文档内容
高一化学上学期第一次月考-（拔高 A 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的
灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 应属于 （ ）
3
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
3．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=HO＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的
2
是( )
A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
4．某胶体遇盐卤(MgCl ·6H O)或石膏(CaSO·2H O)易发生聚沉，而与食盐水或NaSO 溶液相遇聚沉的效
2 2 4 2 2 4果就差一些。下列有关说法不正确的是
A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B．该胶体粒子带正电
C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D．该胶体遇BaCl 溶液或Fe(OH) 胶体可发生聚沉
2 3
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe O Fe FeCl
3 4 3
B．HO H HO
2 2 2 2
C．CaCl 溶液 CaCO CO
2 3 2
D．CuSO 溶液 Cu CuO
4
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl 在溶液中的电离方程式为AlCl ===Al3＋＋Cl
3 3
B．Ba(OH) 的电离方程式为Ba(OH) ===Ba2＋＋2OH－
2 2
C．NaHSO 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO
4 4
D．CHCOONH 的电离方程式为CHCOONH===NH＋CHCOO－
3 4 3 4 3
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依
次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO) 溶液；②过滤；③滴加AgNO 溶液；④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
8．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴
2 2
入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
9．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
P
B．酸性溶液：NHv 、Fe3+、S2−、SO
1
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO 、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO 、NO−
3
11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子 NO SO H＋ M
浓度/mol·L－1 2 1 2 1
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
12．能用H+ + OH－= H O 来表示的化学反应是：( )
2A． 溶液和 溶液反应 B．KOH溶液和 溶液反应
C．NaOH溶液和 溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
13．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO－→CaCO ↓+H O表示的是
3 3 2
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，
2 2 2 2 2
其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
15．在2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO反应中氧化剂与还原剂个数之比为( )
4 2 2 2
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
16．ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO ：
2 2
2KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O。下列说法正确的是（ ）
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 在反应中得到电子 B．KClO 被氧化
3 3
C．HC O 在反应中被还原 D．1个KClO 参加反应有2个电子转移
2 2 4 3
17．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
②Br ＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
2
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
18．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱，下列反应在水
2 3 2 3 2 3 2
溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3B．Cl＋2KI===2KCl＋I
2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（46分）
19．(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回
答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？ ；
②氧气属于电解质或非电解质吗？ 。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？ 。
20．（8分）(1)将 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的
是__________； 胶体与 沉淀的本质区别在于
。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负
极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时
间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加 溶液， (填实验现象)；
若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸， (填实
验现象)。
21．（8分）2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类
别)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程
图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将
你的实验方案用流程图表示出来：
→
你设计的方案的优点为 。
22．（10分）
根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，回答下列问题。
3 2 4 2
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况
23．(10分)在工业上次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag+
3 2
+___H PO +___H O→____Ag↓+____H PO +___H+
3 2 2 3 4
请回答下列问题：
（1）HPO 中，P元素的化合价为 ；该反应中，HPO 被 (填“氧化”或“还原”)。
3 2 3 2
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H PO +____H O→____Ag↓+____H PO +____H+。
3 2 2 3 4
（3）HPO 是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
3 2（
