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期中模拟卷2
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共
30分)
1．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士
报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，
V原子的价电子排布式正确的是
23
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
2．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法中正确的是
A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
3．（2021·河北·张家口市第一中学高二期中）下列化学用语的表示正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．甲基的电子式为
C．基态 价电子排布式为 D．基态碳原子价电子轨道表示式为
4．(2021·郑州高二检测)原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能
会是( )
A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层
5．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列描述中正确的是
A．CS 分子的立体构型为V形
2
B．ClO 的立体构型为平面三角形
C．NH 、CO、CO 的中心原子都有孤电子对
3 2
D．SiF 和SO 的中心原子均采取sp3杂化
4
6．（2021·四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
1
学科网（北京）股份有限公司D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
7．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
8．（2021·山西大同·高三阶段练习）钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工
业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧
性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关
信息，下列说法错误的是
A． (钼酸根离子)中共有76个电子
B．钼元素的相对原子量为95.96
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同
D．钼元素是第五周期的主族元素
9．（2021·上海市徐汇中学高二期中）砷(As)为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周
期表中的位置推测，下列说法错误的是
A．砷原子核外有4个电子层 B．砷的最高价含氧酸应该是强酸
C．最高正价+5，最低负价-3 D．砷原子得电子能力比磷原子弱
10．（2021·全国·高二课时练习）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
11．（2021·吉林·梅河口市第五中学高二期中）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，
原理为 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的
是
A．K+的结构示意图：
B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D．CO 的结构式为：O=C=O且σ键与 键个数比为1:1
2
2
学科网（北京）股份有限公司12．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分
子中，最不稳定的分子是
化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
29
键能/ kJ·mol-1 436 431 247 193
9
A．HCl B．HBr C．H D．Br
2 2
13．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
14．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态 原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点， 在元素周期表中位于s区
15．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二期中）“医用酒精"和84消毒液”混合，产生
QW、YXZ、YX W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主
2 4 3
族元素。下列正确的是
A．YXZ中σ键和π键数目之比5：1
2 4
B．基态Y原子的价电子轨道表示式 ，不符合泡利原理
C．YX W分子的空间构型为正四面体
3
D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：2
二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题 3分,共
15分)
16．元素周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18
列。下列说法正确的是( )
A.第9列元素中完全是金属元素
B.第15列元素的原子最外层电子排布为ns2np3
C.最外层电子排布为ns2的元素都在第2列
D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列
17．下列说法错误的是( )
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
3
学科网（北京）股份有限公司B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变小
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子是同种元素的
原子
18．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
元素 A B C D E
最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与HO发生置换反应
2
19．下列说法正确的是( )
A.1 mol C H 分子中含有(3n+1) mol共价键
n 2n+2
B.Na O 和NaO晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同
2 2 2
C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键
D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键
20．实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下:
粒子 O
2
键长/(10-12m) 149 128 121 112
键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是(
)
A.粒子所含的价层电子数越多,键能越大
B.键长越大,键能越小
C.粒子所含的价电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
三、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
21．(11分)原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：
(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。
①第四周期第ⅥB族__________________________________；
②第五周期第ⅠB族__________________________________；
③第五周期第ⅣA族__________________________________；
④第六周期第ⅡA族__________________________________。
(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。
4
学科网（北京）股份有限公司①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第________族。
②已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表
________(填序号)。
A．第二周期第ⅡB族
B．第四周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅤB族
D．第五周期第ⅡB族
③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期
表中的__________________，属于________区的元素。
(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21 世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为
________________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价
层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。
22．(10分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X”“<”或“=”)。
②H 被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的
2
石油”等观点。试计算1 kg H 燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 ;每摩尔硅完全燃
2
烧放出的热量约为 (已知1 mol Si中含2 mol Si—Si,1 mol SiO 中含4 mol Si—O)。
2
24．(11分)a、b、c、d是四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是通
过共价键形成的物质。回答下列问题:
(1)a 是 单 核 粒 子 ,a 单 质 可 用 作 半 导 体 材 料 ,a 粒 子 的 电 子 排 布 式 为
。
(2)b是双核粒子,常温下为无色无味气体。b的化学式为 ,人吸入气体b后容易引起
中 毒 , 是 因 为
而使人中毒。
(3)c是双核粒子且是一种单质,写出其电子式: 。c分子中所含共价
键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”),c单质常温下性质稳定,不易发
生反应,原因是 。
(4)d是四核粒子,其结构式为 ;d分子内所含共价键有 个
σ键, 个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键 (填“>”“<”或“=”)π键,原因是
。
25．(11分)20世纪50年代,科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简
单分子的空间结构。其要点可以概括为:
Ⅰ.用AX E 表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原
n m
6
学科网（北京）股份有限公司子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子
中的价层电子对总是互相排斥,尽可能均匀地分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的分布,不包括中心原子上未成键的孤电子对;
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力大小顺序为:
ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力;
ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强;
ⅳ.其他……
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点Ⅰ可以画出AX E 的VSEPR理想模型,请填写下表:
n m
n+m 2
VSEPR理想模型 正四面体形
价层电子对之
109°28'
间的理想键角
(2)请用VSEPR模型解释CO 为直线形分子的原因: 。
2
(3)H O分子的空间结构为 ,请你预测水分子中H—O—H键角的大小范围并解释原
2
因: 。
(4)SO Cl 和SO F 都属于AX E 型分子,S O之间以双键结合,S—Cl、S—F之间以单键结
2 2 2 2 n m
合。请你预测SO Cl 和SO F 分子的空间结构: ,SOCl 分子中Cl—S—Cl
2 2 2 2 2 2
键角 (填“<”“>”或“=”)SO F 分子中F—S—F键角。
2 2
(5)用价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)判断下列分子或离子的空间结构(当 n+m=6
时,VSEPR理想模型为正八面体)。
分子或离子 PbCl XeF SnC PF Cl HgC
2 4 3 2
空间结构
7
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