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德阳市高中2022级质量监测考试（二）
化 学 试 卷
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试卷、草稿
纸上答题无效。考试结束后,将答题卡交回。
2.本试卷满分100分,75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ni—59
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是
A.碳化硅是传统无机非金属材料
B.航天飞行材料硬铝属于合金
C.冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物
D.宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物
2.下列有关生物有机分子说法错误的是
A.核糖和脱氧核糖都是戊糖
B.淀粉和纤维素均不能发生银镜反应
C.酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间
D.由2～10个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖
3.下列化学用语或图示表示错误的是
A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B.NH
4
Cl的电子式：NH+[ ]-
4
C.乙炔的空间填充模型：
D.CO 分子的结构式：O=C=O
2
4.一定条件下，有机物X、Y的转化关系如右下图，下列说法正确的是
A.X分子中所有原子一定共平面
B.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.X转化为Y经历了加成和消去两步反应
D.X和Y的核磁共振氢谱均有5组峰
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1 85.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．标准状况下，11.2LHS中含有质子数目为9N
2 A
B．100mL0.1mol/LNaSO 溶液中，Na+数目为0.02N
2 3 A
C．反应 每消耗6.4gSO，生成物中硫原子数目为0.3N
① 2 A
D．反应 每生成1molSO2-，转移电子数目为2N
② 3 A
6.下列过程对应的方程式正确的是
A.炽热的铁水注入未干燥的模具： =高==温===
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：FeO+6H+=2Fe3++3HO
2 3 2
C.用稀盐酸清洗水垢中的Mg（OH）：OH－+H+=HO
2 2
D.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO2-+Cl+HO=HSO－+Cl－+HClO
3 2 2 3
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.图 ：除去铁屑表面的油污
①
B.图 ：探究Fe3+与I－的反应是否可逆
②
C.图 ：比较NaCO 与NaHCO 固体的热稳定性
③ 2 3 3
D.图
④
：探究压强对H（
2
g）+I（
2
g）2H（I g）化学平衡的影响
8.利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯（W）的反应原理如下：
下列说法错误的是
A.Y和环氧乙烷互为同系物
B.Z可以发生水解反应生成CO
2
C.X的一氯代物有五种（含顺反异构）
D.聚合物W属于可降解高分子材料
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2 89.一种电解装置可将CO 转化为甲酸，装置如图所示。下列说法正确的是
2
A.a为电源的负极
B.电极N发生的电极反应为：CO+2H++2e－=HCOOH
2
C.M极区加入稀NaOH溶液可提高CO 的转化效率
2
D.当产生0.5molO 时，理论上有4molH+通过交换膜
2
10.某配合物分子结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原
子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数
之和为16；基态W原子的价层电子排布为3d84s2。
下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B.此配合物中W元素为+4价
C.简单气态氢化物分子中的键角：X＞Y＞Z
D.第一电离能：Y＞Z＞X
11.下列有关物质结构或性质的解释合理的是
选项 实例 解释
A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B 稳定性：HF＞HCl HF分子间能形成氢键
－CF 为吸电子基团，－CH 为推电子基团，导致
C 酸性：CFCOOH＞CHCOOH 3 3
3 3 羧基中的羟基极性不同
D 活泼性：CH=CH＞CHCH 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂
2 2 3 3
12.某兴趣小组以重铬酸钾（KCrO）溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完
2 2 7
成如下实验：
已知：KCrO 溶液中存在平衡：CrO2-+HO 2CrO2-+2H+ ∆H
2 2 7 2 7 2 ⇌ 4
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3 8下列说法正确的是
A.由实验 可以得出∆H>0
Ⅰ
B.若实验 的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用NaCO 溶液
Ⅱ 2 3
C.实验 中，加入浓HSO 探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
Ⅲ 2 4
D.实验 中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
Ⅳ
13.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS、FeAsS包
2
裹），以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A“. 细菌氧化”过程中，FeS 参加的反应使体系的酸性增强
2
B“. 浸金”中NaCN将Au氧化成[Au（CN）]－从而浸出
2
C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中
D“. 沉铁砷”时加碱调节pH，既能生成Fe（OH），又能促进含As微粒的沉降
3
14.NiO和FeO的晶体结构[M点原子坐标为（0，0，0）]均与NaCl相同。NiO的熔点高于FeO，
NiO晶体在氧气中加热时部分Ni2+被氧化为 Ni3+，晶体结构产生缺陷，其组成变为
NiO，测得其晶胞边长为apm，密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是
x
A.N的原子坐标为（1，1，1）
2
B.离子半径：Ni2+＜Fe2+
C.NiO晶体中,距离Ni2+最近的O2-围成的空隙为正四面体
ρa N
3 -30
D.NiO晶体中,x × 10 × A - 64（设N 为阿伏加德罗常数的值）
x = A
236
15. 常温下，在柠檬酸（HR）和 Cd（NO） 的混合液中滴加 KOH 溶液，混合液中
3 3 2
pX[pX=-lgX，X代表c( 2+ )、 c (H2R - )、 c (HR 2- )、 c (R 3- ) ]与 的关系如图所示。下列
Cd c (H3R) c (H2R - ) c (HR 2- ) pH
说法正确的是
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4 8c( )
3-
A.L 代表p[ R ]与pH的关系 B.c点溶液中有Cd（OH）沉淀
1 c( ) 2
2-
HR
C.d点的坐标为（4.5，2） D.0.1mol/LNaHR溶液呈酸性
2
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共58分）
16（. 14分）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测
定其中铁含量。
步骤1：向FeCl 溶液中缓慢滴加NaCO 溶液，边加边搅拌，控制温度在20℃左右，反应
3 2 3
1h后，过滤，得Fe（OH）原胶泥；
3
步骤2：用蒸馏水洗涤Fe（OH）原胶泥多次，得到Fe(OH) 胶泥；
3 3
步骤3：配制蔗糖溶液，并用NaOH溶液调节其pH（生成D-葡萄糖二酸根离子），再与
Fe（OH）胶泥混合加热，过滤，得到蔗糖铁原液；
3
步骤4：量取5.00mL蔗糖铁原液，加入物质X，加热至微沸，冷却后滴加KMnO 溶液，至
4
溶液恰好显粉红色并能持续5s（恰好除去溶液中的还原性物质）。再依次加入物质X与KI试
液（过量）各30mL，蒸馏水30mL和淀粉溶液2mL，用0.1mol/LNaSO 标准液滴定，消耗
2 2 3
NaSO 标准液体积为17.90mL（已知：I+2NaSO=2NaI+NaSO）。
2 2 3 2 2 2 3 2 4 6
回答下列问题：
（1）“步骤1”中控制反应温度的方法为 。
（2）“步骤1”中发生反应的离子方程式为 。
（3）“步骤2”中检验Fe（OH）原胶泥已洗涤干净的方法为
3
。
（4）“步骤4”中物质X为 。
（5）“步骤4”中滴定终点的现象为 。
（6）蔗糖铁样品中Fe元素的含量为 mg/mL（保留一位小数）。
（7）实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是 （填标号）。
a.KI溶液因接触空气部分变质
b.用NaSO 标准液滴定至终点时俯视读数
2 2 3
c.滴加KMnO 溶液后，溶液呈粉红色并持续5s以上
4
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5 817（. 14分）CO 催化重整制CH 意义重大，涉及如下反应：
2 4
反应Ⅰ：CO（g）+H（g） CO（g）+HO（g） H=+41.2kJ/mol
2 2 2 △ 1
反应Ⅱ：2CO（g）+2H（g） CO（g）+CH（g） H=－247.1kJ/mol
2 2 4 △ 2
反应Ⅲ：CO（g）+4H（g） CH（g）+2HO（g） H
2 2 4 2 △ 3
回答下列问题：
（1） H= ；反应Ⅱ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能
△ 3
自发进行。
（2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO（g）和4molH（g），只发生反
2 2
应Ⅲ，在不同的温度下，反应相同时间，测得lgk 、lgk 、H 的转化率与温度的关系如图所示。
正 逆 2
已知该反应的速率方程为v =k ·c（CO）·c（4 H），v =k ·c（CH）·c（2 HO），其中k 和k 为
正 正 2 2 逆 逆 4 2 正 逆
速率常数，只受温度影响。
直线y代表 。
①
b点时对应的反应速率：v v （填“>”“<”或“=”）。
② 正 逆
T 温度下反应达到平衡时，气体总压强为pkPa，K= （填表达式，不必化简）。
③ 2 p
（3）在密闭容器中，1.01×105Pa、n （CO）∶n （H）=1∶4时，同时发生反应Ⅰ和Ⅲ，CO
起始 2 起始 2 2
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO 实际转化率随温度的变化如图所
2
n
示（已知CH 的平衡选择性= (CH4) ）。
4 n × 100%
△ (CO2)
该催化剂催化CO 反应的最佳温度为 。
① 2
体系温度降低，CH 的平衡选择性 （填“增大”“减小”或“不变”）。
② 4
CO 的平衡转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是
③ 2
。
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6 818（. 14分）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿（含有较高的Co、Ni、
Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素）回收Ni和Co的工艺流程如下：
已知：P204对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布图为 。
（2）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。
（3）“还原”中加入Fe的主要目的是 。
（4）“萃取”时Ni2+萃取的反应原理为Ni2++2HR NiR+2H+，从平衡移动角度分析“反
2
萃取”的原理： 。
（5）“沉钴”时，按照n（NaClO）:n（NaCO）=1∶2加入试剂，生成Co（OH）沉淀，则沉钴时
2 3 3
总反应的离子方程式为 。
（6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成CoO杂质，生成CoO的化
学方程式为 。
（7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收MnSO 溶液。结合题干信息，
4
选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。（可选试剂为：HO、MnCO、MnO）
2 2 3 2
、 ； A 、B 。
① ②
19（. 13分）化合物J是合成吲哚类物质的重要中间体，其合成路线如下：
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7 8已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团的名称为
。
（2）D+E→F的化学方程式为
。
（3）由F生成G的反应类型为 ；化合物J的结构简式为
。
（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 。
能发生银镜反应； 能发生水解反应； 含有一个手性碳
① ② ③
核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:1:1:1:1
④
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K的一种合成路线。该路线中L和M的结
构简式分别为 、 。
O
S
N (K)
O
O
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8 8
