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2025 年高考考前信息必刷卷 03(云南专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16
小题，每小题3分，共48分；非选择题本大题有4小题，每小题13分，共52分。新高考下的化学试
卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适
性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：2025年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先
在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机
化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。
高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的
定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科
的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力，
而不仅仅是对化学知识的死记硬背。
命题·大预测：2025年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需
要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注
重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、
题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案
设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐
渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对
人才的需求。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Sm-150
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C．宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
2．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是( )
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
3．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbSO +2e-=Pb+SO 2-
4 4
D．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
4．下列化学用语表示正确的是( )
A．葡萄糖的一种环状结构简式：
B．聚乙烯链节的结构简式：-CH-
2
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．HCO -的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
5．我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图，
下列说法错误的是( )
A．“氧化”前对海水酸化可以抑制Cl 歧化反应
2B．“吸收塔”中的反应：Br +SO+2H O=4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4
C．可用乙醇萃取替代“蒸馏”，更利于分离
D．理论上，获得1mol Br 产品时共消耗2molCl
2 2
6．下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A．灼烧海带制 B．配制一定 D．验证乙炔可使
C．分离CHCl 和CCl
海带灰 浓度的溶液 2 2 4 溴水褪色
7．水合肼(N H·H O)是一种重要的化工原料，制备原理为NaClO+2NH =N H·H O+ NaCl。若N 代表
2 4 2 3 2 4 2 A
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每消耗1molNH ，转移的电子数目为N
3 A
B．1molN H·H O中含有共价键的数目为N
2 4 2 A
C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1N
A
D．2.24LNH 溶于水中，含氮元素的微粒数之和为0.1N
3 A
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
( )
A．1mol该物质最多与4molH 加成 B．可与NaCO 溶液反应
2 2 3
C．消去反应产物最多有2种 D．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
9．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。
其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是( )A．键角：ZR <R X
3 2
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能：W<Z<X
D．分子式为WR X的有机物一定能发生银镜反应
2 4
10．电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所
示，下列说法错误的是( )
A．b与外接电源的负极相连
B．Pb电极的电极反应式：Pb-2e-+ SO 2-=PbSO↓
4 4
C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大
D．理论上每生成1mol ，电路中转移4mole-
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )选项 实验操作及现象 结论
向Fe(NO ) 溶液中滴入硫酸酸化的HO 溶液，溶液由
A 3 2 2 2 氧化性：HO＞Fe3+
浅绿色变为黄色 2 2
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄
B 该溶液中一定含钠盐
色
将盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl 溶液的试管加热，溶液由 [Cu(H O) ]2+转化为
C 2 2 4
蓝色变为蓝绿色(已知：[CuCl ]2-为黄色) [CuCl ]2-反应为吸热反应
4 4
将 溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直 发生了消去反应，生成了
D
接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 烯烃
12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．该结构中C的杂化方式有2种
B．电负性由小到大的顺序为Zn<C<H<N<O
C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N
D．1mol该物质中含有23mol σ键
13．某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如
图所示。两个氢原子之间的最近距离为apm，N 为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标 (原
A
子分数坐标为1时记为0)，晶胞中A原子的分数坐标为 ，B原子的分数坐标为 。下列说法
错误的是( )A．该富氢化合物的化学式可表示为
B．该晶胞中C原子的分数坐标为
C．该晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面
D．该晶体的密度为
14．室温下，HCO 水溶液中各含微粒物质的量分数 随 变化关系如下图，[例如：
2 3
]。
已知：K [Fe(OH) ]= 4.9×10－17，K (FeCO)=2.0×10－11。
sp 3 sp 3
下列说法不正确的是( )
A．HCO 的K 为10-10.25
2 3 a2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度
C．0.0200mol·L-1的HCO 溶液稀释为0.0100mol·L-1，溶液中的CO2-的浓度几乎不变
2 3 3D．向0.0100mol·L-1 FeCl 溶液中加入等体积0.0100mol·L-1 NaHCO 溶液，反应初始生成的沉淀是
2 3
Fe(OH)
2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分)在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、SiO)。从该合
2
金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
(1)Co位于元素周期表第 周期第 族62号元素Sm，是一种稀土元素，其位于元素周期
表区 区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)
(2)“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
(3)“沉淀1”的主要成分是Sm (C O)。“沉钐”过程中，Sm3+发生反应的离子方程式为 。
2 2 4 3
(4)取50g合金渣(其中Co的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合图1实验数据，“调节
pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧
水实际用量大于理论用量的原因是 。
(5)“沉淀3”为草酸钴(CoC O)，将17.64g草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其
2 4
化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑
球( )代表 (填离子符号)。16．(14分)尼古丁(沸点247℃，60℃以下与水互溶)，俗名烟碱，是一种含氮生物碱，其结构简式为
，也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱，实验原理和步骤如下。
实验原理：烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液，在此提取液中加入NaOH可重
新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。
实验步骤：
(一)烟碱的提取
取研细的烟叶0.5g放入圆底烧瓶中，加15mL10%盐酸，按图1所示，加热回流半小时。将回流后的
混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH溶液中和至明显呈碱性。
(二)烟碱的水蒸气蒸馏
在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3粒沸石，将中和后的混合物倒入蒸馏试管中，组装好微量水蒸
气蒸馏装置，如图2.打开止水夹，接通冷凝水，打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时，关
闭T形管上的止水夹。收集约10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏。
(三)烟碱性质的检验
(1)烟碱中氮原子的杂化方式为 。
(2)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。(3)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 。若气雾上升过高，可采取的措施是
。
(4)提取烟碱时，加入NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是 。
(5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，作用是 。
(6)收集10mL提取液后，停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 (填序号)。
①停止通冷凝水 ②停止加热 ③打开止水夹
(7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性： (可选用的试剂有甲基橙、红色
石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
17．(15分)科学家开发出新型催化剂Ir(CO) ，实现了CHOH羰基化制备乙酸：CHOH+CO
4 12 3 3
CHCOOH。回答下列问题：
3
(1)铱(Ir)和钴位于元素周期表同族，Ir位于元素周期表 区。已知CHOH、CHCOOH、
3 3
CHI的沸点依次为64.5℃、117.9℃、42.4℃，其中CHCOOH的沸点最高，三者沸点差异的主要原因是
3 3
。
(2) CH OH炭基化制备乙酸的历程如图1，其能量变化如图2。下列叙述错误的是___________(填标号)。
3
A．HI为中间产物，CHI为催化剂
3
B．上述循环中断裂σ键和π键，形成σ键
C．CHOH、CO和CHCOOH都是极性分子
3 3
D．速控反应为CHI+CO=CH COI
3 3
(3)已知：几种共价键的键能数据如下表所示。
共价键 H-H C-O H-O C-H C-C C=O
E/(kJ·mol−1) 436 343 1076 465 413 347 745
CHOH(g)＋CO(g) CHCOOH(g) ΔH的速率方程式如下： ，
3 3( 、 均为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关)。
①ΔH＝ kJ·mol−1。
②升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，用氨水吸收乙酸得到含1mol·L-1NH ·H O和0.175mol·L-1CHCOONH 的混合液，此混合液
3 2 3 4
的pH为 [已知：常温下，K(CHCOOH)=K (NH ·H O)=1.75×10-5]
a 3 b 3 2
(5)向某密闭反应器中充入1mol CHOH(g)和0.751molCO(g)合成CHCOOH(g)，测得 的平衡转化率
3 3
与温度、压强的关系如图3所示。
①下列叙述正确的是 (填标号)。
A．X代表压强 B．Y＞Y C．v ：c =b＞a D．升温可使c点向a点移动
1 2 正
②已知：b点对应条件下容器体积为1L，则此时平衡常数K为 L·mol−1。
18．(14分)化合物J是一种EED抑制剂的中间体，其合成路线如下：
已知：—Boc代表 。
回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为 。
(2)E的结构简式为 。
(3)检验F中含碳碳双键的试剂为 。
(4)C→D的反应类型为 。
(5)已知A→B为取代反应，该反应的化学方程式为 。
(6)与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)
(7)根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整 。
