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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02(上海专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：上海高考化学试题独树一帜，题目以课题形式出现，有助于引导高中化学教学方式的转
变。上海高考化学中设置一些与实际教学内容相联系但形式为课题研究的题目，促使教师在教学中更
加注重将知识与实际的课题研究相融合，培养学生解决复杂问题的能力，也让学生适应这种在课题情
境下运用知识的考查方式。
高考·新考法：上海高考化学试卷设置了五道主题式综合题，这可以看作是一种课题形式的体现。每道
大题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，形式新颖。这些主题式综合题多角
度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。
高考·新情景：创设真实情境是上海高考化学命题的一大特点，这与课题形式出题相契合。比如以医药
健康中的降血糖药物瑞格列奈的合成情境出题，这类似于一个药物合成课题。学生要在这个情境下分
析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目
标产物，如同在研究一个具体的化学课题。这种情境化的课题形式命题有助于考查学生将化学知识应
用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：预测在2025 年的高考试题中仍会继续延续课题出题方式，更贴近工业生产。以课题形式
出现的题目要求考生具备综合运用化学知识的能力。例如在一道关于环境污染治理的课题形式题目中，
考生可能需要运用化学平衡、氧化还原反应、离子反应等多方面知识来提出治理方案。这需要考生将
所学的各个知识点串联起来，从整体上分析和解决问题，而不是孤立地看待每个知识点，这是应对课
题形式题目的关键能力之一。
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si -28
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、蚀刻
新工艺(本题共19 分)
蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、
等)进行选择性
的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，Cl2和BCl3是干法蚀刻
时常用的氯基气体。
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1．蚀刻铝时发生了Cl2和Al 的反应，这说明Cl2具有___________。
A．酸性 B．可燃性 C．氧化性 D．漂白性
2．蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al(OH)3胶体，下列关于Al(OH)3
胶体的认识，错误的是___________。
A．可以产生丁达尔现象 B．可以透过半透膜
C．Al(OH)3胶体呈电中性 D．可以吸附水中的悬浮颗粒物
3．已知硼是第2 周期IIIA 族的元素，下列关于硼的说法正确的是___________(双选)。
A．非金属性：硼<碳 B．最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯
C．原子半径：硼<氮 D．最高正化合价：硼<铝
4．三甲基胺合三氯化硼(化学式为BCl3·C3H9N)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配
位键的原子是 。
A．氢 B．硼 C．碳 D．氮
5．三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为-2 价，从共用电子对偏移的角度
解释原因 。
6．硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的NO 和NO2，配
平此条件下的化学方程式： 。
___________Si+___________HNO3+___________HF—
H2SiF6+___________NO↑+___________NO2↑+___________H2O
若反应过程中转移了
电子，则理论上可蚀刻Si
。实际生产中，收集到的气体体积
小于理论值，可能的原因有 (任写一条)。
二、芒硝综合利用(本题共21 分)
我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流
程如下。
(1)转化I 的化学方程式为 。
(2)转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作
制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O。操作a 的步骤为蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥。
(3)转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、 。
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(4)M 的化学式为 ；在流程图中画出可循环物质的循环线 。
测定产品NaHSO4的纯度：称取1.250g 样品，配成100 mL 溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用
0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表：
序号
1
2
3
4
溶液体积
20.05
18.40
19.95
20.00
(5)配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有___________(双选)。
A．滴定管 B．量筒 C．
容量瓶 D．电子天平
(6)达到滴定终点的现象为 。
(7)所得产品NaHSO4的纯度为 。
(8)若测定结果偏低，可能的原因是___________。
A．样品中混有(NH4)2SO4
B．滴定管未用Na0H 溶液润洗
C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定
D．滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失
(9)检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是 。
三、合成二甲醚(本题共20 分)
二甲醚CH3OCH3具有优良的燃烧性能，被称为21 世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(CO、H2)为
原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH4。
600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应：
Ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝-206.4kJ·mol−1
Ⅱ．甲醇脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝-20.59kJ·mol−1
Ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝-38.7kJ·mol−1
1．总反应在 下能自发进行。
A．低温 B．高温 C．任何温度
2．传统合成法分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的
角度，分析“一步法”的优点是： 。
3．一定条件下，CO 和H2只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应10min 后，CH3OH(g)和CH3OCH3(g)均为
0.2mol·L-1，则0~10 minH2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下：
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基元反应
活化能
反应热
①
0
②
0.81
4．反应①和②中，速率更快的基元反应的逆反应的活化能为 eV。
目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH4。
5．ΔH4= kJ·mol−1。
6．在恒容绝热容器中，能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(双选)。
A．容器内温度保持不变
B．2v 正(CO2)=3v 逆(H2O)
C．m(CH3OCH3)：(H2O)保持不变
D．单位时间内断裂2 molC=O 键，同时断裂3 molC-H 键
7．当
时，CO2的平衡转化率随温度及容器体积变化如图所示。
图中，容器体积V 从大到小顺序为__________。
A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V2＞V1＞V3 D．V3＞V1＞V2
8．某温度下，反应平衡时CH3OCH3(g)的体积分数与原料气起始投料比
的关系如图所示。若
投料比为4 时，CH3OCH3(g)的体积分数可能为图中的__________。
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A．M 点 B．N 点 C．P 点 D．M 点或P 点
9．合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图所示。根据以上两条曲线，分析
变化规律：高温时， ；低温时， 。
四、泊马度胺的合成(本题共21 分)
泊马度胺能激活NK 细胞，是一种抗肿瘤药物。泊马度胺的一种合成路线如下所示：
(1)泊马度胺分子中除含有氨基外，还含有的官能团有_______。
A．羰基 B．酯基 C．酰胺基 D．醛基
(2)用“*”标出泊马度胺分子中的不对称碳原子 。
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(3)D 分子中含有两个六元环，其结构简式为 。
(4)苯环上有多个取代基时，含氧基团一般视作母体，如有机化合物
的名称为4-溴间苯二
甲醛，据此规则步骤⑤所用反应物E 的名称应为： 。
(5)设计步骤①④的目的是 。
(6)原料A 是谷氨酸(
)的衍生物。
①关于谷氨酸性质叙述正确的是 (双选)。
A．常温下是无色液体 B．能发生氧化反应和加聚反应
C．遇茚三酮能显色 D．在盐酸中溶解性较在纯水中更大
②用丙氨酸与谷氨酸缩合，最多可形成二肽的数量为 。
A．2 种 B．4 种 C．6 种 D．7 种
(7)写出符合下列要求的B 的一种同分异构体的结构简式 。
i.属于芳香化合物
ii.既能与NaOH 溶液反应，又能发生银镜反应
iii.分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为1：2：2：2
(8)已知羧基较稳定，难以直接与氨基发生取代反应。结合相关信息，设计以尿素和甘油为有机原料合
成径尿酸的路线 (相关物质结构如下所示，其他无机试剂与有机溶剂任选)。
物质名称
尿素
甘油
径尿酸
结构简式
五、亚硫酸钠的制备(本题共19 分)
亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测
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定其含量，装置如图所示。
c
回答下列问题：
1．装置A 用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。
A．NaHSO3 B．Na2SO3 C．NaHCO3 D．NaCl
2．制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B 装置溶液中是否存在SO4
2-，先后加入的试剂为___________。
A．稀盐酸、氯化钡溶液 B．氯化钡溶液、稀盐酸
C．稀盐酸、硝酸钡溶液 D．稀硝酸、硝酸钡溶液
3．B 装置中用Na2CO3溶液相对于直接用NaOH 溶液的优点是： 。
4．从B 装置溶液中获得Na2SO3的方法是 。
A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、过滤
5．实验时，关闭活塞a，通入过量SO2，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开
活塞a 之前B 装置反应的离子方程式 。
测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
①向三口烧瓶中加入1.89g 样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加
3.00mL 0.50mol/L 的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了
20.00mL 碘标准溶液。
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③做空白实验(用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验)，消耗了1.5mL 碘标准溶液。
6．装置图中仪器a 的名称为 。
7．滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 。
8．该样品中亚硫酸钠的百分含量为 (保留两位有效数字)；
9．若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
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