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钠及其化合物作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-5,11-12,14-15 题为三星，6—10,13 为四星，16 为四星
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
①银白色金属； ②质软，可以用小刀切割； ③熔点低于 100℃；
④密度比水小； ⑤热和电的良导体．
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
【解答】
钠是第 IA 族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切
割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明
钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；
故选 D．
2．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推
断能观察到的实验现象应是（ ） ☆☆☆
A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下 D．钠在两液体界面附近上下跳动
【解答】
因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气
体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故 D
正确；
故选 D．
第 1页（共 9页）3．关于 Na 的描述正确的是（ ） ☆☆☆
①Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；
②金属 Na 着火可以用泡沫灭火器救火；
③实验室中少量的 Na 保存在煤油里；
④Na﹣K 合金做原子反应堆的导热剂；
⑤Na 比 Cu 活泼，因而 Na 可以从 CuCl 溶液中置换出 Cu；
2
⑥Na 在空气中燃烧，主要产物是 NaO．
2 2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
【解答】
①因 Na 的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；
②因金属 Na 着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠
和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；
③因实验室中少量的 Na 保存在煤油里，故③正确；
④Na﹣K 合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；
⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以 Na 不能
从 CuCl 溶液中置换出 Cu，故⑤错误；
2
⑥Na 在空气中燃烧生成 NaO，故⑥正确；
2 2
故选：B．
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中
充分反应，则下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【解答】
A、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故
A 错误；
第 2页（共 9页）B、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故
B 正确；
C、根据 4Na+O=2NaO，则 1mol 金属钠获得氧化钠的质量是 32g，
2 2
根据反应 2Na+O NaO，则 1mol 金属钠获得过氧化钠的质量是 39g，等质
2 2 2
量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第
一块钠的反应产物质量最大，故 C 错误；
D、根据 C 的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故 D 错误．
故选 B．
5．下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（ ） ☆☆☆
A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好
B．钠在空气中燃烧生成 NaO
2
C．钠在发生化学反应时只作还原剂
D．钠单质暴露在空气中最终将变成 NaCO
2
3
【解答】
A．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO NaCO +CO↑+HO，故 A 正确；
3 2 3 2 2
B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故 B 错误；
C、钠在发生化学反应失电子，作还原剂，故 C 正确；
D、单质钠长久露置在空气中转化过程为：Na→NaO→NaOH→NaCO•10HO→NaCO，
2 2 3 2 2 3
最终将变成 NaCO，故 D 正确；
2 3
故选 B．
6．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正
确的是（ ） ☆☆☆☆
①Ba（HCO） 与稀 HSO 混合 ②金属钠投入到 FeCl 溶液中
3 2 2 4 3
③NaO 投入到 Ba（NO） 溶液混合 ④NaO 固体投入到 CuSO 溶液．
2 2 3 2 2 2 4
A．①②④ B．③ C．①② D．①②③④
第 3页（共 9页）【解答】
①碳酸氢钡和硫酸发生复分解反应，反应方程式为：
Ba（HCO）+HSO=BaSO↓+2HO+2CO↑，所以符合题意，故①正确；
3 2 2 4 4 2 2
②Na 先和水反应，然后 NaOH 再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：
6Na+6HO+2FeCl=2Fe（OH）↓+6NaCl+3H↑，所以符合题意，故②正确；
2 3 3 2
③NaO 投入到 Ba（NO） 溶液混合，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气
2 2 3 2
2NaO+2HO=4NaOH+O↑，生成的氢氧化钠和硝酸钡溶液不反应无沉淀生成，故③
2 2 2 2
错误；
④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后 NaOH 再和 CuSO 反应发生复分解反
4
应，反应方程式为：2NaO+2HO=4NaOH+O↑、2NaOH+CuSO=Cu（OH）↓+NaSO，
2 2 2 2 4 2 2 4
所以符合题意，故④正确；
故选 A．
7．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
（不考虑水的挥发）的是（ ） ☆☆☆☆
A．HCl B．NaOH C．KSO D．CuSO
2 4
4
【解答】
A、钠和水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应
2 2
生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO，所以溶液质量增加，溶液增
2
加的质量=m（Na）﹣m（H），故 A 不符合．
2
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，所以溶液质量增加，溶液增
2 2
加的质量=m（Na）﹣m（H），故 B 不符合．
2
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不
2 2
反应，所以溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H），故 C 不符合．
2
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反
2 2
应，反应方程式为：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓，将两个方程式相加得
4 2 4 2
第 4页（共 9页）2Na+2HO+CuSO=H↑+NaSO+Cu（OH）↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减
2 4 2 2 4 2
轻的质量=m（Cu（OH））﹣m（Na）+m（H），故 D 符合．
2 2
故选 D．
8．在一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列叙述合理的是（ ） ☆☆☆☆
A．NaOH 溶液浓度增大，并放出 H
2
B．溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H 放出
2
C．溶液的总质量增大，有 H 放出
2
D．溶液的总质量不变，有 H 放出
2
【解答】
A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，
故 A 错误；
B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出
氢气，故 B 正确；
C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，
故 C 错误；
D．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，
故 D 错误；
故选 B．
9．把 2.3g Na 放入水中，要使 100 个水分子中含有 1 个 Na ，所需水的质量是（ ）
+
☆☆☆☆
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
【解答】
钠的物质的量= =0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，
2 2
根据原子守恒得 n（Na）=n（Na ）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的
+
第 5页（共 9页）水的物质的量 n（Na）=n（HO）=0.1mol，使 100 个水分子中含有 1 个 Na ，则溶
2 +
液中水的物质的量=100n（Na ）=100n（Na）=10mol，
+
则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．
故选 B．
10．将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（ ）
☆☆☆☆
A． B．
C． D．
【解答】
设 2.3 克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 X，生成氢气质量为 Y，
2Na+2HO═2NaOH+H↑
2 2
46 80 2
2.3g X Y
根据：
解得 X=4g；Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数： ×100%．
故选 D．
11．下列关于 NaCO 和 NaHCO 的说法中，不正确的是（ ） ☆☆☆
2 3 3
A．均易溶于水 B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
【解答】
A、NaCO 和 NaHCO 属于钠盐，都极易溶于水，故 A 正确；
2 3 3
B、NaCO 和 NaHCO 均为白色固体，故 B 正确；
2 3 3
C、NaCO 加热不分解，NaHCO 加热分解，故 C 错误；
2 3 3
第 6页（共 9页）D、NaCO 和 NaHCO 都能够和酸反应生成二氧化碳，故 D 正确；
2 3 3
故选：C．
12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ）
☆☆☆
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④NaO 既可作呼吸面具中 O 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
2 2 2
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
【解答】
①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐
中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确．
②K、Na 合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确．
③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制
出的糕点疏松多孔，故正确．
④NaO 和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以 NaO 既可
2 2 2 2
作呼吸面具中 O 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确．
2
⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸
过多的一种药剂，故错误．
⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水
剂，不能作消毒剂，故错误．
故选：A．
13．1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） ☆☆☆☆
第 7页（共 9页）A．NaCO、NaO B．NaCO
2 3 2 2 2
3
C．NaOH、NaCO D．NaO、NaOH、NaCO
2 3 2 2 2
3
【解答】
碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO NaCO+CO↑+HO，2mol 碳酸
3 2 3 2 2
氢钠分解生成 1mo NaCO、1mol CO、1mol HO，
2 3 2 2
则：2NaHCO NaCO+CO↑+HO， 2NaO+2CO═2NaCO+O，
3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2
2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残
留的固体物质为 1mol NaCO，
2 3
故选：B．
14．下列六种物质：①NaO ②NaO ③NaCl ④NaCO 溶液⑤NaOH⑥NaHCO，其中
2 2 2 2 3 3
不能跟 CO 反应的是（ ） ☆☆☆
2
A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥
【解答】
①NaO 能和二氧化碳反应：NaO+CO=NaCO，故错误；
2 2 2 2 3
②NaO 能和二氧化碳反应：2NaO+2CO=2NaCO+O，故错误；
2 2 2 2 2 2 3 2
③NaCl 溶液不能和二氧化碳反应，故正确；
④NaCO 溶液能和二氧化碳反应：NaCO+CO+HO=2NaHCO，故错误；
2 3 2 3 2 2 3
⑤NaOH 溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO=NaCO+HO 或 NaOH+CO=NaHCO，故错
2 2 3 2 2 3
误；
⑥NaHCO 溶液不能和二氧化碳反应，故正确；
3
故选 A．
15．下列有关 NaCO 和 NaHCO 的说法中，正确的是（ ） ☆☆☆
2 3 3
A．热稳定性：NaCO＜NaHCO
2 3
3
B．相同温度下在水中的溶解度：NaCO＜NaHCO
2 3
3
第 8页（共 9页）C．取 1 mol•L
﹣1 的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是 NaCO 溶液
2 3
D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是
NaHCO 溶液
3
【解答】
A．因 2NaHCO NaCO+CO↑+HO，而碳酸钠加热不分解，故 A 错误；
3 2 3 2 2
B．在饱和 NaCO 溶液中通入过量二氧化碳可生成 NaHCO 沉淀，可说明水中的溶
2 3 3
解度：NaCO＞NaHCO，故 B 错误；
2 3 3
C．加入澄清的石灰水，NaCO 溶液和 NaHCO 溶液都能生成 CaCO 沉淀，故 C 错误；
2 3 3 3
D．NaHCO
3
与盐酸反应只需一步即放出二氧化碳气体：HCO ﹣+H
+
=CO
2
↑+H
2
O，而 Na
2
CO
3 3
要和 HCl 反应放出二氧化碳气体需两步：CO 2﹣+H
+
=HCO ﹣，HCO ﹣+H
+
=CO
2
↑+H
2
O，故
3 3 3
NaHCO 与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，故 D 正确．
3
故选 D．
16．把一定浓度的 NaOH 溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几
天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸 VmL，
1
第二份用去盐酸 VmL，则两者的关系为（ ） ☆☆☆☆☆
2
A．V=V B．V＞V C．V＜V D．不能确定
1 2 1 2 1 2
【解答】
氢氧化钠敞口放置，则 2NaOH+CO=NaCO+HO，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；氢
2 2 3 2 2 3 2 2
氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水 NaOH+HCl=NaCl+HO，根据钠元素守恒，氢氧
2
化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化
钠溶液，n（Na
+
）=n（Cl﹣），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量
是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．
故选 A．
第 9页（共 9页）
