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1.证明：AgBr比AgCl更难溶：NaCl溶液中加入少量AgNO₃溶液产生白色沉淀，再滴加少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀。

注意：AgNO₃用量要不足（NaCl过量），保证Br⁻与AgCl反应（而不是与硝酸银反应），完成沉淀转化。

2.有机物中含有饱和C（sp³杂化）和饱和N（sp³杂化），则分子中所有原子一定不共面；含有连接有三个碳的且采用sp³杂化的碳原子则分子中所有C原子一定不共面。

3.强碱对应的金属氧化物可与H₂O作用生成碱，而弱碱对应的金属氧化物不与H₂O反应。如：FeO、CuO、Al₂O₃等均不与水反应；另外酸性氧化物中SiO₂不与H₂O反应。

4.S与O₂只生成SO₂，N₂与O₂只生成NO，NH₃与O₂（纯氧）点燃生成N₂，催化氧化为NO。

5.用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气管道泄露：3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl。

6.聚酯类（主链含酯基）、聚酰胺类（主链含-CONH-）、纤维素、淀粉类（天然纤维加工产品）均易降解。

7.Fe在O₂中点燃、加热，Fe与高温水蒸气反应均生成Fe₃O₄；含铁的硫化物在空气或O₂中高温焙烧一般生成Fe₂O₃、SO₂；工艺流程中碳做还原剂一般生成CO。

8.ZnS、FeS难溶于水、可溶于强酸，用FeS除去Pb²⁺：FeS + Pb²⁺ = PbS↓ + Fe²⁺；

PbS、HgS、Ag₂S、CuS既难溶于水又难溶于强酸，H₂S通入CuSO₄溶液：H₂S + Cu²⁺ = CuS↓ + 2H+（可检验H₂S）。

9.酸性KMnO₄溶液中，Br^—、I⁻、Cl⁻、H₂C₂O₄及其离子、Fe²⁺、H₂O₂、醛、酚、+4价硫微粒、-2价硫微粒、CH₃OH、甲酸及其盐酯均易被氧化，不能大量共存。

10.Fe³⁺与[Ag(NH₃)₂]⁺、Fe³⁺与[Cu(NH₃)₄]²⁺均不可大量共存。因为Fe³⁺只能在酸性环境存在而氨合离子只能在碱性环境存在。

11.试管内残留的单质Ag不能用氨水洗，Ag只能用稀HNO₃洗。S用CS₂或热的烧碱溶液洗。

12.NH₄⁺与SiO₃²^-、[Al(OH)₄]^-发生双水解反应，不能共存；NH₄⁺与CO₃²^-、HCO₃⁻、S²^-、HS⁻、CH₃COO⁻可大量共存。

13.探究外界条件对反应速率的影响：需控制单一变量，总体积不足时用H₂O补充，有色物质用量需少量且等量。

14.宇宙中含量最高的元素为H，地壳（自然界）中含量最高的元素为O。

15.主族元素的价电子就是最外层电子，如As价电子为4s²4p³，绝不可加上3d，简化电子排布式为[Ar] 3d¹⁰4s²4p³ 3d绝不可少。（Cu的电子排布需特别提醒）。

16.过渡元素的价电子：一般为最外层电子+次外层d能级上的电子，如Zn：3d¹⁰4s²。

17.分子量为46的乙醇，质谱法所得质谱图中质荷比为46的峰一定位于最右侧，归属为C₂H₅OH⁺。

18. 乙烯醛中碳碳双键的检验：溴水无法直接检验乙烯醛（CH₂=CH-CHO）中的碳碳双键。

原因：溴水既会与碳碳双键加成，醛基（-CHO）也能被溴水氧化。

正确操作：先通过银氨溶液或新制Cu(OH)₂除去醛基，再用溴水或酸性KMnO₄溶液检验碳碳双键。

19.蔗糖水解产物的检验：蔗糖水解产物（葡萄糖）检验前，需加NaOH溶液中和催化用的稀硫酸。还原性糖的检验（银镜反应、新制Cu(OH)₂反应）需在碱性条件下进行。

20.卤代烃中氯元素的检验：卤代烃中氯以共价键存在，并非Cl⁻，不能直接加AgNO₃溶液检验。

加AgNO₃溶液前，须加稀硝酸酸化（中和过量NaOH，防止OH⁻与Ag⁺生成AgOH沉淀，进而分解为Ag₂O褐色沉淀干扰检验）；