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2019 年湖南省永州市中考化学真题及答案
一、选择题（本大题共22个小题，1-10题为化学试题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂到答题
卡上．每小题2分，共44分）
1．（2分）空气里含量最多的气体是（ ）
A．CO B．O C．N D．HO
2 2 2 2
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 气体验满 B． 量筒读数
C． 倾倒液体 D． 加入粉末
3．（2分）下列活动中只涉及物理变化的是（ ）
A．燃烧液化气炖制排骨
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．用大米、红薯等酿酒
D．利用熟石灰改良酸性的土壤
4．（2分）2019年6月5日，世界环境日活动在中国杭州举行。活动的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下
列做法不符合这一主题的是（ ）
A．植树造林，增加绿地面积
B．将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效
C．对垃圾进行分类回收
D．使用共享单车绿色出行
5．（2分）五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡
萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是（ ）
A．CO（NH） B．Ca（PO） C．KCl D．KHPO
2 2 3 4 2 2 4
6．（2分）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
第1页（共12页）A．生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B．地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2：1
7．（2分）甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是（ ）
A． B． C． D．
8．（2分）下列有关CO与CO 的叙述正确的是（ ）
2
A．CO与CO 都会污染环境
2
B．CO与CO 中碳元素的化合价相同
2
C．在一定条件下，CO与CO 可以互相转化
2
D．CO 气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
2
9 ． （ 2 分 ） 在 进 行 实 验 室 制 取 和 收 集 O 的 过 程 中 ， 有 关 做 法 不 正 确 的 是 （ ）
2
A．选择装置①或②作为O 的发生装置
2
B．选择装置③或④作为O 的收集装置
2
C．装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
10．（2分）如图所示，下列判断正确的是（ ）
第2页（共12页）A．Y的溶解度比X的溶解度大
B．t℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
1
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
2
二、非选择题
11．（5分）经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子 的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加 的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：2018 年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，
PM2.5平均浓度下降42%，SO 平均浓度下降 68%．空气中SO 的含量显著降低可减少 造成的危害。
2 2
如图是硫原子的结构示意图，其中 x＝ 。
（4）蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。种植蓝莓要求土壤的pH
值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8．为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。小张同学提取了本村土壤
样品的浸出液。他的下一步操作是用 测出土壤浸出液的pH值。
12．（5分）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
第3页（共12页）①C+O CO ②C+CO 2CO
2 2 2
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
13．（8分）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K 和K，向上拉动任意一支注射器的活塞；
1 2
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K，关闭K，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
1 2
⑥关闭K，打开K，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
1 2
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K，关闭K，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
1 2
⑨关闭K，打开K，往装置乙中加入适量的盐酸。
1 2
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是 。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是 。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 。
[实验结论]
第4页（共12页）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
14．（8分）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶
液），已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三
瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象
根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是 ；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发
生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是 ，C与 发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液
中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
15．（4分）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不
同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物
中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。
（2）计算a点时，产生CO 的质量（写出详细计算过程）。
2
第5页（共12页）第6页（共12页）2019年湖南省永州市中考化学试卷
答案与解析
一、选择题（本大题共22个小题，1-10题为化学试题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂到答题
卡上．每小题2分，共44分）
1．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气
体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，含量最多；故选项正确；
D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
故选：C。
2．【分析】A、根据气体验满的方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、气体验满，燃着的或者带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
3．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一
标准是有新物质生成。
【解答】解：A、液化气燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化；
B、活性炭吸附异味过程中，没有生成新物质，是物理变化；
C、用大米、红薯等酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化；
D、利用熟石灰改良酸性的土壤过程中，氢氧化钙和水反应生成盐和水，是化学变化。
故选：B。
4．【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放
烟花爆竹；对垃圾进行分类回收；使用共享单车绿色出行等。
【解答】解：A、植树造林，增加绿地面积，符合这一主题，故选项错误；
B、将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效，农作物秸秆就地焚烧生成有害气体和烟尘，不符合这一主题，故选
第7页（共12页）项正确；
C、对垃圾进行分类回收，符合这一主题，故选项错误；
D、使用共享单车绿色出行，符合这一主题，故选项错误；
故选：B。
5．【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫
害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，
应施用含钾元素的化肥。
【解答】解：葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的化肥。
A、CO（NH） 中含有氮元素，符合要求，故选项正确；
2 2
B、Ca（PO） 中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
3 4 2
C、KCl中含有钾元素，不符合要求，故选项错误。
D、KHPO 中含有钾元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。
2 4
故选：A。
6．【分析】A、根据生活中软化硬水的方法分析；
B、根据地球上可供利用的淡水资源有限进行分析；
C、根据物质是由分子、原子和离子构成的进行分析；
D、根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”分析。
【解答】解：A、生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏，故A正确；
B、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，故B错误；
C、水是由水分子构成的，故C错误；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积之比约为1：2，故D错
误；
故选：A。
7．【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析解答。
【解答】解：甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH+2O CO+2HO．
4 2 2 2
所以方框处应该补充2个氧分子，每个氧分子是由两个氧原子构成的，所以2个氧分子表示为 。
故选：D。
8．【分析】A、CO具有毒性，而CO 没有毒性去分析；
2
B、根据化合物中化合价的计算分析；
第8页（共12页）C、CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳去分析；
D、CO具有可燃性，二氧化碳具有灭火性去分析。
【解答】解：A、一氧化碳有毒，会污染环境，二氧化碳没有毒，不污染环境，故错误；
B、CO与CO 中碳元素的化合价分别为+2和+4，不相同，故错误；
2
C、CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳，所以CO和CO 在一定条件
2
下可以相互转化；故正确；
D、CO 中混有少量的CO，不能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，故错误；
2
故选：C。
9．【分析】A．根据实验室制取氧气常用的方法进行分析；
B．根据氧气的密度和水溶性选择收集装置；
C．根据实验室制取氧气时的注意事项进行分析；
D．根据实验装置的特点进行分析。
【解答】解：A．用过氧化氢制取氧气可选用装置①制取；用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气可用装置②制取，故
A正确；
B．因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故B正确；
C．用排水法收集气体时，防止收集的气体不纯，要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集，故C错误；
D．为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，要把长颈漏斗下端伸入液面以下，故D正确。
故选：C。
10．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的
溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%≠20%，故B错
1
误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧
杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；
D、t℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量
2
X＜Y，故D正确。
故选：D。
二、非选择题
11．【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
第9页（共12页）（2）根据蛋白质是构成人体细胞的基本物质进行分析；
（3）根据二氧化硫带来的危害主要酸雨，以及原子的核外电子排布进行分析；
（4）根据实验室常用pH试纸测定溶液的pH值进行分析。
【解答】解：（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子不断运动的结果；
（2）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的组织修复、更新离不开蛋白质，所以病人在手术后，为了促
进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加蛋白质的摄入量；
（3）二氧化硫带来的危害主要酸雨，依据硫原子的结构示意图可知，x＝16﹣2﹣8＝8；
（4）实验室常用pH试纸测定溶液的pH值，所以下一步操作是用pH试纸测出土壤浸出液的pH值。
故答案为：（1）不断地运动（不停地运动）；
（2）蛋白质；
（3）酸雨，6；
（4）pH 试纸（pH 计）。
12．【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据常见反应反应的能量变化，进行分析解答。
（3）根据铁与酸反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（4）根据铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，进行分析解答。
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，硬度比纯铁大。
（2）碳燃烧放出大量的热，为冶炼生铁提供热量的反应是①，②属于吸热反应。
（3）铁与酸反应生成盐和氢气，物质甲的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。
（4）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，生成物中固体的化学式是FeO。
3 4
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO═FeSO+Cu（合理即可）。
4 4
故答案为：
（1）生铁；
（2）①；
（3）H+；
（4）FeO；
3 4
（5）Fe+CuSO═FeSO+Cu。
4 4
13．【分析】（1）根据检查装置气密性的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析解答；
（3）根据二氧化碳的性质来分析；
第10页（共12页）（4）根据可燃物燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）实验步骤②的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：检查装置气密性；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：NaCO+2HCl＝2NaCl+HO+CO↑；
2 3 2 2
（3）二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二
氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽；
故填：烧杯中石灰水变浑浊；
（4）白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤⑦中白磷的温
度达到了着火点，步骤⑧又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填：⑧。
14．【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；
无色酚酞试液遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色。
【解答】解：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。A和B可产生白色沉
淀，则A和B是氯化钡和稀硫酸中的一种，C是NaOH溶液；
（2）试剂X滴入氢氧化钠溶液，溶液变红，则试剂X是无色酚酞，C溶液中加入稀硫酸可发生反应，溶液变
无色，则C与HSO 发生反应；
2 4
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，实验甲反
应后的物质是硫酸钡和稀盐酸，和乙、丙混合后，所得滤液中肯定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
故填：（1）NaOH；（2）无色酚酞；HSO；（3）NaCl。
2 4
15．【分析】（1）根据混合物中CuO所占的质量分数与生成物中Cu的质量的关系分析回答；
（2）根据在a点时混合物的质量和氧化铜的质量分数计算出氧化铜，据此计算出产生CO 的质量。
2
【解答】解：（1）由图象可知，混合物中CuO所占的质量分数为 时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳
质量比对应图中的b点。
（2）由图象可知，a点时CuO和C的混合物17.2g中氧化铜的质量为：17.2g× ＝8g，碳的质量是9.2g，
由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应。
设生成的二氧化碳的质量为x
2CuO+C 2Cu+CO↑
2
160 44
8g x
解得；x＝2.2g。
第11页（共12页）故答为：（1）b；（2）点时，产生CO 的质量2.2g。
2
第12页（共12页）
