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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024 年昌平区初中学业水平考试第二次模拟练习
化学试卷
2024.5
本试卷共10页，共70分。考试时长70分钟。考生务必将答案填涂或写在答题卡上，在试卷
上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分
本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1. 下列工艺制作的主要过程中包含了化学变化的是
A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器
C. 冰块制成冰雕 D. 糖吹成糖人
【答案】B
【解析】
【详解】A、红纸剪成窗花过程中只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符
合题意；
B、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、糖吹成糖人只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案选B。
2. 空气中体积分数最大的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、
其他气体和杂质0.03%。空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选B。
3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
【答案】A
【解析】
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【详解】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
4. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是
A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元
素是氧，故选D。
5. 下列净化水的操作，净化程度最高的是
A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉降
【答案】C
【解析】
【详解】沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能除去可溶
性杂质，而蒸馏可以得到纯净的水，故蒸馏水净化程度最高；
故选：D。
6. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 植物油 C. 泥土 D. 面粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错误；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错误；
故选A。
7. 下列物质属于纯净物的是
A. 五氧化二磷 B. 矿泉水 C. 食盐水 D. 碘酒
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【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。五氧化二磷由一种物质组成，
属于纯净物，选项符合题意；
B、矿泉水中含有水和一些矿物质离子，是由不同种物质组成的，属于混合物，选项不符合题意；
C、食盐水中含有水和氯化钠子，是由不同种物质组成的，属于混合物，选项不符合题意；
D、碘酒中含有酒精和碘单质， 是由不同种物质组成的，属于混合物，选项不符合题意。
故选A。
8. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
在
【详解】铁丝 氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
9. 下列H 的性质中，属于化学性质的是
2
A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能燃烧 D. 熔点低
【答案】C
【解析】
【详解】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学
变化就表现出来，都属于物理性质。
A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意；
B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意；
C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质， 符合题意。
故选C。
10. 氢元素和氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氧元素的本质区别为质子数或核电荷数不同，
故选A。
11. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaOH B. HSO C. NaCl D. C HOH
2 4 2 5
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【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH溶于水后解离出的阴离子只有OH-离子，符合无机物中碱的特点，属于无机物，选项错
误；
B、HSO 溶于水后，解离出的阳离子只有H+，符合无机物中酸的特点，属于无机物，选项错误；
2 4
C、NaCl是由钠离子与氯离子构成的化合物，符合无机物中盐的特点，属于无机物，选项错误；
D、由化学式可知，C HOH是含碳元素组成的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确；
2 5
故选D。
12. 下列物质中，能用作氮肥的是
A. NHHCO B. KSO C. KCO D. Ca(H PO )
4 3 2 4 2 3 2 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥；
故选A。
13. 2023年世界环境日的中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题不相符的是
A. 发展公共交通，提倡低碳出行 B. 分类回收垃圾，合理利用资源
C. 积极植树造林，提高空气质量 D. 大量使用农药，提高粮食产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡低碳出行，可减少环境污染，选项符合主题；
B、分类回收垃圾，合理利用资源，可以节约资源，减少污染，选项符合主题；
C、积极植树造林，提高空气质量，可以减少污染，选项符合主题；
D、大量使用农药，会造成土壤和水体污染，选项不符合主题；
故选：D。
14. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
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A. 倾倒液体 B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合
题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说
明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，用试管夹夹持试管，
应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
15. 下列物质含有氧分子的是
A. O B. KMnO C. CO D. MnO
2 4 2 2
【答案】A
【解析】
【分析】一种纯净物中不可能含有其他物质的分子。氧分子对应着氧气这种物质，如果含有氧分子，表示
含有氧气这种物质。
【详解】A、氧气是由大量的氧分子构成的，故氧气中含有氧分子，故A选项正确；
B、高锰酸钾是一种纯净物，不含有氧气，不可能含氧分子，故B选项错误；
C、二氧化碳只含有二氧化碳这一种物质，故只含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故C选项错误；
D、二氧化锰中只含有二氧化锰这一种物质，不含有氧气，故不会含有氧分子，故D选项错误；故选A。
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16. 下列符号能表示两个氢原子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、H 表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意；
2
B、2H 表示2个氢分子，故B选项不符合题意；
2
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意；
D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。
故选C。
17. 下列物质敞口放置于空气中，质量会减少的是
A. 石灰石 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰石（主要成分是碳酸钙）不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，敞口放置于
空气中质量不变，A错误；
B、氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，敞口放置于空气中质量不变，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，敞口放置于空气中，质量会减少，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，D错误。
故选：C。
18. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气用作燃料 B. 稀有气体用作电光源
C. 氮气用作保护气 D. 二氧化碳用作气体肥料
【答案】A
【解析】
【详解】A、一般来说，有可燃性的物质可以作为燃料。氧气具有助燃性，能作助燃剂，但氧气没有可燃
性，不能作燃料，A错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，B正确；
C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，C正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，可以作气体肥料，D正确。
故选：A。
19. 下列灭火措施不正确的是
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A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确；
B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确；
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到
隔绝空气的作用从而灭火，选项正确；
故选：B。
稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。它在元素周期表中的信息如下图。请完成下面小题。
20. 下列关于镝元素的说法中，不正确的是
A. 属于金属元素 B. 元素符号是Dy
C. 原子序数为66 D. 相对原子质量为162.5g
21. 镝原子的核外电子数是
A. 66 B. 96.5 C. 162.5 D. 228.5
【答案】20. D 21. A
【解析】
【20题详解】
A、镝元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表一格中右上角数字为元素符号，镝元素符号是Dy，说法正确；
C、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，所以镝原子核内质子数为66，
说法正确；
D、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，单位是“1”不是“g”，镝的相对原子质量为162.5，说
法错误。
故选D。
【21题详解】
元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；镝的原子序数为66，原子中原子序数=质子数=核外
电子数=66。
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故选A。
22. 向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是
A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升
C. a、b液面均无变化 D. 条件不足，无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲
的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。
故答案为B。
23. 将二氧化碳转化为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观
示意图如下，下列说法不正确的是
A. 涉及到的物质中有两种氧化物 B. 丙中碳、氢元素的质量比为6：1
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 D. 利用此变化能缓解温室效应
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是CO 和H 在一定条件下反应生成C H 和HO，反应方程式为：
2 2 2 4 2
。
的
【详解】A、氧化物是由两种元素组成 含有氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物是CO 和HO，共两
2 2
种，A正确；
B、丙是C H，其中碳、氢元素的质量比为 ，B正确；
2 4
C、根据化学方程式，参与反应的甲和乙的分子个数比为2∶6=1∶3，C错误；
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D、大气中CO 含量过高会导致温室效应，该反应将二氧化碳转化为化工原料乙烯，有利于降低大气中二
2
氧化碳的含量，能缓解温室效应，D正确。
故选：C。
24. 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中加入KNO，充分搅拌，完成下面小题。
3
已知：KNO 在t℃、t℃时的溶解度如下：
3 1 2
温度/℃ t t
1 2
KNO 的溶解
3 60 90
度/g
（1）. 溶液甲中，溶质的质量分数为
A. 70% B. 41.2% C. 60% D. 37.5%
（2）. 下列说法正确的是
A. 甲、乙混合后为t℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t℃，溶液质量增加
1 2
C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t℃，有晶体析出
1
【答案】（1）D （2）C
【解析】
【小问1详解】
t℃时，KNO 的溶解度为60g，将70gKNO 固体加入100g水中，可形成饱和溶液，则溶液甲中，溶质的
1 3 3
质量分数为
【小问2详解】
A、t℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为
1
200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项说法错误；
B、由题意可知，乙恰好为t℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度升高而增大，升温至t℃，溶液质量不变，
1 2
故选项说法错误；
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C、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，乙是t℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，
1
丙是t℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项说法正确；
2
D、t℃时硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项说法错误；
1 1
故选：C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
25. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金
可制成金箔，说明金具有良好的___________。
（2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”的记载，“曾青”中含有硫酸铜，发生
反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）延展性 （2）
【解析】
【小问1详解】
黄金可制成金箔，发生了形状的变化，说明金具有良好的延展性。
【小问2详解】
根据题意，铁与硫酸铜反应得到铜，反应方程式为： 。
26. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长。
（1）某地土壤的pH为6，该土壤呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为___________。
（3）下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是___________(填序号)。
植物 A.小麦 B.油菜 C.番茄 D.甜菜
适宜的pH范围 5.5~7.0 6.0~6.5 5.5~6.5 7~7.5
【答案】（1）酸性 （2）Ca(OH)
2
（3）D
【解析】
【小问1详解】
的
某地土壤 pH为6，该土壤的pH＜7，显酸性；
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【小问2详解】
农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为Ca(OH) ；
2
【小问3详解】
A、小麦适宜的pH范围为5.5~7.0，适宜在微酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
B、油菜适宜的pH范围为6.0~6.5，适宜在微酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
C、番茄适宜的pH范围为5.5~6.5，适宜在酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
D、甜菜适宜的pH范围为7~7.5，适宜在微碱性土壤中种植，故选项符合题意；
故选：D。
27. 国家十四五重点项目“西气东输”是西部大开发的一项重大工程。
（1）化石燃料包括___________、石油、天然气等。
（2）“西气东输”四线管道工程输送的是天然气，该气体完全燃烧的化学方程式为________。
【答案】（1）煤 （2）CH+2O CO+2H O
4 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气等。
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH+2O
4 2
CO+2H O。
2 2
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。
香气是茉莉花茶最重要的品质因子，香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。
茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成
分。
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茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚
成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为90min，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添
加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。
（原文作者陈军海，谢勇等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是___________。
（2）根据图1可知主导香气的一类化合物是___________。
（3）乙酸苄酯的化学式为C H O，氧元素的质量分数约为21.3%，其计算式为___________。
9 10 2
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益。___________
②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低。___________
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（5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其
他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，___________。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）酯类 （3）
（4） ①. 对 ②. 错
（5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低##或酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大
【解析】
【小问1详解】
从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是：分子在不断运动。
【
小问2详解】
根据图1可知，茉莉花茶香气成分中脂类占比最大，故填：脂类。
【小问3详解】
乙酸苄酯的化学式为C H O，其中氧元素质量分数的计算式为： 。
9 10 2
【小问4详解】
①根据资料，茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性，因此适当饮用茉
莉花茶对身体健康有益，故填：对；
②由图2可知，其他条件相同时，pH=4.5时，茶多酚的提取率最大，并不是pH越大，茶多酚的提取率越
低，故填：错。
【小问5详解】
根据图3，其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，随着酶添加量增加，茶多酚提
取率先升高后降低（酶添加量为20mg时，茶多酚提取率最大）。
【生产实际分析】
29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO 收集并储存，原理如下图所示。
2
（1）过程Ⅰ中，NaOH的作用是___________。
（2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为___________。
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（3）过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为___________。
【答案】（1）吸收
（2）
（3）分解反应
【解析】
【小问1详解】
的
过程Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 作用是吸收 。
【小问2详解】
根据图示，过程Ⅱ中反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是氢氧化钠和碳酸钙，故化学方程式是：
【小问3详解】
过程Ⅲ中发生的反应是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
，该反应是由一种反应物生成多种反应物，属于基本反应类型中的分解反应，
故填分解反应。
30. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检
4
测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是___________。
（2）在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，出口气体中主要含有___________、O、HO、N、SO 。
2 2 2 2
（3）高温下，煤中的FeS 完全转化为SO ，补全该反应的化学方程式：4FeS+11O
2 2 2 2
________+8SO。
2
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）CO##二氧化碳
2
（3）2Fe O
2 3
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【解析】
【小问1详解】
将煤研磨呈细小粉末是为了增大煤与氧气的接触面积，从而提高煤的使用效率，加快反应速率，使反应更
充分。
【小问2详解】
煤的主要成分之一是碳，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，因此出口气体中二氧化碳也是主要成分，故填
。
【小问3详解】
在化学反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22 个，S→8 个，反应后原子的种类和数目分别
为：S→8 个，O→16 个，所以根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2个空分
子中含有个4个Fe和6个O，所以1个中含有2个Fe和3个O，化学式为 ，故填2 。
【基本实验及其原理分析】
31. 用下图装置进行实验。
（1）实验1，制取O 的化学方程式为___________。
2
（2）实验2，能说明左侧集气瓶中产物为CO 的现象是___________。
2
【答案】（1） （2）澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
实验1中制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
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实验2中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故能说明左侧集气瓶中产
物为CO 的现象是：澄清石灰水变浑浊。
2
32. 用下图装置进行实验。
（1）实验1，制取CO 的化学方程式为______；用向上排空气法收集CO 的原因是_____。
2 2
（2）实验2，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______；步骤Ⅲ中观察到的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. CO 的密度比空气大
2
（2） ①. ②. 有气泡冒出，溶液由红色变回紫色
【解析】
【小问1详解】
制取二氧化碳的反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学
方程式为： ；
二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方
程式为： ；
步骤Ⅲ中碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故观察到的现象是：有气泡冒出，溶液由红色变回紫色。
33. 用如图所示装置，研究可燃物的燃烧条件。
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已知：白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ：组装仪器，检查装置气密性
步骤Ⅱ：用注射器推入约2mLH O 溶液
2 2
（1）集气瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）集气瓶中白磷不燃烧，烧杯中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
【答案】（1）2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
集气瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
集气瓶中白磷的温度较低，温度没有达到着火点，不燃烧，烧杯中白磷的温度较高，温度达到了着火点，
燃烧，说明可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点。
34. 用下图所示实验研究铁的化学性质。
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实验1 实验2 实验3
（1）实验1，现象为___________。
（2）实验2，验证铁的金属活动性比银强，则a为___________。
（3）实验3，能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为___________。
【答案】（1）铁丝减少，气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）硝酸银##AgNO
3
（3）②中铁钉不生锈、③中铁钉生锈
【解析】
【小问1详解】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为铁丝减少，气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
【小问2详解】
C实验验证铁的金属活动性比银强，可利用铁与银的盐溶液反应，则a为硝酸银（AgNO）；
3
【小问3详解】
能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为②中铁钉只与水接触，铁不生锈、③中铁钉与水、氧气接触，铁生
锈。
35. 根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，验证水中含有氧元素的实验操作：将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)处。
（2）实验2，能表明氧气含量的现象是___________。
（3）实验3，小气球的作用是___________。
【答案】（1）a （2）钟罩内液面上升至刻度1处
（3）密封、调节压强
【解析】
【小问1详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管与正极相连，则为氧气，氧气能使带火星的木条复燃（或
氧气能使燃着的木条燃烧更旺），则证明含有氧元素的实验操作为将带火星的木条或燃着的木条放在a口
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处，打开活塞，若带火星的木条复燃或燃着的木条燃烧更旺，则说明生成了氧气，则说明水中含有氧元素。
故填：a。
【小问2详解】
实验2中，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗装置内的氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，所以能表明
空气中氧气含量的现象是钟罩内液面上升至刻度1处。故填：钟罩内液面上升至刻度1处。
【小问3详解】
验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参加或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，由于实验3中
红磷燃烧会放热且产生大量白烟，造成瓶内压强变大，所以气球的作用是密封容器、调节压强，以防压强
过大橡皮塞弹出。故填：密封、调节压强。
【点睛】本题难度不大，主要考查电解水原理、燃烧法测定空气中氧气的含量以及质量守恒定律实验，在
解答此类题目时，首先要将题中的知识认知透彻，然后结合学过的知识进行解答。
36. 实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是___________。
（3）d点时，烧瓶内溶液中的溶质有___________。
【答案】（1）
（2）烧杯中液体由红色变为无色、pH由大于7降至小于7 （3）NaCl、HCl
【解析】
【小问1详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 。
【小问2详解】
碱性溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，所以开始的时候滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色。向
烧瓶中缓慢注入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应氯化钠和水，使溶液由碱性逐渐变为中性，中性时溶液变为
无色，盐酸过量之后溶液呈酸性。所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液由红色逐渐变为无色，pH由大于7降
至小于7。故填：烧杯中液体由红色变为无色，pH由大于7降至小于7。
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【小问3详解】
根据图像分析可知，d点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已经被完全中和，而
反应生成的NaCl不会消失，所以溶液中的溶质有：NaCl、HCl。
【科学探究】
37. 趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na SiO)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉
2 3
淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。
Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠(Na SiO)溶液。
2 3
（1）硅酸钠(Na SiO)中，硅元素的化合价为___________。
2 3
（2）配制硅酸钠(Na SiO)溶液的操作如下图所示。
2 3
正确的操作顺序是___________(填序号)。
Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。
【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试
管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。
序 金属 硅酸钠溶液的浓 “树枝”的生长高度/
号 盐 度/% cm
① CaCl 15 2.1
2
② CaCl 20 6.8
2
③ CaCl 25 3.0
2
④ FeSO 15 0.8
4
⑤ FeSO 20 3.2
4
⑥ FeSO 25 2.1
4
⑦ CuSO 15 0.5
4
⑧ CuSO 20 2.8
4
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⑨ CuSO 25 2.5
4
⑩ FeCl 15 3.0
3
⑪ FeCl 3 20 7.0
⑫ FeCl 3 25 4.7
【解释与结论】
（3）探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是___________(填序号)。
A. ①④⑦⑩ B. ②⑥⑧⑪ C. ⑦⑧⑨ D. ③⑥⑨⑫
（4）⑩⑪⑫的目的是___________。
（5）结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是___________。
【反思与评价】
（6）在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：
在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl 加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入
3
___________。
【答案】（1）+4 （2）BADEC （3）AD
（4）探究将等质量FeCl 金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花
3
园”生长情况的影响
（5）金属盐为FeCl 、硅酸钠溶液浓度为20%
3
（6）10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度
【解析】
【小问1详解】
NaSiO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和
2 3
为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4；
【小问2详解】
配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确操作顺序为BADEC；
【小问3详解】
探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验，根据控制变量法，只能改变金属盐种类，硅酸钠溶液
的浓度和其它影响实验的量需相同，则需做的对比实验是①④⑦⑩、②⑤⑧⑪、③⑥⑨⑫，故选AD；
【小问4详解】
⑩⑪⑫的目的是探究将等质量FeCl 金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对
3
“化学花园”生长情况的影响；
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【小问5详解】
“化学花园”的最佳生长条件即“树枝”的生长高度最高，结合以上实验，金属盐为FeCl 、硅酸钠溶液浓度为
3
20%时， “树枝”的生长高度最高，则 “化学花园”的最佳生长条件是金属盐为FeCl 、硅酸钠溶液浓度为
3
20%；
【小问6详解】
根据控制变量法，补充实验只需将粉末状FeCl 变为块状FeCl ，其它条件均相同，故补充实验：在25℃时，
3 3
将与上述实验相同质量的块状FeCl 加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入10mL20%硅酸钠溶液，
3
5min后测量“树枝”的生长高度。
【实际应用定量分析】
38. 高纯一氧化碳可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯一氧化碳(CO)的化学方
程式为：HCOOH CO↑+HO。若需要制得2.8kg一氧化碳(CO)，计算至少参加反应的甲酸(HCOOH)
2
的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设至少参加反应的HCOOH的质量为x。
x=4.6kg
答：至少参加反应的HCOOH的质量为4.6kg。
【解析】
【详解】一氧化碳的质量已知，据此可通过化学方程式计算出所需甲酸的质量，详见答案。
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