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考点29 电离平衡
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 电离平衡.......................................................................................................................................2
考法02 电离平衡常数...............................................................................................................................7
........................................................................................................................................... 11
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
强弱电解质比较
2024·湖南卷13 题，3 分；2024·全国新课标卷7 题，3 分；2024·河北卷11 题，3
分；2023 湖北卷12 题，3 分；2022 江苏卷12 题，3 分；2021 浙江1 月选考17
题，2 分；2021 浙江6 月选考19 题，2 分；
电离平衡常数应用
2024·江苏卷12 题，3 分；2023 湖北卷14 题，3 分；2023 浙江6 月选考15 题，3
分；2022 浙江1 月选考17 题，2 分；2022 全国乙卷13 题，6 分；2022 湖北卷15
题，3 分；2022 辽宁卷15 题，3 分；2021 山东卷15 题，4 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，强、弱电解质判断、电离方程式、电离平衡常数、微粒浓度大小仍
是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查有关强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大
小比较等知识，题目难度一般适中。
考法01 电离平衡
1.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能 的电解质
在水溶液中只能 的电解质
所含物
质类型
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl 等
大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO 等
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等
水：H2O
少数盐：(CH3COO)2Pb 等
相同点
都能电离、都是 、都是
不同点
电离程度 ，溶质存在形式
电离方
程式
用“=”表示，如：KNO3=K++NO3
-
用“
”表示，如：CH3COOH
CH3COO-
+H+
2．电离平衡
在一定条件(如温度、浓度)下，当 相等时，电离过程就达到
了平衡状态。
3．电离平衡的特征
2
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4．外界条件对电离平衡的影响
以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例(CH3COOH
CH3COO－＋H＋)填写下表。
外界条件
平衡移动方向
平衡常数Ka
n(H＋)
c(H＋)
导电性
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
【易错提醒】
1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增
大。
2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减
小。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH
CH3COO-+H+，平衡后，加入冰
醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，
c(CH3COOH)比原平衡时大。
4．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引
起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O 电离出的c(OH－)＝c(NH4
+)时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态( )
(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH 的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )
(6)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。( )
(7)CH3COOH 溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡。( )
(8)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。( )
考向01 考查弱电解质的电离及其影响因素
【例1】（2024·湖南衡阳·一模）将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下
列叙述正确的是( )
A.稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
B.稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
3
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D.稀释过程中溶液中增大
考向02 考查判断弱电解质的实验设计
【例2】（2024·辽宁盘锦·模拟）已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正
确的是( )
A.用物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积、等pH 的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100 倍，测得pH 在4～5 之间
【思维建模】强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例)
实验方法
结论
(1)测0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH
pH＝2，HA 为强酸；pH>2，HA 为弱酸
(2)测NaA 溶液的pH
pH＝7，HA 为强酸；pH>7，HA 为弱酸
(3)相同条件下，测相同浓度的HA 和HCl 溶
液的导电性
导电性相同，HA 为强酸；导电性弱于盐酸，HA 为弱酸
(4)往同浓度的HA 和HCl 溶液中投入大小相
同的Zn 粒或CaCO3固体
开始反应速率相同，HA 为强酸；开始反应速率比盐酸
慢，HA 为弱酸
(5)测相同pH 的HA 与HCl 稀释相同倍数前
后的pH 变化
pH 变化倍数相同，HA 为强酸；pH 变化倍数小于盐酸，
HA 为弱酸
考向03 考查弱电解质溶液导电图像分析
【例3】（2024·山西大同·模拟）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化
如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c 三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c 三点溶液用1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c＜a＜b
【思维建模】影响电解质溶液导电性的因素
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状
态和溶液中均可导电。
(2)导电性强弱
4
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【对点1】（2024·江苏徐州·模拟）稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向左
移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或采取的措施是( )
NH
①
4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水
⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
【对点2】（2024·江苏宿迁·模拟）某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说
法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR 溶液pH＝7，则HR 是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜
1，则HR 是弱酸
D.25 ℃时，若测得NaR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR 是弱酸
【对点3】（2024·河北邢台·模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化
可以确定滴定反应的终点。下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下
列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
考法02 电离平衡常数
1．电离平衡常数表达式
(1)一元弱酸HA：HA
H＋＋A－，平衡常数Ka＝ 。
(2)一元弱碱BOH：BOH
B＋＋OH－，平衡常数Kb＝ 。
(3)二元弱酸：(以碳酸为例)
H2CO3
H＋＋HCO，Ka1＝；
HCO
H＋＋CO，Ka2＝。
2．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]
―→―→
3．外因对电离平衡常数的影响
(1)电离平衡常数只与 有关。
5
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(2)升高温度，K 值 ，原因是电离过程均为 过程。
4．电离平衡常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越 ，酸性(或碱性)越 。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越 ，对应的盐水解程度越 ，酸性(或碱性)越
。
(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“ ”规律。
(4)判断微粒浓度或浓度比值的变化：利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的变化
情况，有时候还会结合Kw一起进行判断。
5．电离度
(1)概念
在一定条件下的 达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的百分比。
(2)表示方法
α＝×100%
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越 。
6.电离度与平衡常数的关系
电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)
HA
H＋ ＋ A－
起始： c 酸 0 0
转化： c 酸·α c 酸·α c 酸·α
平衡： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α
Ka＝＝，α 很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c 酸·α2或α＝。
7．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱
的能力
与活泼金属反应
产生H2的量
开始与金属
反应的速率
盐酸
醋酸溶液
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应
产生H2的量
开始与金属
反应的速率
盐酸
相同
醋酸溶液
8.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
6
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加水稀释相同的倍数，醋酸的pH
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水
(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝( )
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L 的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小( )
(6)室温下，向10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变( )
(7)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。( )
(8)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。( )
考向01 考查电离常数及其应用
【例1】（2024·湖北黄石·一模）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离
常数，若已知这些酸可发生如下反应：
NaCN
①
＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN
②
＋HF===HCN＋NaF
NaNO
③
2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A.HF 的电离常数为7.2×10－4
B.HNO2的电离常数为4.9×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离常数比HCN 大，比HF 小
【思维建模】计算电离常数的思维方法(以弱酸HX 为例)
HX
H＋ ＋ X－
7
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起始/(mol·L－1)： c(HX) 0 0
平衡/(mol·L－1): c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则K＝，由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
或c(H＋)＝。
考向02 考查溶液中微粒浓度比值的计算
【例2】（2024·黑龙江鸡西·模拟）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B.向CH3COONa 溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D.将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离常数Ka(HF)保持不变，始终增大
【思维建模】判断溶液中微粒浓度比值的三种方法
1．将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数
目的变化即可。
2．“假设法”：假设无限稀释， c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故比值变小。
3．“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子
浓度的乘积或相除的关系。
【对点1】（2024·浙江绍兴·模拟）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol/L 的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大
D.相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数
【对点2】（2024·吉林通化·模拟）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值
一定变小的是（ ）
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
1．（2024·海南·期中）下列事实中一定不能证明CH3COOH 是弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
B．CH3COONa 和H3PO4反应，生成CH3COOH
8
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C．用CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
D．等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的H2较多
2．（2024·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2024·海南洛阳·期末）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选
项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
B
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液
的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生
的起始速率
D
将
的醋酸溶液加水稀释成
稀释后溶液pH
4．（2024·广东佛山·学业考试）0.1mol/L 的氨水中，关于
电离平衡的说法不正确的是
A．电离方程式：
B．加入NaOH 固体，电离平衡逆向移动
C．加水稀释，电离平衡正向移动
D．加热溶液，
减小
5.（2024·广东湛江·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常
数
下列离子方程式正确的是
A．少量的
通入NaClO 溶液中：
B．少量的
通入
溶液中：
C．相同浓度的
溶液与
溶液等体积混合；
D．少量的
通入
溶液中：
6．（2024·海南·期末）25℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体
积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
9
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A．HB 的酸性强于HA
B．a 点溶液的导电性大于b 点溶液
C．a 点的c 平(HA)大于b 点的c 平(HB)
D．水的电离程度：a 点溶液大于b 点溶液
7．（2024·江苏无锡·期中）0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1的HCl 溶液分别稀释相同的倍数，
随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是
A．
B．
C．
D．
8．（2024·湖北·三模）已知溶剂分子结合
的能力会影响酸给出
的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中
的
如下表所示，下列说法错误的是
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A．
在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
C．结合
的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的
大于其在水中的
9．（2024·辽宁大连·期末）一定温度下，向1mol 冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所
示，下列说法正确的是
10
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A．醋酸的电离程度：
B．
由大到小的顺序：
C．在a 点：
D．在o 点：
10．（2024·北京·期末）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
H2SO3
HClO
H2CO3
电离平衡常
数
A．等物质的量浓度的酸溶液pH 关系为：pH(HClO)＜pH(H2CO3)＜pH(H2SO3)
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的CO2通入NaClO 溶液中发生反应：
D．足量的SO2通入NaClO 溶液中发生反应：
1．（2024·江苏无锡·期中）已知
分别是下列有关三种酸常温下的电离平衡常
数。若下列三个反应可以发生：①
，②
，③
，则下列说法错误的是
A．只需要反应①②就可以判断三种酸的酸性强弱
B．反应③的平衡常数
C．向
稀溶液中加入少量
固体，溶液中
减小
D．在NaCN 溶液中有
12．（2024·广东珠海·期中）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式
HF
H2CO3
H2S
电离平衡常数K(25℃)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7
Ka1=9.1×10-8
11
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Ka2=4.7×10-11
Ka2=1.1×10-12
以下说法不正确的是
A．25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(
)分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>b
B．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，用
含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb=
C．常温下，pH 相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF
D．将过量H2S 通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是
+H2S=
+
13．（2024·辽宁大连·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
弱酸
HCN
HClO
A．少量的
通入
溶液中：
B．NaCN 溶液中通入少量的
：
C．少量的
通入
溶液中：
D．相同浓度的
溶液与
溶液等体积混合：
14．（2024·湖北襄阳·期中）部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
弱电解质
HCN
H2S
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数(25℃)
6.2×10-10
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
4.0×10-8
1.75×10-5
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S 溶液中，溶液呈红色
B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2
+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2
C．25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCN 溶液与NaCN 溶液等体积混合，混合后溶液pH<7
D．相同pH 的CH3COONa 和NaClO 溶液中，阴离子总数较大的是CH3COONa 溶液
15．（2024·河北衡水阳·质检）常温下0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：
，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小
12
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1．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的
HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是( )
A． 水的电离程度：M＜N
B． M 点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－
C． 当V(HCOOH)=10mL 时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH
D． N 点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH
2．(2024·全国新课标卷)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
3．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成
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配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是( )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
4．(2023·湖北卷)H2L 为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L 溶液
体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布
系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列
说法正确的是( )
A．当pH=1 时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为L2-
C．L2-+[FeL]+
[FeL2]-的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH=10 时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
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5．(2022·湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：
N2H5
++NH3=NH4
++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．N2H5
+＞N2H4＞NH4
+
B．N2H5
+＞CH3COOH＞NH4
+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO-
D．CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+
6．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸
的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，
与A-离子不能穿过隔膜，未
电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10-4
7．(2022·浙江卷)已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
8．(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
9．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA 的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，
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未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10－4
10. (2022·浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A 的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( )
A. 在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)
D．取pH＝a 的H2A 溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
10.(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－
和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH 关系如图。下列说法错误的是( )
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c 代表NH2CH2COO－
C.NHCH2COO－＋H2ONHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D.c2(NHCH2COO－)<c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)
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