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2017 年湖南省常德市中考化学试卷
一、选择题（每题2分，共44分）
1．（2分）从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料
购物袋（超薄塑料购物袋）．下列不属于该项措施目的是（ ）
A．减少“白色污染” B．节约资源
C．给商家增加收入 D．引导人们提高环保意识
2．（2分）下列燃料中，属于化石燃料的是（ ）
A．柴草 B．氢气 C．乙醇 D．石油
3．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铝的元素符号：AL B．2个氢原子：H
2
C．2个氯分子：2Cl D．镁离子：Mg+2
2
4．（2分）下列不属于化学变化的是（ ）
A． 电解水 B． 风力发电
C． 蜡烛燃烧 D． 雕像受到酸雨腐蚀
5．（2分）下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、氧化铁、氯化铁 B．冰、干冰、可燃冰
C．氧气、二氧化碳、空气 D．金刚石、铁矿石、石灰石
6．（2分）已知氯原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ）
A．氯原子核内有17个质子
第1页（共27页）B．一个氯原子的质量为17g
C．在化学反应中氯原子易失电子
D．氯离子Cl﹣核外有17个电子
7．（2分）施肥是农业增产的重要手段．下列属于含磷复合肥料的是（ ）
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．硝酸铵 D．磷酸钙
8．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4P+5O 2P O B．KMnO =K MnO +MnO +O ↑
2 2 5 4 2 4 2 2
C．2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑ D．2Ag+CuCl =2AgCl+Cu
3 2 2
9．（2分）规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提．以下图示的实验操作
中，正确的是（ ）
A． 取用块状固体 B． 滴加试剂
C． 稀释浓硫酸 D． 闻气体气味
10．（2分）水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
11．（2分）摄取食物是维持生命和健康的基本需求．下列有关说法不正确的是（ ）
A．食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质
B．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取
D．微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
12．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
第2页（共27页）B．洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维
D．电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
13．（2分）为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是（ ）
A．盐酸和硫酸钠溶液﹣﹣酚酞溶液
B．食盐水和盐酸﹣﹣硝酸银溶液
C．木炭粉和氧化铜﹣﹣稀硫酸
D．澄清石灰水和氢氧化钠溶液﹣﹣盐酸
14．（2分）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（ ）
A．用食醋区分食盐和纯碱
B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气
D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
15．（2分）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已
成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
16．（2分）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列
操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
17．（2分）下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产品
C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋
18．（2分）以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是（ ）
A．若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
B．含有碳元素的化合物都属于有机物
第3页（共27页）C．生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的
19．（2分）下列图象与对应实验相符合的是（ ）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
20．（2分）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
21．（2分）下列物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH NaCl HCl B．FeCl Na SO HCl
3 2 4
C．NaHCO KCl HCl D．Ca（OH） Na CO KOH
3 2 2 3
22．（2分）将CO通入盛有12g Fe O 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO
2 3
至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
二、填空题（共27分）
23．（6分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；
（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ；
（5）能用于金属除锈的重要化工原料 ；
（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 ．
第4页（共27页）24．（3分）一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），图是其反应前后分子
及其数目变化的微观示意图（ 表示两种质子数不同的原子）．
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）；
（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 ．
25．（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C H OH）与汽油（以C H 表示）按一定比例混合而成的一
2 5 8 18
种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为 ．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物
质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；
②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多．则相同条件下，乙醇和汽油分别
燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是
（任写一种）．
26．（4分）图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t ℃时，将质
1
量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t ℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
1
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t ℃升至 ℃；
1
（4）若将温度由t ℃升至t ℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
1 4
第5页（共27页）27．（4分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图
所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
28．（5分）归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的
反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别） ．
（2）利用反应⑦制取H ，对金属的要求是在金属活动性顺序中该金属必须位于 的前
2
面．
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 ．
（4）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应．
A、Na SO B、KNO C、Ba（OH） D、NaOH
2 4 3 2
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）．
第6页（共27页）三、简答题（共6分）
29．（3分）请回答解决白色污染的主要途径三条． ．
30．（3分）请简述使用pH试纸测定溶液pH的方法 ．
四、实验与探究题（共18分）
31．（6分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ．
A、加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节游码 D、添加砝码
（3）若该同学另取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏
大”、“不变”、“偏小”）
32．（6分）如图为加热碳酸氢铵的实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a b c d ．
（2）实验过程中观察到的现象是：碳酸氢铵固体逐渐减少，同时观察到试管内壁上有水滴出
现，澄清的石灰水变浑浊了，还能闻到一股刺激性的氨气气味，这说明加热碳酸氢铵产生了
三种物质（填化学式）．
（3）碳酸氢铵是一种常见的氮肥，俗称碳铵，通过本次实验我们可以得出保存这种化肥的方
法是 ．
33．（6分）实验室可用如图装置进行CO和CO 的分离与干燥（a为弹簧夹，b为分液漏斗活
2
塞），现只有浓H SO 、稀H SO 和NaOH溶液三种试剂，按下列要求填空：
2 4 2 4
（1）甲中装的是 ，乙中装的是 ，丙中装的是 ．
第7页（共27页）（2）当活塞操作为关闭 ，打开 时，首先分离得到的是干燥的 气体，然
后再关闭 ，打开 ，就可以得到干燥的 气体．
五、计算题（共5分）
34．（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成
分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸
加入到10g水垢中，产生CO 气体的情况如图所示．
2
（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
第8页（共27页）2017年湖南省常德市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共44分）
1．（2分）
【考点】I6：白色污染与防治．
【分析】A、根据减少白色污染的措施判断．
B、根据“限塑令”实行的目的判断．
C、根据“限塑令”实行的目的判断．
D、根据“限塑令”实行的目的判断．
【解答】解：A、白色污染是指废旧塑料制品造成的污染，执行“限塑令”能减少“白色污染”，
所以正确。
B、超薄塑料购物袋易损坏，废弃物污染环境，还会增加塑料制品的使用，消耗能源和资源增
加，所以正确。
C、“限塑令”可以降低商家成本，更主要是为了限制塑料制品的不合理使用，以减少白色污
染，所以错误。
D、禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋，增加了使用塑料袋的成本，能强
化或提高环保意识，所以正确。
故选：C。
【点评】“白色污染”是环境污染的重要方面之一，是指废旧塑料制品造成的污染，要解决
白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制
品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料．
2．（2分）
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
【解答】解：化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料。柴草、氢气、乙
醇不属于化石燃料，石油属于化石燃料。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（2分）
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
第9页（共27页）【分析】A、根据元素符号的正确书写方法进行解答；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字．进行解答；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，进行解答；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加
上相应的数字；进行解答．
【解答】解：A、根据元素符号的正确书写方法，铝的元素符号为：Al；故A错误；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字。因此2个氢原子表示为：2H；故B错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl ；故C正确；
2
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加
上相应的数字；因此镁离子表示为：Mg2+；
故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
4．（2分）
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、电解水的过程中有氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误；
B、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、蜡烛燃烧的过程中有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、雕像受到酸雨腐蚀的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误；
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
第10页（共27页）5．（2分）
【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】根据物质的组成特点分析，铁、氧气、金刚石等物质都是由一种元素组成的纯净物，属
于单质；氧化铁、冰、干冰、二氧化碳、等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属
于氧化物；可燃冰、空气、铁矿石、石灰石等物质都是由多种物质组成的，属于混合物。
【解答】解：A、铁、氧化铁、氯化铁分别属于单质、氧化物、化合物；
B、冰、干冰、可燃冰分别属于氧化物、氧化物、混合物；
C、氧气、二氧化碳、空气分别属于单质、氧化物、混合物；
D、金刚石、铁矿石、石灰石分别属于单质、混合物、混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的
分类。
6．（2分）
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、由氯原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子核内有17个质
子；
B、一个氯原子的质量非常小，是不可能为17克的；
C、由氯原子的结构示意图可知，其最外层电子数为7，易得电子达稳定结构；
D、应说：一个“氯原子”的核外有17个电子．
【解答】解：A、氯原子核内有17个质子；说法正确，故A正确；
B、一个氯原子的质量非常小，所以题目中“一个氯原子的质量为17g”；说法错误，故B错误；
C、在化学反应中氯原子易得电子，因为其最外层电子数为7，故C错误；
D、氯离子Cl﹣核外有18个电子，应说：一个“氯原子”的核外有17个电子，故D错误
故选：A。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；学会辨别离子和原子的结构
示意图．
7．（2分）
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾
肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于含钾复合肥。
第11页（共27页）B、磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，属于含磷复合肥。
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正
确的分类．
8．（2分）
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】A、4P+5O 2P O 化学方程式书写正确；
2 2 5
B、化学方程式没有配平，缺少反应条件；
C、违背客观事实，生成物应为氯化亚铁，而非氯化铁；
D、银的金属活动性要比铜的差，是不会把铜从它的盐溶液中置换出来的．
【解答】解：A、4P+5O 2P O ，化学方程式书写正确，故A正确；
2 2 5
B、KMnO =K MnO +MnO +O ↑，化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的为 2KMnO
4 2 4 2 2 4
K MnO +MnO +O ↑，故B错误；
2 4 2 2
C、2Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑，违背客观事实，生成物应为氯化亚铁，而非氯化铁，正确的为
3 2
Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故C错误；
2 2
D、2Ag+CuCl =2AgCl+Cu，银的金属活动性要比铜的差，是不会把铜从它的盐溶液中置换出来
2
的，此反应不会发生。故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌
握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．
9．（2分）
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
C、稀释浓硫酸应用烧杯，而不能用量筒；稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边
加边搅拌；
第12页（共27页）D、应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体．
【解答】解：A、从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用
镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意应垂直悬空在试管口上方滴加液体，故B错误；
C、稀释浓硫酸应用烧杯，而不能用量筒；稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，
会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故C错误；
D、应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查固体和液体的取用和注意事项；了解浓硫酸的稀释方法方法，了解各操
作的注意事项．
10．（2分）
【考点】72：水的组成；A5：纯净物和混合物的判别；J6：矿物质与微量元素．
【分析】根据物质由元素组成，但是元素只讲种类，不讲个数；
根据纯净物概念只有一种物质组成；
根据硬水的危害；
根据纯净水缺少微量元素来解答．
【解答】解：
A、元素不讲个数，故A错；
B、无色、无臭、清澈透明的水如果含有可溶性物质，就不是纯水，故B错；
C、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，锅炉中长期使用硬水，易结垢，而发生爆炸，故C对；
D、长期饮用纯净水会使人缺少微量元素，不利于健康，故D错。
故选：C。
【点评】明确元素是一个宏观概念，了解纯净物的含义，知道硬水的危害及人体也需一定的微
量元素是解答此题的关键．
11．（2分）
【考点】J2：生命活动与六大营养素；J5：均衡营养与健康．
【分析】A、根据鱼、瘦肉、大豆等食物中含有丰富的蛋白质进行分析；
B、根据油脂的生理功能进行分析；
C、根据维生素的食物来源进行分析；
D、根据微量元素与人体的关系进行分析．
【解答】解：A、食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质。故说法正确；
第13页（共27页）B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康。故说法正确；
C、维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取。故说法正确；
D、微量元素在人体内含量很小，摄入量过多或过少对人体不利。故说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
12．（2分）
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；7H：乳化现象与乳化作用；I1：塑料及其应用．
【分析】A、根据有机合成材料的定义和种类来分析．
B、根据洗涤剂具有乳化功能进行判断．
C、根据天然纤维的含义进行解答．
D、根据电木插座的性质进行解答．
【解答】解：A、合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误。
B、洗涤剂具有乳化功能，可以洗涤餐具的油污，故B正确。
C、涤纶、腈纶属于有机合成材料，不属于天然材料，故C错误。
D、电木插座属于热固性的材料，不能用加热熔化的方法修，故D错误。
故选：B。
【点评】本题涉及到材料的分类、洗涤剂具有乳化功能、电木插座的性质等知识，比较简单，但
要求学生必须有完整的知识结构，要求学生平时对生产生活有关常识性知识多加整理．
13．（2分）
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【分析】A、酚酞遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液均不变色仍为无色；盐酸呈酸性，
硫酸钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；
B、硝酸银能与溶液中的氯离子形成不溶于酸的白色氯化银沉淀；食盐水为氯化钠溶液的俗
称，含有氯离子，盐酸为氯化溶液的俗称，含有氯离子，两溶液都能与硝酸银产生氯化银沉淀；
C、稀硫酸具有酸类物质的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应；木炭粉为
非金属单质，不能与稀硫酸发生反应；氧化铜为金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应生
成硫酸铜和水；
D、盐酸具有酸类物质的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应；澄清石灰水
为氢氧化钙溶液的俗称，为碱类物质，能与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；氢氧化钠为
碱类物质，能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水．
【解答】解：A、盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色；硫酸钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；
第14页（共27页）向两溶液中滴加无色酚酞均无明显现象，因此，使用酚酞不能鉴别两种物质；故A不正确；
B、食盐水、盐酸都含有氯离子，两溶液都能与硝酸银产生氯化银白色沉淀；向两溶液中滴加
硝酸银溶液都会出现白色沉淀，现象相同，无法使用硝酸银溶液鉴别两物质；故B不正确；
C、木炭粉不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸时，黑色粉末无明显变化；氧化铜能与稀硫酸反应
生成硫酸铜和水，加入稀硫酸时，黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；把两黑色粉末加
入到稀硫酸中时出现明显不同的现象，因此可以使用稀硫酸把两种物质鉴别出现；故C正确；
D、澄清石灰水能与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，反应无明显现象；氢氧化钠溶液能与
盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应无明显现象；向两种溶液中滴加盐酸，两物质都能
与盐酸发生反应，但反应都无明显现象，因此，使用盐酸不能将两种物质鉴别出来；故D不正
确；
故选：C。
【点评】在鉴别物质时，将选选取的试剂与待鉴别物质混合，必须出现明显不同的实验现象，
才能把所要鉴别的物质鉴别出来．
14．（2分）
【考点】4X：证明碳酸盐；7V：氢气的制取和检验；8H：铁锈的主要成分；9E：氯化钠与粗盐提纯．
【分析】纯碱属于碳酸盐，能和显酸性的物质反应生成二氧化碳，氯化钠不能和显酸性的物质
反应．将食盐经溶解、过滤、蒸发只能除去食盐中的不溶于水的物质，不能除去食盐中溶于水
的物质．加铁酱油中的铁不是铁单质，而是加铁酱油中含有含铁元素的物质．铁锈不溶于汽
油．
【解答】解：A、食醋加入食盐中没有明显现象，加入纯碱中时生成大量的气泡。故正确；
B、将食盐经溶解、过滤、蒸发不能除去食盐中溶于水的物质。故错误；
C、不能用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气。故错误；
D、不能用汽油洗掉白衬衫上的铁锈，因为铁锈不溶于汽油。故错误。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和用途等方面的知识，只有这样才能
对问题做出正确的判断．
15．（2分）
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；81：常见金属的特性及其应用．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金
属生锈．
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．
第15页（共27页）【解答】解：A、钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀。正确；
B、钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应。正确；
C、由于铝在空气中能被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；因而铝
的抗腐蚀性能要比钢铁好。错误；
D、在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀。正确。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．
16．（2分）
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；32：实验操作注意事项的探究．
【分析】A、根据托盘天平称量药品的正确操作方法分析即可，①称量干燥的固体药品前，应在
两个托盘上各方一张干净的大小相同的纸，然后把药品放在纸上称量，②易潮解的药品，必
须放在玻璃器皿里称量．
B、根据量筒的正确读数方法分析即可，视线应该与凹液面最低处保持相平．
C、用托盘天平称量药品遵循左物右码的原则．
D、根据溶质质量分数的计算方法分析即可．
【解答】解：A、因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或表面皿中称量，故
此操作错误。
B、读取量筒中液体的读数时，视线要与凹液面最低处相平，而不能俯视读数，这样会使读数
偏高，而造成所量取液体的体积偏小。故此操作错误。
C、用托盘天平称量药品时，应把药品放在左盘，砝码放在右盘，即物体质量=砝码质量+游码
读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量
偏小，故此操作错误。
D、氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100﹣6=94g，
再结合m=ρv 即v= = =94cm3=94ml，所以此操作正确，
故选：D。
【点评】此题考查一定溶质质量分数溶液的配置，涉及到的知识点很多，包括托盘天平的使用、
量筒的读数方法、溶质质量分数的计算公式及变换公式，这些环节都需要同学们一一掌握．
17．（2分）
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；I5：塑料制品使用的安全；J8：常见中
第16页（共27页）毒途径及预防方法；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A、根据霉变的大米中会产生毒素的情况判断．
B、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断．
C、根据补钙剂可以补充人体所需的钙元素进行判断．
D、根据聚氯乙烯会产生氯化氢气体进行判断．
【解答】解：A、霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故A错误，
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误，
C、根据医嘱合理的食用补钙剂可以补充人体的钙元素，故C正确，
D、聚氯乙烯塑料制品在较高温度下，如50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体
对人体有害，因此聚氯乙烯制品不宜作为食品的包装物，故D错误，
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识
也是重要的中考热点之一．
18．（2分）
【考点】H4：灭火的原理和方法；83：合金与合金的性质；F2：分解反应及其应用；F3：置换反应
及其应用．
【分析】A、根据灭火原理考虑；B、根据分解反应的定义来看；C、由置换反应的定义考虑；D、从
合金的定义考虑．
【解答】解：A、灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物，故A
正确；
B、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等，但是含有
碳元素的不一定时有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故B错误。
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只是
看生成物是不行的，故C错误；
D、我们常将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合
金，故D错误。
故选：A。
【点评】了解灭火的原理，掌握分解反应、置换反应、合金的定义．
19．（2分）
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；86：金属活动性顺序及其应用；97：中和反应及其应用．
【分析】此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根
第17页（共27页）本。
A、是氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水的中和反应。
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快。
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和
的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液。
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉
淀。
【解答】解：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，
碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选
项正确。
B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快
一些，故此选项错误。
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和
的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶
液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误。
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映
的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是一道涉及知识点较多的图象分析题，具有较强的综合性，对培养学生分析问题
的能力有较好的帮助。
20．（2分）
【考点】98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小。
溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故
加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；
【解答】解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性
溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对
C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
故选：B。
第18页（共27页）【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不
可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性。
21．（2分）
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据
此进行分析判断即可．
【解答】解：A、NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，所以不能共存，故A错；
B、FeCl Na SO HCl三种物质相互结合不能产生沉淀、气体和水，能够共存，故B正确；
3 2 4
C、NaHCO 和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能共存，故C错；
3
D、Ca（OH） 和 Na CO 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故D错。
2 2 3
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
22．（2分）
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，
列出比例进行求解即可．
【解答】解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例
设生成的铁的质量是x
固体减少的质量是12﹣9.6=2.4g
3CO+Fe O 2Fe+3CO 差量
2 3 2
160 112 48
x 2.4g
=
解得x=5.6g
故选：B。
【点评】此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行
求解．
二、填空题（共27分）
第19页（共27页）23．（6分）
【考点】94：常见碱的特性和用途；61：空气的成分及各成分的体积分数；6A：氧气与碳、磷、硫、
铁等物质的反应现象；6R：二氧化碳的用途；7F：溶解时的吸热或放热现象；9D：酸碱盐的应
用；9G：常用盐的用途；D1：化学式的书写及意义．
【分析】在所给的物质中，根据物质的性质、用途、组成或变化时的特殊现象等特点，判断所描
述的物质，并正确写出物质的化学式．
【解答】解：（1）空气中氮气点空气体积的78%，所以，空气中含量最多的气体为氮气，其化学
式为N ；
2
故答案为：N ；
2
（2）固体二氧化碳俗称干冰，升华时吸收大量的热而使周围温度降低，达到降雨或灭火的目
的；其化学式为CO ；
2
故答案为：CO ；
2
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠有极强的腐蚀性可与油脂等发生反应，可用于制
肥皂、造纸等工业；其化学式为NaOH；
故答案为：NaOH；
（4）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、单质硫为固体；其化学式通常用元素符号表示，为S；
故答案为：S；
（5）能与金属氧化物发生反应使之溶解而除去的物质为硫酸，硫酸也是重要的化工原料；其
化学式为H SO ；
2 4
故答案为：H SO ；
2 4
（6）硝酸铵溶解于水时吸收大量的热，能使溶液温度降低；其化学式为NH NO ；
4 3
故答案为：NH NO ．
4 3
【点评】本题考查了一些常见物质的组成、性质、用途及变化时所特有的现象，同学们需在平
常的学习中注意知识的积累．
24．（3分）
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；B5：分子和原子的区别和联
系．
【分析】（1）构成物质的分子是由原子构成的，对比反应前后构成各物质分子的原子种类，判
断反应前后原子种类的变化情况；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净，从微观角度来说，化合物的分子是由不同种原子构
成；
第20页（共27页）（3）根据分子的构成，对比反应前后分子的种类和个数，判断参加反应的各种分子的个数比，
即化学方程式中物质的化学计量数比．
【解答】解：（1）反应前的物质A与物质B的共五个分子分别由两种原子构成，反应后的四分
子中依然只含有这两种原子；因此，反应前后原子的种类不变；
故答案为：否；
（2）物质A的分子、物质C的分子都是由不同种原子构成的，因此这两种物质属于化合物；物
质B的分子是由同种原子构成，因此物质B为单质；
故答案为：AC；
（3）反应前有2个A物质的分子和3个B物质的分子，反应后有2个B物质的分子和2个C
物质的分子；因此，该反应是2个A物质的分子与1个B物质的分子发生反应，生成2个C物
质的分子；所以，A、B、C三种物质在化学反应中的化学计量数比为2：1：2；
故答案为：2：1：2．
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质分子，由不同种原
子构成的分子为化合物分子．
25．（5分）
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；H2：
完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】（1）根据乙醇（C H OH）的化学式即可知道组成元素的原子个数比；
2 5
（2）①据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物
质的质量总和．据此答题；
②通过分析反应物和已知生成物各原子质量，可以明确生成物中还有碳和氧；根据质量守恒
定律计算出各自的值，即可得出未知物W中各组成元素的质量比；
（3）①根据汽油中碳元素的质量分数和乙醇中碳元素的质量分数比较，结合已知条件，就可
知道乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是哪种物质．
②根据题意分析，乙醇汽油燃烧过程中产生W的原因有：没有完全燃烧；汽油的比例较大．
根据这些原因，采取相应的措施．
【解答】解：（1）根据乙醇（C H OH）的化学式可知，组成元素的原子个数比C：H：O为2：6：1．
2 5
故答案为：2：6：1．
（2）①据质量守恒定律可得，x=23g+40g﹣（22g+27g）=14g；
②根据乙醇（C H OH）的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：（12×2）：6：16=24：6：16=12：
2 5
3：8，
第21页（共27页）看一看反应物：乙醇中碳质量为23g× =12克，氧的质量为23g× =8克，氢的为23g×
=3克；
氧气质量为40克．故反应物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的质量为22g× =6克，氢的为27g× =3克，氧的质量为22g+27g﹣6g﹣
3g=40克．
生成物中碳的质量为：12g﹣6g=6g，氧的质量为：48g﹣40g=8g，氢的质量为：3g﹣3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克．
故答案为3：4（或4：3）．
（3）①从乙醇（C H OH）与汽油（以C H ）的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数＞乙
2 5 8 18
醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；
②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇再不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油
燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物（氧气）的质量，使其成分燃烧；提
高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案为：①汽油；②增大氧气量，使之充分燃烧（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理
即可）．
【点评】本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律解决实际问题的能力．
26．（4分）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7T：溶质的质量分数、溶
解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定溶液
是否饱和，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，
【解答】解：（1）有三种物质的溶解度曲线不难看出，A和B的溶解度都随温度的升高而增大，
C的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：C
（2）由于在t ℃时，C的溶解度大于a克，A和B的溶解度都小于a克，因此将质量为a g的A、
1
B、C三种物质分别加入100g水中，A和B都不能全部溶解，能得到不饱和溶液的是C，故答案
为：C
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，必须使这三种物质全部溶解，即这三种物质的溶
解度都等于或大于a克时，因此将温度升温至t ℃，故答案为：t ℃
3 3
第22页（共27页）（4）若将温度由t ℃升至t ℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，且都大于a克，
1 4
A和B都全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数相等；而C的溶解度都随温度的升高而减小，
降温至t ℃时，C的溶解度小于a克，即所得溶液中溶质的质量小于a克，故所得溶液中溶质
4
的质量分数大小关系是A=B＞C，故答案为：A=B＞C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度
曲线来解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解．
27．（4分）
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；
86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把
不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析
溶液中的成分。
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的
稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式
为：Ni+H SO =NiSO +H ↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液
2 4 4 2
D中只有一种溶质。则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，
说明锌比镍活泼。
（1）由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H SO =NiSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
答案：
（1）Cu；过滤；
（2）Ni+H SO =NiSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）Zn＞Ni＞Cu
【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质
的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。
28．（5分）
【考点】9H：盐的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【分析】（1）碱能和某些非金属氧化物反应，例如氢氧化钠能和二氧化碳反应，酸能和某些金
第23页（共27页）属氧化物反应，例如氧化铜能和稀硫酸反应；
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属，例如锌、镁、铝、铁等能和稀盐酸或稀硫酸反
应生成盐和氢气；
（3）碳酸钙属于盐，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）硫酸钠属于盐，能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子．
【解答】解：（1）碱能和某些非金属氧化物反应，例如氢氧化钠能和二氧化碳反应，酸能和某
些金属氧化物反应，例如氧化铜能和稀硫酸反应，因此在图中空白方框中可填写氧化物．
故填：氧化物．
（2）利用反应⑦制取H ，对金属的要求是在金属活动性顺序中该金属必须位于氢的前面．
2
故填：氢．
（3）碳酸钙属于盐，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（4）验证反应①，可以选择硫酸钠和氢氧化钡，这是因为硫酸钠能和氢氧化钡反应生成硫酸
钡沉淀和氢氧化钠．
故选：AC．
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．
故填：OH﹣．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论．
三、简答题（共6分）
29．（3分）
【考点】I6：白色污染与防治．
【分析】根据白色污染是指塑料所造成的污染，因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或
生成可降解塑料代替现行不塑料，或提供使用天然材料的购物袋进行购物等解答．
【解答】解：白色污染是指塑料所造成的污染，因此控制白色污染可限制塑料袋等的使用，或
生成可降解塑料代替现行不塑料，或提供使用天然材料的购物袋进行购物，回收各种废弃塑
料等．
答案：
①限制塑料袋的使用；
第24页（共27页）②使用可降解塑料制品；
③回收各种废弃塑料等，
【点评】对白色污染的正确认识，是解答本题的基础，解答时注意白色污染专指塑料对环境造
成的污染．
30．（3分）
【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴
在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染
待测液；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准
确．
故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法（注意不能用水湿润、不能
将pH试纸伸入待测液）是正确解答本题的关键．
四、实验与探究题（共18分）
31．（6分）
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现托盘天平的指针偏向左
盘，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．
【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的
质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为
CBDEA．
（2）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左
边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明NaCl的质量大于砝码质
量，应减少NaCl，直至天平平衡．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，
则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）CBDEA；（2）B；（3）偏小．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注
第25页（共27页）意事项等是正确解答本题的关键．
32．（6分）
【考点】9H：盐的化学性质；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称和用途；
（2）根据实验现象可以判断实验结论；
（3）根据碳酸氢铵的性质可以选择保存的方法．
【解答】解：（1）a是试管，b是铁架台，c是酒精灯，d是烧杯．
故填：试管；铁架台；酒精灯；烧杯．
（2）实验过程中，观察到试管内壁上有水滴出现，说明生成了水，澄清的石灰水变浑浊了，说
明生成了二氧化碳，还能闻到一股刺激性的氨气气味，说明生成了氨气，因此加热碳酸氢铵
产生了NH 、H O、CO 等三种物质．
3 2 2
故填：NH 、H O、CO ．
3 2 2
（3）碳酸氢铵受热易分解，因此保存这种化肥的方法是低温密封保存．
故填：低温密封保存．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论．
33．（6分）
【考点】4F：混合物的分离方法；6Q：二氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】根据CO和CO 的性质差异进行分离，首先将二氧化碳转化成其它的物质，分离得到
2
一氧化碳，然后再利用物质间的反应，重新生成二氧化碳．应先用氢氧化钠溶液吸收二氧化
碳，让一氧化碳通过并干燥；然后再用稀硫酸和生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳并进行干
燥，从而达到分离一氧化碳和二氧化碳的目的．
【解答】解：分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，首先将二氧化碳转化成其它的物质，分离
得到一氧化碳，此时打开活塞a，关闭活塞b，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化生成碳
酸钠和水，混合气体进入甲瓶，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被乙瓶中浓硫酸干燥过
的纯净的CO，故甲瓶中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，乙瓶中盛放的试剂为浓硫酸．
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO ，可在丙中盛放稀硫酸，然后关
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闭活塞a，打开b，从丙处加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠可反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又
可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO ．所以，
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（1）甲中装的是氢氧化钠溶液，乙中装的是浓H SO ，丙中装的是稀H SO ．
2 4 2 4
（2）当活塞操作为关闭 b，打开a时，首先分离得到的是干燥的CO气体，然后再关闭a，打开
第26页（共27页）b，就可以得到干燥的CO 气体．
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故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；浓H SO ；稀H SO ；
2 4 2 4
（2）b；a；CO；a；b；CO ．
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【点评】本题难度不是很大，考查了设计实验分离CO与CO ，熟练掌握CO与CO 的性质是正
2 2
确解答本题的关键，可先利用气体的性质加入试剂除掉一种物质，然后再把吸收后的物质与
其它物质反应制取出开始除掉的气体．
五、计算题（共5分）
34．（5分）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；93：酸的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【分析】（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为
3.3g；
（2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧
化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙
的质量分数．
【解答】解：（1）由反应产生气体的情况图，可知10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多
是3.3g．
故答案为：3.3；
（2）设10g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数= х100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%．
【点评】产生CO 气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙
2
完全反应．
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