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2026 年普通高中学业水平选择性考试仿真卷(一)
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Cl 35.5 Cu 64 W 184
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
3．以下研究文物的方法达不到目的的是( )
A．用14C 断代法测定竹简的年代
B．用X 射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol/L 的NH4Cl 溶液中，NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
5．下列化学用语表达错误的是( )
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：nH—C≡C—H――→CH===CH
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．1 mol SO 含有4NA个σ 键电子对
6．华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正
确的是( )
A．华法林的分子式是C19H14O4
B．甲和乙中的所有碳原子可能共平面
C．华法林能发生取代、加成和消去反应
D．甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )
A.制备NH3
B.配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl 溶液
C.探究Na 与H2O 反应
D.探究温度对化学平衡的影响
8．下列对物质性质的解释错误的是( )
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
9．化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW4WXZ3。X、Y、Z 位于元素周期
表的同一短周期，且均可与W 形成18e－粒子；Z 的s 能级与p 能级上的电子数相同。下列说法正确的是( )
A．“气肥”的分解产物均易溶于水
B．第一电离能：Y>Z>X
C．原子半径：Y>X>Z>W
D．氢化物的沸点：X<Y<Z
10．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是( )
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，a 极为负极
C．充电时，隔膜右侧溶液Fe2＋浓度增大
D．理论上，Fe3＋每减少1 mol，Fe2＋总量相应增加2 mol
11．NaxWO3晶体因x 变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95 时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是( )
A．与W 最近且等距的O 有6 个
B．x 增大时，W 的平均价态升高
C．密度为g·cm－3时，x＝0.5
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
12．乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A．总反应任意温度都能自发进行
B．总反应速率由第①步反应决定
C．过渡态物质中最稳定的是第③步反应过渡态物质
D．乙烯和乙酸反应按照上述机理可生成乙酸乙酯
13．下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验操作
目的
A
测定0.01 mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变
化
探究H＋对Fe3＋水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴
NaI 溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp大
小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
14．常温下，假设1 L 水溶液中Co2＋和C2O 初始物质的量浓度均为0.01 mol·L－1。平衡条件下，体系中全部四种含
碳物种的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2＋，
CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15。下列说法正确的是( )
A．甲线所示物种为HC2O
B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－a
C．pH＝a 时，Co2＋物质的量浓度为1.6×10－3 mol·L－1
D．pH＝b 时，物质的量浓度：c(OH－)<c(C2O)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产
品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3＋在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O 在空气中易
吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。
――――――→――→――――――――→―――――→
(1)步骤①中，加热的目的为_________________________________________
____________________________________________________________________。
(2) 步骤②中，调节溶液
pH
时需搅拌并缓慢滴
加
NaOH
溶液，目的为
_____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________；
pH 接近6 时，为了防止pH 变化过大，还应采取的操作为__________________
___________________________________________________________________________________________________。
(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。
(4)准确称取一定量产品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH 标准溶液，
滴入1 ～2 滴酚酞溶液，用HCl 标准溶液滴定剩余的NaOH 。滴定终点的现象为
_____________________________________ _____________________________________。
实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为___________________________ ____________________________。
(5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为
_______________________________________ __________________________________________________。
结晶水个数x＝________。[M(C7H5O)＝121，结果保留两位有效数字]。
16．(14 分)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS 和CuCl)中的Zn、Pb 元素。
知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS 转变为[Zn(NH3)4]2＋；
②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8；
③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。
回答下列问题：
(1)H2A 分子中手性碳原子数目为________。
(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为________(填离子符号)。
(3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为____________
____________________________________________________________________________________________________
。
(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________ _______________________________。
(5)滤渣2 中的金属元素为________(填元素符号)。
(6)“ 浸铅” 步骤，PbSO4 和Na2A 反应生成PbA 。PbA 产率随体系pH 升高先增大的原因为
________________________________________________________ _，pH 过高可能生成________(填化学式)。
(7)290 ℃“
真
空
热
解
”
生
成
2
种
气
态
氧
化
物
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
_____________________________________________________________________________________________________
。
17．(15 分)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成
CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋101 kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－166 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1
回答下列问题，
(1)计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g) ΔH4＝________kJ·mol－1。
(2)提高CH4平衡产率的条件是________。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
(3)高温下MgCO3分解产生的MgO 催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*
标注，所示步骤中最慢的基元反应是________(填序号)，生成水的基元反应方程式为___________________________
______________________________________________________。
(4)100 kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物
(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
＝×100%
①表示CH4选择性的曲线是________(填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp＝________(kPa)－2(列出计算式即可)。
③在550 ℃下达到平衡时，n(CO)＝________mol。500～600 ℃，随温度升高H2 平衡转化率下降的原因可能是
_________________________________________
___________________________________________________________________。
18．(14 分)一种受体拮抗剂中间体P 合成路线如下。
已知：①RCOOH――→RCOCl ②试剂a 是
(1)I 分子中含有的官能团是硝基和________________。
(2)B→D
的
化
学
方
程
式
是
___________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．试剂a 的核磁共振氢谱有3 组峰
b．J→K 的过程中，利用了(CH3CH2)3N 的碱性
c．F→G 与K→L 的反应均为还原反应
(4)以G 和M 为原料合成P 分为三步反应。
已知：
――――→R—NH2
――→――――――→―――――→
M
①
含有1 个sp 杂化的碳原子。M 的结构简式为________________。
Y
②
的结构简式为________________________________________。
(5)P 的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
A→B
①
引入保护基，D→E 脱除保护基；
__________________________________________________________
②
。
