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人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅱ
参考答案及解析
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55
一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气
瓶装入半瓶水，再用排水法收集
集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条
复燃。请计算：
（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是
61%
（结果保留整数）
（2）另一同学需要2.5g 氮气（氮气密度为1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升
2.6L
？（结果保留一位小数）。
【分析】由题目的信息可知，（1）根据氧气的体积分数计算；
（2）根据氮气的体积分数和密度公式计算。
【解答】解：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比＝
×100%
＝
×100%≈61%；故答案为：61%；
（2）氮气的体积＝
＝2L，空气的体积＝2L÷78%≈2.6L；故答案为：2.6L；
2．现有200 升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？
（写成分数）（已知氧气的密度为1.429 克/升，氮气的密度为1.250 克/升）
【分析】解答本题根据空气的总体积，由氧气和氮气的体积分数算出氧气和氮气的体
积；再根据质量与密度、体积之间的关系来计算。
【解答】解：因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以200 升空气中含有氧气的体积
为42L；氮气在空气中的体积分数为78%，所以200 升空气中含有氮气的体积为156L，
所以，氧气的质量＝42L×1.429g/L＝60g，氮气的质量＝156L×1.25/L＝195g，氧气与氮
气的质量比为：60g：195g＝4：13。
故答案为：42 升；156 升；4：13。
3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学
式为CxH6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
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（1）CxH6O3中x＝
3
。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
6 ：
1 ：
8
（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为
53.3%
（结果精确到0.1%）
（4）180g 乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答。
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解
答。
【解答】解：（1）乳酸的相对分子质量为12x+6×1+3×16＝90，x＝3；
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：
8；
（3）乳酸中氧元素的质量分数为
≈53.3%；
（4）180g 乳酸中含碳元素为180g×
＝72g。
答：180g 乳酸中含碳元素72g。
故答案为：（1）3；（2）6：1：8；（3）53.3%；（4）72g。
4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有200kg 碳
酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？
【分析】由参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氧化钙的质
量即可。
【解答】解：设最多可得到氧化钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
200kg x
x＝112kg
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答：最多可得到氧化钙112kg。
5．在通常情况下，氧气的密度是1.429 克/升，空气的密度是1.293 克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占
78%
，氧气占
21%
。
②则按质量分数计算，氧气占多少？
③一个成年人每天需要氧气大约是8.4 升，则相当于需要空气多少升呢？
【分析】①根据空气的成分，进行分析判断。
②根据空气的总体积，由氧气的体积分数算出氧气的体积；再根据质量与密度、体积
之间的关系来计算。
③根据空气的成分，进行分析判断。
【解答】解：①空气的成分按体积计算，氮气占78%，氧气占21%。
②设空气的体积为1000L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为
210L，
空气的质量为：1000L×1.293g/L＝1293g，
氧气的质量为：210L×1.429g/L＝300g，
所以空气中氧气质量分数为：
答：按质量分数计算，氧气占23.2%．
③设需要空气体积为x，则21%x═8.4 升，x═40 升
答：一个成年人每天需要氧气大约是8.4 升，则相当于需要空气40 升。
故答案为：
①78%；21%；
②23.2%；
③40。
6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，
实验前止水夹关闭。实验前预先在集气瓶中放入30mL 水，烧杯中盛有足量水，用凸透
镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式
P+O
2
P2O5 ；
（2）计算空气中氧气的体积分数。（要求写出计算过程）。
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【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据实验数据来分析。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故答案为：P+O2
P2O5；
（2）红磷燃烧消耗了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，打开止水夹后在外界大
气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，所以
该实验中空气中氧气的体积分数为：
；故答案为：
。
7．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，能为农作物的生长提供氮元素。其化学式为
NH4HCO3，我国于1958 年，由化工专家侯德榜开发成功了生产碳酸氢铵的新工艺。请
根据碳酸氢铵的化学式计算。
（1）碳酸氢铵中氮元素、氢元素、碳元素、氧元素四种元素的质量比为
14
：
5 ：
12
：
48
。
（2）计算碳酸氢铵的相对分子质量。
（3）计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数。（结果精确至0.1%）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进
行分析解答．
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数＝
×100%进行分析解
答．
【解答】解：（1）碳酸氢铵中氮元素、氢元素、碳元素、氧元素的质量比＝
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（14×1）：（1×5）：（12×1）：（16×3）＝14：5：12：48；
（2）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3＝79；
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数＝
×100%≈17.7%。
故答案为：（1）14：5：12：48；
（2）79；
（3）17.7%。
8．（1）吸毒是世界的公害。摇头丸是一种毒品，化学式为C9H13N，氢、氮原子的个数比
为
13
：
1
；氢、氮两种元素质量比为
13
：
14
；
（2）200 克NH4NO3中氮元素质量为
70g
。
【分析】（1）根据摇头丸化学式的含义，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子
质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解
答。
【解答】解：（1）1 个摇头丸分子中含有13 个氢原子和1 个氮原子，则氢、氮原子的
个数比为13：1。
氢、氮两种元素质量比为（1×13）：14＝13：14。
（2）200 克NH4NO3中氮元素质量为200g×
×100%＝70g。
故答案为：
（1）13：1；13：14；
（2）70g。
9．（相对原子质量C：12 O：16 H：1）
（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，它能促进人体生长发育，是蛋白
质的主要成分。蛋氨酸含
5
种元素，其相对分子质量为
149
。
（2）已知标准碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，而1 个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，
求铁原子的相对原子质量（精确0.01）。
【分析】（1）根据化学式的意义以及相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量
的总和来分析；
（2）根据相对原子质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）蛋氨酸的化学式为C5H11O2NS，蛋氨酸含碳、氢、氧、氮、硫五种
元素，其相对分子质量为12×5+1×11+16×2+14+32＝149；故答案为：5；149；
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（2）已知标准碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，而1 个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，
则铁原子的相对原子质量为
≈55.92
答：铁原子的相对原子质量为55.92。
10．（1）已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为
56。
①若三种金属的质量各为1g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为
56
：
21
：
24
（填最简整数比，下同）。
②若三种金属的原子个数都是1000 个，那么它们的质量比为
3 ：
8 ：
7 （按镁、铜、
铁的顺序） 。
（2）某元素原子的核电荷数为139，经测定该原子质量为4.89946×10﹣25kg（已知碳12
原子质量为1.993×10﹣26kg），计算：
①则该原子的相对原子质量是
295
（保留整数）。
②中子数与电子数之差是
17
。
【分析】（1）根据原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，进行分析解答。
（2）①根据某原子的相对原子质量＝
，结合题意进行分
析解答即可。
②根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，
进行分析解答。
【解答】解：（1）①原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，镁的相对原子质量
为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，故等质量的各种原子中，若
三种金属的质量各为1g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为
：
：
＝56：21：24。
②镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，原子的
相对原子质量与其实际质量是成正比，则三种原子的质量比为24：64：56。若三种金属
的原子个数都是1000 个，那么镁、铜、铁的质量比为3：8：7。
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（2）①经测定该原子质量为4.89946×10﹣25kg，已知碳12 原子质量为1.993×10﹣26kg，
则则该原子的相对原子质量是
≈295。
②因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某元素原子的核电荷数为
139，故其核内质子数和核外电子数均为139；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由
题意该原子的相对原子质量为295，则中子数＝295﹣139＝156。
中子数与电子数之差是156﹣139＝17。
故答案为：
（1）①56：21：24；②3：8：7（按镁、铜、铁的顺序）；
（2）①295；②l7。
11．（1）某同学用氯酸钾制取14.3 克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气
来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）
（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多
少？
【分析】（1）根据密度公式，氧气约占空气总体积的21%，进行分析解答。
（2）根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子
数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）某同学用氯酸钾制取了14.3g 的氧气，则这些氧气的体积是
14.3g÷1.43g/L＝10L。
若这些氧气来自于空气，则需要空气的体积为10L÷21%≈47.6L。
（2）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为
26，故其核内质子数和核外电子数均为26；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题
意该原子的相对原子质量为56，则中子数＝56﹣26＝30．则它的中子数与电子数之差是
30﹣26＝4.
答：（1）这些氧气的体积是10L；需要空气47.6L；
（2）它的中子数与电子数之差是4。
12．已知一个碳12 原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg。
求：
（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；
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（2）一个氧原子中有多少个中子？
【分析】（1）根据某原子的相对原子相对质量解答即可；
（2）根据中子+质子约为相对原子相对质量解答。
【解答】解：（1）氧原子的相对原子质量为：
；
（2）氧原子的质子数为8，一个氧原子中的中子数为：16﹣8＝8。
答：（1）氧原子的相对原子质量为16；（2）一个氧原子中有8 个中子。
13．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
（1）实验中试管口要塞一团棉花，原因是 防止高锰酸钾堵塞导管 。
（2）若要制取16g 氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项分析回答；
（2）根据反应的方程式和氧气的质量可计算出需要高锰酸钾的质量。
【解答】解：（1）实验中试管口要塞一团棉花，原因是防止高锰酸钾堵塞导管。
（2）设需要高锰酸钾的质量是x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 16g
解得：x＝158g
答：需要高锰酸钾的质量158g。
故答案为：（1）防止高锰酸钾堵塞导管；
（2）158g。
14．今取石灰石样品50g，高温下充分煅烧（杂质不反应），至固体质量不再减少，测得
剩余固体质量为32.4g。
（1）生成二氧化碳的质量为
17.6
g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量分析；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分
数。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量是：50g﹣32.4g＝17.6g；故答案为：17.6；
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（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑，
100 44
x 17.6g
＝
x＝40g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
15．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10﹣26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10﹣26kg，则铝原子的相对原子质量？（结果保留整
数）
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？（结果保留小数后三位）
【分析】根据某原子的相对原子相对质量＝
进行分析
解答本题．
【解答】解：（1）根据某原子的相对原子质量的计算公式，则
铝原子的相对原子质量＝
＝27，
答：铝原子的相对原子质量为27；
（2）若氧原子的相对原子质量为16，设一个氧原子的质量约为 x，根据公式可得
16＝
，
则x＝2.657×10﹣26kg，
答：一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg．
16．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如
图实验。请计算：
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（1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可
以求出碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的
质量为：10g+500g+100g﹣609.78g＝0.22g，
（2）设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x＝0.5g
样品中CaCO3的质量分数为：
×100%＝5%。
答：（1）生成CO2气体的质量为0.22g；
（2）样品中CaCO3的质量分数为5%。
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