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2026 年普通高中学业水平选择性考试仿真卷(二)
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是( )
A.铜奔马
B.汉竹简
C.莲花形玻璃托盏
D.垂鳞纹秦公铜鼎
2．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( )
A．干冰升华助力舞台云雾形成
B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D．植物油久置氧化变质
3．下列实验操作或实验处理方法合理的是( )
A．用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗
B．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH 溶液冲洗
C．酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化
D．用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸
4．含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．反应①每消耗32 g O2，生成NO 分子的数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L NO2中含有原子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有NO 的数目为NA
D．反应③中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为NA
5．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．CS2的电子式为
B．基态Be 原子的价电子排布式为2s22p2
C．C2H2的球棍模型为
D．反-2-丁烯的结构简式为
6．一种生物基可降解高分子P 合成路线如下。
下列说法正确的是( )
A．反应物A 中有手性碳原子
B．反应物A 与B 的化学计量比是1∶2
C．反应物D 与E 生成P 的反应类型为加聚反应
D．高分子P 可降解的原因是由于C—O 键断裂
7．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为
mg·L－1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是( )
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD 值偏高
8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是( )
性质差异
主要原因
A
沸点：H2O>H2S
电离能：O>S
B
酸性：HClO>HBrO
电负性：Cl>Br
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：Si>C
D
熔点：MgO>NaF
离子电荷：Mg2＋>Na＋，O2－>F－
9．前4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量第二多的元素，Y 的周期序数与族序数
相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有4 个电子，W 与Z 处于同主族。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z
B．X 的第一电离能比同周期元素的小
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱
10．采用中性红试剂利用电解原理直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下，下列说法正确的是( )
已知：中性红NR：
，
NRH2：
A．若用铜锌原电池进行电解，a 极接铜锌原电池的Zn 板
B．电解时，b 极的电极反应式为：R－3e－―→RH3
C．装置中离子交换膜为阴离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式可能为：CO2＋OH－===HCO
11．铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为x pm，NA为阿伏加德罗常数的值，铜原子a 的分数坐标为。下
列说法错误的是( )
A．铜原子b 的分数坐标为
B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为
C．a、c 两个铜原子间的距离为x pm
D．晶体中与Cl 最近且等距离的Cu 有4 个
12．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应机理如图所示。下列说
法正确的是( )
A．N2是还原反应的产物
B．还原性：N2H4<Fe2＋
C．处理后溶液的pH 增大
D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
13．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是( )
选项
实验方案
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，观
察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
＋3 价铁
B
向Na2S 溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶
液中，产生黑色沉淀
证明Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
C
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量
NaOH 溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原
性
D
在I2的四氯化碳溶液中加入KI 溶液，振荡，静置，下层颜色变
浅
极性：H2O>CCl4
14．某氨基酸衍生物H2L 的pKa1＝1.47，pKa2＝7.90。常温下构建Pb2＋—H2L 体系，体系中含铅物种百分含量与pH
关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中没有将含铅物种全表示出来
B．pH＝6 时，c(L2－)＝102.63c(H2L)
C．pH＝10 时，2c(L2－)＋c(HL－)＋c(OH－)＋c([PbL(OH)]－)＝2c(Pb2＋)＋c(H＋)＋c([PbHL]＋)
D．pH＝12 后继续增大pH，溶液中的c([PbL(OH)]－)不一定继续增大
二、非选择题：本题共4 题，共58 分。
15．(15 分)某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
――――――→
步骤：
Ⅰ.向反应管中加入0.12 g 对甲基苯甲醛和1.0 mL 丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ.5 h 时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃
去有机层。
Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH＝1 后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ.用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：
(1)相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为_____________________、__________________________(答出2 条即
可)。
(2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H 的吸收峰，谱图中无羧基H 的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面
积比a∶b∶c∶d＝1∶2∶2∶3，a∶a′＝2∶1。反应2 h 时，对甲基苯甲醛转化率约为________%。
(3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______________________________
___________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________、
___________________________________ __________________________________。
(5)用同位素示踪法确定产物羧基O 的来源。丙酮易挥发，为保证18O2气氛，通18O2前，需先使用“循环冷冻脱气
法”排出装置中(空气中和溶剂中)的16O2，操作顺序为：①→②→________→________→________(填标号)，重复后
四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O 来源于醛基和________。
反应条件
质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光，18O2，室温，CH3COCH3,5 h
138
太阳光，空气，室温，CH3C18OCH3,5 h
136
16．(14 分)一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd 等金属，除Au 外其他金属均
可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si 在空气中加热不反应；Au 被HNO3氧化成Au3＋的反应平衡常数K<10－5；Au3＋可与Cl－发生反应：Au3＋＋
4Cl－===[AuCl4]－；H[AuCl4]在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
(1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是____________________________________
___________________________________________。
(2)浓硝酸与浓盐酸的比例为1∶3 时溶解Au 的效果较好，此时HNO3被还原为NO。写出Au 溶解过程中发生反应的
离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分是________(填化学式)。
(4)“滤液2”中含有Cu、Pd 等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①基态Cu 的价层电子排布式为________。
②溶液中的Pd2＋经过一定处理后可以得到四配位的Pd(NH3)2Cl2沉淀，其有2 种同分异构体a 和b。下列说法正确的
有________(填标号)。
A．Pd(NH3)2Cl2中存在的化学键类型是配位键、离子键
B．Pd(NH3)2Cl2的晶体类型属于分子晶体
C．a 和b 的空间结构均为四面体形
D．a 的极性大于b
③某研究小组以Pd(NH3)2Cl2为原料制备金属Pd。将21.1 g Pd(NH3)2Cl2配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用
氨水调节pH 至弱碱性，得到[Pd(NH3)4]Cl2溶液。然后加入50.00 mL 8.0 mol/L 的水合肼(N2H4·H2O)溶液还原，得到
Pd 的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd 被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为
________。
(5)AgCl 沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电
镀，阴极上发生的电极反应为__________________________________________________________________。
17．(15 分)利用CaS 循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CaS(s)＋2SO2(g)CaSO4(s)＋S2(g) ΔH1
Ⅱ.CaSO4(s)＋4H2(g)CaS(s)＋4H2O(g) ΔH2
Ⅲ.SO2(g)＋3H2(g)H2S(g)＋2H2O(g) ΔH3
恒容条件下，按1 mol CaS,1 mol SO2和0.1 mol H2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n 随温度的变化关系如
图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K＝108基本不变。
回答下列问题：
(1)反应4H2(g)＋2SO2(g)4H2O(g)＋S2(g)的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)乙线所示物种为________(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)T1 温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则S2 为
________mol(用含a 的代数式表示)；此时，CaS 与CaSO4物质的量的差值n(CaS)－n(CaSO4)＝________mol(用含a
的最简代数式表示)。
(4)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，H2S 与H2物质的量之比
________(填“增大”“减小”或“不变”)，H2O 物质的量n(H2O)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(14 分)毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
(1)化合物A 中的含氧官能团名称为________________，化合物A 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为
__________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)化合物B 的结构简式为________________________________________。
(3)关于化合物C 的说法成立的有________。
①与FeCl3溶液作用显色
②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D 互为同系物
④能与HCN 反应
(4)C→D 的反应类型为________________。
(5)F→G 转化中使用了CH3OLi，其名称为________。
(6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J 出发，经多步合成得到(如下图)。已知J
的1HNMR 谱图显示四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6。J 和I 的结构简式为________________，________________。
