文档内容
《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
教师资格证（高中）《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）。
A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，来制造飞机钛合金结构件，高温时可
用金属钠还原氯化钛来制取金属钛
B.为力争在2060年前实现“碳中和”，我国科学家将甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
C.2022年北京冬奥会上使用的聚氨酯速滑服，是一种合成高分子材料
D.科研人员积极研发针对新型冠状病毒的疫苗，疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质盐析
2.下列有关物质性质的说法正确的是（ ）。
A.医学上利用醛基的性质进行血糖检测
B.硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成NO
2
C.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO 溶液褪色，证明SO 具有漂白性
2， 2
3.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）。
A.NaO
2
B.NaS
2 2
C.NH
2 2
D.NHNO
4 3
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，Cl-的数目为0.1N
A
B.1mol乙烯和乙醇的混合物充分燃烧，消耗3NA个O
2
C.5.6LCO的物质的量为0.25N
A
D.80g硝酸铵中含有的N原子数为N 个
A
5.OF 可以发生反应： 。下列说法正确的是（ ）。
2 2
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
B.OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.氧气是还原产物
6.化学家正在研究尿素动力燃料电池，利用尿液进行发电。用这种电池直接去除城市废水中
的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示，下列有关描述正确
的是（ ）。
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A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极的反应式为
D.电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2) 消耗33.6LO
2， 2
7.为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是（ ）。
选项 实验目的 实验方案
加入NaOH溶液并加热后，产生的气体用湿润的
A 检验某溶液中是否含有
蓝色
石蕊试纸检验是否变红
B 除去KCl固体中混有的少量MnO 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
2
鉴别稀硫酸、NaOH、Na SO 三种
2 4 分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜
C 溶液
色
变化
D 鉴别 H 、CH 、CO三种气体 分别点燃，观察火焰颜色
2 4
8.下列解释实验事实的离子方程式书写不正确的是（ ）。
A.向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅：
B.钠与水反应的溶液显碱性：
C.用石灰石与盐酸反应制备二氧化碳：
D.NaSiO 溶液与盐酸反应生成硅酸胶体：
2 3
9.在恒温、恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌
4C(?)+2D(?)。反应在一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4，
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则下列说法正确的是（ ）。
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气态
C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
10.下列有关溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）。
A.向NaHCO溶液中加入少量Ca(OH)固体， 减小
3 2
B.若要使NaS溶液中c(Na+)/c（S2-）接近2:1，可加入适量NaOH固体
2
C.向0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(CHCOOH)/c（CHCOO-）减小
3 3 3
D.浓度相同的①NH4Cl、②NH4HSO、③NH·HO中， 大小：③>②>①
4 3 2
11.我国研制出一种室温“可呼吸”的 Na-CO 电池。该电池的总反应为 3CO+4Na⇌
2 2
2NaCO+C放电时的工作原理如图3所示。下列说法错误的是（ ）。
2 3
电解质
（NaClO-四甘醇二甲醚）
4
A.“呼出”CO时， 向MWCNT（多壁碳纳米管）电极移动
2
B.“吸入”CO 时，正极反应为
2
C.“呼出”CO时，钠箔应与外接电源的正极相连
2
D.“吸入”CO67.2L（标况）时，溶液中转移的电子数为4mol
2
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）。
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
B. 能与酸反应生成CO 则能与酸反应生成CO 的物质一定含有
2， 2
C.铝与盐酸反应生成AlCl 和H 则金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2， 3 2
D.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
4《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
13.依据普通高中课程方案，为满足学生发展的多元需求而设置的课程是（ ）。
A.必修课程和选修课程
B.活动课程和选修课程
C.综合课程
D.活动课程
14.下列属于“宏观辨识与微观探析”核心素养要求的是（ ）。
①能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类
②能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题
③认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动
④能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”
的观念
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
15.某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的
位置及性质。该学生使用的思维方法为（ ）。
A.归纳法
B.类比法
C.演绎法
D.分类法
16.某教师为了帮助学生理解一次性饭盒的生产和回收对人类生活的影响，设计了“我们是
否需要一次性饭盒”等系列问题，并让学生分别代表饭店的老板、顾客、一次性饭盒生产厂
的厂长、垃圾回收站的工人、环保专业人士就此问题发表各自的观点。这种教学活动属
于（ ）。
A.角色扮演
B.社会调查
C.科学探究
D.小组讨论
17.下列表述属于“技能性学习目标”的是（ ）。
A.以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的重要意义
B.能正确配制一定体积的物质的量浓度的溶液
C.能用自己的话讲述原电池与电解池的区别
D.通过查阅资料，说明能源是人类生存和发展的重要基础
18.拉瓦锡是近代化学的奠基人，被人们尊称为“现代化学之父”。下列属于拉瓦锡的主要贡献的是（ ）。
A.提出了燃烧的“氧化说”
B.提出了原子轨道杂化理论
C.建立了分子说
D.制作了世界上第一张元素周期表
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19.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶
上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄
膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（ ）。
A.碳、氮原子构成平面结构的晶体
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短
C.氮原子电子数比碳原子电子数多
D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼
20.化学知识按照其内容进行分类，可以分为事实性知识、技能性知识、理论性知识和情意
类知识。下列叙述正确的是（ ）。
A.氧气具有助燃性属于情意类知识
B.物质的量属于事实性知识
C.制取氨气属于技能性知识
D.酸雨的防治属于理论性知识
二、简答题（本大题共2小题，第21小题12分，第22小题13分，共25分）
21.阅读下面材料，回答有关问题。
微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质
世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
问题：
（1）请简述微粒观的含义及其基本观点。（6分）
（2）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应 进行描述。（6分）
22.阅读下面材料，回答有关问题。
化学术语中，常有一些易混淆的概念，如同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。如何
让学生有效的区分这些概念是教学中的一个难点。
问题：
（1）什么是同位素？什么是同素异形体？（2分）
（2）写出丙醇的同分异构体和同系物的结构简式（分别不少于2种）。（4分）
（3）教学过程中，如何让学生有效的区分易混淆的概念？（7分）
6《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
三、诊断题（本大题1小题，15分）
23.某化学教师在一次化学测试中设计了下列试题，并对部分学生的答题结果进行了统计。
【试题】由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeCl 溶液中滴加SnCl 溶液，黄色褪去 还原性：Fe2+>Sn²
3 2
B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是SO
2
C 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，
溶液X中含Fe2+
溶液出现红色
向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液
D 中滴加2滴0.1mol/L的AgNO 溶液，振荡，沉 K (AgCl)>K (AgI)
3 sp sp
淀呈黄色
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况进行统计，答案正确的考生为52%。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）请指出本题的正确答案。（2分）
（2）分析和诊断各个选项解答正确或错误的原因。（8分）
（3）请指出本题的解题关键点。（5分）
四、案例分析题（本大题1小题，20分）
24.阅读案例，并回答问题。
案例：
下面是某化学教师关于“钠的性质”的课堂教学实录片段。
师：我们已经知道，钠是一种化学性质很活泼的金属，它在“金属活动性顺序表”中排在第
三位。现在，请大家思考这个问题“用钠单质能否顺利置换出硫酸亚铁溶液中的铁”。
【板书】思考：用钠单质能否顺利置换出硫酸亚铁溶液中的铁？
学生相互讨论，然后有些学生大声回答：“能！”
（绝大多数学生表示出对这一答案的首肯）
师：你们的答案是否正确呢？下面让我们通过实验来验证。
【多媒体投影】第一组实验：在一个盛有小半杯蒸馏水的小烧杯中投入一块米粒般大小的金
属钠（预先除去外皮和吸干煤油），待反应完毕后把所得溶液与另一个小烧杯中的硫酸亚铁
溶液相混合。认真观察现象并作翔实的记录，把实验记录抄到黑板上。
第二组实验：在一个盛有大半杯硫酸亚铁溶液的小烧杯中投入一块米粒般大小的金属钠（大
小与第一组相当，预先除去外皮和吸干煤油）。认真观察现象并作翔实的记录，把实验记录
抄到黑板上。
第三组实验：在一个盛有大半杯硫酸铁溶液的小烧杯中投入一块米粒般大小的金属钠（大小
与第一、二组相当，预先除去外皮和吸干煤油）。认真观察现象并作翔实的记录，把实验记
录抄到黑板上。
师：下面请6名同学到讲台上来和老师一起进行实验。
7《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
课堂气氛一下子活跃起来，同学们纷纷举手、跃跃欲试，最后大家一起选出了6名学生。教
师把这些学生分成三组，在教师的指导下进行分组实验。
当所有的实验现象都出来时，整个教室沸腾了，课堂气氛达到了高潮。还未等教师喊开始，
学生们已经迫不及待地展开了激烈的讨论。最后，学生们自然而然地得出了正确的结论。
问题：
（1）通过小组实验，学生可得出怎样的结论？（4分）
（2）请结合上述案例说明该教师的教学过程体现了怎样的课程理念。（8分）
（3）案例中，该教师采用了怎样的教学方法？使用该教学方法时的注意事项有哪些？（8
分）
五、教学设计题（本大题1小题，30分）
25.阅读下列材料，按要求完成任务。
材料— 《普通高中化学课程标准（2017年版）》关于“铁及其化合物”的内容标准：结合真实
情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、
生活中的应用。
材料二 某版本高中教科书《化学1》中“铁及其化合物”的部分内容如下。
2.铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
【实验3-1】
在两支试管中分别加入少量FeCl溶液和FeSO溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
3 4
Fe(OH) Fe(OH)
3 2
为什么FeSO溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红
4
褐色物质生成呢？这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色
2
的氢氧化铁[Fe(OH)]，反应的化学方程式分别为
3
加热Fe(OH)时，它能失去水生成红棕色的FeO粉末。
3 2 3
8《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
Fe(OH)和Fe(OH)都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。
2 3
思考与讨论
由实验3-1可知，白色的Fe(OH)会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)
2 2
呢？
材料三 教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了物质的分类、化合价的相关知识。要求：
（1）Fe(OH) 和Fe(OH) 都是铁的氢氧化物，二者有什么异同？（4分）
2 3
（2）请完成“铁的氢氧化物”的教学设计，内容包括教学目标、教学方法、教学过程（不少于300
字）。（26分）
9《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
教师资格证（高中）《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
答案与解析
一、单项选择题
1.【答案】D
【解析】钠的还原性大于钛，高温时可用金属钠还原氯化钛制取金属钛，A项正确。甲醇低温
所制氢气用于新能源汽车，无污染，不产生二氧化碳，有利于实现碳中和，B项正确。聚氨酯
速滑服是一种合成高分子材料，C项正确。疫苗一般冷藏存放的目的是防止蛋白质变性，D项
错误。
2.【答案】A
【解析】血糖检测主要是检测血液中的葡萄糖含量，葡萄糖具有醛基结构，能与新制的氢氧
化铜等氧化剂反应，从而被检测，A项正确。
题中未给出硝酸的浓度。若是稀硝酸，则铜与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中的O 接触生
2
成红棕色的NO 因此液面上方出现红棕色气体，不能说明铜与硝酸生成NO,B项错误。
2， 2
氯气通入石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，酸使石蕊溶液变红，HClO具有强氧
化性，使溶液颜色褪去，具有漂白作用的是HClO而不是氯气，C项错误。
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO,SO 与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，证明SO 具有
2 2 2
还原性而非漂白性，D项错误。
3.【答案】B
【解析】NaO中只含有Na+和O2-之间的离子键，不含有非极性共价键，A项错误。
2
NaS 由Na+和 构成，属于离子化合物，但 中含有非极性共价键，B项正确。
2 2
NH 为共价化合物，C项错误。
2 4
NHNO 中含有 ;，属于离子化合物，但是 中都只有极性共价
2 3
键，D项错误。
4.【答案】B
【解析】B项，1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙烯
和乙醇的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量也为3mol，消耗的氧气分子数一定为3N
4，
正确。
A项，0.1mol·L'NHCl溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算CI的数目，错误。
2
C项，没有标明是否在标准状况下，因此无法计算CO的物质的量，错误。
D项，硝酸铵的化学式为NHNO,1mol硝酸铵中含有2molN原子，80g硝酸铵的物质的量为
4 3
1mol，因此80g硝酸铵中含有的N原子数为2N 个，错误。
4
5.【答案】D
【解析】该反应中，S元素由-2价升高到+6价，被氧化，则HS作还原剂；O元素由+1价降
2
低到0价，被还原，则OF 作氧化剂。由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量的比是
2 2
4:1,A、B两项错误。
C项不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算
HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C项错误。
O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，所以氧气是还原产物，
D项正确。
6.【答案】C
【解析】C项，负极上是CO(NH) 失去电子生成CO 和N 则负极反应式为
2 2 2 2，
10《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
正确。
A项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，错误。
B项，该原电池的电解质是酸性溶液，质子交换膜只允许氢离子通过，错误。
D 项，电池的总反应式为2CO(NH)+3O==2CO+2N+4HO，理论上每净化 1molCO(NH) 消耗
2 2 2 2 2 2 2 2，
1.5molO 若在标准状况下，则消耗的O 为33.6L，因为题中没说明是标准状况，所以O 的
2， 2 2
体积不能计算，错误。
7.【答案】C
【解析】C项，稀硫酸、NaOH、NaSO 三种溶液分别显酸性、碱性、中性，滴入酚酞溶液会显无
2 4
色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，
无明显变化的是NaSO 溶液，可以鉴别，当选。
2 4
A项，铵盐与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红
色石蕊试纸变蓝，实验方案错误。
B项，KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验
2
方案错误。D项，H、CH、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，实
2 4
验方案错误。
8.【答案】C
【解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为
2Fe3++Fe===3Fe2+,A项正确。
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，反应的离子方程式为
B项正确。
石灰石为固体，不能拆成离子形式，用石灰石与盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为
CaCO+2H+===Ca2++CO↑+HO,C项错误。
3 2 2
NaSiO 溶液与盐酸反应生成硅酸胶体的离子反应方程式为
2 3
D项正确。
9.【答案】B
【解析】根据已知列三段式进行求解：
反应前后体系压强之比为5:4，根据同温同压下气体物质的量之比等于压强之比可知，反应
后气体物质的量8mol，所以C的聚集状态不能为气态，D的聚集状态必须为气态，B项正确。
A的转化号，同理可求B的转化率为40%,A项错误。
平衡后升高温度，若平衡向左移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，反应的△H<0,C
项错误。化学平衡常数只与温度有关，温度一定时，化学平衡常数不变，D项错误。
10.【答案】C
【解析】C项，0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量水，促进CHCOOH电离，CHCOO-物质的量增大，CHCOOH
3 3 3 3
物质的量减少，溶液中c(CHCOOH)/c（CHCOO-）减小，正确。
3 3
11《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
A项，向NaHCO溶液中加入少量Ca(OH) 固体，发生反应的离子方程式为2HCO+2OH-+Ca2+===CaCO↓
3 2 3 3
+2HO+ ，由此可知， 增大，错误。
2
B项，NaS溶液中存在S2-的水解反应：S²+HO⇌ HS-+OH，加入适量NaOH固体，c（OH-）增大，使平衡向左
2 2
移动，c（S2-）增大，但c（Na+）增大更多，因此无法使c(Na)+/c（S²）接近2:1，错误。
D项， 水解程度越大，则溶液中 越小。NHCl和NHHSO属于盐类，在水溶液中完全
4 4 4
电离，NHHSO电离产生的H+抑制 水解，因此， 大小：②>①;NH·HO为弱碱，在水
4 4 3 2
中的电离程度很小，所以 大小顺序是②>①>③，错误。
11.【答案】C
【解析】由图分析可知，“吸入”CO 时，为放电的原电池，钠失电子，钠箔作负极，多壁
2
碳纳米管作正极；“呼出”CO 时，为充电的电解池，钠离子得电子，钠箔作阴极，多壁碳
2
纳米管作阳极。
由分析可知，“呼出”CO 时，钠箔作阴极，与外接电源的负极相连，多壁碳纳米管作阳极，
2
与外接电源的正极相连， 向多壁碳纳米管电极移动，A项正确，C项错误。
由分析可知，“吸入”CO 时为原电池，正极反应式为
2
B项正确。
在标况时，67.2L的CO 的物质的量是3mol，结合正极电极反应式
2
所以在标况时，每“吸入”CO 67.2L，溶液中
2
转移的电子数为4mol,D项正确。
12.【答案】D
【解析】D项，有水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应，正确，
当选。
A项，酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液会变成红色，但是能使酚酞溶液变红
的不一定是碱，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。
B项，CO能与酸反应生成CO2，但能与酸反应生成CO2的物质不一定含 ，也可能含有
HCO3，错误。
C项，金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，错
误。
13.【答案】A
【解析】依据普通高中化学课程方案，在义务教育化学或科学课程的基础上，为学生提供基
础性、多样化和可选择的课程。必修课程要为全体学生奠定共同基础，选择性必修课程根据
学生的个性发展和升学考试需要设置，选修课程满足不同学生的学习兴趣与个人需求。三类
课程不仅适应学生不同层次和不同取向的多元发展需求，同时赋予学生和学校更大的选择权
和自主权。故本题选A。
14.【答案】C
【解析】《普通高中化学课程标准（2017年版）》“宏观辨识与微观探析”核心素养明确
12《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
指出，“能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平
认识物质的组成、结构、性质和变化，形成‘结构决定性质’的观念；能从宏观和微观相结
合的视角分析与解决实际问题”。①②④正确，故本题选C。
“认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动”是“科学探究与创新
意识”核心素养的要求。
15.【答案】C
【解析】演绎法是指根据一类事物都有的属性、关系和本质来推断该类事物中的个别事物也
具有此属性、关系和本质的一种思维方法。题干中，该学生使用的思维方法为演绎法，C项
正确。
A项，归纳法是指从个别化学事实中概括出一般化学原理的一种思维方法或化学推理形式。
B项，类比法是指从两个或两类对象有某些共有或相似属性，推出一个（类）对象可能具有
另一个（类）对象所具有的属性的一种思维方法。
D项，分类法是指分门别类地对所研究的对象进行研究，从而总结出各类事物的一般规律，
或者将所研究的某一对象归类，通过这一类事物的一般规律深刻认识所研究的对象的一种思
维方法。
16.【答案】A
【解析】角色扮演是指在一项活动中，学生扮演不同的角色，站在所扮演角色的角度去体验、
思考。题干中，教师让学生以各种身份发表自己的看法或者观点的教学活动属于角色扮演，
A项正确。
B项，社会调查是指为达到一定目的，有意识地通过对社会现象的考察、了解、分析、研究
来了解社会真实情况的一种自觉认识活动。
C项，科学探究是一种重要的学习方式，也是高中化学课程的重要内容。
D项，小组讨论是指在教师的引导和组织下，让学生分成不同的小组，针对某一问题发表自
己的看法和意见，进行研讨、共同成长。
17.【答案】B
【解析】A项中的“体会”属于描述“体验性学习目标”的行为动词，错误。
B项的意思是学生能“独立操作”，属于描述“技能性学习目标”的行为动词，正确。
C项的意思是学生能“说出”，属于描述“认知性学习目标”的行为动词，错误。
D项中的“说明”属于描述“认知性学习目标”的行为动词，错误。
18.【答案】A
【解析】1777年，法国化学家拉瓦锡经过大量的实验研究，证明了燃烧是一种有氧参加的化学反应，
提出了燃烧的“氧化说”，A项正确。
1931年，美国化学家鲍林提出了原子轨道杂化理论，B项错误。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗建立了分子学说，C项错误。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表，D项错误。
19.【答案】B
【解析】碳、氮原子结合成的碳氮化合物比金刚石更坚硬，说明该化合物为原子晶体，为立
体三维骨架结构，A项错误。
由于原子半径：NK (Agl),D
sp sp
项正确。
（3）做题的关键点要清楚知道以下知识点：
①常见离子和溶液的颜色；
②能通过实验现象判断离子的氧化性和还原性顺序；
③溶度积的判断方法。
四、案例分析题
24.【答案】
（1）通过小组实验，学生可得出如下正确结论：当把钠单质投入硫酸亚铁溶液中时，钠单
质首先跟水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再跟溶液中的硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，
氢氧化亚铁沉淀在氧气的氧化下最终变成氢氧化铁沉淀。
（2）该案例中，教师的教学体现了如下的新课程理念。
①课程标准倡导立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，充分发挥化学课程的整体育人
功能。该教师在学生回答问题出错时，并未直接告知学生答案，而是采取实验探究的方法，
让学生自己去发现问题的答案。整个教学过程中，学生不仅学到了知识，更培养了对化学学
习的兴趣，体现了以发展化学学科核心素养为主旨的课程理念。
②课程标准倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容
的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神
和实践能力。案例中，教师利用实验探究的方法让学生自行探究“钠单质与硫酸亚铁溶液反
应的实质”，体现了重视开展“素养为本”的教学的课程理念。
（3）案例中，该教师采用了实验探究的教学方法。实验探究法是在教师指导下，学生对某
一问题通过实验探索，获取知识、发展能力的一种教学方法。
在运用实验探究法时要注意以下几点：①选择主干知识或问题点作为探究内容；②精心设计，
充分准备，使实验具有探究性；③分组实验与演示实验相结合，解决时间紧张的问题；④指
导学生做好探究活动，进行表达和交流。
25.【答案】
（1）Fe(OH) 和Fe(OH) 的比较：
3 2
物质 Fe(OH) Fe(OH)
3 2
物理性质 红褐色固体、不溶于水 白色固体、不溶于水
化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性，易被氧化为Fe(OH)
3
热稳定性
—
相互转化 4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)
2 2 2 3
（2）教学设计
【教学目标】
①从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似
点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
②通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氢氧化物和氧化物的区别，通过结合理论与实际
感知化学学习的魅力，为后续化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
③熟悉并掌握铁的氢氧化物的相关性质，熟练掌握通过实验分析不同化合物性质的能力，体
15《化学学科知识与教学能力》考前模拟卷
会化学研究过程中的科学方法。
④通过对铁的氢氧化物的学习和研究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【教学方法】
讲授法、演示法、讨论法等。
【教学过程】
环节一：新课导入
在上一节课的学习中我们已经对铁的氧化物有了一定的了解，铁还有两种氢氧化物，分别为
氢氧化铁和氢氧化亚铁。在初中化学中我们就已经学过了氢氧化铁是一种红褐色沉淀，那么
氢氧化亚铁有怎样的性质呢，这节课我们就一起来学习一下铁的氢氧化物的相关知识。
环节二：新课讲授
（一）Fe(OH) 的制取
3
1.复习回顾。学生回顾初中课本氢氧化铜的制取实验，并写出相应的化学方程式：
CuSO+2NaOH==NaSO+Cu(OH)↓。
4 2 4 2
2.学生实验。学生分小组进行制取Fe(OH) 的实验：在试管里注入少量FeCl 溶液，再逐滴
3 3
滴入NaOH溶液，观察发生的现象。
3.学生汇报实验结果。用FeCl 溶液和NaOH溶液制取Fe(OH) 出现红褐色絮状沉淀，此沉
3 3，
淀就是Fe(OH) 说明Fe(OH) 是红褐色的。
3， 3
4.教师设疑。Fe(OH) 是铁的另一种重要的氢氧化物，它是怎么制取的呢？请选取教师提供
2
的实验仪器和药品来制取Fe(OH) 并说出它的颜色。
2，
（二）Fe(OH) 的制取
2
1.演示实验。教师投影用常规方法制取Fe(OH) 的实验，学生观察、讨论实验现象，并指出
2
Fe(OH) 的颜色。
2
2.学生总结。学生通过实验视频会给出两种结论：①用新制的FeSO 溶液和NaOH溶液混合
4
制取Fe(OH) 出现灰绿色沉淀，说明Fe(OH) 是灰绿色的；②在制取Fe(OH) 时先看到了白
2， 2 2
色絮状沉淀，说明Fe(OH) 是白色的。
2
3.教师讲授。教师展示已制好并密封保存的Fe(OH) 样品和Fe(OH) 样品，并说明Fe(OH)
2 3 2
样品是白色的，Fe(OH) 样品是红褐色的。为什么实验中得到的Fe(OH) 是灰绿色的呢，这
3 2
是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)]被溶解在溶液中的氧气(或其他氧化性物质)氧化成了红
2
褐色的氢氧化铁[Fe(OH)]，反应的化学方程式分别为 FeSO+2NaOH==Fe(OH) ↓
3 4 2
+NaSO,4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)。因此，我们可以设计其他实验来进行Fe(OH) 的制备。
2 4 2 2 2 3 2
4.演示实验。教师演示改进方法制取Fe(OH) 的实验，学生观察、讨论实验现象，并总结产
2
生白色Fe(OH) 的关键。
2
5.师生共同总结。实验产生白色Fe(OH) 的关键有两点：①溶液中不含Fe2+和O 等氧化性物
2 2
质；②制备过程中，保证生成的产物在密闭的、隔绝空气的体系中。
环节三：巩固提高
教师通过多媒体演示Fe(OH) 和Fe(OH) 加热的视频，以及Fe(OH)、Fe(OH) 和酸反应的视
2 3 2 3
频，帮助学生进一步了解二者的性质，即加热Fe(OH) 时，它能失去水生成红棕色的FeO
3 2 3
粉末；Fe(OH) 和Fe(OH) 都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。
2 3
环节四：小结作业
1.小结：学生归纳总结本节课所学主要知识，表述学习心得。
2.作业：预习下节课的内容，并思考Fe、Fe2+、Fe3+之间如何进行转化。
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