第九单元 溶液 知识汇总(可下载)

一、溶液

1. 溶液的概念

溶液是由一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。

注意：溶液的本质是混合物，而非纯净物。

2. 溶液的特征

均一性：溶液各部分的组成、性质完全相同。

稳定性：在外界条件不变时，溶液长期放置不会出现分层或析出固体。

澄清透明：透明但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色。

3.溶液的组成：

溶质：溶质可以是气体、液体或固体。

溶剂：水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

4. 溶质与溶剂的判断

固体或气体溶于液体：液体为溶剂，固体或气体为溶质。

液体溶于液体：有水时，水为溶剂；无水时，量多的为溶剂。

特殊情况：若溶质与溶剂发生化学反应，溶质为反应后生成的可溶性物质。例如，氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。

5. 溶解时的热效应

不同物质溶解时会伴随吸热或放热现象：

放热：氢氧化钠（NaOH）。

吸热：硝酸铵（NH₄NO₃）。

温度基本不变：氯化钠（NaCl）。 

6.溶液的应用

（1）在实验室或化工生产中，在溶液中，反应物的分子或离子能充分接触，加快化学反应速率。

（2）在医疗中：医院中使用的葡萄糖注射液、生理盐水以及眼药水，都是根据人体生理需求精确配制的溶液。

（3）在生活中： 厨房里的白酒、白醋、食盐水都属于溶液。

（4） 在农业上：植物根系只能吸收溶解在水中的养分。因此，无土栽培技术通过将化肥配制成营养液，极大地提高了农业生产效率。

二、饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：

（1）观察法

在一定温度下，一定量的溶剂中，如果溶液底部或容器壁上有未溶解的固体溶质，则该溶液是该溶质的饱和溶液。

（2）实验法（加溶质验证）

取少量同种溶质加入溶液中并搅拌，如果加入的溶质不能继续溶解，则原溶液为饱和溶液；如果能继续溶解，则为不饱和溶液。

注意：某物质的饱和溶液中还能溶解其他溶质。

3. 转化关系：

4.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

结晶方法：蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。

冷却结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。

三、溶解度

1. 固体溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

单位：克。

影响因素：溶质和溶剂的性质（内因）和温度（外因）。

2. 溶解度曲线

曲线上的点：表示该物质在对应温度下的溶解度。

曲线以上区域：溶液为饱和，且有未溶固体。

曲线以下区域：溶液为不饱和。

交点：两物质在该温度下的溶解度相等。

应用：判断溶液状态、确定结晶方法（降温结晶或蒸发结晶）。

3. 气体溶解度

定义：在压强为101 kPa 和一定温度下，气体溶解在 1体积水中达到饱和状态时的气体体积。

影响因素：温度（溶解度随温度的升高而减小）

压强（溶解度随压强的增大则增大）。

四、溶质的质量分数

1. 计算公式

公式变形：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数

2. 溶质的质量分数与溶解度的关系

在饱和溶液中，

3. 溶液的稀释

稀释前后，溶质的质量不变。

浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

五、一定溶质质量分数的溶液的配制实验

1. 用固体溶质配制溶液

关键仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

以配制“10%的氯化钠溶液100g”为例，其基本步骤如下：

（1）计算

根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数，需要氯化钠10g，水90g。 

（2）称量

使用托盘天平和药匙称量所需的固体溶质。

（3）量取

使用100 mL量筒和胶头滴管量取所需的液体溶剂（水）90 mL。

（4）溶解

将称量好的氯化钠放入烧杯中，再倒入量取的水。用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。

（5）装瓶与贴签

将配制好的溶液装入细口瓶中，盖紧瓶塞。在标签上注明溶液的名称和溶质的质量分数。

2.用浓溶液配制稀溶液的步骤：计算→ 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签。

3.误差分析

（1）溶质质量分数偏小（即溶质质量偏少或溶剂质量偏多）

①药品与砝码放反，且动用了游码

②量水时仰视读数

③溶质未完全溶解即转移

④烧杯内残留水分

（2）溶质质量分数偏大（即溶质质量偏多或溶剂质量偏少）

①天平未调零偏右

②量水时俯视读数

③砝码有缺损

④倾倒时有少量水溅出

六、粗盐中难溶性杂质的去除实验

1. 溶解

称取5g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解。称量剩下的粗盐质量。

2. 过滤（关键步骤）

遵循“一贴二低三靠”原则：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁无气泡

二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁

3. 蒸发

将滤液倒入蒸发皿，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当出现大量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。

4. 计算产率

注意事项：（1）玻璃棒4次使用的作用

（2）误差分析

产率偏低：①粗盐未完全溶解，②过滤时液体溅出，③蒸发时固体飞溅

产率偏高：①精盐未干燥称重，②滤纸破损引入泥沙

（3）得到的精盐属于混合物。

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