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3.1.2 电离平衡常数 练习（原卷版）
1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向 20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加
0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
弱电解质 K
H CO K ＝4×10﹣7 K ＝4×10﹣11
2 3 a1 a2
NH •H O K ＝1.75×10﹣5
3 2 b
CH COOH K ＝1.75×10﹣5
3 a
A．CH COONH 溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L
3 4
B．NH +和HCO ﹣能发生彻底水解反应
4 3
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═ [c（NH +）﹣2c（NH •H O）]
4 3 2
2．常温下，向某浓度的H A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H A、
2 2
HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的
是（ ）
A．由图可知，H A的K ＝10﹣1.2
2 a1
B．曲线3代表A2﹣物质的量分数
C．向H A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）
2
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH
3
COOH⇌CH
3
COO﹣+H+电离程度增大的是（ ）
A．升高温度 B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体
4．室温时，H S的K ＝1.0×10﹣7，K ＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（ ）
2 a1 a2
A．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H S）
2
B．反应S2﹣+H
2
O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7
C．NaHS与Na S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）
2
D．0.1mol•L﹣1的Na S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H S）
2 2
5．某二元弱酸（简写为H B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（ ）
2
H
2
B⇌H++HB﹣
HB﹣ ⇌H++B2﹣
已知相同浓度时的电离度a（H B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：
2
①0.01mol•L﹣1的H
2
B溶液
②0.01mol•L﹣1的NaHB溶液
③0.02mol•L﹣1的HCl溶液与0.04mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•L﹣1的NaOH溶液与0.02mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
A．溶液④一定显碱性 B．c（H B）最大的是③
2
C．c（B2﹣）最小的是① D．c（H+）最大的是③
6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H X溶液中含X微粒的分布分数如图所示
2
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H X+OH﹣═HX﹣+H O
2 2
B．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）
C．K （H X）＝10﹣7
a2 2
D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）
7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为
K ．下列说法正确的是（ ）
a
A．0.1mol•L﹣1HCN溶液的pH＜1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使K 增大
a
8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与
稀释倍数的对数lg 的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY 溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中 逐渐减小
9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
A．c（OH﹣）减小 B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的pH增大 D．c（Ac﹣）增大
10．常温下，已知K （H CO ）＝4.3×10﹣7，K （H CO ）＝5.6×10﹣11．某二元酸H R及其钠盐
al 2 3 a2 2 3 2
的溶液中，H R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误
2
的是（ ）
A．H R的一级电离常数K 的数量级为10﹣2
2 al
B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H R）
2 2
D．向Na CO 溶液中加入少量H R溶液，发生的反应是：CO 2﹣+H R═HCO ﹣+HR﹣
2 3 2 3 2 3
11．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是
________________。
（3）将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，pH 由大到小的顺序是
_______________。
（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含
a的代数式表示25℃时CH COOH的电离常数K ＝__________
3 a
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
12．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸
的电离平衡常数如表：
氢氰酸 碳酸 醋酸
K ＝6.2×10﹣10 K ＝4.2×10﹣7Ka ＝5.6×10﹣11 K ＝1.7×10﹣5
a a1 2 a
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH COONa溶液、②Na CO 溶液、③NaCN溶液，浓度由
3 2 3
大到小的顺序为________________。（填序号）
（ 2 ） 25℃ 时 ， 向 NaCN 溶 液 中 通 入 少 量 CO ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2
__________________________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）
____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计
测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回
答下列问题：
①该温度时NH •H O的电离常数K＝________。
3 2
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下
同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。A．c（H+）•c（OH﹣） B．
C． D．
13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH COOH H CO HClO
3 2 3
电离平衡常数 K ＝1.8×10﹣5 K ＝4.3×10﹣7 K ＝3.0×10﹣8
a a1 a
K ＝5.6×10﹣11
a2
（1）表中三种酸酸性最强的是_____________________________。
（2）常温下，0.1mol•L﹣1CH COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
3
________。（填字母）
A．c（H+） B．
C． D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。
（4）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，
这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。
14．25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HCOOH CH COOH NH •H O
3 3 2
电离平衡常数 1.77×10﹣4 1.75×10﹣5 1.76×10﹣5
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH COOH溶液中CH COOH电离程度增大的是____。
3 3
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NH •H O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
3 2
______。
a．c（OH﹣） b．
c．c（H+）•c（OH﹣） d．
