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2025 年高考考前信息必刷卷 05(云南专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年云南八省联考化学科目考试就是云南省自主命题的体现，单项选择题本大题有16
小题，每小题3分，共48分；非选择题本大题有4小题，每小题13分，共52分。新高考下的化学试
卷在结构上可能会与其他新高考省份有更多的一致性或者相互借鉴之处，朝着体现高考公平性、普适
性和人才选拔准确性的方向完善结构设置。
高考·新考法：2025年高考化学题型向着更加综合化、融合多知识模块方向发展，这对于考生来说首先
在知识整合方面带来了巨大挑战。化学试题会打破化学学科内各知识板块的界限，如无机化学、有机
化学、物理化学等板块不再孤立考查。在一道题目中可能同时融合多方面知识进行综合考查。。
高考·新情境：新高考体系基本形成，云南从老高考转为新高考。这使得化学学科在整个高考体系中的
定位发生了变化，其教学方式和学生的学习策略也需要相应调整。例如，在新高考模式下，化学学科
的学习可能更注重与其他学科的联系，以及在实际生活中的应用。学生需要培养综合运用知识的能力，
而不仅仅是对化学知识的死记硬背。
命题·大预测：2025年高考人数可能增多，考生增多意味着竞争加剧，在化学学科上也不例外。学生需
要更加努力提高化学成绩，以在众多考生中脱颖而出。这就要求学生在日常学习中提高学习效率，注
重知识的掌握和应用能力的提升。云南省在借鉴其他省份新高考经验的过程中，可能会在题型的创新、
题目情境的设置等方面有所借鉴。比如一些先行新高考改革省份中出现的开放性化学试题(如实验方案
设计与评价的开放性问题)、以真实科研成果或工业生产流程为背景的综合应用题等题型，有可能会逐
渐出现在云南高考化学试卷中。这有助于选拔具有创新思维和实际应用能力的学生，适应现代社会对
人才的需求。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是( )A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错
误的是( )
A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用
3．下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH﹣=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO﹣=SO2-+2HClO
2 2 2 3
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH ·H O+SO =2NH++SO2-+·H O
2 3 2 2 4 3 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH•H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
4．下列物质对应的描述中，正确的是( )
A．SO 的VSEPR模型：
3
B．NH 、HO中心原子杂化方式相同
3 2
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．基态Fe2+的结构示意图：
5．工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是( )
A．酸化的主要目的是防止Cl 将Br 氧化成BrO-
2 2 3
B．鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点C．将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D．设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
6．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )
A．甲图可用于测定NaSO 与稀硫酸的反应速率
2 2 3
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
7．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH
2 4 2
CHOH(CHOH) COONa+Cu O↓+3HO，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 2 2 A
A．18g CHOH(CHOH) CHO中含有羟基的数目为0.6N
2 4 A
B．每消耗1molCu(OH) ，转移电子的数目为2N
2 A
C．1L1mol·L-1 CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目为2N
2 4 A
D．标准状况下，112mLHO(l)中含有的分子数目约为6.2N
2 A
8．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所
示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是( )
A．含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团
B．分子中所有原子不可能共平面
C．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应
D．可发生取代反应、氧化反应、加成反应
9．R、X、Y、Z为短周期元素，XY ZR 的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、
3 3
Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的
是( )A．XY ZR 分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键
3 3
B．原子半径：X>Z>Y>R
C．基态原子未成对电子数：R=X=YZ>X
10．电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜(H O解离出 、 分别移至两
2
级室溶液)，通过电解KNO 溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
3
A．电极b接电源的负极
B．电解一段时间后I室的pH值增大
C．双极膜中HO解离出的H+向电极b极移动
2
D．理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2：1
11．下列实验方案可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
B 证明蔗糖未发生水解
的Cu(OH) 悬浊液，无砖红色沉淀
2
将一定量的盐酸加入NaCO 溶液中，产生使澄清
C 证明非金属性：Cl>C 2 3
石灰水变浑浊的气体探究浓度对反应速率的影 向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO 溶液的试管
D 3
响 中同时加入2mL5%H O 溶液，观察现象
2 2
12．氮化硼 晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方
氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是( )
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键
C．六方氮化硼中N与B均为sp3杂化
D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
13．利用CO 合成二甲醚的原理为2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g) ∆H，其中投料比
2 2 2 3 3 2
(取值为2、3、4)和温度与CO 的平衡转化率的关系如图所示 点c(CO)= 0.2mol·L-1。下列说法
2 2
正确的是( )
A．TK时，K=0.0675 B．△H＞0
1 cC．X表示 D．催化剂可以改变CO 的平衡转化率
2
14．百里酚蓝(以下记为HA)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为
2
、 。25℃时0.1mol·L-1的HA溶液中，
2
HA、HA-、A2-的分布分数δ与pH的变化关系如图2所示。已知： ，
2
下列说法错误的是( )
A．溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化
B．
C．pH=7.0时，c(HA-)＞c(A2-)
D．用NaOH滴定CHCOOH，可用HA作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定
3 2
终点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分)二氧化铈(CeO)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO、SiO 等)为原料
2 3 2
制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题：已知：①Ce3+在空气中易被氧化，易与SO 2-形成复盐沉淀；
4
②硫脲[SC(NH )]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN H)。
2 2 2 3 2
(1)硫脲( )中C的化合价为 价。
(2)提高“焙烧”速率的措施有 (答一条)，“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与CeF 2+反应的离子方程式：
2
。
(4) CeO 催化汽车尾气处理的机理如图所示。
2
写出CeO 转化为CeO 的化学方程式： 。
2 2-x
(5)测定CeO 产品纯度。称取mgCeO 样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成250 mL
2 2
溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用cmol·L-1(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴定至终点，进行3次平
4 2 4 2
行实验，测得消耗滴定液的平均体积为20.00mL。该产品纯度为 %。
提示：CeO+2H SO =Ce(SO )+2H O，Ce4++ Fe2+ = Fe3++Ce3+。
2 2 4 4 2 2
(6) CeO 晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长
2
为apm。氧离子填充在“空穴”中构成 (填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，
CeO 晶体密度为 g· cm-3。(设N 为阿伏加德罗常数的值)
2 A
16．(14分)环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化
法，化学反应原理为 +NaClO +H O+NaCl。实验装置和实验方案如下：
2Ⅰ．在仪器B中加入5.2mL环己醇和12.5mL冰醋酸；仪器A中加入60～70mL淡黄绿色的NaClO溶
液。
Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30~35℃)、搅拌条件下，向仪器B中滴加稍过量的NaClO溶液，继续
搅拌反应15min。
Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入试剂X，除去过量的NaClO。
Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器d中，再在仪器B中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将
洗涤液转移到图乙的仪器d中；用酒精灯加热仪器c，用仪器e收集适量馏分。
Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器e中的馏分中加入一定量的NaCO 至反应液呈中性；然后分批加入4.5g
2 3
NaCl，振摇使之成为饱和溶液。
Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到4.3mL环己酮产品。
相关数据如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/( g· cm-3) 溶解性
环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水
环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水
环己醇与水的共沸物沸点97.8℃(含水80%)；环己酮与水的共沸
共沸物
物沸点95℃(含水61.60%)
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)仪器C的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法相比从a口进入、b口排出冷凝效果好的
原因是 。
(3)步骤Ⅱ中滴加稍过量的NaClO溶液，试设计检验NaClO溶液过量的实验方法： 。
(4)步骤Ⅲ中在反应混合液中滴加的试剂X可以是 (填字母)。
a．饱和NaHSO 溶液 b．饱和NaCl溶液 c．饱和NaHCO 溶液 d．饱和NaCO 溶液
3 3 2 3(5)步骤Ⅳ中用蒸馏水洗涤仪器B的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，收集馏分完成的标志
是 (从实验现象角度分析)。
(6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。
(7)实验装置甲的设计中，可能会导致某种仪器破损，请你指出该设计缺陷，并加以改进： 。
17．(15分)CO 的资源化利用是化学研究的热点。
2
I．CO 与C H 耦合可制备丙烯
2 3 8
(1)在In/HZSM-5催化作用下，CO 与C H 耦合的反应过程如图所示。
2 3 8
已知：C H(g)=C H(g)＋H(g) ΔH ＝+123.8kJ·mol−1
3 8 3 6 2 1
CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH ＝+41.2kJ·mol−1
2 2 2 2
耦合反应C H(g)+CO (g)= C H(g)＋CO(g)＋HO(g)的ΔH＝ kJ·mol−1，该反应在
3 8 2 3 6 2
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
II．CO 电还原可制备高附加值的有机物
2
已知： 的活性位点对O的连接能力较强， 的活性位点对C的连接能力较强，
对 的吸附能力远强于 ，且 吸附 后不易脱离。
(2) CO 电还原可能的反应机理如图所示(* 表示吸附态的 )。
2
①若还原产物主要为CH，应选择 (填“ ”“ ”或“ ”)作催化剂。
4
②选择合适的金属催化剂，CO 电还原生成 的过程可描述为 。
2
(3)在一定压强下，按n(H )：n(CO)=1：1投料，在 为催化剂的条件下，发生反应CO(g)＋H(g)
2 2 2 2HCOOH(g) ΔH＞0 (主反应)，同时有副反应[CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)发生，反应相同
2 2 2
时间，CO 转化率及 选择性(甲酸选择性 )随温度的变化如图所示。
2
①下列措施能提高CO 平衡转化率的是 (填标号)。
2
A降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
②673.15K下，反应至某时刻时体系中H 的分压为aMPa，则该时刻主反应的压力商Q =
2 P
(填计算式即可)MPa-1。
③当温度高于673.15K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，
判断的理由是 。
III．利用电化学装置可实现CH 和CO 的耦合转化，原理如图所示。
4 2
(4)①阳极生成乙烷的电极反应式为 。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的CH 和CO 的体积比为 。
4 2
18．(14分)某药物(H)从基础化工原料苯乙烯出发的合成路线如图所示：回答下列问题：
(1)苯乙烯结构中碳原子的杂化方式为 ，共面的碳原子最多有 个。
(2)D→E、E→F的反应类型分别为 、 。
(3)B的同分异构体中，含苯环的有 种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰
面积之比为6：2：1的结构简式为 (写出一个即可)。
(4)G的结构简式为 。
(5)E与足量酸性KMnO 溶液反应生成的有机物中，含有苯环的有机物名称为 。
4
(6)已知：2 +H O，推测 在碱性溶液中易发生分子内缩合从
2
而构建成一个五元环的结构，主要产物为 。
