 ；
（5）氯化钠可用作融雪剂，构成氯化钠的微观粒子是 ；
（6）标出二氧化锰中锰元素的化合价 。
12. （5 分）请在A～E 五种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A. 二氧化碳 B. 金刚石 C. 氦气 D. 酒精 E. 明矾
（1）可用来裁切玻璃的是 ；
（2）可用于人工增雨的是 ；
（3）可用作净水过程中的混凝剂的是 ；
（4）可用于填充探空气球的是 ；
（5）常用作液体燃料的是 。
13. （8 分）化学史 质量守恒定律的发现 同学们互相合作收集资料，构建如图时间轴模型，
展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。
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（1）波义耳实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验，却得到与原实验不同的结论，其实验成功的关键是
，金属锡变成白色过程发生反应的化学方程式为 。
（3）通过质量守恒定律的发现历程，能应用到我们学习中的启示是 （写一条）。
14. （8 分）2025 年中国汽车在国际市场上展现出强大的竞争力。
（1）目前汽车存量中燃油车仍占有一定的比例，燃油车的燃料来自于 炼制所得。汽
车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大 的
方法使汽油充分燃烧。
（2）氢燃料汽车以氢气为燃料，液态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析
氢气能被压缩的原因 。
（3）纯电动汽车常用的磷酸铁锂电池是以石墨为负极材料的锂离子电池，其利用了石墨的
性。磷酸铁锂（化学式为LiFePO4）中质量分数最大的元素是 （填写元素名称）。
（4）某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化
铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式为
。
15. （7 分）传统文化情境 经典篇目 于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火
焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”从化学的角度看，这首诗生动形象地描
写了CaCO3、CaO、Ca（OH）2之间的转化。
（1）“千锤万凿出深山”描写的是石灰石的开采过程，该过程发生的是 （填“物
理”或“化学”）变化。
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（2）“烈火焚烧若等闲”是指石灰石在高温条件下生成一种固体和二氧化碳，该固体的化学
式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）“粉骨碎身浑不怕”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的化学方程式为
。
（4）“要留清白在人间”是指石灰水曝露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应
的化学方程式为 。
16. （8 分）我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料（丙）
并产生氧气。反应的微观示意图如图所示，回答下列问题：
（1）（中考新考法·作微观示意图）请把图中生成物丁的微观示意图补画完整。
（2）该反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填物质名称），反应中发生改
变的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。
（3）写出图示反应的化学方程式： 。
（4）反应中生成物丙和丁的质量比为 （填最简整数比）。
（5）请你从微观角度分析该反应遵循质量守恒定律的原因是
。
三、实验探究题（本大题共2 小题，共22 分。）
17. （11 分）如图是实验室常用的制取气体的仪器，据此回答下列问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 ，可选择的发生
装置是 （填字母）。小组同学选用装置C 而非装置D 收集CO2，原因是
。
（2）对收集的CO2进行检验，应进行的操作是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 。选择制取氧
气的发生装置时，考虑的因素是 （填字母）。
a. 气体的颜色b. 反应物的状态
c. 气体的密度d. 反应的条件
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（4）（新考法·思路与方法）小组同学通过上述实验归纳出实验室制取气体的一般思路，请
你将其补充完整。
18. （11 分）（中考新考法·项目式探究）我国二氧化碳排放力争于2030 年前达到峰值，努
力争取2060 年前实现碳中和。为此，某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习
之旅。
任务一：探究二氧化碳的来源
（1）基于碳循环视角，实现碳中和可以从两个方面进行：①减少二氧化碳排放；②
。
（2）调查发现，我国的二氧化碳排放80％以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二
氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是 （填字母）。
A. 严禁使用化石能源
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
任务二：探究二氧化碳的吸收
途径Ⅰ：绿色植物光合作用。
为模拟自然界中绿色植物对二氧化碳的吸收，小组同学设计如图1 所示实验。
图1
（3）一段时间后，观察到的现象是 ，说明绿色植物光合作用吸收
二氧化碳的同时产生氧气。设置A 的目的是 。
途径Ⅱ：海洋封存。
（4）自然界中的海水可以吸收大气中过多的二氧化碳，吸收过程发生反应的化学方程式为
。
途径Ⅲ：用化学试剂吸收二氧化碳。
（5）小组同学进行图2 所示实验。分别向充满二氧化碳的两个相同软塑料瓶中加入50 mL
的蒸馏水和澄清石灰水，立即拧紧瓶盖，观察到 ，说明相同条件下澄清
石灰水比蒸馏水吸收二氧化碳的效果更好。
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图2
任务三：制定低碳行动方案
（6）“双碳先锋，从我做起”。为实现“双碳”目标，请从减少二氧化碳排放的角度写一条
措施： 。
四、计算题（本大题共1 小题，共6 分）
19. （6 分）过氧化钙（CaO2）是一种运输鱼类时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程
式为2CaO2＋2H2O
2Ca（OH）2＋O2↑。
（1）过氧化钙中钙元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1％）。
（2）将7.2 g 过氧化钙加入水中，最多生成氧气的质量为多少？
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参考答案
一、单项选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。）
1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. A 8. D 9. B 10. A
二、填空与简答题（本大题共6 小题，共42 分。）
11. （1）2P （2）Ca （3）N2 （4）Cu（OH）2 （5）Na＋、Cl－ （6）Mn
+ 4 O2
12. （1）B （2）A （3）E （4）C （5）D
13. （1）2Hg＋O2
2HgO
（2）称量的是反应前后容器的总质量（或装置一直处于密闭状态） Sn＋O2
SnO2
（3）要善于研究总结前人的研究成果（或在学习研究中要注意关注细节变化或要有科学的精
神对待每个细微的变化等，合理即可）
14. （1）石油 汽油与氧气的接触面积
（2）分子之间有间隔
（3）导电 氧元素
（4）Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO
15. （1）物理
（2）CaO 分解反应
（3）CaO＋H2O
Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
16. （1）
（2）二氧化碳、水 分子
（3）CO2＋2H2O
CH4＋2O2
（4）1∶4
（5）化学反应前后原子种类、数目、质量都不变
三、实验探究题（本大题共2 小题，共22 分。）
17. （1）CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ B CO2密度大于空气，能溶
于水且能与水反应
（2）将气体通入澄清石灰水中
（3）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ bd
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（4）设计制取气体的实验装置
18. （1）增大二氧化碳的吸收与转化
（2）A
（3）A 中蜡烛熄灭，B 中蜡烛仍在燃烧 作对比实验
（4）CO2＋H2O
H2CO3
（5）两个瓶子都变瘪，且乙瓶比甲瓶变瘪程度更大
（6）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【解析】（1）实现碳中和还应从增大二氧化碳的吸收与转化角度进行。（2）目前化石能源
是人类社会普遍使用的能源，可以减少使用，但不可禁用，A 不可行；改进技术、封存二氧
化碳均有利于实现碳中和，B、C 可行。（3）观察到A 中蜡烛熄灭，B 中蜡烛仍在燃烧，说
明植物的光合作用吸收二氧化碳的同时产生氧气。A 中无绿色植物，B 中有绿色植物，设置
A 的目的是作对比实验。（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，据此写出发生反应的化学方程式。
（5）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，
实验中观察到两个瓶子都变瘪，且乙瓶比甲瓶变瘪程度更大，说明相同条件下澄清石灰水比
蒸馏水吸收二氧化碳的效果更好。（6）为减少二氧化碳的排放，我们可以采取的措施有乘坐
公共交通工具出行、倡导绿色消费等。
四、计算题（本大题共1 小题，共6 分）
19. （1）55.6％
（2）解：设将7.2 g 过氧化钙加入水中，最多生成氧气的质量为x。
2CaO2＋2H2O
2Ca（OH）2＋O2↑
144 32
7.2 g
x
32
144 ＝
x
7.2 g
x＝1.6 g
答：最多生成氧气的质量为1.6 g。
