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第十章 化学实验基础与探究
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2025·福建省福州市第三中学·模拟预测）利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B．用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O
C．用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体
D．用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯
2．(2025·福建名校联盟·一模)实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确
的是
A．步骤①中需加入过量的
B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层
C．无水
的作用是检验正丁醛是否含有水
D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
3．（2025·福建省福州市·适应性考试）
的化学性质与
相似。用
配制氯化亚锡溶液的
操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5 粒锡→移液保存。下列关于
的相关实验叙述正确的是
1
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A．用A 装置稀释浓盐酸
B．用B 装置加快
溶解
C．用C 装置保存
溶液
D．用D 装置制备无水
4．（2025·建省厦门市·四模）阿司匹林（
）在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质
阿司匹林并回收水杨酸（
）的方法如下：
下列说法中错误的是
A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．“蒸馏”回收的是乙酸
C．“滤液”中加入NaOH 溶液的作用之一为水解阿司匹林
D．若“滤液”未加入NaOH 溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低
5．（2025·福建省南平市·三模）利用下图装置以及
与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的
影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加1mL 乙醛时，测得电压大小关系为
。
已知：实验过程中不存在副反应，且U 值越大，物质氧化性或还原性越强。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
甲
硝酸
银
硝酸银
银氨
液
银氨液
乙
氯化
钠
氢氧化
钠
氯化
钠
氢氧化
钠
电压表读
数
下列说法错误的是
2
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A．实验Ⅰ和实验Ⅱ可知
增大，乙醛还原性增强
B．用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠，
C．实验Ⅱ和实验Ⅳ可知等浓度的
氧化性强于
D．其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U 将减小
6．(2025·福建福州第一中学·模拟预测)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，
再加入淀粉碘化钾溶液
先变橙色，后变蓝
色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴
加热，加入新制的氢氧化铜悬浊
液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通
入溴的四氯化碳溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色
石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·福建省漳州市·三模）设计实验探究Cr(
)
Ⅱ、Cr(
)
Ⅲ、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如
下。
已知：①溶液中存在平衡：
。
②
易被空气中的氧气氧化。
下列说法正确的是
A．反应①“m 溶液”是KOH 溶液
B．反应②为：
C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2
3
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D．反应④如图操作，制取
8．(2025·福建福州·二模)镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列
说法错误的是
已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。
A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率
B．“氧化”过程使用的试剂X 可以是H2O2
C．“滤液”经处理后可循环使用
D．“550
”
℃需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
9．（2025·福建省南安第一中学·最后一卷一模）由下列实验操作能得到相应结论的是
选
项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入
溶液中，得到黄色溶液
氧化性：
B
向盛有
固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后白
色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴
溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
C
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
与
结合的能力强于
分子与
的配位能力
D
向
沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
为两性氢氧化物
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2025·福建省龙岩市·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe
7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下：
已知：萃取原理可表示为
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)。
下列说法正确的是
4
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A．“磁选”分离过程发生了化学变化
B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为
C．“萃取”过程，pH 越小萃取率越高
D．该流程可循环利用的物质只有RH 和煤油
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共60 分。
11．（15 分）（2025·福建省南平市·三模）一种实验室制备CdSe 量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如
下。
已知：①CdSe 量子点是直径在1 nm ~ 10 nm 之间CdSe 与配位剂
络合的粒子；
②
的
、
，
；
③
与
反应原理为：
。
实验步骤：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入蒸馏水、
，
氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH 调节pH 为11，得
到CdSR 的澄清溶液
Ⅱ．按图2 装置制备NaHSe 溶液
Ⅲ．用注射器将NaHSe 溶液一次性快速加入到CdSR 溶液中，通入
加热回流一段时间，制得CdSe 量子点。
加入无水乙醇后再分离提纯。
回答下列问题：
(1)图1 中仪器a 的名称为 。
(2)“步骤Ⅰ”中，浑浊液变澄清的原因为 。
(3)
将NaHSe 溶液与
溶液混合，反应为
，平衡常数
，故难以得到CdSe 量子点。
(4)“步骤Ⅱ”中还生成
和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3 所示，表示注
5
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射器对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)，判断的依据为 (已知：荧光强度与量子点
的含量成正比)。
(6)“步骤Ⅲ”分离提纯的方法为___________(填标号)。
A．减压过滤
B．萃取分液
C．离心分离
D．蒸发结晶
(7)纯度测定：取5.00 g CdSe 量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加
入
溶液，使
完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用
溶
液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗
溶液的体积为10.00 mL。(假设杂质不参与反应，
，
)。
①该产品纯度为 (以CdSe 含量计算)
②若装
溶液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
12．（15 分）（2025·福建省福州市·三模）离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原
料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN 并确定其化学组成的过程如下。
已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1 1∶的乙醇溶液反应平缓。
ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应
则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。
I.制备离子化合物SASN
(1)1 1∶的乙醇溶液是用1 体积无水乙醇与1 体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，
6
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还需要 。
(2)CaC2与水反应的化学方程式为 。
(3)环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是 。（答2 点）
(4)装置C 中，CuSO4溶液的作用是 。
(5)装置E 中，试剂X 除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择 。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰
酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是 。
II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN 于锥形瓶，用足量
硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3 滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000
NH4SCN 标准溶
液滴定，消耗NH4SCN 标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：
）
(6)滴定终点的现象是 。
(7)离子化合物SASN 的化学式为 。
13．（15 分）（2025·福建省泉州市第七中学·5 月模拟预测）双氰胺(
)为白色晶体，在
冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在
以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂
料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮
为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为
回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨
的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等
于”)
(2)写出步骤I 的化学反应方程式： 。
(3)步骤II 中调节溶液pH 为9.1 的原因(结合OH
的作用回答)： 。
(4)步骤III 中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化
成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：
；
7
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①仪器b 的名称是 。
②仪器清洗后，
中加入硼酸
和指示剂。铵盐试样由
注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水
冲洗
，关闭
中保留少量水。打开
，加热，使水蒸气进入。
中保留少量水的目的是 。
③取双氰胺样品
克进行测定，滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
，则样品中氮的质量分
数为 %。(用含、
、
的代数式表示)
14．（15 分）（2025·福建省泉州市·三模）2,
二氯
,
萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制
备装置如下：
反应原理：
盐酸催化氯化的决速步反应机理：
回答下列问题：
8
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(1)实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入
。该操作的目的是 。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(3)乙中试剂为 。
(4)丁的主要作用是 。
(5)戊中反应需控制温度和盐酸用量。
①温度高于
时，反应速率将快速下降，原因是 。
②如图所示，盐酸用量由1.5mL 改为2.5mL 时，1,
萘醌的消耗速率变化的原因是 。
(6)反应结束时，再次通入
，当观察到 （填实验现象）停止通入
。
(7)经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,
二氯
,
萘醌9.1g。
①水洗的目的是 。
②称量原料及产品所需的主要仪器是 。
③2,
二氯
,
萘醌的产率为 （保留3 位有效数字）。
9
