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杭州二中 2025 学年第一学期高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中含有非极性共价键的是
A. NaCl B. C. NaOH D. HCOOH
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 基态S原子的价电子轨道表示式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. p-p 键形成的轨道重叠示意图：
D. 的VSEPR模型：
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Cl>P>S B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 非金属性：Si<Ge
4. 下列实验原理或方法不正确的是
A. 可用饱和 溶液提纯蛋白质 B. 可用升华法除去 中
C. 可用 萃取碘水中的 D. 可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A. 石墨中存在范德华力，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 硬度大，可用作耐火材料
6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水
B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高
环氧丙烷共聚物(PPC)结构
C PPC易降解
为
聚乙烯分子链由碳碳单键相连，
D 聚乙烯具有一定弹性
易卷曲
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 铅酸蓄电池负极反应式：
B. 与HI溶液反应：
C. 金属铜溶于浓硫酸：
D. 溶液中通入少量 ：
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 装置①可用配制 溶液
B. 装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液C. 装置③可用于苯甲酸的重结晶
D. 装置④可用于蒸馏分离溴与
9. 有关 的说法不正确的是
A. 分子中至少有12个原子共平面
B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C. 与FeCl 溶液作用显紫色
3
D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
10. 下列物质转化流程正确的是
选
目标产物 制备方案
项
A HCl 浓硫酸与氯化钠共热
B S在足量氧气中燃烧
C Al 电解熔融
D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应
A. A B. B C. C D. D
11. 已知电解质的溶解也可以看成是反应，25℃时下列反应的焓变和平衡常数如表所示，相关判断以及可
能原因均正确的是
反应
-77.249
-25.066 4.290
277.387
3.741 39.04A. 溶于水是㷰增过程，可能原因是 与 形成水合离子
B. NaCl溶于水是熵增过程，可能原因是 会破坏水分子间氢键
C. 的溶解度极小，可能原因是 与 间作用力离子键百分数大
D. NaCl溶解度大于 ，可能原因是NaCl溶解吸热而 溶解放热
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下
列叙述不正确的是
.
A 过程中可能生成
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸
13. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A. 该晶体属于分子晶体
B. S位于元素周期表p区
C. 该物质的化学式为
D. 与S等距且最近的H的个数为614. 我国科学家已经成功催化氢化 获得甲酸，利用化合物1催化氢化 的反应过程如图甲所示，其
中化合物2与水反应生成化合物3与 过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，
下列说法不正确的是
A. 化合物1为该反应的催化剂，可加快 的转化速率
B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“ ”的决速步骤
C. 化合物1→化合物2发生了加成反应
D. 图甲过程中Fe的化合价有发生改变
15. 向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和
， 与 的关系如下
图所示(其中M代表 、 、 或 )。下列说法错误的是
A. 曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
B. 的溶度积常数
C. 反应 的平衡常数K的值为
D. 时，溶液中
16. 可用碘量法测定某 固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下：
①称量 固体样品，配制成 溶液；
②取 待测液，用稀盐酸处理后，加入 溶液(足量)充分反应；
③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量 充分反应；
④以淀粉为指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 。
已知：
下列说法正确的是
A. 步骤①可用托盘天平称量 固体
B. 步骤②发生反应
C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的
D. 步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得 纯度偏大
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氮族元素(N、P、 、 、 )在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。
（1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。
A. 砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3
B. 键角：
的
C. 、 、 、 、 电负性逐减小
D. 键长：（2）某化合物的晶胞如图：
①该化合物的化学式为___________； 的配位数为___________。
②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。
（3）浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已
知王水与金反应生成 ，写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验该反应产生的气
体___________(要求利用该气体的氧化性或还原性)。
（4）已知亚磷酸 与足量氢氧化钠反应生成 ，亚砷酸 与足量氢氧化钠反应生成
，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。
（5）某兴趣小组以铋赭石［主要成分为 ］为原料制备 (难溶于冷水)的流程如下：
①滤液1中的主要阴离子有___________；
②在沉淀转化步骤中已经生成产物 ，则X为___________(要求不引入其他新元素)；
③酸性条件下，固体 可氧化 为 ，写出 转化为 的离子方程式___________。
18. 降低空气中 含量在环保方面有重要意义。
（1）工业上用 制备 的主要反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅲ的 ___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温
度”)。
②下列条件能改变反应Ⅱ中 的平衡转化率的措施有___________。
A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比
（2）3.0MPa时，将 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得
产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若 ，反应管出口处检测到 ，则 的选择性
=___________。
②研究发现， 可由 (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， 与 或 作用
生成 的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。（3） 制环状碳酸酯。 与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中 表示
催化剂。
①中间体X的结构简式为___________。
②若用 代替环氧乙烷，相同条件下，生成 的产率远大于 其原因是
___________。
（4）以 为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。
① 的空间构型为___________。
②阴极表面发生的电极反应式为___________。
19. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。
Ⅰ．性质探究：
实验一向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加 溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。
实验二
向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加 溶液产
生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。
Ⅱ．纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称取 置于圆底烧瓶中，准确加入 的乙醇溶液(过量)，加
入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 ，加热至100℃，保持20min，
冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 标准溶液滴定至终点，平行
实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。
已知：25℃时， 的 、 ； 的 、 。
回答下列问题：
（1）“实验一”中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到
100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近___________。
A. 14 B. 13 C. 12 D. 11
（2）若“实验一”中S过量，则反应时会生成 。 的阴离子能与 形成配合物离子
，画出 的结构并圈出与 形成配位键的S原子___________。
（3）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。乙醇的作用是___________，样品
完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。
（4）实验数据如下：
加入工业品硫实验数据
序号 1 2 3 4 5
.
滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 000
滴定后读数/mL 23.98 48 24 24.22 24.02的
进行空白实验，平均消耗 标准溶液40.00mL。应舍弃 数据为___________(填序号)，测得工
业品硫的纯度为___________(写出计算式)。
20. 他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下：
已知：
（1）化合物A的含氧官能团名称是___________；
（2）C的结构简式为___________；
的
（3）写出D→E 化学方程式___________；
（4）下列说法正确的是___________；
A. A→B过程中加入 的目的是把羧基转化成活性更强的基团
B. B中环上1号N原子碱性强于2号N原子
C. E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成
D. A的水溶性弱于B
（5）已知 ，请写出X的结构简式___________；（6）以 和 为有机原料，设计化合物A的合成路线___________(用合成图表示，
无机试剂任选)。
