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2023 级高三学年上学期九月份月考
D. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
化 学 试 题
4．在铋基催化剂表面上，一定波长的光可使废气中的 CO 与 NOx(以 NO 为例)发生氧化还原反应：
2
考试时间：75 分钟 分值：100 分
。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 A
A．常温下，氧化性：NO>O
一、选择题（每题 3 分，共 45 分） 2
B．该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为
C．消耗 30gNO 时转移电子数目为 2N
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A D．可以利用浓氢氧化钠溶液来吸收 NO
A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是
B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
选项 实验目的 试剂 用品
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 华为公司自主研发 麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
2．NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 A 验证金属性：Mg>Al MgCl
2
溶液、AlCl
3
溶液、氨水 试管、胶头滴管
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
B 制备乙酸乙酯
Na CO 溶液 铁架台(带铁夹)
2 3
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、
C 验证酸性：碳酸>苯酚 CaCO 、浓醋酸、苯酚钠溶液
3 铁架台(带铁夹)
琼脂、食盐水、酚酞、铁氰化 烧杯、玻璃棒、酒精灯、培养皿、
设 N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D 验证锌对铁的保护
A 钾溶液、锌皮、铁钉 砂纸、胶头滴管
A．反应①每制备 40g NaOH，同时生成气体的分子数为 N
A
B．25℃时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H 的数目为 0.1N
+
A 6．下列对实验产生的废液中大量存在的粒子组描述正确的是
C．反应③生成的气体，每 22.4L 含原子的数目为 2N
A
选项 实验 粒子组
D．反应④中 1mol Cl 与足量 Ca(OH) 反应转移电子的数目为 2N
2 2 A
3. 下列离子方程式书写正确的是 A 浓氨水与碱石灰制 、 、 、
A. 向氯化亚铁溶液中加入 溶液以检验 Fe2+
B 硫酸与 制
B. 用惰性电极电解饱和 溶液制 的总反应： C 浓盐酸与 制
C. 向沸水中滴加饱和 FeCl 溶液并加热，得到红褐色液体：
3 D 双氧水与 溶液制7．金属铝冶炼过程如图所示。以下说法错误的是
A. 若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
A．已知铝土矿主要成分为 (杂质为 、 等),可以利用以下方案提纯 ，
B. 在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 若可用 f 一步转化为 a，则 a 在 Cl 中燃烧一定生成＋2 价氯化物
2
D. 若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则 a 一定是铝
B. A 选项流程中若将 NaOH 溶液和盐酸两种试剂的加入顺序进行调换，则通入的过量气体成分是 10．能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理错误的是
CO
2
C. 冰晶石在冶炼铝的过程中的主要作用是降低 的熔点
D. 制备沥青焦的过程中，煤的干馏一步属于化学变化。 A．若 Y 可使品红溶液褪色，则 X 可能为硫或 FeS
2
B．若 W 是乙酸乙酯，Y 可能与新制的银氨溶液反应产生银镜现象
8．最近有科学家发现正丁烷（ ）脱氢或不完全氧化也可制得 1，3-丁二烯（ ），已知
C．若 X 是 ，该转化可用于工业制硝酸
热化学方程式如下： D．若 W 是 Na CO ，则 X 一定 C
2 3
① = ∆H = +123kJ·mol-1 11. 以银锰精矿（主要含 ）和氧化锰矿（主要含 ）为原料联合提取银
1
和锰的一种流程示意图如下。
② = ∆H = -119 kJ·mol-1
2
③ = ∆H = -57.3kJ·mol-1
3
下列说法正确的是（ ）
A．由②可知，正丁烷（ ）的燃烧热为 119 kJ·mol-1
已知：酸性条件下，氧化性: > ；“浸锰”时，主要反应为 ，
B．由①和②可推知： = ∆H
4
= -242 kJ·mol-1
-
同时去除 ；“浸银”时，使用含高浓度 Cl溶液作为浸出剂， 中的 Ag+以 形
将
C． = ∆H = -57.3kJ·mol-1
式浸出。下列说法错误的是
A. 由上述流程可推断：硫化锰的溶解程度大于硫化银
D．同质量的正丁烷（ ）经过不同反应历程转变为 1，3-丁二烯（ ）所需要的能量相同
B. 浸锰液中主要金属阳离子有
9. 部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
C. “浸银”所用浸出剂中 与 电离出的 结合，使平衡正向移动，提高 浸出率
D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
y 化学 试题 第 2页 共 6
页12.丙烯与 HCl 加成生成 CH CHClCH 或 CH CH CH Cl 的能量与反应历程如图所示，下列说法正
3 3 3 2 2
确的是
A．中间体稳定性：A0
2
(反应速率 v=kx，k 为反应速率常数)。 C．Q 点处与 P 点处反应①的平衡常数 K 相等
D．H 的平衡产率由 M 点转变为曲线 a 上任意一点时，要提高水醇比
2
y 化学 试题 第 3页 共 6
页二、非选择题（共 55 分）
16. 钛( Ti)被称为“航空金属”。工业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO (钛酸亚铁)，含少量Fe O 、
22 3 2 3
CaO、
SiO 等杂质]为原料生产金属钛和绿矾(FeSO ·7H O)等产品的一种工艺流程如下：
2 4 2
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为______，实验装置连接顺序为 a→ ef→bc←d，气体 X 为______。
已知：TiO2+易水解生成不溶于水的 H TiO 。
2 3 (2)开始实验时，应最先打开 (填“K ”“K ”或“K ”)。
1 2 3
(1)请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)。 (4)为分离(NH OH) SO 和(NH ) SO ，向二者混合溶液中加入氨水，生成 NH OH·H O，说明碱性：
3 2 4 4 2 4 2 2
(3)步骤②加入铁粉的目的是 。 NH OH·H O NH ·H O（填“>”、“<”或“=”）；再加入甲醇，析出 (填化
2 2 3 2
(4)步骤⑤除生成 TiCl 外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式 。 学式)晶体，过滤，滤液经减压蒸馏后，向馏出液中加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
4
(5)步骤⑥中镁与 TiCl 高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是______(填字母)。 (5)本实验选择进行减压蒸馏的原因是 。
4
A．Ar B．CO C．N D．He 18. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO 2 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该
2 2 过
(6)从滤液 X 获得绿矾(FeSO ·7H O)的一系列操作是 过滤，洗涤，干燥。
4 2 程主要发生下列反应：
17. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺 Ⅰ． kJ/mo1
为白色晶体，沸点为 70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺
Ⅱ． kJ/mol
的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。
Ⅲ． kJ/mol
（1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为 kJ·mol-1，则正反应的活化能为___________kJ·mol-1(用含 的
式子表示)；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为： ；
，其中 、 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， ___________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________(填标
号)。
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页A．气体混合物的密度不再变化 B． 消耗速率和 CO 生成速率相等 ①图中代表 随温度变化的曲线是___________，CO 转化率以 270℃为分界线呈现先减
2
小后增大趋势的原因是___________。
C．CO 和 的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化
②达平衡时， ， ，则反应Ⅲ的 ___________MPa-2.(结果保留
E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化
两位有效数字)
（3）反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个 分子首先在“ ”表
（5）在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关
注。目
面解离成 2 个 (该过程未在历程中标出)，随后参与到 的转化过程。 前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇： 。已知：
(C 为常数)。根据图中信息，该反应为__________反应（填“放热”或“吸
热”），
该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
19．恩曲他滨(H)具有和天然核苷类似的结构，其抗病毒活性引起广泛关注。恩曲他滨的合成路线
如下：
实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是
___________。
（4）在某温度下，以 的进气比通入反应管中，维持压强为 3.8MPa 进行上
述三个反应，发生反应，平衡后测得 的转化率 ， 的选择性
及 CO 的选择性 随温度(T)的变化关系如图：
已知：① 在制备过程中可以循环利用；
② 。
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为 ，物质 D 中的官能团名称为 。
(2)在水中的溶解度： ，则设计 B→C→B 的目的为 。
(3)已知 D→E 过程无其他副产物生成，则 D→E 的化学方程式为 。
(4)物质 K 是物质 B 的同分异构体，满足下列条件的 K 的结构简式为 (写出一种即可)。
已知：S( 或 CO) (转化为 或 CO 的 ) (消耗的 ) Ⅰ．1mol 该物质最多能与 反应
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页Ⅱ．核磁共振氢谱峰面积之比为
(5)参照上述路线，设计如下转化。X 和 Y 的结构简式分别为 和 。
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