押新高考卷第5-6题实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质（原卷版）_05高考化学_2024年新高考资料_5.2024三轮冲刺

押新高考卷第 5-6 题 实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物 的结构与性质 核心考点 考情统计 考向预测 2023·北京卷，8 2023·广东卷，4 实验装置的 溶液的配置装置；蒸馏装置；常见气体的制备和收集装 2023·重庆卷，5 选用 置；原电池或电解池装置；分离提纯装置 2023·天津卷，9 2023·天津卷，4 2023·湖南卷，5 离子方程式 2023·北京卷，6 电极反应式；氯气与碱溶液的反应；气体通入水中的反 的书写 2023·重庆卷，2 应；有氨水参加的反应；沉淀转化的反应 2023·河北卷，4 2023·辽宁卷，6 2023·辽宁卷，8 2023·湖北卷，4 有机化合物 2023·山东卷，7 陌生有机物的结构与性质分析：原子共面；同分异构体； 的结构与性 2023·北京卷，9 反应类型；原子杂化方式 质 2023·广东卷，8 2023·重庆卷，7 2023·福建卷，2 2023·河北卷，5考点一 实验装置的选用 1．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证 酸性 测量 体积 2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去 中混有的少量 3．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用 环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原 理： 下列说法错误的是A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 4．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由 制取无水 固体 A B C D 6．（2022·广东卷）实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺 序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 7．（2022·重庆卷）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl 制备 D．装置丁pH测试 2 考点二 离子方程式的书写 8．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A． 通入水中： B． 通入石灰乳中： C． 放入 溶液中： D． 放入 溶液中： 9．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A． 制备84消毒液(主要成分是 )： B．食醋去除水垢中的 ： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D． 去除废水中的 ： 10．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH- 2 2 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+ 2 2 C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓ 3 6 2 6 6 D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl- 4 4 2 2 2 11．（2022·广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐：考点三 有机化合物的结构与性质 12．（2023·湖北卷）中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加 入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C．NaOH提供 破坏纤维素链之间的氢键 D．低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 13．（2023·湖南卷）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中 采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．每生成 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 14．（2023·北京卷）一种聚合物 的结构简式如下，下列说法不正确的是 A． 的重复单元中有两种官能团 B． 通过单体 缩聚合成 C． 在碱性条件下可发生降解D． 中存在手性碳原子 15．（2023·山东卷）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 16．（2023·新课标卷）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳 C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 17．（2023·北京卷）化合物 与 反应可合成药物中间体 ，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛 C．M完全水解可得到K和I D．反应物K与L的化学计量比是1∶1 18．（2023·湖北卷）湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式 如图。下列说法正确的是A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应 C．分子中有5个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗9molNaOH 一、化学实验装置的选用 1.熟记实验装置图与目的正误判断20例 序号 装置图 实验目的 正误 1 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 × 2 该装置可用于实验室制备Fe(OH) × 3 3 该装置用于制备并收集NO气体 × 4 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 × 该装置用于NaCO 和稀HSO 反应制取少量的 2 3 2 4 5 × CO 气体 26 用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 × 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵 7 × 固体 8 该装置可用于吸收NH 或HCl气体，并防止倒吸 × 3 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油 9 × 等各种纯净物 10 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯 × 该装置可用于制备并收集氨气 11 √ 该装置可用于分离乙酸与乙醇 12 × 13 如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO × 314 用图中方法不能检查此装置的气密性 × 15 如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO 2 √ 气体 利用该装置可证明SO 有漂白性 2 16 × 模拟外加电流的阴极保护法 17 √ 利用该装置合成氨并检验氨的存在 18 × 利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法 19 × 利用该装置测定一定质量的NaO和NaO 混合物 2 2 2 20 √ 中NaO 的质量分数 2 2 2.熟记实验装置的易错点 （1）温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的 温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 （2）坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜， 液体加热要略向上倾斜。 （3）洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl 、NH 、HCl、SO 等气体尾气处理时注意防倒， 2 3 2可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl 和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要 4 通入吸收液下层的隔离液中。 （4）收集气体要看密度和性质，NO、CO、N、C H、C H 等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可 2 2 4 2 2 用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口 向下收集法，长进短出，排出空气。 （5）长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等 会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 （6）电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶 液。 3.常见的物质制备类装置分析 (1)硝基苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)； ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； ③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl 2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯； 漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)； ④玻璃管的作用：冷凝回流； ⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中； (2)溴苯的制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催 化作用的是FeBr ； 3 ②加药品的顺序：铁 苯 溴 ③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷 凝回流的目的是提高原料的利用率)； ④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防 止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染； ⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再 用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与 其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯； (3)乙酸乙酯的制备 装置 装置的易错点或注意事项①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的 水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率； ②饱和NaCO 溶液的作用： 2 3 a．中和挥发出来的乙酸； b．吸收挥发出来的乙醇； c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液； ③加入碎瓷片的作用：防止暴沸； ** 错误的表达式 **实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙 酸； ** 错误的表达式 **实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率； ** 错误的表达式 **导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒 吸； (4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究 实验操作 实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟； 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃； ①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成； 注意事项 ②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物； ③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物； (5)气体制备 装置 装置的易错点或注意事项 ①制备H 、O 、SO 、CO 、NO、NO 、浓氨水与碱石灰反应制备NH 、KMnO 2 2 2 2 2 3 4 与浓盐酸反应制备Cl 可选择A装置； 2 ②MnO 与浓盐酸反应制备Cl 可以选择B装置； 2 2 (6)铝热反应 装置 装置的易错点或注意事项①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金 属单质呈液态易Al O 分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应； 2 3 ②应用：焊接钢轨 ③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿； ** 错误的表达式 **镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝 热反应； ** 错误的表达式 **氯酸钾：制造氧气利于反应； ** 错误的表达式 **Al与MgO不能发生铝热反应； (7)氢氧化亚铁制备 装置 图1 图2 图3 方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一 层苯或煤油(不能用CCl )，以防止空气与Fe(OH) 接触发生反应，如图1所示； 4 2 法二：还原性气体保护法：用H 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合， 2 原理分析 这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示； 方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如 图所示； (8)浓硫酸与铜的反应 装置 装置的易错点或注意事项 ①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止； ②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO ，以防止污染环境； 2 ③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察 CuSO 溶液的颜 4 色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接 向反应后的液体中加入水； 4.其它实验装置分析 (1)启普发生器的使用 装置 装置的易错点或注意事项 ①适用条件：固+液常温下进行的反应； ②固体必须是块状固体，不能是粉末； ③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐 酸；(2)强酸制弱酸 装置 装置的易错点或注意事项 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸； (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发 出的乙酸蒸气； (3)中和热测定 装置 装置的易错点或注意事项 ①温度计的位置：小烧杯中； ②大小烧杯口相平； ③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导 热，会导致能量损失； (4)套管实验 装置 装置的易错点或注意事项 A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠； (5)喷泉实验 实验装置烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入 原理 形成喷泉； 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； ①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强 差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉； ②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强 注意事项 差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好； ③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH 、HCl、SO 、NO ＋O 等气体均可；液体是 3 2 2 2 NaOH溶液时，Cl 、CO 、HS、SO 等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶 2 2 2 2 解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)； (6)实验测定化学反应速率 实验装置 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表； ①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗； 注意事项 ②若无秒表，无法测定化学化学反应速率； (7)原电池装置图 装置图 注意事项 注意盐桥电池电极和电解质溶液 (8)电镀池的构成 装置图 阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极； 注意事项 阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极； 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；二、离子方程式的书写 1.确书写及判断离子方程式的关键点 注意反应环境 审清题意 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 化学式拆写 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物 反应产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 原子是否守恒 方程式三守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 2.化学（离子）方程式的书写常见错误分析 化学方程式是重要的化学用语，也是学习化学的重要工具。正确书写化学(离子)方程式，是学好它的前 提和保证。下面就书写化学(离子)方程式的常见错误分析如下，希望同学们知错而改，以免犯同样的错 误。 （1）违背客观事实，随意臆造反应。 只有明确知道一个化学反应真实发生，才能相应地书写出反应的化学(离子)方程式。不能不顾客观事实， 随意臆造实际不存在或不发生的反应。 （2）违背质量守恒定律，未配平原子个数。 任何一个化学反应都必须遵循质量守恒定律，也就是说在化学反应前后，各种原子个数保持不变 如果没有配平化学方程式，就违背了该定律，将导致化学方程式出错。这是最常见的错误，希望引起 同学们的注意。 （3）错写物质的化学式，导致错误的化学方程式 正确书写物质的化学式，是正确书写化学(离子)方程式的保证。书写化学式必项满足各元素化合价的代数 和为零，如果物质的化学式写错，就必然导致化学方程式出错。 （4）任意改变条件，不注或乱注条件 有的化学反应需要在一定条件下进行，如点然、加热、高温等，此时需注明反应的条件。如果反 应是在常温下进行，则可省略反应条件。改变了反应条件，可能使反应停止或生成物改变。（5）错把催化剂当反应物或生成物。 有些化学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属 于反应的条件，但不属于反应物或生成物。 （6）气体（沉淀）符号使用不当。 有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号来表示，但并不是所有生成气体或固体的反应都 必须标出。若反应物中有气体（或固体）参与，生成了气体或固体)，则不需标明。 （7）化学计量数之比不是最简整数比。 在化学(离子)方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应的各物质的分子个 数比，应为最简比。 （8）短线未改等号，导致前功尽弃。 书写化学(离子)方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束 了，在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。 三、有机物的结构与性质 1.推断反应类型常用的方法 （1）由官能团转化推测反应类型。从断键、成键的角度掌握各反应类型的特点，如取代反应的特点是有 上有下或断一下一上一；加成反应的特点是只上不下或断一加二；消去反应的特点是只下不上。 （2）由反应条件推测反应类型。有机反应的重要条件总结如下： ①NaOH水溶液作条件的反应：卤代烃的水解；酯的碱性水解；NaOH醇溶液与卤代烃发生的是消去反 应。 ②以浓HSO 作条件的反应：醇的消去；醇变醚；苯的硝化；酯化反应。 2 4 ③以稀HSO 作条件的反应：酯的水解；糖类的水解；蛋白质的水解。 2 4 ④Fe：苯环的卤代。光照：烷烃的卤代。 ⑤当反应条件为光照且与X 反应时，通常是X 与烷烃或苯环侧链烃基上的氢原子发生取代反应，而当反 2 2 应条件为催化剂且与X 反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。 2 ⑥当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 （3）卤代、硝化、磺化、酯化、水解、皂化、分子间脱水等反应，本质上属于取代反应。 （4）有机物的加氢、脱氧属还原反应，脱氢、加氧属于氧化反应。 2.复杂有机物共面、共线问题的分析技巧 步骤1 看清要求 题目要求是“碳原子”还是“所有原子”，“一定”、“可能”、“最多”“共线”、“共面”等)。 步骤2 选准主体 ①凡出现碳碳双键结构形成的原子共面问题，以乙烯的结构为主体 ②凡出现碳碳三键结构形式的原子共线问题,以乙炔的结构为主体 ③凡出现苯环结构形式的原子共面问题，以苯的结构为主体 步骤3 准确判断 碳碳单键及碳的四键原则是造成有机物原子不在同一平面的主要原因，其具体判断方法如下: ①结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面②结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面 ③结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线 ④结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面，三条对角线各4个原子共线 ⑤结构中每出现一个羰基，至少有4个原子共面 注意：单键可以旋转、 双键和三键不能旋转。 3.判断同分异构体数目的常用方法和思路 将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构体数目可推断有机物的异构体数目。 基团连接法 如：丁基有四种，丁醇(C H—OH)、C H—Cl分别有四种 4 9 4 9 将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考。如乙烷分子中共有6个H原子， 换位思考法 若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一 种结构 分子中等效氢原子有如下情况： 等效氢原子法(又 ①分子中同一个碳上的氢原子等效； 称对称) ②同一个碳的甲基氢原子等效； ③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子等效 分析二元取代物的方法，如分析C HCl 的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置， 3 6 2 定一移一法 移动另外一个Cl 4.有机反应中的几个定量关系 （1）在卤代反应中1 mol卤素单质取代1 mol H,同时生成1 mol HX。 （2）1 mol 完全加成需要1 mol H 或1 mol Br ,1 mol醛基或酮基消耗1 mol H ;1 mol甲醛完全被 2 2 2 氧化消耗4 mol Cu(OH) 。 2 （3）1 mol苯完全加成需要3 mol H 。 2 （4）与NaHCO 反应生成气体:1 mol —COOH生成1 mol CO 气体。 3 2 （5）与Na反应生成气体:1 mol —COOH生成0.5 mol H ;1 mol —OH生成0.5 mol H 。 2 2 （6）与NaOH反应:1 mol —COOH(或酚—OH)消耗1 mol NaOH; 1 mol (R为链烃基)消耗1 mol NaOH;1 mol 消耗2 mol NaOH。 5.有机反应中反应物用量的判断方法 （1）H 用量的判断 2 有机物分子中的 、 、 、 、 在一定条件下都能与H2发生 加成反应，若有机物分子中基团均为1mol时，所需H 的量分别为1：2：3：1：1，特别注意—COOH，— 2COOR(酯基)中的C=O通常不与H 发生加成反应。 2 （2）NaOH用量的判断 (酚羟基)、酯类物质、卤代烃能与NaOH溶液发生反应，特别要注意，水解产物可能 与NaOH溶液发生反应。如1 mol 与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。 （3）Br 用量的判断 2 ①烷烃：光照下1 mol Br 可取代1 mol H原子。 2 ②苯：FeBr 催化下1 mol Br 可取代1 mol H原子。 3 2 ③酚类：1 mol Br 可取代与—OH处于邻、对位上的1 mol H 原子。 2 ④ ：1 mol双键可与1 mol Br 发生加成反应。 2 ⑤ ：1 mol三键可与2 mol Br 发生加成反应。 2 考点一 实验装置的选用 1．用下列装置能达到实验目的的是 A．用甲装置灼烧碎海带 B．用乙装置蒸发 溶液制备无水 C．用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止 D．用丁装置分离 和 2．（2024届·贵州遵义·统考一模）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是A．甲用于制备NH 3 B．乙用于蒸发结晶获得FeSO ·7H O 4 2 C．丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．丁用于验证非金属性：Cl>C>Si 3．（2024届·安徽·高三一模）甲酸铵( )可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于 水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶， 干燥可得。反应原理为： ，下列有关实验装置及药品使用均正确的是 A．甲为氨气的发生装置 B．乙为氨气的干燥装置 C．丙为制备甲酸铵装置 D．丁为甲酸铵蒸发浓缩装置 4．（2024届·吉林松原·高三一模）下列实验装置或操作正确的是 A．碘晶体(含NH Cl)的提纯 B．检查装置的气密性 C．浓硫酸的稀释 D．除去SO 中的少量HCl 4 2 5．（2023·陕西渭南·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．验证非金属性 B．提纯高锰 C．制备无水 D．制备碳酸氢钠 酸钾 6． 是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复 使用)。下列说法正确的是 A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性 B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e C．加热装置④之前必须检查气体的纯度 D．装置③的主要作用是防止空气中的 、 (g)进入装置④中 7．（2024·湖南·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B 实验操作或装置 证明乙炔可使酸性 溶液褪 目的 制取 晶体 色 选项 C D实验操作或装置 验证 对过氧化氢的分解有催 目的 实验室制少量氨气 化作用 8．（2024·北京·一模）下列实验方案能达实验目的的是 A B C D 比较NaCO、 2 3 比较Mg、Al金 研究浓度对化学平 目的 收集并吸收NO NaHCO 与酸反 2 3 属性的强弱 衡的影响 应快慢 实验 方案 考点二 离子方程式的书写 9．（2024·广东省大亚湾区一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的 离子方程式书写正确的是 A． 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B． 与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含 的酸性废水： D．向 溶液中通入氨气可制备抗酸药 ： 10．生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．含氟牙膏防治龋齿： B．厨房里用食醋清洗煮水並的水垢： C．用石灰乳制漂白粉： D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 11．（2024·河北邢台·模拟预测）下列过程用离子方程式表示正确的是 A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： B．以铁为电极电解 溶液的阳极的电极反应式： C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝： D．在 溶液中滴加少量 溶液： 12．（2024·安徽黄山·一模） 磷酸铁锂电池充电时锂离子由 电极迁移至石墨电极形成 ， 的前体 可由 、 、 在 的条件下反应制得，下列化学反应表示正 确的是 A．锂燃烧的热化学方程式： B．锂-空气电池充电的阳极反应： C． 的水解“释氨”过程： D．制备 的离子方程式： 考点三 有机化合物的结构与性质 13．（2024届·安徽·高三一模）某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A．分子中最多有6个原子在一条直线上 B．分子中含有两种官能团 C．可以与 溶液反应 D．1mol该有机物与溴水反应时最多消耗 14．（2024届·河北·高三一模）有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是 A．1molZ最多只能与1molNaOH反应 B．有机物Y含有3种含氧官能团 C．有机物X与丙烯酸互为同系物 D．有机物Z中含有手性碳原子 15．淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构 简式如下，下列说法正确的是 A．1mol该分子最多消耗5molNaOH B．该分子中含有4种含氧官能团 C．该分子中碳原子的杂化方式有3种 D．该分子可以发生消去反应 16．（2024·贵州贵阳·高三一模）如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是 A．该有机物能发生取代反应和加成反应 B．它能与过量溴水反应产生白色沉淀 C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应 D．它可以水解，其水解产物有两种 17．（2024届·吉林延边·高三一模）某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列 有关M的说法正确的是A．含3种官能团 B．遇 溶液会发生显色反应 C．能发生氧化、取代、加成、消去反应 D．分子中至少有11个碳原子一定共面 18．从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确 的是 A．M含3种含氧官能团 B．1molM最多能与80gNaOH反应 C．M属于芳香族化合物 D．M能使酸性KMnO 溶液褪色 4 19．（2024·吉林长春·统考一模）药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说 法正确的是 A．X分子中共面的碳原子最多有8个 B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C． 与 溶液反应，最多消耗 D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 20．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A． 甘草素与足量溴水反应最多消耗 B．甘草素与足量 反应的产物中有5个手性碳原子 C．甘草素的一氯代物有8种 D．甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和 基团，并有两个酚 羟基的物质共有4种 21．天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，下列有关H的叙述中正确的是A．分子式为C H O B．分子中共平面的碳原子最多有10个 14 16 3 C．同分异构体可能含有两个苯环 D．1 mol H最多能与2 mol NaOH反应 22．（2024·甘肃酒泉·高三一模）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、 闭环螺吡喃说法不正确的是 A．闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性 B．第二电离能： C．由闭环螺吡喃转换为开环螺吡喃时，氮原子杂化方式由 转化为 D．闭环螺吡喃亲水性更好