文档文本内容
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第01 讲 化学实验的常用仪器和基本操作
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03 考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 常用化学仪器的识别和使用.................................................................................................
知识点1 可加热的仪器...............................................................................................................
知识点2 常用的计量仪器............................................................................................................
知识点3 其它常用仪器............................................................................................................
考向1 常用化学仪器的识别和使用...........................................................................................
考向2 仪器的组装....................................................................................................................
考点二 化学实验基本操作...............................................................................................................
知识点1 基本操作类装置分析..................................................................................................
知识点2 试纸的使用................................................................................................................
知识点3 装置气密性检查方法..................................................................................................
考向1 化学实验基本操作的描述判断........................................................................................
考向2 化学实验基本操作和装置图的判断.................................................................................
考点三 化学实验安全与试剂的保存.................................................................................................
知识点1 化学实验安全............................................................................................................
知识点2 化学试剂的保存方法..................................................................................................
考向1 化学实验安全知识.........................................................................................................
考向2 化学试剂的保存方法.........................................................................................................
考点四 微型实验方案的设计与评价.................................................................................................
知识点1 实验设计评价原则.....................................................................................................
知识点2 化学实验方案评价内容..............................................................................................
考向1 元素及其化合物性质探究...............................................................................................
考向2 “实验—现象—结论”评价...............................................................................................
1
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04 真题练习·命题洞见....................................................................................................................
考点要
求
考题统计
考情分析
化学仪器的
使用
2023 全国甲卷9 题，6 分；2023 湖南卷3 题，2
分；2023 广东卷4 题，2 分；2022 浙江6 月选考
3 题，2 分；2021 山东卷3 题，2 分；2021 天津卷
6 题，3 分；
正确的化学实验基本操作是前
人在实践的基础上总结出来的，它
是顺利、安全地进行化学实验的可
靠保证。化学实验基础操作是高考
试题中的必考题目，题型主要为选
择题和填空题。考查的内容主要涉
及实验安全常识、试剂的存放和使
用、仪器的使用、溶液的配制、试
纸的使用、装置气密性检查以及沉
淀、仪器的洗涤等。题中既有常见
仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使
用方法的认识，又有正误操作(如溶
液的配制)的辨析或处理，还有具体
实验操作(如气密性检查、溶解、过
滤等)方法的叙述等。考查的方式和
命题角度年年变化、翻新。
化学实验基
本操作
2023 全国乙卷9 题，6 分；2023 北京卷7 题，3
分；2023 北京卷8 题，3 分；2023 广东卷9 题，2
分；2023 浙江6 月选考5 题，3 分；2023 重庆卷
7 题，3 分；2023 全国甲卷27 题，14 分；2022 海
南卷3 题，2 分；2022 湖北卷6 题，3 分；2022
江苏卷4 题，3 分；2022 山东卷8 题，2 分；2022
北京卷10 题，3 分；2022 山东卷11 题，4 分；
2022 湖南卷4 题，2 分；2022 广东卷8 题，2
分；2021 全国甲卷9 题，6 分；2021 全国乙卷8
题，6 分；2021 浙江6 月选考4 题，2 分；2021
浙江1 月选考11 题，2 分；2021 浙江6 月选考11
题，2 分；2021 河北卷3 题，3 分；2021 广东卷
12 题，4 分；2021 山东卷11 题，4 分；2021 辽宁
卷9 题，3 分；2021 北京卷5 题，3 分；2021 海
南卷3 题，2 分；
试剂保存与
实验安全
2023 山东卷4 题，2 分；2022 山东卷2 题，2
分；
复习目标：
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2
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考点一 常用化学仪器的识别和使用
知识点1 可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时
要用__________不断搅拌，有____________________时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的__________上加热，取放坩
3
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埚必须使用__________，加热完的坩埚应放在__________上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为______________，B 的名称为__________。使用方法：A．常用于组装有液体
参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的__________和分馏；B．加热液体时，不能超过其容积的。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：A．可用于组装气体发生器；B．用于__________操作；C．作蒸馏装
置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：A．可用于物质的溶解与稀释；B．用于称量具有__________的固体药
品；C．组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为__________，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌
器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
知识点2 常用的计量仪器
(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：_______mL。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“__________”；②_______ (填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中
溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在_______；③不可盛装_______溶液；④精确度：_______mL。
(4)D 为碱式滴定管，用于盛装_______溶液，不可盛装_______和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于_______内称量；
③“_______物_______码”；④精确度：_______ g。
(6)F 为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，
水银球应放在蒸馏烧瓶______________。
【易错提醒】
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知识点3 其它常用仪器
(1)A 仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B 仪器的名称为______________。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入_______以下，防止气体逸出。
(3)C 仪器的名称为______________。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗
用于萃取、分液。
使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由_______，上层液体由_______。
(4)仪器D 为______________，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于
液体加入而使气体体积增大的影响。
(5)E 仪器的名称为_______。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。
使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中
的冷凝回流；③冷却水____口进_____口出。
(6)仪器F 为______________，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐
蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用
毕洗净，未洗净时不能一管多用。
(7)仪器G 为_______，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可
用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。
(8)仪器H 为_______，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后
必须使其保持清洁。
(9)仪器I 为_______，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。
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(10)仪器J 为_______，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的；②
用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(11)仪器K 为______________，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意
事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。
(12)仪器L 为______________，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不
可装液体干燥剂。
【易错提醒】
1．蒸发皿不能用来加热固体。
2．NaOH 具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。
3．容量瓶在使用之前不需烘干。
4．几种操作的“第一步”
(1)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(2)调“0”点——天平等的使用。
考向1 常用化学仪器的识别和使用
【例1】(2024·山东省德州市三模)关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．分离苯和溴苯时需要用到①④
B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
【变式训练】(2024·广东省汕头市二模)实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是(
)
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
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用于冷凝操作
用于分液或滴加液
体
精确配制一定物质的
量浓度的溶液
用于熔化NaOH 固体
考向2 仪器的组装
【例2】下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的
木条、药匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
配制500 mL 1.00mol·L－1 NaCl 溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳
钠在空气中燃烧
【变式训练】球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途中，错误
的是( )
选项
A
B
装置
用途
用于尾气处理，防倒吸
用于铜丝与Cl2反应，防污染
选项
C
D
装置
用途
简易的天然水净化过滤器
用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
考点二 化学实验基本操作
知识点1 基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是______________
(2)读数时，精确到_______ g
(3)左物右码
(4)NaOH 在小烧杯中称量
(1)焰色反应为_______变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼
烧至无色
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(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
(4)观察钾的焰色时，要透过____________________________
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含_______元素，可能含钾元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是_______
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确到_______
mL
(4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
知识点2 试纸的使用
(1)类型及作用
——定性检验酸碱性
——定量检测(粗测)酸碱性强弱
——检验SO2等具有漂白性的物质
——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用_____________________，点在试纸_______，
观察试纸的颜色变化。等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸_______，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或
导管口处，观察试纸的颜色变化。
【易错提醒】
1．氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，不可用pH 试纸测氯水的pH。
2．广泛pH 试纸只能精确到整数。
知识点3 装置气密性检查方法
检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
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1.微热法：如图a 所示，用手捂热(或用酒精灯微热)容器，若导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热)
后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
2.液差法：如图b、c 所示，连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中
的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气；c 中向乙管中加入适量水，
使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
3.滴液法：如图d 所示，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量
水后很快停止滴下，证明装置不漏气。
4.抽气(吹气)法(液差法的拓展)：如图e、f 所示，e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动
注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气；f 中打开弹簧夹，向导管口吹
气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置不
漏气。
考向1 化学实验基本操作的描述判断
【例1】(2024·山东省济宁市三模)下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A．用托盘天平称量时，将NaOH 固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g
B．用pH 计测得氯水的pH 为3.1
C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L 的Na2S2O3溶液
D．用标准醋酸溶液滴定NaOH 溶液，滴入2—3 滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色
【变式训练】下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )。
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C．用10 mL 量筒量取7.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
考向2 化学实验基本操作和装置图的判断
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【例2】(2024·广东省梅州市二模)下列实验仪器或装置能达到实验目的的是( )
A．钠的燃烧
B．制备乙酸乙酯
C．制备NaHCO3
D．收集NO2
【变式训练】(2024•广西南宁二中高三模拟)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀
B．图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象
D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
考向3 装置气密性检查方法
【例3】下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )。
【思维建模】
装置气密性检查的答题规范
1．装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
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2．微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
3．液差法检查的关键词是封闭、液差。
4．答题时易忽略的关键性的文字叙述：
(1)将导管末端浸入水中；
(2)关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
(3)加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【变式训练】.实验室氯气制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2 和分液漏斗的活塞，向E 中加入适量的水至浸
没长导管， 。
考点三 化学实验安全与试剂的保存
知识点1 化学实验安全
1．常用危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_______溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH 溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的_______
苯酚沾到皮肤上
用_______擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
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水银洒到桌面或地面上
撒上_______并进行处理
【名师点晴】
实验操作安全的“六防范”
(1)防火灾：①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；③
不慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭。
(2)防暴沸：①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或
硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。
(3)防倒吸：①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤
掉酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
(4)防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品都不能用口去尝；③用
剩的有毒物质应该及时回收处理。
(5)防污染：对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理，如尾气CO 应
点燃或收集。
(6)防爆炸：点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，
在实验之前都要检验气体的纯度。
知识点2 化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态
根据见光是否分解
根据酸碱性
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据
性质采取特殊的保存方法。
【归纳总结】
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体
等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮
存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
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防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水
等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑
料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水
等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
考向1 化学实验安全知识
【例1】(2024·山东省青岛市二模)实验室安全至关重要。下列说法错误的是( )
A．浓NaOH 溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗
B．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻
C．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器
D．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
【变式训练】化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和
环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是( )
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免液体暴沸伤人
考向2 化学试剂的保存方法
【例2】(2024·河北省邢台市二模)不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保
存方法错误的是( )
A．少量碳酸钙固体保存在广口瓶中
B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中
D．保存液溴、白磷、金属钠要用水封
【变式训练】实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )。
A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B．苛性钾固体用配有磨口玻璃塞的广口瓶盛装放在乙柜
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C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
考点四 微型实验方案的设计与评价
知识点1 实验设计评价原则
基本原则
原则阐述
科学性原则
设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和
BaSO4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则
安全性原则
设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操
作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃
性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等
可行性原则
可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、
实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行
知识点2 化学实验方案评价内容
1．从“可行性”方面
(1)实验原理是否正确、可行；
(2)实验操作是否安全、合理；
(3)实验步骤是否简单、方便；
(4)实验效果是否明显等。
2．从“绿色化学”方面
(1)反应原料是否易得、安全、无毒；
(2)反应速率是否较快；
(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；
(4)合成过程是否造成环境污染。
3．从“安全性”方面
(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等；
(3)防氧化，如H2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等；
(4)防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实
验目的。
4．从“规范性”方面
(1)冷凝回流。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷
凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；
(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
(3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸；
(4)其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。
【解题模型】
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考向1 元素及其化合物性质探究
【例1】(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列
方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入
2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
出现乳白色浑浊，
产生气体
生成硫单质，不能证明
H2SO4有氧化性
B
将铜丝放入浓硫酸中，加热
开始时铜丝表面变
黑，产生无色气
体，后黑色固体溶
解
由氧化还原规律可知黑
色固体一定是CuO
C
久置于空气中的H2S 水溶液
出现乳白色浑浊
H2S 不稳定，易分解
D
0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均
匀，在石棉网上堆成条状，用
灼热的玻璃棒接触混合粉末的
一段
粉末呈红热状态，
持续反应，冷却后
得到黑色固体
硫粉与铁粉接触面积
大，反应放热，生成黑
色Fe3S4
【变式训练】(2024·浙江省Lambda 联盟高三下学期联考)下列有关
和
元素化学实验方案设计或结
论不正确的是( )
实验方案
实验现象
实验结论
A
将不溶于水的红色粉末溶于稀硫
酸，再加入K3Fe(CN)6溶液
粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入
K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成
红色粉末成分是Cu
和Fe2O3
B
向CuSO4溶液中滴加氨水
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液
变深蓝色
与Cu2+的配位能
力：NH3＞H2O
C
向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉
固体完全溶解
还原性：Cu＞Fe2+
D
向CuS 和FeS 混合固体中加入足
黑色固体部分溶解，有气体产生，溶
液为浅绿色
Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
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量稀盐酸
考向2 “实验—现象—结论”评价
【例2】(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加
入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液
前者产生气
泡速率快
KMnO4的催化效
果比CuSO4好
B
取1 mL0.1mol·L-1KI 于试管中，加入
5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴
15%的
溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反
应有一定限度
C
取A、B 两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的
H2C2O4，向A 中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸
钾溶液，同时向B 中加入
酸性
高锰酸钾溶液
B 试管先褪
为无色
其他条件不变
时，增大反应物
的浓度，反应速
率加快
D
向5 mL NaCl 溶液中滴加2 滴等浓度的
mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清
液又加入2 滴
溶液
有黄色沉淀
生成
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
【变式训练】(2024·浙江省嘉兴市高三下学期二模)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现
象，其中方案设计或结论不正确的是( )
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强
弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水
后，分成两份：
①一份加CCl4萃取
②另一份加入KSCN 溶液
①溶液无明显
变化
②溶液变红色
Fe2+的还原性强
于Br-
B
探究Mg (OH)2与Fe(OH)3
溶解度差异
①向试管中加入2mL0.1mol·L-1
MgCl2溶液，再加入2~4 滴
1mol·L-1NaOH 溶液
②向上述试管中滴加4 滴
0.1mol·L-1 FeCl3溶液
①有白色沉淀
产生
②白色沉淀变
为红褐色沉淀
Fe(OH)3的溶解度更
小
C
探究取代基对苯环的影响
取
甲苯，滴入5 滴
的酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪
为无色
取代基对苯环具有
活化作用
D
探究铝在浓硝酸中是否会
形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝
酸中，片刻后取出用水立即洗
净，并快速放入CuSO4溶液
铝片表面未见
到紫红色固体
铝片表面已形成致
密的氧化膜
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1．(2023•全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙
酸
验证SO2酸性
测量O2体积
2．(2023•北京卷，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2
B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D．除去CO2中混有的少量HCl
3．(2023•山东卷，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用
的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
4．(2023•湖南卷，3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
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A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥
5．(2022•山东卷，2)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
6．(2022•海南省选择性考试，3)下列实验操作规范的是( )
A．过滤
B．排空气法收集CO2
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
7．(2022•湖北省选择性考试，6)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
8．(2023•全国新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色
气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
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B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色
沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO4
2-
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后
银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
9．(2023•浙江省1 月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(
)
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn 片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3 溶液中滴加KSCN
溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明
显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁
粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3 价铁
D
向沸水中逐滴加5-6 滴饱和
FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出
沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3 再聚集成
Fe(OH)3沉淀
10．(2022•辽宁省选择性考试，13)下列实验能达到目的的是( )
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影
响
量取同体积不同浓度的NaCl 溶液，分别加入等体积等浓度的
Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
加1 滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
11．(2022•海南省选择性考试，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项
实验内容
预测的实验现象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
12．(2022•全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作
现象
结论
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A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2
＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试
纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
13．(2022•重庆，9)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使
品红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又
体现氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解
得到无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体
现酸性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会
冒“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可
以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
14．(2022·浙江省6 月选考，25)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中
毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
15．(2022•湖南选择性考试，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为
)。
实验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
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②
在5mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO3
2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
16．(2021•湖南选择性考试，3)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH 溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
17．(2021•湖北选择性考试，5)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔
照射烧杯中液体
在与不束垂直的方向看到一条
光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg(OH)2 沉淀的试管中加入适量饱和
NH4Cl 溶液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0 mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0 mL 甲苯的试管中加入3 滴酸性KMnO4溶
液，用力振荡
紫色不变
18．(2021•海南选择性考试，11)依据下列实验和现象，得出结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清
石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴
酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的pH＜7
C
在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN 溶
液。[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单
质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：(SCN)2＜I2
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D
在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝色并有
红色固体生成
反应中Cu2O 既作氧
化剂又作还原剂
19．(2021•浙江1 月选考，25)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液
中是否含有NO2
-
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入
FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产
生红棕色气体，则该溶液中
含有NO2
-
B
探究KI 与FeCl3
反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入1 mL
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴15%
KSCN 溶液
若溶液变血红色，则KI 与
FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中
的卤素
取2 mL 卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%
KOH 水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，则该
卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性
水溶液中的稳定
性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀
H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2
悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀 ，则
蔗糖在酸性水溶液中稳定
22
