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物理和化学试题
化学试题（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Zn-65
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖
C. 电解水制取H 和O D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
2 2
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO 等混合而成。下列说法正确的是
3
A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO 属于氧化物
3
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
4. 阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电
解熔融NaCl制取Na的化学方程式为 。元素周期表中钠元素的信息如图
所示。
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的
（1）下列化学用语表示正确 是
A. 氯元素：Cl B. 两个钠原子：Na
2 2
C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. HO中氢元素的化合价：
2
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11
C. 相对原子质量为22.99g D. Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. CO 能与NaOH反应，可用于人工降雨
2
C. 具有还原性，可用于炼铁
D. NaHCO 呈白色，可用于治疗胃酸过多症
3
6. 服用葡萄糖酸锌（C H O Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为 ，下列关于
12 22 14
C H O Zn的说法正确的是
12 22 14
A. 由四种元素组成
B. H、O元素的质量比为
C. C元素的质量分数最大
D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO 中少量的CO 点燃
2
C 鉴别NH Cl和(NH )SO 取样，加Ca(OH) 固体研磨，闻气味
4 4 2 4 2
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A. A B. B C. C D. D
8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（NaCO）”的做法。NaCl、NaCO 的溶解度曲线如
2 3 2 3
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图所示。下列说法中正确的是
A. 20℃时NaCO 的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
2 3
B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C. NaCl的溶解度比NaCO 的大
2 3
D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
9. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO 溶液的实验流程如下。下列说法正确
4
的是
A. 加入HSO 生成H 的化学方程式为
2 4 2
的
B. 根据流程可以判断Zn 金属活动性比Cu的强
C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
10. 利用图-1所示装置探究NaHCO 溶液与CaCl 溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO 溶液中匀速
3 2 3
滴加CaCl 溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有
2
白色沉淀生成。已知CaCl 溶液呈中性。下列说法正确的是
2
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A. NaHCO 溶液显酸性
3
的
B. 时溶液显酸性 原因是CaCl 过量
2
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO )
3 2
.
D 实验表明：
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）
11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或
“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO 作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO 中Li为+1价，
4 4
为-3价，则其中Fe的化合价为_____。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C 、C 、
11 24
C H 、C H 等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
12 26 13 28
①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
的
②煤油在氧气中充分燃烧，产物 化学式为____。
12. O 是人类生存必需的物质，认识和获取O 具有重要意义。
2 2
（1）工业生产的O 可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
2
a．O 分子质量变小 b．O 分子间间隔减小 c．O 分子转变为其他分子
2 2 2
（2）实验室里现有MnO 固体、HO，溶液以及下列装置（A~D）:
2 2 2
①仪器M的名称是_____（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O，应选择的两个装置是______（填字母）。
2
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③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为 ，X的化学式为______。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O 的是______（填字母）。
2
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O）可以相互转化。在紫外线的作用下，O 转化为O 的化学方程式为______。
3 2 3
13. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO 与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
4
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量______gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是______。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质
量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO 溶液的体积 实验现象
4
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO NaOH Ca(OH) NaSO BaSO
4 2 2 4 4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH) 。实验表明，饱和CaSO 溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与
2 4
_____有关。
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【微观解释】
饱和CaSO 溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH) 沉淀的示意图如图所示。
4 2
②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为 。当向Ca(OH) 溶液中滴加NaCO 溶液时，也有
2 2 3
白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，生成的沉淀为Ca(OH)
4 2 2
14. CO 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO 是目前很有前景的
2 2
技术之一。
（1）制备CaO。
以蛋壳（主要成分为CaCO ，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
3
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CHCOOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CHCOO) ]后，800℃
3 3 2
煅烧，得到CaO。
已知：
a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为
b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO 的效果越好。
2
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____（填字母）。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_____（填字母）。
a．CaCO 和Ca(CHCOO) 均属于钙盐
3 3 2
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b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO 气体生成
2
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO 的效果比方法一的更好，原因是_____。
2
（2）捕集CO。640℃时CaO能与CO 反应生成CaCO ，固定封存CO。28gCaO最多能捕集CO 的质量
2 2 3 2 2
是多少？（写出计算过程，否则不得分）
（3）CO 的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO 催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转
2 2
化过程分两步进行：
第一步：光照时，H 在催化剂表面失去 转化为H+。
2
第二步：CO 在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
2
①图中产物甲的化学式为____。
②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_____ e-参加反应。
7
