第十二章　第51练　弱电解质的电离平衡_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义学生专用_一轮复习74练

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1．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离
常数为Ka。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 HCN 溶液的pH<1
B．增大HCN 溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN 溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH 溶液，会使Ka增大
2．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关
说法正确的是(　　)
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH 增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH 固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出
3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法正确的是(　　)
A．a、b、c 三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c 三点溶液用1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c＜a＜b
4．下列不能用来判断CH3COOH 是一种弱酸的说法的是(　　)
A．向pH＝3 的HCl 溶液中加入CH3COONa 固体，溶液pH 增大
B．pH 相同的盐酸和CH3COOH 溶液，取相同体积分别用标准NaOH 溶液滴定测其浓度，
CH3COOH 溶液消耗的NaOH 溶液的体积较大
C．0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的pH>1
D．相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消
耗金属的量相同
5．已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这
些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
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③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小
6．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝
5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　)
A．H3BO3为一元酸
B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH 溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL
浓度均为0.100 mol·L－1的HCl 和CH3COOH 的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所
示。下列说法正确的是(　　)
A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
8．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X 为HClO
或ClO－]与pH 的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b 依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH 溶液，将减小
9．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是(　　)
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A．因为两种酸溶液的pH 相等，故V1一定等于V2
B．若V1>V2，则说明HA 为强酸，HB 为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能pH<7
10．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)
HCOOH
H2CO3
HCN
Ka＝1.8×10－4
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka＝6.2×10－10
A.H2CO3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3＋CN－===HCO＋HCN
B．HCOOH 的电离平衡常数表达式为Ka＝
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa 溶液和NaCN 溶液，pH 前者大
D．酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3
11．下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始
终增大
12.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，
常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法
不正确的是(　　)
A．曲线a 代表H2C2O4，曲线b 代表C2O
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30
D．pH 从1.30～4.30 时，先增大后减小
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13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2 与20 mL 1 mol·L－1 的
NaOH 溶液充分反应后生成NaH2PO2，回答下列问题：
①NaH2PO2属于____________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________
______________________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH 为2，该温度
下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步电离和水的电离忽
略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为
(结构式中P→O 表示成键电子对全部由磷原子提供)，
含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含
有____个“O—H”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH 溶液恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH__________(填
“>”“<”或“＝”)7。
14 ．25 ℃ 
时，某混合溶液中c(CH3COOH) ＋c(CH3COO －) ＝0.1 mol·L －1 ，lg 
c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH 变化的关系如图所示。
根据以上情境，解答下列有关问题。
(1)写出CH3COOH 的电离方程式：________________________________________________
______________________________________________________________________________，
若0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，试比较α1和α2大小：
__________，并分析两溶液中H＋浓度的比值________(填“>”“<”或“＝”)10。
(2)已知100.2＝1.6，试计算CH3COOH 的电离常数Ka(写出计算过程)。
(3)pH＝5 时，该体系中CH3COOH 分子的浓度为________________。
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