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微专题突破3 新情境方程式的书写二
一、选择题
1．（2024·淮安市淮海中学三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用过量的氨水吸收SO ：NH ·HO＋SO ＝NH＋HSO －
2 3 2 2 3
B．用饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2HO====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2
C．用TiCl 制TiO ·xHO：TiCl ＋(x＋2)HO====TiO ·xHO↓＋4HCl
4 2 2 4 2 2 2
D．用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO＋2C====Si＋2CO↑
2
【答案】A
【解析】A项，用过量的氨水吸收SO 生成(NH )SO ，离子方程式为2NH·HO＋SO ＝2NH＋
2 4 2 4 3 2 2
SO2－＋HO，错误；B项，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2HO====2OH－＋Cl↑＋H↑，正确；
3 2 2 2 2
C项，TiCl 能完全水解，其反应的化学方程式为 TiCl ＋(x＋2)HO====TiO·xHO↓＋4HCl，正确；D
4 4 2 2 2
项，石英砂的成分是SiO，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为SiO＋2C====Si＋2CO↑，正确。
2 2
2．（2024·南师附中三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式
书写错误的是
A．漂白粉溶液吸收CO 后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 3
B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2
C．过氧化钠溶于水制氧气：2NaO＋2HO＝4Na＋＋4OH－＋O↑
2 2 2 2
D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】A
【解析】A项，漂白粉溶液吸收CO 后产生CaCO 沉淀和HClO，离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO
2 3 2
＋HO＝CaCO ↓＋2HClO，错误；B项，Cl 通入NaOH溶液反应的离子方程式：Cl＋2OH－＝Cl－＋
2 3 2 2
ClO－＋HO，正确；C项，NaO 溶于水制O 的离子方程式为2NaO＋2HO＝4Na＋＋4OH－＋O↑，正
2 2 2 2 2 2 2 2
确；，D项，FeCl 和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，正确。
3
3．（江苏高考模拟组合题）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向0.1 mol·L－1 HO 溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO 溶液，
A 2 2 4 HO 具有氧化性
观察溶液颜色变化 2 2
向2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，
B 4 4 2 Fe3＋是否具有氧化性
再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡后静置，
C 4 氧化性：Cl＞Br ＞I
观察CCl 层颜色 2 2 2
4
D 向Fe(NO ) 溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I 氧化性的强弱
3 3 2
【答案】B
【解析】A项，KMnO 溶液具有强氧化性，将HO 氧化成O ，体现HO 的还原性，不能达到探究
4 2 2 2 2 2
目的，错误；B项，向2 mL NHFe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液变蓝，
4 4 2
说明Fe3＋具有氧化性，正确；C项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡后静置，少
4
量氯水先将KI氧化为I ，仅能证明氧化性：Cl ＞I ，Br ＞I ，不能证明氧化性：Cl ＞Br ＞I ，错误；D
2 2 2 2 2 2 2 2
项，向Fe(NO ) 溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性强于Fe3＋，可能硝酸氧
3 3
化了I－，因此不能比较Fe3＋与I 氧化性的强弱，错误。
2
4．（2024·南通通州模拟）金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质NaNH ；金属Mg可以在
2
高温条件下还原TiCl 制备熔点较高金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀
4
盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al-空气电池在碱性电解质中的总反应为 4Al＋3O
2
＋6HO＋4OH－＝4[Al(OH)]－。下列化学反应表示正确的是
2 4
A．Na与液氨反应：Na＋NH ＝NaNH ＋H↑
3 2 2
B．MgCl 的水解反应：Mg2＋＋2HO＝Mg(OH)↓＋2H＋
2 2 2
C．Al溶于氢氧化钠溶液中：2Al＋2NaOH＋6HO＝2Na[Al(OH)]＋3H↑
2 4 2
D．该Al-空气电池的负极反应式：Al＋4OH－＋3e－＝4[Al(OH)]－
4
【答案】C
【解析】A项，Na与液氨反应可对照Na与水的反应，方程式为2Na＋2NH ＝2NaNH ＋H↑，错误；
3 2 2
B项，错误；MgCl 的水解反应是可逆的，反应为Mg2＋＋2HO Mg(OH)＋2H＋，错误；C项，Al溶
2 2 2
于NaOH溶液中生成H，方程式为2Al＋2NaOH＋6HO＝2Na[Al(OH)]＋3H↑，正确；D项，该Al-
2 2 4 2
空气电池的负极发生氧化反应，电极反应式：Al＋4OH－－3e－＝4[Al(OH)]－，错误。
4微专题突破3 新情境方程式的书写二
二、填空题
5．（2024·江苏南京市、盐城市一模）VO－WO/TiO 催化剂可以催化NH 脱除烟气中的NO。
2 5 3 2 3
VO 的回收。回收VO 的过程可表示为：
2 5 2 5
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________________________________________。
②酸浸过程中，VO 转化成VO2＋，该反应的离子方程式为
2 5
___________________________________________________________________________。
【答案】①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可) ②VO ＋SO2－＋4H＋
2 5 3
＝2VO2＋＋SO 2－＋2HO
4 2
【解析】①酸浸时，投料完成后，可适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间提高原料浸出率，
故答案为适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可)；②酸浸过程中，VO 和SO2－在
2 5 3
酸性条件下转化成VO2＋，离子方程式为VO ＋SO2－＋4H＋＝2VO2＋＋SO 2－＋2HO，故答案为VO ＋
2 5 3 4 2 2 5
SO2－＋4H＋＝2VO2＋＋SO 2－＋2HO。
3 4 2
6．（2024·扬州市高三下学期开学考）以盐湖锂矿(主要成分为LiO••Al O •4SiO ，还含有Fe2＋及
2 2 3 2
少量有机物等)为原料制备LiCO 的方法如下：
2 3
净化：
①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO) 溶液将Fe2＋转化为沉淀，过
2
滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②调节滤液的pH，再加入适量NaCO 粉末，过滤，得LiSO 溶液。过滤所得滤渣的主要成分是
2 3 2 4
___________。
【答案】①ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋HO＝Cl－＋2Fe(OH)↓ ②CaCO
2 3 3
【解析】①适量Ca(ClO) 溶液可将Fe2＋转化为沉淀，但是Ca(ClO) 本身具有氧化性，把Fe2＋先氧化
2 2
成Fe3＋，再转化成沉淀,该沉淀是Fe(OH)，所以ClO—与Fe2＋反应的离子方程式为ClO－＋2Fe2＋＋4OH－
3
＋HO＝Cl－＋2Fe(OH)↓；②适量Ca(ClO) 溶液将Fe2＋转化为沉淀，滤液中存在Ca2＋，再加入适量
2 3 2
NaCO 粉末后，发生反应Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓，则滤渣的成分是CaCO 。
2 3 3 3 3
7．（2021·江苏高考17题节选）（1）以软锰矿粉（含MnO 及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化
2
物）为原料制备电池级MnO 。将一定量软锰矿粉与NaSO 、HSO 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三
2 2 3 2 4
颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是
____________；MnO 转化为Mn2＋的离子方程式为
2
______________________________________________________。
（2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH 、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水
3
中的NH转化为N，反应的离子方程式为____________________________________________________。
2
【答案】（1）HSO 溶液 MnO ＋SO2－＋2H＋＝Mn2＋＋SO 2－＋HO （2）3ClO－＋2NH＝N↑
2 4 2 3 4 2 2
＋3Cl－＋3HO＋2H＋
2
【解析】（1）若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加 NaSO 溶液则易生成SO 导致NaSO 的利
2 3 2 2 3
用率减小，故滴液漏斗中的溶液是HSO 溶液；MnO 被亚硫酸根离子还原为Mn2＋的离子方程式为MnO
2 4 2 2
＋SO2－＋2H＋＝Mn2＋＋SO 2－＋HO；（2）NaClO具有氧化性，NH中的N呈－3价，被氧化为N ，还
3 4 2 2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＝N↑＋3Cl－＋3HO＋2H＋。
2 2
8．（2024·南京、盐城一模节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu Te）为原料回
2
收碲单质的一种工艺流程如下：
（1）“氧化酸浸”得到CuSO 和HTeO ，该反应的化学方程式为
4 2 3
________________________________________________________________________。
（2）“还原”在50 ℃条件下进行，HTeO 发生反应的离子方程式为
2 3
______________________________________________________________。
【答案】（1）Cu Te＋4HO ＋2HSO ＝HTeO ＋2CuSO ＋5HO （2）HTeO ＋2SO2－=====Te↓
2 2 2 2 4 2 3 4 2 2 3 3
＋2SO 2－＋HO
4 2
【解析】向碲铜废料（主要含Cu Te）中加入HO 溶液、稀硫酸，充分反应生成CuSO 和HTeO ，
2 2 2 4 2 3
再加入NaC O 溶液将Cu2＋转化为CuC O 沉淀除去，此时滤液主要含有HTeO 、HSO ，最后再加入
2 2 4 2 4 2 3 2 4
NaSO 溶液将HTeO 还原生成Te。
2 3 2 3
（1）“氧化酸浸”过程，Cu Te被HO 氧化生成CuSO 和HTeO ，反应的化学方程式为Cu Te＋
2 2 2 4 2 3 2
4HO ＋2HSO ＝HTeO ＋2CuSO ＋5HO；（2）“还原”时，HTeO 被还原生成Te，SO2－被氧化生
2 2 2 4 2 3 4 2 2 3 3
成SO 2－，则HTeO 发生反应的离子方程式为HTeO ＋2SO2－=====Te↓＋2SO 2－＋HO。
4 2 3 2 3 3 4 2
9．（2024·苏州期中节选）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸
(HAsO ，三元弱酸)形式存在]，步骤如下。
3 3
已知：As S(s)＋3S2－(aq) 2A S3－(aq)
2 3 S 3
（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将HAsO 转化为As S 沉淀。过滤后向滤渣中加
3 3 2 3
入足量NaOH溶液，发生反应As S＋6NaOH＝NaAsO ＋NaAsS ＋3HO。
2 3 3 3 3 3 2
①沉砷过程的离子方程式为_____________________________________________________________。
②沉砷过程中不能用NaS代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因_____________________________
2
________________________________________________________________________________________。
（2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化NaAsS 生成硫单质和NaAsO 的化
3 3 3 4
学方程式：______________________________________________________________________。
【答案】（1）①3FeS＋2HAsO ＋6H＋＝As S ＋3Fe2＋＋6HO ②加入过量的硫化钠，溶液中c(S2
3 3 2 3 2
－)增大，促进反应As S(s)＋3S2－(aq) 2A S3－(aq)平衡正向移动，不利于沉砷 （2）NaAsS ＋
2 3 S 3 3 3
4NaClO＝NaAsO ＋3S↓＋4NaCl
3 4
【解析】（1）根据题设条件可知，在此反应中是沉淀之间的转化，未发生氧化还原反应，FeS、
As S 均是难溶物不能拆，故反应离子方程式为3FeS＋2HAsO ＋6H＋＝As S ＋3Fe2＋＋6HO，FeS和
2 3 3 3 2 3 2
NaS的区别在于前者是难溶盐，电离出的c(S2－)较小，后者为可溶性盐，溶液中c(S2－)较大，对于
2
As S(s)＋3S2－(aq) 2A S3－(aq)，c(S2－)增大会导致平衡正向移动沉淀溶解，不利于沉砷；（2）此
2 3 S 3
反应是发生在硫元素和氯元素之间的氧化还原反应，化学方程式为NaAsS ＋4NaClO＝NaAsO ＋3S↓
3 3 3 4
＋4NaCl。
10．（2024·吉林高考16题节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细
菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS 、
2
FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
（1）“细菌氧化”中，FeS 发生反应的离子方程式为
2
________________________________________________________________________________。微专题突破3 新情境方程式的书写二
（2）滤液②经HSO 酸化，[Zn(CN)]2－转化为ZnSO 和HCN的化学方程式为
2 4 4 4
______________________________________________________________________________。
（5）“真金不拍火炼”，表明Au难被O 氧化，“浸金”中NaCN的作用为
2
________________________________________________。
【答案】（1）4FeS ＋15O ＋2HO＝4Fe3＋＋8SO 2－＋4H＋ （2）Na[Zn(CN)]＋2HSO ＝
2 2 2 4 2 4 2 4
NaSO ＋ZnSO＋4HCN （5）做配合剂，将Au转化为[Au(CN)]－从而浸出
2 4 4 2
【解析】（1）金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”过程中空气中的氧气将
FeS 氧化为Fe3＋和SO 2－，1 mol FeS 参与反应失去15 mol 电子，1 mol氧气参与反应得到4 mol电子，根
2 4 2
据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS ＋15O ＋2HO＝4Fe3＋＋8SO 2－＋4H
2 2 2 4
＋；（2）滤液②中的[Zn(CN)]2－发生非氧化还原反应转化为ZnSO 和HCN，根据原子守恒配平化学方程
4 4
式为Na[Zn(CN)]＋2HSO ＝NaSO ＋ZnSO ＋4HCN；（5）“浸金”中，Au作还原剂，O 作氧化剂，
2 4 2 4 2 4 4 2
NaCN做配合剂，将Au转化为[Au(CN)]－从而浸出。
2
11．（2024·南通通州模拟节选）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。
（1）碳酸镍的制备
以含镍废料（主要成分NiCO，含少量Al O、MgO、CaO）为原料可制备高纯NiCO。
3 2 3 3
已知：K (CaF )＝5.3×10－9，K (MgF )＝4.0×10－11，K (NH ·HO)＝1.8×10－5，K(HF)＝
sp 2 sp 2 b 3 2 a
1.0×10－4
①“除杂”时加入NH F溶液的目的为______________________________。
4
②“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________。
（2）碳酸镍的应用。碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料LiNiO ，写出“煅烧”
2
反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
【答案】（1）①沉淀Mg2＋和Ca2＋ ②Ni2＋＋2HCO －＝NiCO↓＋HO＋CO↑ （2）4NiCO ＋
3 3 2 2 3
2LiCO＋O====4LiNiO ＋6CO
2 3 2 2 2
【解析】根据镍废料的成分先用硫酸溶解，再根据杂质离子的沉淀的 pH来除杂，加入NiO调节pH
要保证把Al3＋全部沉淀为Al(OH) ，“除杂”时加入NH F溶液使得Mg2＋和Ca2＋完全转化为沉淀，再利
3 4
用Ni2＋和NaCO 的反应来生成NiCO，最后结晶得到产品。
2 3 3
（1）①“除杂”时加入NH F溶液的目的为沉淀 Mg2＋和Ca2＋；②“沉镍”时可用NaHCO 代替
4 3
NaCO ，该反应的离子方程式Ni2＋＋2HCO －＝NiCO↓＋HO＋CO↑；（2）煅烧过程中O 是氧化剂，
2 3 3 3 2 2 2
反应中1 mol O 可得到4 mol电子，还原剂NiCO 被氧化为LiNiO ，1 mol NiCO 失去1 mol电子，“煅
2 3 2 3
烧”反应的化学方程式为4NiCO＋2LiCO＋O====4LiNiO ＋6CO。
3 2 3 2 2 2
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
