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专题26 “位—构—性”综合
——纯文字推断与分析
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 文字叙
述型元素推断
(必修)
2024·甘肃卷、2024·全国甲卷、2023•全国乙
卷、2023•全国甲卷、2022•重庆卷、2022•福
建卷、2022•山东卷、2022•全国甲卷、2022•
海南省选择性卷、2022·浙江省6 月卷、2022·
浙江省1 月卷、2021•全国甲卷、2021•全国乙
卷、2021•浙江1 月卷、2021•湖南选择性卷、
2021•河北选择性卷、2021•山东卷、2021•天
津卷、2020•新课标Ⅰ卷、2020•新课标Ⅲ
卷、2020•浙江7 月卷、2019•新课标Ⅲ卷、
2019•北京卷、2019• 江苏卷、2019•上海卷、
2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、2018•
新课标Ⅲ卷、2018•江苏卷、2017•新课标Ⅰ
卷、2017•新课标Ⅱ卷、2017•江苏卷、2016·
全国II 卷、2016·江苏卷、2016·全国Ⅲ卷、
2016·浙江理综、2016·上海卷、2015·全国卷
Ⅰ、2015·全国卷Ⅱ、2015·海南卷、2015·江
苏卷
元素推断题是高考的一种常考题型，
目的是综合应用元素周期表和元素周
期律等知识解决有关元素化合物的有
关知识。该题型一般给出未知元素的
原子序数，结合微粒结构及电子排布
规律，推断出具体元素。近年高考命
题新动向：采取“声东击西”术，一
般把多种元素通过文字叙述陈列出
来，题目题干中通过元素周期表和元
素周期律来推断元素，然后确定具体
的物质，这是“声东”；而题目的落
脚点的重点不是在元素周期表和元素
周期律，而是考查化学反应原理，如
原电池、电解池知识、化学平衡知
识、甚至是热化学知识等，此可谓
“击西”。随着高考改革不断深入，
本考点还与选修模块物质结构与性质
紧密相关，学好选修物质结构与性质
也是正确答题的基础。
考点2 文字叙
述型元素推断
(涉及选修)
2024·浙江6 月卷、2024·河北卷、2024·全国
新课标卷、2024·浙江1 月卷、2024·辽吉黑
卷、2023•浙江省1 月选考、2023•湖北省选择
性考试、2023•湖南卷、2023•浙江省6 月选
考、2023•广东卷、2022•辽宁省选择性卷、
2021•海南选择性考试、2020•天津卷
1
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考点1 文字叙述型元素推断(必修)
1．(2024·甘肃卷，5，3 分)X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下
列说法错误的是( )
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和Q 同族，Z
的原子序数是Q 的一半，则Z 为O、Q 为S；Y 原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y 为C 元素；
X、Y、Z、W、Q 的最外层电子数之和为18，则X 的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X 可能为H 或Li。A
项，若X 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成的化合物也具有可燃性，
A 项正确；B 项，X、Q 组成的化合物中Q(即S)元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，B 项正确；
C 项，Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，
C 项正确；D 项，W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D 项错误；故选
D。
2．(2024·全国甲卷，5，3 分)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
短周期元素。W 和X 原子序数之和
等于
的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A．X 和Z 属于同一主族 B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W 为Li
或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W 和X 原
子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成Y-，故Y 为第Ⅶ主族元素，且原
子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X 为N 元素；根据
W、Y、Z 形成离子化合物W+[ZY6]-，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元
素，Z 为P 元素。A 项， X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 正确；B 项，X 为N 元素，
Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 错误；C 项，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，
其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 错误；D 项，W 为Li 元素，X 为
N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D
错误；故选A。
3．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
2
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【解析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则
它们均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，
则W 为C，产生的气体为二氧化碳。A 项，X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；
B 项，W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越
小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；C 项，Y 为Mg，X 为O，他们可形成
MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX 的水合物没有两
性，C 错误；D 项，W 为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不
止四种，D 错误；故选A。
4．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞W
B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原
子序数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧
的，则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最
外层电子数为6，Z 为S。A 项，X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为
W＞X，A 错误；B 项，X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为
H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；C 项，Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，
为离子化合物，C 正确；D 项，Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
5．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和
X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X 含
58mol 电子。下列说法正确的是( )
A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
【答案】D
【解析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于
Y，R 和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则R 为H，X
为Cl 或F；1mol 化合物RZY3X 含58mol 电子，设Y 的原子序数为a，则Z 的原子序数为a+8；若X 为F，
则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得
a=8，则Y 为O，Z 为S；故R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S。A 项，由分析可知，R 为H、X 为Cl，故R
与X 形成的化合物即HCl 水溶液呈酸性，A 错误；B 项，R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，故S 是四种元
素中原子半径最大的，B 错误；C 项，Y 为O、Z 为S，由于O 的非金属性比S 强，故O2的氧化性比S 强，
C 错误；D 项，Z 为S，是16 号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；故选D。
6．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期
元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中
3
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含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z＞W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y＜X＜Z＜W
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
【答案】A
【解析】X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，X 为Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为O，X
与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，Y 为B，W 为F。A 项，H2O 常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点
H2O＞HF，故A 正确；B 项，YW3为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三
角形，故B 错误；C 项，四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：
Be>B>O>F，故C 错误；D 项，Be 最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化
物为H3BO3，溶液显酸性，故D 错误；故选A。
7．(2022•山东卷，3)13
8O、
15
8O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
；
。下列说法正确的是( )
A．X 的中子数为2
B．X、Y 互为同位素
C．
13
8O、
15
8O 可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在
13
8O2、
15
8O2分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，结合题中的人工合成反应，推知X 微粒为
6
2He，Y 微粒为
4
2He。A 项，
X 微粒为
6
2He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B 项，X 微粒为
6
2He，Y 微粒为
4
2He，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C 项，.由
题干信息可知，
13
8O 与
15
8O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D 项，自
然界中不存在
13
8O2与
15
8O2并不是其化学键不稳定，而是由于
13
8O 与
15
8O 的半衰期很短，很容易发生核变化，
转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故选B。
8．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和
为19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列
说法正确的是( )
A．非金属性：
B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子
最外层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外
层电子数为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、Y、Z 的最
外层电子数之和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若
Q 的最外层电子数为7，为F 元素，Z 的最外层电子数为5，为P 元素，若Q 的最外层电子数为6，为O 元
素，则Z 的最外层电子数为6，为S 元素，若Q 的最外层电子数为5，为N 元素，Z 的最外层电子数为7，
为Cl 元素；综上所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S 或P。A 项，X 为Al，Q 为N 或O
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或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错
误；B 项，X 为Al 属于金属晶体，Y 为Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B 错误；
C 项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z 为
Cl 或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S 或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
故沸点Q>Z，C 错误；D 项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均
强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D 正确；故选D。
9．(2022•海南省选择性卷，10)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并
相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径
最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且Y 是组成水
的元素之一，则Y 为O 元素，X 为N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则Z 为Na 元素，W 原子
在同周期主族元素中原子半径最小，则W 为Cl 元素。A 项，X 为N 元素，W 为Cl 元素，NCl3分子的空间
构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A 错误；B 项，H2O 和NH3均含有氢键，但
H2O 分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B 错误；C 项，Y 为O 元素，Z 为Na 元素，两者形成的化
合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C 正确；D 项，N、O、Na 三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、
NaNO2呈碱性，D 错误；故选C。
10．(2022·浙江省6 月卷，16)X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外
电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M 与X 同主族，
Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z 与MQ 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为H，YX3分子呈三角锥形，Y 为N，Z 的核外电子数等于
X、Y 核外电子数之和，则Z 为O，M 与X 同主族，则M 为Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则Q
为Cl，综合分析，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl。A 项，X 为H，Z 为O，则其形成的10 电
子微粒有H2O、OH-、H3O+，A 错误；B 项，Z 为O，Q 为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，
B 正确；C 项，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，则M2Z 为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶
体类型相同，C 错误；D 项，X 为H，Y 为N，Z 为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。
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11．(2022·浙江省1 月卷，16)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y
的原子序数是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X 与Y 可形成化合物X2Y3
【答案】D
【解析】X 是地壳中含量最多的金属元素，X 为Al 元素，W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2 倍，
W 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素。A 项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A 错误；B
项，氯化铝是共价化合物，B 错误；C 项，Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均
为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C 错误；D 项，根据化合物的化合价
代数和为0 可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D 正确；故选D。
12．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是
W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述
正确的是( )
A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和
X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的
单质常温下均为气体，则推知W 和X 为非金属元素，所以可判断W 为H 元素，X 为N 元素，Z 的最外层
电子数为1+5=6，Y 的最外层电子数为
=3，则Y 为Al 元素，Z 为S 元素。根据上述分析可知，W 为H 元
素，X 为N 元素，Y 为Al 元素，Z 为S 元素。A 项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子
半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A 错误；B 项，W 为H 元素，X 为N 元素，两
者可形成NH3和N2H4，B 错误；C 项，Y 为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错
误；D 项，W、X 和Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。故选D。
13．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士
壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z
为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z 为
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同周期相邻元素，可知W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素，又因X、Y、Z 为同周期相邻元素，
且均不与W 同族，故W 一定不是第ⅢA 族元素，即W 一定是第ⅥA 族元素，进一步结合已知可推知W、
X、Y、Z 依次为O、Mg、Al、Si。A 项，O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故
原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A 错误；B 项，化合物XW 即MgO 为离子化合
物，其中的化学键为离子键，B 正确；C 项，Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，
为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y 单质的导电性能强于Z 单质的，C 错误；D 项，Z
的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；故选B。
14．(2021•浙江1 月卷，16)现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q
在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X 只能
是第二周期的Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是C 或Si；Z 单质为淡
黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z 是S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且Z 和Q 位于同一周
期，因此Q 是Cl。根据以上分析可知X 是Be，Y 是C 或Si，Z 是S，Q 是Cl。则：A 项，Be 的金属性弱
于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误；B 项，Y 与Q 元素组成的
CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确；C 项，Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金
属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误；D 项，第五
周期且与Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；故选B。
15．(2021•湖南选择性卷，7)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等
于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的18e﹣分
子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X＞Y
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D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数为K 层的一半，结
合原子序数可知，Z 含有3 个电子层，最外层含有1 个电子，则Z 为Na；W 与X 可形成原子个数比为2：
1 的18e﹣分子，该化合物应该为N2H4，则W 为H，X 为N 元素；Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之
和，Y 的原子序数为1+7＝8，则Y 为O 元素；结合分析可知，W 为H，X 为N，Y 为O，Z 为Na 元素。A
项，氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X
＞Y＞Z，故A 错误；B 项，W 与Y 形成的过氧化氢含有O
O
﹣
非极性键，故B 正确；C 项，X 和Y 的最简
单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X＜Y，故C 错误；D 项，H、N、O
三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性吗，如一水合氨的水溶液呈碱性，故D 错误；故选B。
16．(2021•河北选择性卷，5)用中子轰击
X 原子产生α 粒子(即氮核He)的核反应为：
X+ n→Y+
He。已知元素Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液
B．Y 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X 和氢元素形成离子化合物
D．
6Y 和
7Y 互为同素异形体
【答案】A
【解析】根据核反应为：
可知，X 的质量数N 为4+7-1=10，又因为Y 在化合物
中呈+1 价，则推知Y 位于IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为7，所以得出Y 为Li，其质子数
p=3，所以X 的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X 属于B 元素。A 项，
H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂
抹H3BO3，以中和碱液，A 正确；B 项，Y 为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B 错误；C 项，X 为B，
与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B 元素与H 元素以共价键结合，属于共价化合物，C 错误；D
项，
6Li 和
7Li 两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误；故选A。
17．(2021•山东卷，4)X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种
化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
【答案】D
【解析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 是Cl 元素，由X、Y 形成的阴
离子和阳离子知，X 与Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是P 元素。A 项，P 与Cl 在同一周期，
则P 半径大，即X>Y，A 项不符合题意；B 项，两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3-
>Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B 项不符合题意；C 项，同周期元素从左往右，金
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属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧
化性最强，C 项不符合题意；D 项，同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA 族元素的
第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、
P、Cl，所以有5 种，D 项符合题意；故选D。
18．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电
子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系
可知，X 为C、Y 为Na、Z 为S、Q 为Cl、R 为K。A 项，C 的电负性比Cl 的小，故A 错误；B 项，核外
电子数相同时质子数越大半径越小，故Q 的简单离子半径比R 的大，故B 正确；C 项，同周期元素，原子
序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的弱，故C 错误；
D 项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价氧
化物对应的水化物的碱性比R 的弱，故D 错误；故选B。
19．(2020•新课标Ⅰ卷，11)1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用α 粒子(即氦核
)轰击金属原子
，得到核素
，开创了人造放射性核素的先河：
+
→
+
。其中元素X、Y 的最外层
电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．
的相对原子质量为26 B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于Y 的 D．Y 仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质
子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元
素X、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X
为Al，Y 为P。A 项，
的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；B 项，Al 元素均可
形成AlCl3，P 元素均可形成PCl3，故B 正确；C 项，Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P
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原子序数，故原子半径Al>P，故C 错误；D 项，P 的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D 错误；故选
B。
20．(2020•新课标Ⅲ卷，)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数
满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W> X>Y> Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X 的含氧酸均为强酸
D．Y 的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ 相
遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ 为HCl，所以W 为H 元素，X 为N 元素，Z 为Cl 元素，又四种元素
的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y 的核外电子总数为11，Y 为Na 元素。根据上述分析可知，W 为H
元素，X 为N 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素，则：A 项，Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y
＜Z，A 错误；B 项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则
原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 错误；C 项，N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C 错误；
D 项，Y 的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D 正确；故选D。
21．(2020•浙江7 月卷，16)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正
价为
价，Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18 个；Q 元素的原
子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证
明该元素为第IVA 族元素，又知Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为
IVA 族
VA 族
Y
Z
M
故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X 为H，该
化合物为N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素。根据上述
分析可知，X 为H、Y 为C 元素、Z 为N 元素、M 为Si 元素、Q 为Cl 元素，则：A 项，同周期元素从左到
右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故
A 正确；B 项，同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，
因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价
氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B 正确；C 项，N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，
分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理
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可知，N2H4易溶于水，故C 正确；D 项，X、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合
物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D 错误；故选D。
22．(2019•新课标Ⅲ卷，9)X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X 与
Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z．下列叙述正确的是( )
A．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C．X 与Z 可形成离子化合物ZX
D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能
是8 个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2 个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y 只
能是第三周期的Mg，因此X 与Z 的最外层电子数是(10－2)/2＝4，则X 是C，Z 是Si。通过以上分析知，
X、Y、Z 分别是C 项，Mg、Si 元素；A．X 的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y 的氧化物为MgO，
为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO 和CO2，所以熔点：X 的氧化物低于Y
的氧化物，故A 错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：
X 的氢化物大于Z 的氢化物，故B 正确；C．X、Z 为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物
SiC，故C 错误；D．Z 的单质为Si，Si 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D 错误；故选B。
23．(2019•北京卷，)2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A． In 是第五周期第ⅢA 族元素
B．
115
49In 的中子数与电子数的差值为17
C． 原子半径：In>Al
D． 碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，因此In 位于元素周期
表第五周期，第IIIA 族，故A 不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、
左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-
49=17，故B 不符合题意；C．Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期，第IIIA
族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C 不符
合题意；D．In 位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA 族，同周期元素，核电荷
数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D 符合
题意；故选D。
24．(2019• 江苏卷，8)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元
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素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列
说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
【答案】B
【解析】X 是地壳中含量最多的元素，因此X 为O 元素，Y 的最外层有两个电子，且Y 是短周期元素，
原子序数大于O，因此Y 为Mg 元素，Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z 为Si 元素，W 与X
同主族，且W 是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S 元素；根据分析可知：X 为O，Y 为Mg，Z
为Si，W 为S 元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则
原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A 错误；B．Mg、O 形成的化合物为MgO，MgO 只含有离子键，
属于离子化合物，故B 正确；C．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(Si)＜W(S)，故
C 错误；D．非金属性：S＜O，则简单氢化物的稳定性：W(S)＜X(O)，故D 错误；故选B。
25．(2019•上海卷，)下列选项不正确的是( )
A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
【答案】A
【解析】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NaOH，A 错误；B．含有极性键的
分子可能是非极性分子，如 CH4，B 正确；C．有电子转移的反应一定是氧化还原反应，C 正确；
D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，D 正确；故选 A。
26．(2018•新课标Ⅰ卷，12)主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z
最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下
列说法正确的是( )
A．常温常压下X 的单质为气态 B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W 与Y 具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 与Z 形成的化合物可与浓硫
酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W 是F，Z 是Ca，W 与Y 同族，则Y 是Cl。W、X、
Z 的最外层电子数之和为10，则X 的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X 是Na。根据以上分析可知
W、X、Y、Z 分别是F、Na、Cl、Ca。则：A 项，金属钠常温常压下是固态，A 错误；B 项，CaH2中含有
离子键，属于离子化合物，B 正确；C 项，Y 与Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D
项，F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。
27．(2018•新课标Ⅱ卷，10)W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一
种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
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A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性
气味的气体，W 是N，X 是O；Y 的周期数是族序数的3 倍，因此Y 只能是第三周期，所以Y 是Na；Z 原
子最外层的电子数与W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是7 个，Z 是Cl，则A 项，氧元素与其N、
NA 项，Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2
等，A 正确；B 项，过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；C 项，N、O、Na 三种元素的简单离子具有
相同的电子层结构，均是10 电子，氯离子是18 电子微粒，C 错误；D 项，亚硝酸为弱酸，D 错误。故选
A。
28．(2018•新课标Ⅲ卷，13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐
YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确
的是( )
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
【答案】D
【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW 为NaClO，再根
据X 和Z 同族，得到W、X、Y、Z 分别为O、F、Na、Cl。A 项，同周期由左向右原子半径依次减小，同
主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A 错误；B 项，HCl 是强酸，HF
是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B 错误；C 项，ClO2的中心原子是Cl，分子中只
存在Cl 和O 之间的极性共价键，C 错误；D 项，标准状况下，W 的单质O2或O3均为气态，X 的单质F2也
是气态，D 正确。
29．(2018•江苏卷，8)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元
素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为O 元素；
Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为Na 元素；Z 位于元素周期表中IIIA 族，Z 为Al 元素；W 与X 属于同
一主族，W 为S 元素。A 项，NA 项，Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径
依次减小，原子半径：r(Y)
r(Z)
r(W)，A 项错误；B 项，由X、Y 组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O
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中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na(Y)
Al(Z)，Y 的最高价氧
化物的水化物的碱性比Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O(X)
S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定
性比W 的强，D 项正确；故选D。
30．(2017•新课标Ⅰ卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可
用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水
后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强
B．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构
C．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
【答案】C
【解析】W 的简单氢化物可用作制冷剂，可知W 为N；Y 的原子半径是短周期主族元素中半径最大的，
可知Y 为Na；X、Y 和Z 组成的盐溶于水后，加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生，可知此盐
为Na2S2O3，即X 为O，Z 为S。O 的非金属性比N 的强，则H2O 的热稳定性比NH3的强，故A 项正确；
Na+与O2-的电子层结构相同，B 项正确；Y 与Z 形成的化合物是Na2S，Na2S 水解使其溶液呈碱性，可使红
色石蕊试纸变蓝，C 项错误；S 与O 位于同一主族，S 与Na 位于同一周期，D 项正确。
31．(2017•新课标Ⅱ卷，9)A 项，B 项，C 项，d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外
电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4 种元素中b 的金属性最强
C．c 的氧化物的水化物是强碱
D．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d 分别为O、Na 或Mg、Al、S。A 项，原子半径b＞c＞d＞a，A 错误；B 项，B 正
确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 项，S 的氧化性比氧气
弱，D 错误。
32．(2017•江苏卷，5)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周
期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y 的单质的氧化性比Z 的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z 为O 元素，所以Y 为N 元素；钠是短周期金属性最强的元素，W
是Na；X 原子序数最小且不与Y、Z 同周期，所以X 是H 元素。A．原子半径N>O，A 错误；B．W 的最
高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；D．H、N、O
可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D 正确。
33．(2016·全国II 卷，9)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2-和C+离子的电子层结
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构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是( )
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c 的原子半径是这些元素中最大的
D．d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a 的原子中只有1 个电子，则a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2-和C+离子的电子层
结构相同，则b 为氧元素，C 为Na 元素，d 与b 同族，则d 为硫元素。A 项， H 与O、S 形成化合物为
H2O 和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错误；B 项，氧元素与其他元
素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B 项正确；C 项，同周期元素，从左到右原子半径逐渐
减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；D 项，d 和a 形成的化合物为
H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确；故选A。
34．(2016·江苏卷，4)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，
Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的
是( )
A．元素X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】根据题给信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个
电子，X 为氧元素；Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中Z 位于I A 族，Z 为钠
元素；W 与X 属于同一主族，W 为硫元素。A 项，O2－有2 个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3 个电子
层，电子数分别为2、8、8，错误；B 项，NaF 为离子化合物，正确；C 项，非金属性：F＞S，热稳定性：
HF＞H2S，错误；D 项，原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，错误。故选B。
35．(2016·全国Ⅲ卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子
具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化
合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明
为氯化钠，则Y 为硫元素，W 为氧元素。A 项，钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越
小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B 项，氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液
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都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C 项，水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D 项，最高价氧化物对
应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
36．(2016·浙江理综，9)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子
数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3：4。W−的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中
燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数
的2 倍，则X 为C 元素，X、Y 的核电荷数之比为3：4，则Y 为O 元素，W−的最外层为8 电子结构，W
为F 元素或Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，
W 只能是Cl 元素。A 项，X 与Y 形成的化合物有CO 和CO2，Z 的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO 与
NaOH 不反应，A 项错误；B 项，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，
半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z＞W，B 项错误；C 项，化合物Z2Y 和ZWY3 分别是Na2O、
NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；D 项，Y 的单质臭氧，W 的单质
氯气，Y、W 的化合物ClO2可作水的消毒剂，D 项正确；故选D．
37．(2016·上海卷，7)已知W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、
Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强
C．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性
D．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X、Y、Z 是同一周
期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A 项，同一周期的元素原子序数越
大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z
＞W，正确；B 项，W 的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z 的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，错误；
C 项，元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，错误；D 项，若W、X 原子序数相差5，
则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
38．(2015·全国卷Ⅰ卷，12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电
子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W >Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
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D．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】W 的L 层无电子，且为短周期主族元素，则W 是氢元素；X 的L 层有5 个电子，则X 是氮
元素，Y 与Z 的L 层都是8 个电子，说明二者都是第3 周期元素，根据最外层电子数之和为18 可知二者的
最外层电子数之和为12，Z 的原子序数大于Y，说明Y 是P，Z 是Cl。氮气和氢气都是分子晶体，相对分
子质量大的沸点高，氮气的沸点大于氢气的，A 错误；氢元素的非金属性比Cl 弱，所以简单阴离子的还原
性W>Z，B 正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C 错误；N 与P 可以存在于同一
离子化合物中，如磷酸铵，D 错误。
39．(2015·全国卷Ⅱ卷，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、
7、1。a-的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的
是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】a-的电子层结构与氦相同，说明a 是H，b、c 的最外层分别有6、7 个电子，次外层有8 个电
子说明是S、Cl，c-和d+的电子层结构相同，d 为K。元素的非金属性次序为c>b>a，A 正确；K 在化合物
中只能是K+，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B 错误；d 和其他3 种元素均能形成离子化合
物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾，C 正确；a、b、c 元素各自最高正价和最低负价分别为+1 和-1、+6
和-2、+7 和-1，所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D 正确。
40．(2015·海南卷，12)a、b、c、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内
层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙
述错误的是 ( )
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】a、b、c、d 均为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，则a 为钠元素；b 的最外层电子数
为内层电子数的2 倍，则b 为碳元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，则c 为硫元素(因为氧
元素没有最高正价)，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c，则d 为氯元素，进而确定氯元素非金属性最强，
A 正确；钠、碳、硫、氯均存在两种或两种以上的氧化物，B 正确；只有钠元素与其他元素生成的化合物
均为离子化合物，C 正确；碳、硫、氯与氢形成的化合物中化学键多数为极性共价键，如CH4、H2S、
HCl，但是碳元素与氢元素形成的化合物中可以含有非极性共价键，如CH3—CH3中的碳碳单键，D 错误。
41．(2015·江苏卷，5)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y
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是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半
导体材料。下列叙述正确的是( )
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，则X 为O；Y
是至今发现的非金属性最强的元素，则Y 为F；Z 元素位于第3 周期，其周期序数等于族序数，则Z 为
Al；W 的单质广泛用作半导体材料，则W 为Si。依据元素周期律知识和原子结构特点判断：最外层电子
数依次为6、7、3、4，则由多到少的顺序为F>O>Si>Al，A 项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B 项错误；
非金属性：F>O>Si>Al，C 项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D 项错误。
考点2 文字叙述型元素推断(涉及选修)
1．(2024·浙江6 月卷，10，3 分)X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同
短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法
不正确的是( )
A．键角：YX3
+＞YX3
-
B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2
C．共价晶体熔点：Y＞M
D．热稳定性：YX4＞MX4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，
Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则Z 为O 元素，Y 为C 元素，X 为H
元素，M 为Si 元素。A 项，YX3
+为CH3
+，其中C 原子的杂化类型为sp2，CH3
+的空间构型为平面正三角形，
键角为120°；YX3
-为CH3
-，其中C 原子的杂化类型为sp3，CH3
-的空间构型为三角锥形，由于C 原子还有1
个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3
+＞YX3
-，A 正确；B 项，Y2X2为C2H2，
其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不
对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，
B 不正确；C 项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C 的原子半径小于Si，因此，C—C 键的键能大
于Si—Si 键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C 正确；D 项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的
热稳定性越强；C 的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D 正确； 故选B。
2．(2024·河北卷，7，3 分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其
中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y
B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q
D．电负性：W＜Q＜R
【答案】C
【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl，则可推出W、
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X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、Na 元素、Cl 元素。A 项，一般原子的电子层
数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A 错误；B 项，
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则
第一电离能：C＜O＜N，故B 错误；C 项，O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常
温下均为气体，Na 在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C 正确；D 项，同周期元素，从左往右电
负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D 错误；故选C。
3．(2024·全国新课标卷，5，3 分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的
细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周
期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层
未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X
简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为sp3
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
【答案】A
【解析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电
子数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻
元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分
别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
3d64s2，Z 为Fe 元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。A 项，W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的
单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最
高，A 不正确；B 项，在X 的简单氢化物是CH4，其中C 原子轨道杂化类型为sp3，B 正确；C 项，Y 的氢
氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl 溶液，但是，由于NH4Cl 电离产生的
NH4
+ 可以破坏Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2 可以溶于NH4Cl 溶液，C 正确；D 项，
Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D 正确；故选A。
4．(2024·浙江1 月卷，12，3 分)X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最
小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不
正确的是( )
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数： M2Z＞M2Q
D．YZ3
-与QZ3
2-离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】X 半径最小为H，短周期电负性最小则M 为Na，Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，则
Z 为O，Z 与Y、Q 相邻，Y 为N，Q 为S。A 项，H2O 中含有氢键，则沸点高于H2S，A 正确；B 项，Na
与O 形成Na2O、Na2O2，则O 与S 同族化学性质性质相似，B 正确；C 项，Na2O 的电子式为
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，Na2S 的电子式为
，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，
O 的电负性大于S，则Na2O 离子键成分的百分数大于Na2S，C 正确；D 项，NO3
-为sp2杂化，孤电子对为
0，为平面三角形，SO3
2-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D 错误；故选D。
5．(2024·辽吉黑卷，11，3 分)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试
验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：Z＞Y＞W
B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成对电
子，若Y、Z 为第2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以
Y 不可能为C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、
Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的SO4
2-才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S
元素，则X 只能为N；W 能与X 形成WX3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，所以W
为H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。A 项，W、Y、Z 分别为H、O、S，S
单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范
德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A 正确；B 项，Y、X 的 简单氢化物分别为
H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+
×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V
形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型
为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X＞Y，故B 正确；C 项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时
生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，
故C 正确；D 项，QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两
者形成配位键，配位原子为N，故D 错误；故选D。
6．(2023•浙江省1 月选考，10)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全
充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列
说法不正确的是( )
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
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【答案】B
【解析】X 的2s 轨道全充满，X 为Be，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C，M 是地壳中含
量最多的元素，M 为O，X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z 为N，Q 是纯碱中
的一种元素，则Q 为Na。A 项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N 大于Be，A 正确；B
项，N 最高正价为+5 价，O 无最高正价，最高正价N 大于O，B 错误；C 项，Na 和O 形成的过氧化钠中含
有非极性共价键，C 正确；D 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于
C，硝酸酸性强于碳酸，D 正确；故选B。
7．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z
相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY)+
(WZ4)-。下列说法正确的是( )
A．分子的极性：WZ3＜XZ3
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：X2Y3＜W2Y3
D．键能：X2＜Y2＜Z2
【答案】A
【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一
短周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为
N，Y 为O，Z 是F。A 项，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数
为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三
角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3＜XZ3，A 正确；B 项，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越
靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周
期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误；C 项，W 为B，X 为N，Y 为O，则X2Y3为N2O3，W2Y3为
B2O3，两种化合物中N 和B 的化合价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，
C 错误；D 项，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误；
故选A。
8．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X
为O 元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成
键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、
Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素
或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧
光粉的结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、
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F、P、Ca。A 项，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左
到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；B 项，
同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小
为：Y<X<Z<W，B 错误；C 项，F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者
均可以生成气体，C 正确；D 项，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误；
故选C。
9．(2023•浙江省6 月选考，11)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位
于同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Y＞Z＞X
B．电负性： Z＞Y＞X＞W
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有
X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原
子半径最大，则W 为Na。A 项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，
第VA 族大于第VIA 族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A 错误；B 项，根据同周期从左到右电负性逐渐增
大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B 正确；C 项，根据同电子层结构核
多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C 正确；D 项，W2X2与水反
应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。故选A。
10．(2023•广东卷，14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，
仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X 与M 同周期，
E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．YZ3和YE3
-的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【解析】E 在地壳中含量最多为氧元素，X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，X 为
镁或者n=2，X 为锂，Y 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为氮或磷，Y 和M 同族所以为氮或磷，根
据X 与M 同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z 为氢元素、M 为磷元素、X 为镁元素、E 为氧元
素、Y 氮元素。A 项，元素电负性：氧大于氮大于氢，A 正确；B 项，磷化氢、氨气、水固体均是分子晶
体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，
B 错误；C 项，同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA 族和第ⅤA 族时比左右两侧元
素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C 错误；D 项，NH3价层电子对为3+1=4 ，有一对孤电子对，
空间结构为三角锥形，NO3
-价层电子对为3+0=3，没有孤电子对，NO3
-空间结构为平面三角形，D 错误；
故选A。
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11．(2022•辽宁省选择性卷，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均
有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是( )
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说
明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，
最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，
即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。A 项，
X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；B 项，Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O
和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误；C 项，Y 为N，Z 为O，N 的最外层
p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确；D 项，W 为Al，Z 为O，O 的电
负性更大，D 正确；故选B。
12．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分
子均含有14 个电子；习惯上把电解饱和
水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY 的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有
键又有
键
【答案】BD
【解析】XY-离子与Y2分子均含有14 个电子，则X 为C，Y 为N；习惯上把电解饱和ZW 水溶液的工
业生产称为氯碱工业，则Z 为Na，W 为Cl。A 项，同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，
故Na＞Cl，故A 错误；B 项，同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水
化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B 正确；C 项，NaCN 为强碱弱酸盐，显碱性，故C 错误；D 项，
(CN)2的结构简式为N≡C-C≡N，分子中单键为σ 键，三键中含有1 个σ 键和2 个π 键，故D 正确；故选
BD。
13．(2020•天津卷，8)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是( )
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则
Z 为P 元素；0.1 mol∙L−1 W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，
则W 为S 元素；0.1 mol∙L−1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为13.00，说明该物质为一元强碱，为
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氢氧化钠，则Y 为Na 元素；0.1 mol∙L−1 X 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为1.00，说明该物质为一
元强酸，为硝酸，则Y 为N 元素。A 项，同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S 的原子
序数大于P，则S 的电负性大于P，故A 正确；B 项，电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而
S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B 错误；C 项，同一周期元素原子的第一电离能总趋势为
依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第
ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P 的第一电离能大于S，故C 错误；D
项，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X 的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点
高于PH3的沸点，故D 错误；故选A。
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