化学参考答案及解析
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
B C B D D D B A A D C A C C
【解析】 酒 历史可以追溯至黄帝时期 随陈酿时间延长 醇类可转化成酸类 继而可产生酯类物质
1.B A.“ ” , , , ,
正确 动物油 主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 错误 豆腐 点卤 与电解质溶液可使胶
A 。B.“ ” ,B 。C.“ ” ,
体聚沉有关 正确 酱油 呈酸性 可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味 正确
,C 。D.“ ” , ,D 。
【解析】 在金属元素中 有一类性质相似 并在自然界共生在一起的稀土元素 稀土元素既可以单独
2.C A. , 、 ,
使用 也可以用于生产合金 在合金中加入适量稀土元素 能大大改善合金的性能 因而稀土元素又被称
, , , ,
为 冶金工业的维生素 正确 胃舒平中含有氢氧化铝 可以和胃酸 主要成分为盐酸 发生中和反
“ ”,A ;B. , ( )
应 正确 二硫化钼属于无机物 不属于新型有机功能材料 属于新型无机非金属材料 错误 屠
,B ;C. , , ,C ;D.
呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 荣获诺贝尔生理学或医学奖 正确
, ,D 。
【解析】 在转化过程中表现出强氧化性 与 互为同素异形体 错误 是大气污染物
3.B A.O3 , O2 ,A ;B.NOx ,
在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 正确 是一种酸性氧化物 但不是所有酸性氧
,B ;C.N2O5 ,
化物都可以和水反应生成相应的酸 例如 不和水反应 错误 是一种 形分子 错
, SiO2 ,C ;D.H2O V ,D
误
。
【解析】 向 稀溶液中通入过量 气体 错误 电荷不守恒
- -
4.D A. NaOH CO2 :OH +CO2HCO3 ,A ;B. ,B
错误 澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式 错误 高锰酸钾和浓盐酸反应
-
;C. ,C ;D. ,2MnO4 +
正确
- + 2+
10Cl +16H 2Mn +5Cl2↑+8H2O,D 。
【解析】 实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误 阳极 电极会参与电极反应 错误
5.D A. , Fe ,A ;
此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护 错误 测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速
B. ,B ;C.
率的快慢实验仪器中缺少秒表 错误 毛皮摩擦过的橡胶棒带负电 它能使水流的方向发生改变 说
,C ;D. , ,
明水流与橡胶棒之间有电性作用 而 无此现象 由图中可知 为非极性分子 为极性分子
, CCl4 。 CCl4 ,H2O ,
正确
D 。
【解析】结合题干和结构图可得 为 为 为 为 项未指明简单氢化物 碳的氢化
6.D :W Si,Y C,X O,Q H。A ,
物除甲烷外还可以是其他烃类 故其沸点可能大于其他氢化物的沸点 错误 项碳酸的酸性比硅酸强
, ,A ;B ,
错误 项 元素原子不满足 电子稳定结构 其余元素均满足 错误 项该药物的结构简式为
B ;C H 8 , ,C ;D
高三化学参考答案 第 页(共 页)
1 5
COOH
OC
O
在人体内可水解产生
,
CH3
O
即邻羟基苯甲酸 正确
OH , ,D 。
OH
【解析】 双离子钠电池中 人造石墨为电池负极材料 充电时 溶剂复合物获得电子嵌入人造石
+
7.B A. , , Na-
墨电极 错误 双离子钠电池中 阴阳离子分别在电极嵌入和脱嵌 使得电池能量密度更大 使用效率
,A ;B. , , ,
更高 正确 阴离子在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌 不会出现 溶剂复合物嵌入 错误 由于锂
+
,B ;C. , Na- ,C ;D.
比较稀缺 量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低 错误
, ,D 。
【解析】 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 正确 取铜丝在酒精灯外焰上灼烧 会干扰钠的
8.A A. ,A ;B. ,
{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}焰色试验的观察 应改用纯净的铂丝或铁丝 错误 也能和酸性高锰酸钾溶液反应 错误 干
-
, ,B ;C.Cl ,C ;D.
燥的氯气不具有漂白性 具有漂白性 错误
,HClO ,D 。
【解析】 该分子最多消耗 分别发生在 羧基 酚羟基 酰胺基
9.A A.1mol 5molNaOH, 1mol 、1mol 、3mol
上 正确 该分子中含有 种含氧官能团 分别为羧基 酰胺基 酚羟基 错误 该分子中碳原子的
,A ;B. 3 , 、 、 ,B ;C.
杂化方式有 种 分别为 错误 酚羟基邻位有氢 若发生消去反应产物不稳定 不可以发生消
3 2
2 , sp、sp,C ;D. , ,
去反应 错误
,D 。
【解析】 将强磁铁贴紧烧杯外壁 在磁力作用下未反应完的铁粉即聚集于烧杯内壁 采用直接倾析
10.D A. , ,
的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可 不必进行减压或常压过滤 缩短了溶液与空气接触的时间 降
, , ,
低 被氧化的风险 正确 采用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物 使铜丝和铁粉接触形成
2+
Fe ,A ;B. ,
原电池 从而使反应速率大大加快 正确 等物质的量的 和 反应生成莫尔盐 方
, ,B ;C. FeSO4 (NH4)2SO4 ,
程式为 正确 蒸发结晶得不到纯净的
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,C ;D.
莫尔盐 错误
,D 。
【解析】 羟基自由基 所含电子的数目为 N 错误 3+ 可以改变反应历
11.C A.0.1mol (·OH) 0.9 A,A ;B.Fe
程 不能改变 分解反应的反应热 错误 正确 去除废水中难降解的有机污染物 主要利用了
, H2O2 ,B ;C ;D. ,
羟基自由基的强氧化性 错误
,D 。
【解析】 该配合物中 的杂化类型有 和 错误 中心离子钴离子的配位数为 正
3 2
12.A A. C、N sp sp,A ;B. 6,B
确 第一电离能大小 正确 元素为过渡金属元素 其离子对多种配体有很强的
;C. :N>O>C>Co,C ;D.Co ,
结合力 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 正确
, ,D 。
【解析】 根据信息 硫酸浓度不宜太小 有可能导致 溶解不充分 影响后续回收 正确
13.C A. (1), , ZrO2 , 。A ;
过氧化氢为氧化剂 将亚铁离子氧化为铁离子 根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同 便
B. , , ,
于离心分离 正确 红褐色溶液 为聚乙二醇与 形成的配合物 错误 沉淀转化 说明氢氧
3+
,B ;C. a Fe ,C ;D. ,
煅烧
化钇转化为草酸钇 锻烧分解成氧化钇 正确
, ,Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑,D 。
【解析】 点水的电离程度最大 为滴定终点 溶质为 溶液中满足c + c -
14.C A.A , , NaA, (Na )> (A )>
c - c + 错误 点时为溶液显中性的点 在滴定终点之前 加入 溶液的体积小于
(OH )> (H ),A ;B.B , , NaOH
错误 常温下 点时 的平衡常数与起点相同 据起点计算K
-3 2
30.00mL,B ;C. ,A HA , a=(10 )÷0.01=
其数量级为 正确 由图可知 水的电离程度 错误
-4 -4
10 , 10 ,C ;D. , C<B<A,D 。
分 除标注外每空 分 【答案】
15.(15 , 2 ) (1)HFeY+NH4HCO3NH4FeY+CO2↑+H2O
答 也可给分 分
(2)0.5∶1.0∶1.0( 1∶2∶2 )(1 )
(3)95℃
当反应温度低于 时 反应速率较慢 当温度达 时 再提高温度 反应比较耗能且速率变化不大
95℃ , ; 95℃ , ,
其他合理解释也可给分
( )
分 直形冷凝管 分 确保冷凝管内的氨完全蒸出
(4)①500(1 ) (1 ) ②
V V c
(1- 0)× ×0.018
③ m ×100% ④AB
【解析】 合成过程中 与 在催化剂作用下生成了 图中铵化过程中加入了
(1) ,H4Y Fe2O3 HFeY,
故反应方程式为
NH4HCO3, HFeY+NH4HCO3NH4FeY+CO2↑+H2O。
由表 可知n n n 时 产品铁含量 铵含量及收率达最高
(2) 1 Fe2O3/EDTA/ NH4HCO3=0.5∶1.0∶1.0 , 、 ,
水不溶物含量最低
。
当反应温度低于 时 反应速率较慢 随着温度的升高 反应剧烈 当温度达 时 再提高温度
(3) 95℃ , , , ; 95℃ , ,
能稍缩短反应时间 但能源消耗较大
, 。
实验过程中添加约 蒸馏水 氢氧化钠溶液 故选 容量瓶 直形冷凝管
(4)① 300mL ,20mL , 500mL , 。
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{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}当馏出物明显减少 把锥形瓶稍微移开 使导出管靠在锥形瓶壁上 再加大火力蒸 分钟 移去热源目
② , , , 1 ,
的是确保冷凝管内的氨完全蒸出
。
V V c
+ 在试液中的质量分数为(1- 0)× ×0.018
③NH4 m ×100%。
选项未润洗盐酸标准液的酸式滴定管使得溶液体积偏大 选项滴定过程中有标准液溅出使得溶液
④A ,B
体积偏大 选项锥形瓶不需要润洗 选项滴定完后俯视读数 数值偏小 故选
,C ,D , 。 AB。
分 除标注外每空 分 【答案】 分
16.(14 , 2 ) (1)15(1 )
精磨可以使颗粒更细 提高酸浸效率
(2) , 2CuS+O2+2H2SO42CuSO4+2S+2H2O
难溶于硫酸溶液 在溶液中存在沉淀溶解平衡 增大 的浓度
2+ 2-
(3)CuS , CuS(s)Cu (aq)+S (aq), O2 ,
可以反应消耗 使之转化为 从而使沉淀溶解平衡正向移动 从而可促进 的浸取
2- 2+
S , S, , Cu
(4)3.2≤pH<4.2
和 分
(5)Fe(OH)3 CaSO4(1 )
向滤液中通入高压 被还原为 单质 通过过滤分离出来
2+
(6) H2,Cu Cu ,
2- + 3+ 2- 3+
(7)2FeS2+5Cr2O7 +38H 2Fe +4SO4 +10Cr +19H2O
【解析】基态原子的空间运动状态种类即轨道数 精磨可以使颗粒更细 提高解离度 精矿 含有杂
。 , 。CuS (
质 元素 在高压 作用下 用硫酸溶液浸取 生成 被氧化为 然后加入生
2+ 3+
Fe ) O2 , , CuSO4、S、H2O,Fe Fe ,
石灰碱浸调节溶液 使 形成 沉淀 而 仍以离子形式存在于溶液中 过滤得到的滤
3+ 2+
pH, Fe Fe(OH)3 , Cu ,
渣中含有 和 滤液中含有 然后向滤液中通入高压 被还原为 单质 通
2+ 2+
Fe(OH)3 CaSO4; Cu , H2,Cu Cu ,
过过滤分离出来 根据反应机理可知 黄铁精矿被氧化成 和 根据化合价升高降低相等 写出
3+ 2-
; , Fe SO4 , ,
相应方程式
。
分 除标注外每空 分 【答案】 分 H -1
17.(14 , 2 ) (1)N2O(1 ) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) Δ =-114kJ·mol
改良后 的催化剂有更多的 活性位点和相邻的氧空位 更有利于吸附 等氮氧化物
(2) Pt/TiO2-N Pt , NO ,
有利于脱除反应快速进行
(3)AC
脱硝率逐渐降低 分 随着氧气浓度增大 氨气与氧气发生反应 生成氮氧化物 同时与氮氧化物
(4) (1 ) , , ,
反应的氨气减少 导致脱硝率降低
,
(5)①NH3 ②400
【解析】 根据图片信息中的反应过程 催化剂表面 被还原为 故热化学反应方程式为
(1) ,Pt NO N2O,
H -1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) Δ =2×631+498-2×937=-114kJ·mol 。
根据信息提示 研究表明 当催化剂表面有 活性位且有相邻的氧空位时 与 活性位直接吸附
(2) ,“ , Pt , Pt
相比 更有利于 的生成 改良后催化剂效果更好的原因是 改良后的 催化剂有更多
NO , N2 。” : Pt/TiO2-N
活性位和相邻的氧空位 更有利于吸附 等氮氧化物 有利于脱除反应快速进行
Pt , NO , 。
由图左侧低温区可知 与催化剂表面的吸附 结合为 最终转化为 正确
-
(3)A. ,NO O NO3 , N2,A ;
由图右侧高温区可知 先被氧化为 再转化为 最终转化为 错误
+
B. ,NO NO2, NH4 , N2,B ;
适当增大 的用量 有利于在催化剂表面形成吸附 在低温区时 会加快与 的反应速率 提高
C. O2 , O, , NO ,
的脱除率 正确
NOx ,C ;
恒温恒容体系充入惰性气体 对反应物和生成物浓度基本无影响 基本不改变氮氧化物脱除率
D. , , ,D
错误
。
根据图示 随横坐标增大 脱硝率逐渐降低 在较高温度下 当氧气浓度达到一定程度时 氨气和氧气
(4) , , ; , ,
反应 与氨气和一氧化氮反应形成竞争反应 氧气越多 氨气与一氧化氮反应越少 同时氨气和氧气反应
, , , ,
会生成氮的氧化物 使氮的氧化物浓度在一定程度上增加 脱硝率下降
, , 。
高三化学参考答案 第 页(共 页)
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{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}温度较低时 氢气和一氧化碳的脱硝率非常低 不适合低温脱硝 氨气在 左右时脱硝率
(5) , , , 800~1000℃
明显上升 优于甲烷 左右时甲烷和氨气脱硝率基本相同 温度继续升高 甲烷脱硝率上升 因
, ,1350℃ , , ,
此 在较低温度下时 氨气是比较适宜的还原剂
, , 。
根据投料及脱硝率 甲烷转化率 参加反应的甲烷为 三行式如下
64%、 80%, 10×80%=8mol; :
4NO(g) + CH4(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)
n
0 5 10 0 0 0
n变
3.2 0.8 1.6 0.8 1.6
n余
1.8 9.2 1.6 0.8 1.6
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
n
0 9.2 16 0.8 1.6
n变
7.2 14.4 7.2 14.4
n余
2 1.6 8 16
c2 c
故K (H2O)(CO2)
=c2 c =400。
(O2)(CH4)
0
分 除标注外每空 分 【答案】 0
18.(15 , 1 ) (1)
0
甲醇 浓硫酸 加热 分 试剂和条件各 分
(2) , 、 (2 , 1 )
还原反应 或加成反应 苯基戊酸
(3)1 ( ) 4-
(4)
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4 5
CH3
O
OH
H2SO4
→
O
CH3
分
+H2O(2 )
(5)C12H14
CH3
(6)9
CH3
、
CH3
CH3
、
CH3
CH3
、
CH3
分 写出一个得
CH3
(2 )( 1
分 写出两个得 分 有写错的不得分
, 2 , )
(7)
AlCl3
O
H3C
O
O
→
CH3
O
CH3MgX
→
H2O
OH
浓 H2SO4
→
△
分
(3 )
【解析】
0
0AlCl3
+ →
0
O
O
OH
[H +]
→
CH3OH
O
O
O
CH3MgX
CH3 →
OH
O
O
H2O
CH3 →
CH3
O
OH
[PtO2]
→
CH3
O
OH
H2SO4
→
O
CH3
CH3MgX
→
CH3
→
HO CH3
{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}
高三化学参考答案 第 页(共 页)
5 5
CH3
Pd/C
→
CH3
CH3
CH3
0
结合已知信息得 的结构简式为 0
(1) B 。
0
为酯化反应 所需的试剂和条件为甲醇 浓硫酸 加热
(2)C→D , , 、 。
的分子中有 个手性碳 如图
(3)E 1 , :
OH
*
O
O
的反应类型为加氢的还原反应 有除卤
CH3 ,F→G ,
原子 硝基以外的官能团时含苯环的有机物 苯基作为取代基 故 的名称为 苯基戊酸
、 , , G 4- 。
的反应为苯环邻位氢与羧基上的羟基脱水 连接成环 方程式为
(4)G→H , ,
CH3
O
OH
H2SO4
→
O
CH3
+H2O。
的结构简式为
(5)J
CH3
分子式为
, C12H14。
CH3
中符合限制条件的共有 种结构 ⑥
(6)K 9 :
⑤
①
②
、
③ ⑦
④
⑨ 其中核磁共振氢谱图中 峰面积比
, ,
⑧
CH3
为 的结构简式为
3∶1∶1∶1
CH3
、
CH3
CH3
、
CH3
CH3
、
CH3
CH3
。
以
(7)
O 和
H3C
O
O
为原料利用题中信息结合所学知识制备
CH3
的路线为
AlCl3
O
H3C
O
O
→
CH3
O
CH3MgX
→
H2O
OH
浓 H2SO4
→
△
。
{#{QQABAQQUggAgAIJAABgCAQWQCgIQkBAACKoGQEAEMAIAiQFABAA=}#}
