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★秘密·2024年3月12日18：00前
重庆市 2023-2024 学年（下）3 月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C D D D B B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 D B D C A C
题号 13 14
答案 D D
1．A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu S，A项不符合题意；B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl ，B
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项不符合题意；C．N 和O 高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO ，NO和O 化合生成
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NO ，C项符合题意；D．N 和H 在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl ，D项不符合题意；
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答案选C。
2．A． 过程中Cl元素的化合价发生改变，故有电子的转移，A不合题意； B． 过
程中Cu元素的化合价发生改变，故有电子的转移，B不合题意； C． 过程中Fe元素的化合
价发生改变，故有电子的转移，C不合题意；D． 过程中S、O元素的化合价都没有发生改变，
故无电子的转移，D符合题意；故答案为：D。
3．A.通过取代反应转化，故A错误；B.通过氧化反应转化，故B错误；C.通过取代反应转化，故C错误；
D.有双键可通过加成反应转化，故D正确。故答案为D。
4．A.清除河底污泥以提高水的质量，有利于水域的保护，A正确；B. 禁止生活污水、小企业废水和其它
未经处理的水排入河中，有利于水体的保护，B正确；C. 鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和
生产，减少水体污染，C正确；D. 护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中，增加水体污
染，D错误；答案选D。
5．A．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B．该物质含有酚羟基、氯原子、酰胺键、硝基
共四种官能团，B错误；C．该物质不含羧基，所以不能和碳酸氢钠溶液反应，C正确；D．该物质含有苯
环，可以发生加成反应，酚羟基的邻位有空位，可以和溴发生取代反应，D正确；综上所述答案为B。
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学科网（北京）股份有限公司6． 属于易溶强碱弱酸盐，为强电解质，在水中完全电离出 、 ， 会发
生微弱水解： ，溶液呈碱性，因此溶液中微粒浓度关系为：
，故答案为B。
7．A．由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，
H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H＋+2e－
=H AQ，故C错误；D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为HS+O HO+S↓，
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故D正确；故答案选D。
8．A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡
状态，故A错误；B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状
态，故B正确；C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气
体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；D．反应前后气体分子数相等，
反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；故选：B。
9．A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H O+2OH-
2
=2AlO -+3H ↑，A正确；B.Al(OH) 是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反
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应的离子方程式为：Al(OH) +OH-=AlO -+2H O，B正确；C.FeCl 溶液跟Cl 反应生成氯化铁，反应的离子
3 2 2 2 2
方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，C正确；D.AlCl 溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉
2 3
淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH•H O= Al(OH) ↓+3NH+，D错误；故合理选项是D。
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10．A．玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷以黏土为原料，故A
错误；B．聚丙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C．银催化作用下，乙烯和氧气反应只生
成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，故C正确；D．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强
氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故D错误；故选：C。
11．A．HO 结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极
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性键的极性分子，A说法正确；B．激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误；
C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO 溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶
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液中含有Fe2+，C说法错误；D．酸的强弱与其电离出的H+个数无关，D说法错误；答案为A。
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学科网（北京）股份有限公司12．A．AlCl 溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，铝离子部分转化为氢氧化铝和偏
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铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3++ 7OH-＝Al(OH) ↓+ AlO -+ 2H O，A正确；B．CuCl 溶液与NaHS溶
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液反应，当n（CuCl ）：n（NaHS）＝1：2时反应的离子方程式为Cu2++2HS－＝CuS↓+HS↑，B正确；
2 2
C．Cl 与FeBr 溶液反应，当n（Cl）：n（FeBr ）＝1：1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反
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应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl＝2Fe3++Br +4Cl-，C错误；D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n
2 2
（HNO）＝1：2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe +2NO -+8H+＝3Fe2++2NO↑+4HO，D正确。答案选
3 3 2
C。
13．A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，
A错误；B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯
的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 ，B错误；C．根据盖斯定律，生成3-
溴-1-丁烯的反应热为 ，，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误；D．根据图示可
知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步
反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选D。
14．A． ，由 点可知 ，数量级为 ，故A正确； B．由电
离常数和水解常数知， 溶液显酸性、 溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步
滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；C． 点为 溶液， 电离程度大于水解，溶液中
，故C正确；D． 点和 点溶液的 不同，溶液中 不相
等，故D错误；故选D。
15．(1)H
2
(2)促进AlCl 的水解，使晶体析出
3
(3)HCl
(4)bd
(5) bc 硝酸 过滤、洗涤
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学科网（北京）股份有限公司16． AC 1∶1 减小 增大
CO(g)+3H(g) CHOH(l)+H O(l) △H= -130.9kJ·mol-1 b CHOH+H O－6e－=CO +6H+
2 2 3 2 3 2 2
67.2L
17．(1)AC
(2)在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低
(3)D
(4) a e f c
(5)
18． 醛基、酯基、溴原子或酯基、溴原子 HCOOH 加成反应
B
2CHOH+O 2HCHO+2H O 4 或
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